甘肅省合水縣一中2024年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題含解析

甘肅省合水縣一中2024年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（）A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中D．鋅粒保存在細(xì)口玻璃瓶中2、下列關(guān)于海水資源的說(shuō)法不正確的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．從海水中可以提取鈾和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價(jià)值D．海水中金的儲(chǔ)存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低3、最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核(沒(méi)有中子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是A．它是氫的一種新的同素異形體 B．它比普通H2分子多一個(gè)質(zhì)子C．它的組成可用H3表示 D．它是氫元素的一種新的同位素4、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g5、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是()A．2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4mol／(L﹒min)B．2min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕2﹕3C．在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3mol／(L﹒min)D．在2min末NH3的反應(yīng)速率是0.2mol／(L﹒min)6、下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物還原性小于Y的氫化物D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)7、針對(duì)下面四套實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A．圖1裝置犧牲鎂保護(hù)鐵B．用圖2裝置鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕導(dǎo)致試管中水面上升C．圖3裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極D．用圖4裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電8、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ49、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上不會(huì)有金屬銅析出B．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電流方向從b到aD．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向銅電極移動(dòng)10、下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是()A．NaOH B．Na2OC．H2O D．CaCl211、化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是A．CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑12、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法均正確的是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸餾CCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DSiO2(CaCO3)稀硫酸過(guò)濾A．A B．B C．C D．D13、元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未“客滿”。請(qǐng)你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學(xué)家利用回旋加速器成功合成的119號(hào)超重元素安排好它的房間()A．第八周期第ⅠA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期0族D．第六周期第ⅡA族14、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為A．v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1 B．v（O2）=0.15mol?L-1?min-1C．v（NO）=0.008mol?L-1?s-1 D．v（H2O）=0.16mol?L-1?min-115、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說(shuō)法正確的是A．除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷B．只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開(kāi)來(lái)C．氯氣與甲烷按物質(zhì)的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，可制備純凈的二氯甲烷D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，可制備密度大于水的溴苯16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同B．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說(shuō)明原因。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。18、I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中，通過(guò)天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見(jiàn)的塑料，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______；F→G______。II.為測(cè)定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；將0.15mo1有機(jī)物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g，再通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g.試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)_______。19、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。______（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號(hào)）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____（填寫字母編號(hào)）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）20、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。從氧化還原角度推測(cè)NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過(guò)程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCl，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過(guò)程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O38~60℃時(shí)析出NaClO2晶體高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl①過(guò)程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請(qǐng)將過(guò)程III的操作補(bǔ)充完整_______。21、甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問(wèn)題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是____________。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，可以保存在鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)器皿中，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C．稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D．鋅粒保存在廣口瓶中，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法，注意明確化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法，注意廣口瓶與細(xì)口瓶的區(qū)別。2、C【解析】試題分析：A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說(shuō)法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說(shuō)法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查海水資源的綜合利用等知識(shí)。3、B【解析】

由這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的陽(yáng)離子，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質(zhì)不同的單質(zhì)，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等，故A錯(cuò)誤；

B．普通H2分子有2個(gè)質(zhì)子，而這種新粒子有3個(gè)氫原子核，比普通H2分子多一個(gè)氫原子核，即它比普通H2分子多一個(gè)質(zhì)子，故B正確；C．新型氫微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝所帶電荷數(shù)，即：＋3－2＝＋1，所以該微粒是帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子：H+3，故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，也不是原子范疇，則不是氫的同位素，故D錯(cuò)誤；

答案選B。【點(diǎn)睛】本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學(xué)知識(shí)來(lái)解答，難度不大。4、A【解析】

在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，再結(jié)合方程式計(jì)算?！驹斀狻?.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過(guò)量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。5、C【解析】分析:經(jīng)2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量；詳解:經(jīng)2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

A.2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率=3v(N2)=0.3mol／(L﹒min)×3=0.9mol／(L﹒min),故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則2min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕3﹕2，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.根據(jù)以上分析，在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3mol／(L﹒min)，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,不是瞬時(shí)速率，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的點(diǎn)睛：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。學(xué)生只要記住反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后直接列式計(jì)算即可。6、D【解析】本題考查了元素周期表以及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對(duì)應(yīng)的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質(zhì)為固態(tài)，單質(zhì)溴為液態(tài)，A錯(cuò)；S2－有3個(gè)電子層，Br－有4個(gè)電子層，故B錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C錯(cuò)；同周期中原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故選D。7、B【解析】分析：A、利用電解池原理解釋；B、利用原電池原理解釋；C、利用原電池原理分析；D、利用電解池原理判斷。詳解：從圖示看出，Mg與電源的負(fù)極相連，作陰極，F(xiàn)e與電源的正極相連，作陽(yáng)極，F(xiàn)e失去電子溶解，沒(méi)有起到保護(hù)Fe，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，消耗試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)的液面上升，B選項(xiàng)正確；圖3中Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成原電池，Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al失去電子作負(fù)極，Mg作正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖4中作電源時(shí)負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，再進(jìn)行充電時(shí)，此極應(yīng)該得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以此時(shí)該電極應(yīng)該與充電電源的負(fù)極相連，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：原電池的正負(fù)極判斷方法：1、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來(lái)說(shuō),通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，本題圖2中Fe是負(fù)極，C是正極。但也不是絕對(duì)的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負(fù)極；本題圖3中將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al，故Al作負(fù)極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負(fù)極。2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。3、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極。8、D【解析】

Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍猋、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答。【詳解】A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯(cuò)誤；C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯(cuò)誤；D.硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。9、B【解析】

A.由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會(huì)有金屬銅析出，A錯(cuò)誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構(gòu)成原電池，在Fe片上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性：Fe>Cu，所以Fe為負(fù)極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯(cuò)誤；D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向正電荷較多的負(fù)極鐵電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、A【解析】

Na2O、CaCl2中只有離子鍵；H2O中只有共價(jià)鍵；NaOH既含離子鍵、又含共價(jià)鍵。答案選A。11、A【解析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)中碳酸鈉為可溶性鹽、氯化氫、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)都應(yīng)拆成離子形式，水、二氧化碳為氧化物應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號(hào)，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式，濃硝酸、鹽酸書寫離子式。12、B【解析】

A．乙酸乙酯能在堿性條件下水解，故用氫氧化鈉溶液能將乙酸除去，也將乙酸乙酯消耗，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B．水能夠與新制生石灰反應(yīng)生成熔沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，然后通過(guò)蒸餾分離，故B正確；C．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣能夠與稀硫酸反應(yīng)，但生成的硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在固體表面使反應(yīng)很快停止，不能保證碳酸鈣完全除去，而且可能引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意乙烯被高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該選用溴水洗氣。13、A【解析】

元素周期表中每周期元素的種數(shù)是2、8、8、18、18、32，稀有氣體元素的原子序數(shù)依次是2、10、18、36、54、86、118，因此119號(hào)元素在118號(hào)的下一周期第一種元素，所以119號(hào)元素位于第八周期第IA族，故選A。【點(diǎn)睛】解答此類試題的關(guān)鍵是記住稀有氣體元素的原子序數(shù)，2、10、18、36、54、86、118，并熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。14、B【解析】

半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol?L-1?s-1，又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol?L-1?s-1，v（O2）＝0.002mol?L-1?s-1×5/4＝0.0025mol?L-1?s-1＝0.15mol?L-1?min-1，v（H2O）＝0.15mol?L-1?min-1×6/5＝0.18mol?L-1?min-1，答案選B?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)速率的含義和計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系換算，尤其要注意換算時(shí)單位要統(tǒng)一。15、B【解析】

A.通入氫氣會(huì)使乙烷中混有氫氣，故A錯(cuò)誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來(lái)，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應(yīng)為自由基式取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程不可能控制只發(fā)生某一步，所以四種氯代產(chǎn)物均有，故C錯(cuò)誤；D.苯與溴水發(fā)生萃取，與液溴才發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【點(diǎn)睛】熟記烷烴與氯氣的反應(yīng)條件；注意區(qū)分苯與液溴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、苯與溴水萃取現(xiàn)象的差別。16、A【解析】分析：A、乙烯中含有碳碳雙鍵，根據(jù)乙烯的性質(zhì)和反應(yīng)特征分析判斷；B．根據(jù)油脂中含有碳、氫、氧三種元素分析判斷；C．根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體分析判斷；D．根據(jù)乙烷和丙烯的分子式中含有的氫原子數(shù)分析判斷。詳解：A、乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相似，但原理不同，故A錯(cuò)誤；B．油脂中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知燃燒后生成水和二氧化碳，故B正確；C．蔗糖與麥芽糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．乙烷和丙烯分子中都含有6個(gè)氫原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氫元素的物質(zhì)的量為6mol，故完成燃燒生成的H2O為3mol，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過(guò)高。（2）①分液漏斗②不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無(wú)色氣體產(chǎn)生【解析】試題分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開(kāi)。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過(guò)濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過(guò)濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時(shí)，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過(guò)高。（2）①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說(shuō)明裝置B中氯氣已過(guò)量，此時(shí)B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生?？键c(diǎn)：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實(shí)驗(yàn)基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。18、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計(jì)算X的化學(xué)式。【詳解】(1)B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，化學(xué)方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g，則燃燒生成水的物質(zhì)的量是，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，說(shuō)明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來(lái)自氧氣、氧化銅、有機(jī)化合物X，根據(jù)原子守恒，有機(jī)物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機(jī)物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機(jī)物X的化學(xué)式是C3H6O2。19、反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng)；（3）①測(cè)定SO2的量必須做到不能在測(cè)量時(shí)損耗，便于測(cè)定分析；

②從滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵即準(zhǔn)確量取液體體積，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)分析判斷?！驹斀狻浚?）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng)，若有氫氣生成，則說(shuō)明有余酸，A正確；B.即使沒(méi)有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法確定燒瓶中是否有余酸，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與銀不反應(yīng)，無(wú)法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應(yīng)，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說(shuō)明有余酸，故選A、D；（3）①測(cè)定SO2的量必須準(zhǔn)確測(cè)定無(wú)氣體損耗，實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行；

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會(huì)吸收SO2和水蒸氣，稱量后計(jì)算不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過(guò)程中沉淀的質(zhì)量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測(cè)定不出SO2的含量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質(zhì)，用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準(zhǔn)確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進(jìn)行SO2的氣體體積測(cè)定，D項(xiàng)正確；

故答案為：A、B、C。20、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過(guò)減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾【解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)；元素化合價(jià)為中間價(jià)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價(jià)介于氯元素—1價(jià)和+7價(jià)之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-