云南省楚雄州元謀縣一中2024年高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

云南省楚雄州元謀縣一中2024年高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-12、下列措施能明顯增大反應速率的是A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，將Zn粉改成Zn片B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98％的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．2SO2+O22SO3升高反應溫度3、下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵②共價化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在化學鍵⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥4、下列說法正確的是A．氯氣和液氯是兩種不同的物質B．NH3是電解質，所以氨水能導電C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色5、在恒溫恒容條件下可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．氨氣的百分含量不在變化C．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成D．混合氣體的質量不隨時間的變化而變化6、四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑ZB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族7、下列物質屬于化合物的是（）A．Fe（OH）3膠體 B．稀鹽酸 C．干冰 D．空氣8、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(g)+xB(g)=2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結果正確的是A．平衡時，容器內的壓強是起始時的B．x值等于3C．A的轉化率為20%D．B的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-l9、一定溫度下，可逆反應A2(g)＋B2(g)?2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolABB．A2、B2、AB的物質的量之比為1：1：2C．體系內的總壓不隨時間變化D．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB210、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是A．XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強11、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．生石灰可作食品的抗氧化劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑12、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子數有A．4B．5C．6D．713、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是(a-b)，L層電子數是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為（）A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA214、當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O15、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數小于υ(逆)減小倍數D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數16、一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJB．平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)C．適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉化率D．降低壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。18、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質的物質的量為___________。19、(Ti)及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應的化學方程式是______；稀有氣體的作用是______。20、碘在工農業(yè)生產和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管步驟④發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中錯誤的是：________。A．固體溴化碘熔沸點較高B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑C．跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在?？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，下列說法正確的是___。A．碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗加碘鹽原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I-21、工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。（2）下列說法正確的是__________。A．起始充入的CO的物質的量為1molB．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)（3）從反應開始到建立平衡，v(CO)=____________；達到平衡時，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________________________________________。(5)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331。則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反應熱ΔH＝____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數據的應用、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。2、D【解析】

A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應速率減小，故A錯誤；B項、Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應速率減慢，故B錯誤；C項、K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應速率，故C錯誤；D項、升高反應溫度，反應速率增大，故D正確；故選D。【點睛】沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應速率是分析的關鍵，也是易錯點。3、D【解析】試題分析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，共價化合物中含共價鍵，不可能含離子鍵，錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯誤；⑤由分子組成的物質可能不存在化學鍵，如稀有氣體的單質不存在化學鍵，錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D。考點：考查化學鍵和化合物關系判斷【名師點睛】一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價鍵構成的晶體多數是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵，而共價鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價化合物的實驗依據。4、D【解析】A.氯氣和液氯是同一種物質，A錯誤；B.NH3不能電離，是非電解質，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出離子，氨水可以導電，B錯誤；C.氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，C錯誤；D.新制的氯水呈酸性，同時還具有強氧化性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選D。點睛：選項C是解答的易錯點，注意判斷化合物是不是電解質時必須根據溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離，導電只是現(xiàn)象，不能作為判斷依據。5、B【解析】分析：A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；C、化學鍵的斷裂應滿足正逆反應速率相等；D、根據質量守恒及反應物狀態(tài)判斷。詳解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，選項B正確；C、按反應計量可知，無論是否反應達到平衡狀態(tài)，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵生成，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D、根據質量守恒，由于反應物均為氣體，故氣體總質量始終不變，質量不變不能作為平衡狀態(tài)的標志，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。6、B【解析】如圖，因為是短周期元素，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯誤；C項，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞Si，熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C正確；D項，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點睛：本題考查位置結構性質的關系、元素周期律等，根據題意推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握。7、C【解析】

A．Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物，故A不符合題意；B．稀鹽酸是氯化氫和水組成的物質，是混合物，故B不符合題意；C．干冰是二氧化碳的俗稱屬于純凈物，是化合物，故C符合題意；D．空氣是多種氣體的混合物，是混合物，故D不符合題意；答案選C。8、C【解析】分析：A（g）+xB（g）?2C（g）起始量（mol）：130轉化量（mol）：0.20.2x0.4平衡量（mol）：0.83-0.2x0.4混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4詳解：A、壓強之比是物質的量之比，則平衡時，容器內的壓強是起始時的3.44=17B、根據計算可知x=4，B錯誤；C、A的轉化率為0.2/1×100%=20%，C正確；D、消耗B的濃度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，則B的平均反應速率為0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L?min），D錯誤；答案選C。9、D【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。據此判斷?！驹斀狻緼.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolAB，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.A2、B2、AB的物質的量之比為1：1：2不能說明各組分的濃度保持不變，無法證明是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.反應前后氣體體積相等，所以壓強不變不能說明各組分濃度保持不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D。【點睛】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。10、D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，B錯誤；C．離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，C錯誤；D．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，D正確；答案選D。點睛：本題考查結構性質位置關系應用等，推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的靈活應用。另外還需要注意掌握物質熔沸點比較，尤其是氫鍵對物質性質的影響，題目難度中等。11、C【解析】本題考查化學與生活。詳解：乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質做抗氧化劑，C錯誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應，可作胃酸的中和劑，D正確。故選C。12、C【解析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結構，甲基為四面體結構，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉，甲基中有2個H與其它原子不共面，有1個H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個原子共面。答案選C。13、D【解析】

短周期元素A和元素B，元素A原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素B原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則L層電子數為8，所以a+b=8，所以元素A原子有2個電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故A為O元素；故元素B原子的M層電子數為a-b=6-2=4，故B為Si元素，A、B兩元素形成的化合物為BA2，故選D。14、C【解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；

B．NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；

D．氨水易會發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；

答案選C。【點睛】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強。15、D【解析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動?！驹斀狻緼項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數小于v（逆）減小的倍數，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。16、C【解析】分析：A．為可逆反應不能完全轉化；B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比；C．根據濃度對平衡狀態(tài)的影響分析。D．根據壓強對反應速率的影響分析。詳解：A．為可逆反應不能完全轉化，熱化學方程式中為完全轉化時能量變化，則4molNH3和5molO2反應，不能完全轉化，達到平衡時放出的熱量小于905.9kJ，A錯誤；B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時4v正（O2）=5v逆（NO），B錯誤；C．適當增大氧氣的濃度平衡向正反應方向進行，因此可以提高氨氣的轉化率，C正確；D．降低壓強，正、逆反應速率均減小，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質；③化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。18、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3，則最外層為4，電子總數為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質量相同時，氫的質量分數越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質量分數最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質的物質的量為0.5mol。19、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化【解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生反應產生Ti、MgCl2?！驹斀狻?1)在過程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產生TiCl4、CO，反應方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應產生的可燃性氣體為CO；(2)在過程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應產生Ti、MgCl2，發(fā)生反應的化學方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化?！军c睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應用的原理的知識。了解物質的性質的活潑性或惰性是正確應用的前提。20、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烴，會和I2

反應ACD【解析】(1)步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質發(fā)生加成反應，故答案為BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烴，會和I2反應；(2)A、固體溴化碘屬于分子晶體，相對分子質量大，熔沸點不高，故A錯誤；B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應中IBr作氧化劑，故B正確；C．IBr與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，故C錯誤；D、由與水的反應可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO和水，故D正確；故答案為AC；(3)A.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，錯誤；C.KIO3溶液中沒有碘單質，