江蘇蘇州地區(qū)2023-2024學年九年級上學期第二次月考模擬化學試題

2023-2024學年九年級上學期第二次月考化學模擬試題一、選擇題（每小題2分，共40分）1.在加油站、油庫、煤礦礦井內，需要張貼的圖標是A. B. C. D.2.為保證實驗安全，下列使用酒精燈的實驗操作合理的是A.點燃酒精燈 B.添加酒精 C.加熱液體 D.熄滅酒精燈3.生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氟牙膏”中的鐵、氟是指A.單質 B.元素 C.原子 D.分子4.下列化學用語所表達的意義正確的是（）A.2K——2個鉀元素 B.——1個鋁離子C.——3個氧原子 D.2N——2個氮分子5.野炊時，小華發(fā)現篝火的火焰很小，于是他將木柴架空一些，這樣做的目的是A.方便添加木柴 B.升高木柴的溫度C.增大木柴與空氣的接觸面積 D.降低木柴的著火點6.下列物質與水混合后，溶液溫度明顯升高的是A.氯化鈉 B.氫氧化鈉 C.蔗糖 D.硝酸銨7.生產單質硅過程中的一個重要反應為，該反應的基本類型是A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應8.下列物質由分子構成的是A.銅 B.干冰 C.氯化鈉 D.金剛石9.將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是A.R只含碳、氫元素B.消耗氧氣32gC.R含碳、氫、氧三種元素D.R中碳元素的質量分數為70%10.下列有關化學用語正確的是A.硫酸鋁AlSO4 B.2個鎂離子：2Mg+2C.硅元素Si D.8個硫原子：S811.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉換不能實現的是A.CCO2CO B.CuCuSO4Cu(OH)2C.H2O2O2H2O D.Cu2(OH)2CO3CuOCu12.下列有關金屬的說法正確的是A所有金屬都呈銀白色B.鋼的含碳量比生鐵的含碳量高C.合金的硬度一般比各成分金屬小D.焊接或切割金屬時使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度13.唐宋時期人們已能從柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化學式為C6H14O6。下列有關甘露醇的說法正確的是A.甘露醇完全燃燒生成CO2和H2OB.甘露醇中氫元素的質量分數最高C.甘露醇中C、O元素質量比為1:1D.甘露醇由6個碳原子、14個氫原子和6個氧原子構成14.氧氣與世間萬物如影隨形。下列關于氧氣的說法正確的是A.物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應B.氧氣能支持燃燒，所以可用作衛(wèi)星變軌發(fā)動機的燃料C.加熱高錳酸鉀時將試管口略向下傾斜，主要目的是讓氧氣更容易導出D.小魚兒能在水中生存是因為氧氣易溶于水15.常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部燒焦的桐木。下列說法不正確的是A.桐木能夠燃燒說明其具有可燃性 B.向灶膛扇風可加快桐木燃燒速度C.桐木燒焦時部分桐木轉化為木炭 D.澆水可降低桐木的著火點而滅火16.下列說法正確的是①分子是保持物質性質的最小粒子②帶電的微粒一定是離子③元素的種類是由原子的中子數決定的④由一種元素組成的物質可能是混合物⑤合金在化學性質上不再具備金屬的特性⑥金剛石和石墨性質差異較大的原因是碳原子的排列方式不同A.①④ B.②③ C.④⑥ D.⑤⑥17.對比思想是化學實驗中的常用思維方法。下列對比實驗不能達到目的的是A.探究溫度對分子運動快慢的影響B(tài).探究鐵、鎂金屬活動性強弱C.探究空氣與呼出氣體中CO2含量的多少D.探究O2含量對反應劇烈程度的影響18.在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表。物質abcd反應前的質量/g643284反應后的質量/g32x484下列說法正確的是A.x=8 B.物質d可能是該反應的催化劑C.參加反應的a與c的質量比為2：3 D.該反應類型為分解反應19.二氧化碳的捕集和資源利用是碳中和領域研究熱點。圖1為二氧化碳的微觀轉化過程，圖2是甲醇再利用的階段，下列說法正確的是A.生成的甲醇的碳、氫、氧元素質量比是1∶4∶1B.2個階段涉及到的反應類型有化合反應，分解反應和置換反應C.根據階段2中反應微觀示意圖，推測分子中氫原子數目：甲醇＜甲醛D.為使階段2持續(xù)反應，理論上b需要補充的H2O2與a中生成的H2O2的分子個數比1:120.將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全，反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是A.m的值為12.6 B.鐵的氧化物中x：y=3：4C.參加反應的鐵的氧化物的質量為16g D.當CO2質量為4.4g時，容器內CO質量為14g二、填空題（共4小題）21.能源的利用與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。（1）煤燃燒時產生NO2、_____等氣體，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。（2）在一定條件下，甲烷（CH4）和水反應（未配平）的微觀示意圖如圖所示。①W表示的物質的化學式是_____。②該反應中兩種生成物Z和W分子個數比為_____。（3）實驗室可用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。寫出該反應的化學方程式：_____。目前，氫氣作為新能源在生活和生產中還未能廣泛應用，其原因是_____。（4）在高溫下，工業(yè)上以赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反應來煉鐵的化學方程式為_____。22.化學與人類生活息息相關。（1）點燃篝火時，通常會把樹枝、木條架空放置，使燃燒更旺，其原因是_________。（2）鐵制品會生銹，鐵銹是一種_________的物質，能讓空氣中的_________穿過它的空隙，不斷向內層滲透，持續(xù)跟鐵反應，直至鐵被完全生銹。（3）高層建筑中通常使用鋁合金門窗，而很少用鋼門窗的原因是___________（4）若成人每天食用7.5g加碘食鹽，就能攝入0.00015g碘。每千克食鹽中含_________g碘。若加入的是碘化鉀（KI），則每千克食鹽中應加入_________g碘化鉀。23.閱讀下面科普短文，回答相關問題。水是生命生存的重要物質，也是生物體最重要的組成部分。地球上水資源儲量如圖1所示。海水是寶貴的自然資源。目前世界上已知的100多種元素中，80多種可以在海水中找到，是名副其實的液體礦藏。海水的含鹽量非常高，通過晾曬可得到食鹽。目前我國利用海洋資源獲取鉀、鎂、溴、氯、碘等元素已形成規(guī)模。海水通過淡化處理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸餾法和反滲透法。利用太陽能蒸餾淡化海水是一種節(jié)能的方法，其原理如圖2所示。反滲透法是一種膜分離技術淡化方法，其原理如圖3所示，對海水加壓，只有水分子透過分離膜而各種離子不能通過，從而得到淡水。海水還是陸地淡水的來源之一。淡水資源彌足珍貴，我國淡水資源人均占有量只相當于世界人均占有量的1/4左右。日常生活中，我們應增強節(jié)水惜水意識，把節(jié)約水資源作為我們自覺的行動。（1）地球上水資源儲量最多的是_________。（2）圖2所示的蒸餾法過程為：。從能量角度看，a過程需要_________。（填“吸收”或“放出”）熱量：從微觀角度看，b過程中發(fā)生的改變是_________（具體描述）。（3）圖3所示加壓一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量_________（填“變大”或“變小”或“不變”）。（4）下列說法正確的是_________（填字母）。a.海水中含有100多種元素b.膜分離技術將不溶性固體和水分離c.海水不僅是液體礦藏，還是陸地淡水的來源之一d.從海水中可以獲取食鹽、淡水，以及含鉀、鎂、溴、氯、碘等元素的產品24.氫氣被看做是理想的“綠色能源”，氫氣的制備和儲存是目前的研究熱點。（一）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，主要流程如下：（1）甲烷和水蒸氣反應的化學方程式是______。（2）用CaO可以將CO2除去轉化為CaCO3，H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖1所示。從t1時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間CaO消耗率______（填“升高”、“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結合反應解釋原因：______。（二）圖2是利用貯氫合金通過化學反應貯存氫氣的方法。資料：Mg2Cu是一種貯氫合金，在高溫下能與氧氣反應。Mg2Cu吸氫后生成MgH2和MgCu2合金。MgH2和HCl反應的化學方程式為。（3）循環(huán)制氫反應中得到的氫氣和氧氣的質量比為______；（4）貯氫反應中通入氬氣的目的是______；（5）反應2產生的氫氣質量______（填“>”、“<”或“=”）反應3所得混合物與足量稀鹽酸反應生成的氫氣質量。25.某化學實驗小組實驗結束后，將含有CuSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和硫酸亞鐵，同學們設計了如下實驗方案，試回答：（1）步驟①的操作是___________。（2）固體A的成分為___________（填化學式）。（3）步驟①中鐵粉必須過量的原因是___________。（4）寫出步驟①中反應的化學方程式___________。（5）確定步驟②中加入的稀硫酸已經足量的現象是（填序號）。A.有氣泡產生 B.不再產生氣泡 C.不再產生沉淀（6）若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸亞鐵的質量___________(填“＞”、“＜”或“=”)原廢液中硫酸亞鐵的質量，原因是___________。26.鋼鐵在生產生活中有廣泛應用。Ⅰ．實驗室模擬煉鐵（裝置如圖所示）（1）儀器a的名稱是________。（2）實驗開始前，需要先通一段時間CO，然后開始加熱，這樣操作的目的是_________。（3）實驗開始后硬質玻璃管中的現象是_________。（4）裝置中尾氣處理的目的是_________。Ⅱ．工業(yè)煉鐵方式（5）工業(yè)煉鐵的設備為________。（6）原料焦炭的作用是___________和_________。（7）某鋼鐵公司用600萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦煉鐵，最多能得到含雜質4%的生鐵多少萬噸？（寫出計算過程）27.銅制品在日常生活中有廣泛的應用。Ⅰ：我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）赤銅主要成分（Cu2O）中銅元素的化合價為_________。（2）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為：①；②；③___________（赤銅和木炭粉反應）。（3）不法分子以銅鋅合金假冒黃金。為了鑒別黃銅和黃金，可行的是。A.觀察顏色 B.灼燒后觀察顏色 C.插入稀鹽酸中Ⅱ：小明發(fā)現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習?！静殚嗁Y料】①真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；②銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解生成CuO、H2O和CO2?！緦嶒炋骄俊繉⒃撁渡鷿M銅綠的戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。（4）小明猜想產生的氣體可能是氮氣，小芳認為小明的猜想一定是錯誤的。小芳的依據是___________。（5）小芳認為產生的氣體中含有CO2，請寫出檢驗該氣體的化學反應方程式___________。（6）小華認為產生氣體中除了含有CO2外，還可能含有另一種氣體的化學式為___________。28.鐵是現代化學工業(yè)的基礎，人類進步所必不可少的金屬材料。(1)下圖為鐵元素在元素周期表中的信息，鐵元素的原子序數為_______，亞鐵離子(Fe2＋)的核外電子數為____________。(2)健康人體內，總量4～5g的鐵元素主要以____________(選填“單質”、“化合物”)形式存在，缺鐵會患上_________(填字母)。a.骨質疏松b.甲狀腺疾病c.貧血癥d.侏儒癥【實驗一】興趣小組通過下圖實驗研究鐵的冶煉(3)試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學反應方程式________________________；(4)實驗一段時間后，觀察到A處B處現象分別是____________；___________，小明將所得的黑色固體物質放入足量的稀硫酸中，發(fā)現有少量氣泡。寫出產生氣泡反應的化學方程式___________，說明黑色固體物質___________(填字母)。a.不含鐵b.一定全部是鐵c.含有鐵【資料1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵?！举Y料2】實驗研究表明：該實驗得到的是四氧化三鐵與鐵粉的混合物【實驗二】興趣小組用下圖實驗研究實驗一所得黑色粉末中單質鐵的質量分數【資料3】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應，且吸收能力比石灰水強(5)從安全與規(guī)范的角度考慮，裝置C后面應連接__________(選填裝置序號D或E)，B裝置的作用是___________。(6)鐵與四氧化三鐵的混合物10g充分反應后，玻璃管中剩余固體(單質鐵)的質量為8.4g。請計算10g黑色粉末中單質鐵的質量分數________