選擇3（40題）-2023年高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（新高考專(zhuān)用）（解析版）

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（新高考卷）

專(zhuān)練03（40題，覆蓋選擇題全部題型）

1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A."殲-20"飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為"新材料之王"，碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

B.用于3D打印材料的光敏樹(shù)脂是高聚物，高聚物屬于純凈物

C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素

D.2022年冬奧部分場(chǎng)館建筑應(yīng)用了新材料硅化鎘發(fā)電玻璃，其中硫和鎘均屬于主族元素

【答案】A

【詳解】A.碳纖維由碳元素組成，碳屬于非金屬元素，"殲-20"匕機(jī)上使用的碳纖維屬于新

型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；

B.高聚物中聚合度不確定，所以高聚物屬于混合物，B錯(cuò)誤；

C.量子通信材料螺旋碳納米管、石墨均為碳組成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.碑屬于第五周期I3A族元素，鎘屬于第五周期配族元素，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.羥基茜草素具有止血、化瘀、通經(jīng)絡(luò)等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于羥基茜草素說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

OHO

A.能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.分子中所有原子可能共平面

C.苯環(huán)上的氫原子被4個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有5種

D.Imol羥基茜草素最多能與8m。1也發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A.羥基茜草素不能發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該分子中所有的碳原子都是sp2雜化，所有原子可能共平面，B項(xiàng)正確；

C.苯環(huán)上有五個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的H,苯環(huán)上的H原子被4個(gè)CI原子取代和被1個(gè)CI原子

取代的結(jié)構(gòu)數(shù)目相同，均為5種，C項(xiàng)正確；

D.一定條件下，苯環(huán)和談基均能和出發(fā)生加成反應(yīng)，所以imol羥基茜草素最多能與8mo舊2

發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

答案選A。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

IS。?-離子結(jié)構(gòu)示意圖：（+8

基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式:OII1IUIUI11II

co：的空間結(jié)構(gòu)：.Qp（正四面體形）

也。：的電子式：H+［：6：O：］2H

【答案】A

【詳解】離子結(jié)構(gòu)示意圖:28，故A正確;

基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式:故B錯(cuò)誤;

c.co；的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，故c錯(cuò)誤；

D.凡。2是共價(jià)化合物，電子式：H：6：6：H，故D錯(cuò)誤；

????

故選A。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烯中含有的。鍵數(shù)目為0.8NA

B.6QgSiO2與足量HF溶液充分反應(yīng)，生成SiF4的數(shù)目為O.INA

C.1.2gNaHSO4晶體中含有的SO；數(shù)目為O.OINA

D.5.6gFe與3.55g氯氣充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

【答案】C

V224L

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烯的物質(zhì)的量為二b=,浦=0.1mol,單鍵由1個(gè)

Vn,22.4L/mol

o鍵形成,雙鍵由1個(gè)。鍵和1個(gè)m鍵形成,O.lmol丙烯CH2=CH-CH3含有的o鍵數(shù)目為0.8NA，

A項(xiàng)正確；

B.6.0gSiO2的物質(zhì)的量為產(chǎn)4=6：=0］mol,與足量HF溶液充分反應(yīng)，生成SiF4的數(shù)

M60g/mol

目為O.INA,B項(xiàng)正確；

C.NaHSCU晶體含Na+和HSO：,不含有SO；"C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯氣量不足，用氯氣的量進(jìn)行計(jì)算，3.55g氯氣的物質(zhì)的量為片/端=0.05m%

ImolCL生成FeCb轉(zhuǎn)移2moi電子，則0.05molCb充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA,D項(xiàng)

正確；

故選:C.

5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.用銅和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫時(shí)需要加熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.制備耙氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，選項(xiàng)B正確；

C.MgCl2-6H2O受熱時(shí)氯化鎂會(huì)完全水解得不到氯化鎂,使用圖中裝置無(wú)法制備無(wú)水MgCl?,

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.制取乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

6.X,Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X與Y能形成多種常見(jiàn)二元化合物，

Y與Z形成的某化合物是參與光合作用的主要?dú)怏w，基態(tài)原子中X,Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等

于W的價(jià)電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.W屬于d區(qū)元素B.原子半徑：X<Y<Z

C.氫化物沸點(diǎn)：Y<ZD.基態(tài)原子的最外層電子數(shù)：X=W

【答案】D

【分析】Y、Z形成的某化合物是參與光合作用的主要?dú)怏w，可知Y、Z分別為C、0；X、Y

能形成多種常見(jiàn)二元化合物，可知X為H；基態(tài)原子中H,C,。的價(jià)電子數(shù)之和等于W的價(jià)

電子數(shù)，可知W為Cu；

【詳解】A.Cu位于元素周期表中ds區(qū)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.原子半徑:C>0,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.C的氫化物較多，常溫下固、液、氣三態(tài)均有，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)H原子與Cu原子的最外層電子數(shù)均為1,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7.高分子化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中有著重要用途。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.酚醛樹(shù)脂的單體為苯酚和甲醛，通過(guò)縮聚反應(yīng)合成

B.淀粉和纖維素均表示為(C6H二者互為同分異構(gòu)體

C.塑料、橡膠、合成纖維均為合成高分子材料

D.聚乙烯為可降解材料，而聚氯乙烯為不可降解材料

【答案】A

【詳解】A.苯酚和甲醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，此反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，A正確；

B.淀粉和纖維素的分子式均為((C6H“Qs'),二者聚合度n值不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)

誤；

C.塑料、合成橡膠、合成纖維均為小分子發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子，都屬于合成有機(jī)高

分子材料，橡膠中還有天然橡膠，不屬于合成高分子材料，故c錯(cuò)誤；

D.聚乙烯、聚氯乙烯均難降解，易造成白色污染，故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

8.化學(xué)工業(yè)是國(guó)民產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為3H2+N,皂富匕票J-2NH3

占燃

B.工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)原理為H2+CL22HO

C.侯氏制堿法中向飽和食鹽水依次通入CO?、NH,,可得NaHCC)3

D.高爐煉鐵中用CO做還原劑

【答案】C

【詳解】A.工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┫潞铣砂睔猓磻?yīng)方程式為

3H2+N2.端舞J2NH3,A正確；

B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成HCI氣體，溶于水為鹽酸，故工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)原

點(diǎn)燃

理為此+Cl2A2HC1,B正確：

C.氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過(guò)量二氧化碳則

生成碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過(guò)飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶

體，故先通入N%后通入CO”C錯(cuò)誤；

D.高爐煉鐵：用C。做還原劑，還原鐵的氧化物得到鐵，D正確；

答案選C。

9.下列反應(yīng)的離子方程式不正碰的是

,+

A.氧化鋁溶于鹽酸反應(yīng)：A12O3+6H*=2A1+3H2O

+

B.碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H*=2Ag+H20+C02T

C.次氯酸溶液見(jiàn)光分解：2HC1O=2H++2Cr+O1T

+

D.Na2so,溶液中通入少量氯氣：SO；-+Cl,+H2O=SO；-+2CE+2H

【答案】D

【詳解】A.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為

+3+

A12O3+6H=2A1+3H,O,故A正確；

B.碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

+

Ag,CO,+2H+=2Ag+H,O+CO2T,故B正確；

C.次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為21100：211++2（2「+02個(gè)，故

C正確；

D.亞硫酸鈉與少量氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為

-

3SOj+Cl2+H2O=SO^+2CP+2HSO；,故D錯(cuò)誤;

故選D。

H

10.咔哇廠(chǎng)、）是一種新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫介質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性:N>H>C

B.同周期元素中第一電離能小于N的有4種

C.咔喋的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高

D.基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫(xiě)為回EE口，因?yàn)檫`背了泡利不相容原

2s2p

理

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)電負(fù)性大小的比較，應(yīng)該是：N>C>H,A錯(cuò)誤；

B.在第二周期元素中第一電離能小于N的有：Li、Be、J3、C、O共5種,B錯(cuò)誤;

C.咔噗中能形成分子間氫鍵，所以咔噗的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，c正確;

D.如果基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫(xiě)為回K

1因?yàn)檫`背了洪特規(guī)則,

D錯(cuò)誤;

故選Co

11.合理正確應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)會(huì)使生活更加豐富多彩。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途不對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途

A.CI02強(qiáng)氧化性自來(lái)水消毒劑

B.Fe20s紅色油漆中的紅色顏料

C.Na2CO3水解顯堿性治療胃酸的藥物成分

D.鈦合金耐高溫、耐腐蝕制做發(fā)動(dòng)機(jī)的火花塞

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.CI02具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，常用于自來(lái)水消毒，故A正確；

B.FezO3呈紅色，常添加到油漆中作紅色顏料，故B正確；

C.NazCOs因碳酸根水解呈堿性，能與鹽酸反應(yīng)，但NazCCh堿性比較強(qiáng)，對(duì)胃黏膜刺激過(guò)

大，一般不用作治療胃酸的藥物成分，故C錯(cuò)誤；

D.發(fā)動(dòng)機(jī)火花塞須耐高溫、耐腐蝕，鈦合金具有耐高溫、耐腐蝕的特性，故D正確；

答案選C。

12.下列轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)且合理的是

A.CU2（OH）2c。3%空沖CuSO4（aq）—

B.飽和食鹽水―tlSA^2i_^NaHCO3--------——>Na2CO3

H

c.H2S>S>S03^°>H2SO4

NaOH

D.Si->Na2SiO3—?i^SiO2—2^-^H2SiO3

【答案】B

【詳解】A.堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸銅與水不能直接反應(yīng)生成銅（電解

硫酸銅可得到銅），轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.飽和食鹽水中通入氨氣再通入足量二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解

生成碳酸鈉，均能一步實(shí)現(xiàn)且合理，選項(xiàng)B正確；

C.硫化氫氣體在氧氣中點(diǎn)燃不完全反應(yīng)生成S,S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫不能直接

生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤：

D.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉高溫條件下無(wú)法直接得到二氧化硅，二氧化

硅也無(wú)法與水反應(yīng)生成硅酸，轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

13.推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理合理的是

A.AgBr具有感光性，AgCI也具有感光性

B.Si和Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，同族Pb的單質(zhì)也是半導(dǎo)體材料

C.Fe3O4可以寫(xiě)成FeO-Fe2O3,FesM也可以寫(xiě)成Fe52Feb

D.CO2是極性鍵構(gòu)成的分子，SiO2也是極性鍵構(gòu)成的分子

【答案】A

【詳解】A.鹵化銀的感光性是指這些化合物見(jiàn)光分解的難易程度，從AgF到Agl,隨著相

對(duì)分子質(zhì)量增大，其見(jiàn)光易分解程度越大，所以感光性越強(qiáng)，但AgF沒(méi)有感光性，A正確;

B.元素周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處可以找到半導(dǎo)體材料，Si和Ge都在金屬

元素和非金屬元素的交界處，而鉛不在，鉛是金屬，為導(dǎo)體，B錯(cuò)誤；

C.Fe元素常見(jiàn)的化合價(jià)是+2價(jià)和+3價(jià)，所以Fe3C>4可以寫(xiě)成FeOFe203,鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)

只能生成碘化亞鐵，因此Fea可以寫(xiě)成3Fe5L,C錯(cuò)誤；

D.C02是由碳氧極性鍵構(gòu)成的分子，但箏5是由極性鍵構(gòu)成的原子晶體，不存在分子，D

錯(cuò)誤；

答案選A。

14.磷青銅是銅與錫、磷的合金，質(zhì)地堅(jiān)硬，主要用作耐磨零件和彈性元件。某立方磷青銅

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為。Pm（r表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說(shuō)法正確的是

A.CiT的外圍電子排布式為3d94sl

B.Ni在元素周期表中位于ds區(qū)，屬于過(guò)渡元素

C.該晶體中，距離Sn原子最近的Cu原子有8個(gè)

342.3

D.該晶體密度計(jì)算式為嬴Eygm

【答案】D

【詳解】A.基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d,°4s1因此Cu卡的外圍電子排布式為3d1°,A

錯(cuò)誤；

B.Ni位于第四周期回族，屬于過(guò)渡元素，位于d區(qū)，B錯(cuò)誤；

C.以任一頂點(diǎn)處的Sn為例，距離Sn最近的Cu位于相鄰面的面心，一個(gè)晶胞中有3個(gè)，

每個(gè)Cu被兩個(gè)面共用，該Sn被8個(gè)晶胞共用，因此距離Sn最近的Cu有3x8+2=12個(gè)，C

錯(cuò)誤；

D.由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)Sn、3個(gè)Cu、1個(gè)P,摩爾質(zhì)量為342g/mol,因此

342.3

晶體密度為；77一京而。正確；

丁xlaxlOI

故選D。

15.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，一段

出現(xiàn)磚紅色沉

A時(shí)間后，冷卻，加入NaOH溶液調(diào)至堿淀粉已完全水解

淀

性，再加入新制的CU(OH)2,加熱

加淀粉KBr溶液中通入足量氯氣，再滴溶液先變?yōu)槌?/p>

B氧化性：Cl2>Br2>I2

加淀粉KI溶液色，后變?yōu)樗{(lán)色

出現(xiàn)白色沉淀

向等濃度的NaCI和Na2CrO4溶液中滴

C(格酸銀為深紅K.p（AgCl）＜K'p（Ag2CQ）

加少量AgNO：溶液

色沉淀)

開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯

向FeCl3溶液中滴加K3lFe(CN)6］溶變化，加入銅粉

D氧化性：Fe3+>Cu2+

液，再加入少量銅粉后產(chǎn)生藍(lán)色沉

淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.出現(xiàn)磚紅色沉淀只能證明淀粉已水解，未證明淀粉不存在，不能說(shuō)明淀粉已完

全水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯氣過(guò)量，可能是氯氣直接與KI反應(yīng)生成12,使淀粉溶液變藍(lán)，無(wú)法證明氧化性：Br2>l2,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ag。。為A2B型化合物，AgCI為AB型化合物，二者物質(zhì)類(lèi)型不同，尺力的大小無(wú)法判

斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入少量銅粉后發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=CF++2Fe2+,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可證明氧化性：Fe,+>Cu2+,

D項(xiàng)正確；

故選：D..

16.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是

A.金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H?和相應(yīng)的堿

B.氯氣通入冷的石灰乳中制得漂白粉

C.銅與濃硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生紅棕色的NO?

D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得粗硅和CO

【答案】A

【詳解】A.Fe不能與水反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿，A錯(cuò)誤；

B.氯氣通入冷的石灰乳中發(fā)生1,1歧化反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣制得漂白粉，B正確：

C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，C正確：

D.工業(yè)上可用焦炭還原石英砂制備粗硅，D正確；

故選Ao

17.工業(yè)上用CO?和H,合成甲醇涉及以下反應(yīng)：

I.CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

在催化劑作用下，將1molCO?和2molH?的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)

到平衡時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷

合理的是

40

10()

%35

<、80

330

60

浮50

g40

oe

o2025

20

0

215

160180722025080

溫度/t

已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO?在CO?總消耗量中占比。

A.AH1<0,<0

B.250團(tuán)前以反應(yīng)團(tuán)為主

C.rc,平衡時(shí)甲醇的選擇性為60%

D.為同時(shí)提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，溫度越高，CO?的轉(zhuǎn)化率越小，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)I為放熱

反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，當(dāng)溫度高于250回，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，則250團(tuán)以后以反應(yīng)

II為主，B錯(cuò)誤；

c.rc,CO2轉(zhuǎn)化率為50%,平均相對(duì)分子質(zhì)量為20,混合氣體總物質(zhì)的量為：

44+2x2

————=2.4mol則CO?為0.5mol,設(shè)甲醇為xmol,CO為ymol,x+y=0.5,

n(H2)=2-(3x+y),n(H2O)=x+y,n(CH3OH)+n(CO)+n(CO2)+n(H2)+n(H2O)=2.4,計(jì)算

n(CH,OH)=0.3mol,n(CO)=0.2mol,甲醇的選擇性為^|x100%=60%,C正確；

D.因?yàn)榉磻?yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；

故選C。

-45

18.常溫下，Ka(HCCXDH)=1.77xlO,Ka(CH,COOH)=1.75x10^,

《(NH、.H,O)=1.76xl0-5,下列說(shuō)法不正確的是

A.濃度均為O.lmol/L的HCOONa和NH4cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者〉后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3coOH溶液至終

點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積：前者〈后者

C.0.2mol/LCHCOONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中微粒濃度：

c(Na+)>c(CH,COO)>C(C1)>c(CH,COOH)>c(H4)>C(OH)

D.0.2mol/LHCOONa溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中：

c(HCOO)+c(OH")=c(HCOOH)+c(H+)

【答案】D

【詳解】A.由電荷守恒可知c(HCOO)+c(OH)=c(Na')+c(H")、

c(Cl)+c(0H-)=c(NH：)+c(H+),由甲酸和一水合氨的電離常數(shù)可知，甲酸根的水解程

度小于鐵根的水解程度，即甲酸鈉中氫氧根的濃度小于氯化鉉中氫離子的濃度，因此甲酸鈉

中氫離子的濃度大于氯化鏤中氫氧根的濃度，鈉離子與氯離子濃度相同，因此甲酸鈉中陽(yáng)離

子濃度大于氯化鉉中陽(yáng)離子濃度，A正確；

B.由電離平衡常數(shù)可知，甲酸的酸性比乙酸強(qiáng)，pH相同時(shí)乙酸的物質(zhì)的量濃度更高，用相

同濃度的氫氧化鈉滴定時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積更多，B正確；

C.醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成醋酸和氯化鈉，因此混合溶液中醋酸鈉、醋酸、氯化鈉的物質(zhì)

的量濃度相同，均為0.05mol/L(忽略體枳變化)，由醋酸的電離常數(shù)可知，相同濃度的醋酸

電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，因此離子濃度為

4+

c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH,CCX)H)>c(H)>c(OH),C正確：

D.由電荷守恒可得c(HCOCT)+c(OH)=c(Na+)+c(H-),由物料守恒可得

c(Na+)=1,5c(HCOOH)+1,5c(HCOO),由此可得

c(OH")=1.5c(HC(X)H)+0.5c(HCOO)+c(H+),D錯(cuò)誤；

故選Do

19.錢(qián)的配合物離子［Rh(CO)2l2「可催化甲醇獄基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.CH3coi是反應(yīng)中間體

B.甲醇皴基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CC)2H

C.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O

【答案】c

【分析】題干中明確指出，銬配合物［Rh(CO)2lJ-充當(dāng)催化劑的作用，用于催化甲醉黑基

化。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，錯(cuò)配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類(lèi)等均

發(fā)生了變化；并且也可以觀(guān)察出，甲醇?xì)Щ磻?yīng)所需的反應(yīng)物除甲醇外還需要CO,最終

產(chǎn)物是乙酸：因此，凡是出現(xiàn)在歷程中的，既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物的物種如CH3coi以及各種

配離子等，都可視作中間物種。

【詳解】A.通過(guò)分析可知，CH3coi屬于甲醇城基化反應(yīng)的反應(yīng)中間體；其可與水作用，生

成最終產(chǎn)物乙酸的同時(shí)，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CWI的HI,A項(xiàng)正確；

B.通過(guò)分析可知，甲醇瘦基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及C。，產(chǎn)物為乙酸，方程式可寫(xiě)成:

CH30H+CO網(wǎng)段?—>CH,COOH，B項(xiàng)正確；

C.通過(guò)分析可知，錯(cuò)配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中，成鍵數(shù)目，配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化，C

項(xiàng)不正確；

D.通過(guò)分析可知，反應(yīng)中間體CH3coi與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CWI,方程式

可寫(xiě)成：CHQH+HI->CH,I+H2O,D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)機(jī)理圖的分析，最基本的是判斷反應(yīng)物，產(chǎn)物以及催化劑；一般的，催化

劑在機(jī)理圖中多是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的；反應(yīng)物則是通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)；而

產(chǎn)物一般多是通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)。

20.關(guān)于反應(yīng)S2O：-+2H2O+(CNS)2=2SO：+2CNS-+4H+,下列說(shuō)法正確的是

A.(CNS%可以和Na反應(yīng)，生成NaCNSB.CNS一是氧化產(chǎn)物

C.SQ/既是氧化劑又是還原劑D.生成ImolSO：,轉(zhuǎn)移2A\個(gè)電子

【答案】A

【分析】根據(jù)反應(yīng)S?。：+2H?O+(CNS)2=2S。；+2CNS-+4H+可知，(CNS)?為類(lèi)鹵素，類(lèi)

似于CL與反應(yīng)，sq二中S的化合價(jià)為+5,升高為+6價(jià)被氧化，sq廣為還原劑，SO：為氧

化產(chǎn)物，(CNS%為氧化劑，NaCNS為還原產(chǎn)物；

【詳解】A.根據(jù)氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉可推知，(CNS)?可以和Na反應(yīng)，生成NaCNS,

選項(xiàng)A正確；

B.CNS-是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.SQ：是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.sq/中S的化合價(jià)為+5,升高為+6價(jià)被氧化，生成ImolSO；,轉(zhuǎn)移N8個(gè)電子，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選A。

21.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

ABCD

實(shí)向FeCb溶液中加銅絲加熱后，伸入向酸性KMnC>4溶液向FeSCU溶液中加入

驗(yàn)入KSCN溶液無(wú)水乙醇中中加入乙醇NaOH溶液

現(xiàn)銅絲先變黑，后又先產(chǎn)生白色沉淀，最

溶液變?yōu)檠t色溶液紫色褪去

象重新變?yōu)榧t色終變?yōu)榧t褐色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.向FeCb溶液中加入KSCN溶液，則FeCb與KSCN反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN\絡(luò)

合物，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.銅絲加熱后，Cu被氧化為黑色的CuO,伸入無(wú)水乙醉中后乂重新變?yōu)榧t色，則黑色的CuO

被還原為Cu,則與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B正確；

C.向酸性KMnO4溶液中加入乙醇，酸性高鎰酸鉀能將乙醉氧化為乙酸，自身被還原，從而

使溶液的紫色退去，則與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C正確；

D.向FeSCU溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，則Fe2++2OfT=Fe(OH%J,最終

變成紅褐色，則4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故DIE確：

答案選A。

22.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點(diǎn)擊反應(yīng)的原料

之一一一化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說(shuō)法正確的是

Br

A.屬于燒，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.分子中所有碳原子共平面

C.分子中沒(méi)有手性碳原子

D.lmol該物質(zhì)與Hz反應(yīng)，最多可消耗5m。1應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.M中除含有C、H元素外還含有0、Br元素，不屬于燒，分子中含有碳碳三鍵，

能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.M中存在《(CH*結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中的碳原子不可能全共平面，

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.手性碳原子是是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,分子中不存在手性碳原子，

選項(xiàng)C正確；

D.分子中含有二個(gè)碳碳三鍵和?個(gè)苯環(huán)，lmol該物質(zhì)與H2反應(yīng)，最多可消耗7m0IH2,選

項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

23.利用廢料CeQ、制備Ce(SOj的工作原理如圖，下列說(shuō)法不無(wú)夠的是

4+

B.電解總方程式：Ce,O3+8H'=2Ce+3H2O+H,T

C.離子交換膜為陰離子交換膜

D.X可以是H4O4溶液

【答案】C

【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的電極a為陽(yáng)極，酸性條件下三氧化二鋪在陽(yáng)極失

去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈍離子和水，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成氫氣，則X為硫酸溶液，鈾離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由陽(yáng)極室移向陰極室，電解的總反應(yīng)

--上口I、、L電解4+人

方程式為Cea+8H+=2Ce+3H2O+H2T。

【詳解】A.由分析可知，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，

故A正確；

B.由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為Ce,O3+8H*亭2Ce"+3H,O+H,f，故B正確；

C.由分析可知，電解時(shí)，錦離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由陽(yáng)極室移向陰極室，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，X為硫酸溶液，故D正確；

故選C,

24.下列各粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選

粒子組判斷和分析

項(xiàng)

Na+、Al3+>CP>不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

A

NH3H2OA產(chǎn)+4NH,-H,O=AlOj+4NH；+2H2O

OH、Ca2+、so：-、

B不能大量共存，因HCO,發(fā)生水解

HCO；

CK?、Ba＞、「、MnO；不能大量共存，因MnO,和「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3+3t2H

DNa*、Fe，SO；、不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2O2=Fe+O,T+H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.A1(OH)3與NH-H^o不反應(yīng)，A產(chǎn)和NH3H2。反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀而不是

A1O2,錯(cuò)誤;

B.HCO,與OH-發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成CO：和H2。，不屬于水解反應(yīng)，錯(cuò)誤;

C.MnO；會(huì)將「氧化而不能大量共存，正確;

D.因?yàn)镕,+可催化HQ,分解，所以Fe"和H?C)2不能大量共存，錯(cuò)誤;

故選C。

25.苯與B”的催化反應(yīng)歷程如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)歷程，下列說(shuō)法正確的是

A.生成溟苯的反應(yīng)中苯和Br2的總能量低于溟苯和HBr的總能量

B,苯與Br,的催化反應(yīng)可能生成澳苯和鄰二澳苯兩種有機(jī)產(chǎn)物

C.苯與Br?的催化反應(yīng)的決速步驟伴隨著極性鍵的斷裂與形成

D.從反應(yīng)速率角度分析，苯與Br?的催化反應(yīng)主要產(chǎn)物為溟苯，原因可能為該反應(yīng)的活化

能更低

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，苯與Br?的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的

總能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.苯與Br2的催化反應(yīng)可生成濱苯，但不能生成鄰二澳苯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：

c.由于j)ABr+轉(zhuǎn)化為。［、Br的過(guò)程活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故該步驟是總反

應(yīng)的決速步驟，但該步驟中不存在極性鍵的斷裂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.第三步中生成漠苯的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故苯與Br2的催

化反應(yīng)的主反應(yīng)為生成澳苯的反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D.

26.溶液A中含有如下離子中的若干種：Na\NH：、Mg2\S0:、SO；、Cl\OH,為確

定溶液中所含離子，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.氣體E能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66g沉淀

C.濾液C中大量存在的離子有NH：、Ba2\Cl、OH-

D.溶液A中可能有Na+,無(wú)Cl-

【答案】B

【分析】加足量的氫氧化鈉有氣體F,說(shuō)明原溶液沒(méi)有0H-和Mg2+,F為氨氣，2.33g沉淀D

為硫酸鋼，氣體E為二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸鋼和2.17g亞硫酸鋼的混合物，則

2.33g2.17g

原溶液種n(SO；)=n(BaSO4)=”o/_*=0.01mol,n(SO^)=n(BaSO)='°=0.01mol,

233g/mol3217g/mol

04481

n(NH；)(BaSO4)=———-=0.02mol,陽(yáng)離子的電荷量小于陰離子的電荷量，所以溶液種

=n22.4L7mol

一定有Na+,無(wú)法確定是否有Ch

【詳解】A.氣體E是氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.若向沉淀B有OQlmol的BaSCU和O.Olmol的BaSCh,加入足量稀硝酸，亞硫酸鋼被氧化

成硫酸鋼，根據(jù)領(lǐng)原子守恒可知最終得到0Q2mol硫酸鐵，質(zhì)量為4.66g沉淀，B正確；

C.溶液中沒(méi)有OH'C錯(cuò)誤；

D.溶液A中一定有Na+,無(wú)法確定是否有C「，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

27.一種用于發(fā)動(dòng)機(jī)SCR系統(tǒng)的電解尿素(HKCONH?)混合裝置(X、Y為石墨電極，隔膜僅

阻止氣體通過(guò))如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置工作時(shí)，電子由Y極流入，X極流出

B.Y極發(fā)生還原反應(yīng)

C.X極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+8OH-6e-N,T+C0）+6凡0

D.若用鉛酸蓄電池為電源，理論上消耗49gH2s0,時(shí)，此裝置中有0.5molH2生成

【答案】D

【分析】該電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，

所以生成氮?dú)獾碾姌OX是陽(yáng)極，生成氫氣的電極Y是陰極，陽(yáng)極反應(yīng)式為

H2NCONH2+80H^-6e--N,T+CO；-+6H2O,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e13H2個(gè)+20"；

【詳解】A.該裝置為電解池，由分析可知電極X是陽(yáng)極，Y是陰極，陽(yáng)極與原電池中正極

相連，陰極與負(fù)極相連，由電子由負(fù)極流向正極，則電子由Y極流入，X極流出，故A正確；

B.Y為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e13H2個(gè)+20H,故B正確；

C.該電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，X是

陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為H2NCONH2+8OH-6e-=N2T+COj+6H2。，故C正確；

D.鉛酸蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,每消耗2moiH2sO,轉(zhuǎn)移2moi

rn49CT

電子，理論上消耗49gH2sO,即物質(zhì)的量為n=/=o=0.5mol,轉(zhuǎn)移0.5mol電子，

M98g/mol

由2H2O+2e13H2個(gè)+20H-,可知有0.25mol凡生成,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

28.下表為某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用L、U、2.?????表示，單位kJ-mo「）。下列

關(guān)于元素R的判斷正確的是

元素I.[2.....

R738145177331054013630......

A.R元素同周期相鄰元素的第一電離能均大于738kJ-mo|T

B.R元素位于元素周期表的回A族

C.R元素位于元素周期表的p區(qū)

D.R元素基態(tài)原子的軌道表示式：

BE]EEE3El⑴H

Is2s2p3s3p

【答案】B

【分析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族,

該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4,故R為Mg元素。

【詳解】A.Mg元素最外層電子排布式為3s2,為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相

鄰元素的，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可得，Mg元素處于IIA族，故B正確;

C.Mg元素處于IIA族，為s區(qū)，故C錯(cuò)誤:

四代亞良口故口錯(cuò)誤

D.Mg元素基態(tài)原子的軌道表示式為

Is2s2p3s

故選B?

29.一定條件下，CH3cH=CH2與HCI發(fā)生加成反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中能量

變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A.反應(yīng)①、②焰變不同，與產(chǎn)物穩(wěn)定性有關(guān)，與反應(yīng)的中間狀態(tài)無(wú)關(guān)

B.反應(yīng)①、②均經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完成，對(duì)應(yīng)的分步反應(yīng)過(guò)程中均放出能量

C.其他條件不變，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，可以提高產(chǎn)物中CH3cH2cH夕1僅)的比例

D.相同條件下，CH3cHeICH/g)的生成速率大于CH3cH2cH2cl(g)

【答案】B

【詳解】A.焰變?cè)诮o定反應(yīng)中，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與中間狀態(tài)無(wú)關(guān)，根據(jù)圖像可知,

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量越多，產(chǎn)物能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，故A說(shuō)法正確；

B.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①、②的第一步都是產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物，即第一步為吸收熱量，

故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.CH3cH2cH2cl(g).CH3CHCICH3(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，可以

提高CH3cH2cH2cl(g)的比例，故C說(shuō)法正確；

D.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的活化能低，化學(xué)反應(yīng)速率快，因此相同條件下，CH3cHeICH3(g)

的生成速率大于CH3cH2cH2cl(g),故D說(shuō)法正確；

答案為B。

30.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。匕的一種制備方法如下圖所示。

AgNO,ifiMFeCl2

貌T；'卜懸注液一虛卜tipu

沉淀

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A."富集”中所發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ag'+I=Agll

B."轉(zhuǎn)化"中為了使懸濁液充分反應(yīng)，使用鐵粉并攪拌

C."轉(zhuǎn)化”中生成的沉淀與硝酸反應(yīng)所得產(chǎn)物可循環(huán)使用

D."氧化"中通入足量氯氣時(shí)只得到氧化產(chǎn)物L(fēng)

【答案】D

【分析】?jī)艋群蠛瑀的海水中加硝酸銀溶液富集，得到含Agl沉淀的懸濁液，加入適量

的Fe,Fe與Agl發(fā)生反應(yīng)得到Ag和Feb,加足量氯氣氧化后得到h和Fe3%

【詳解】A.根據(jù)分析，富集過(guò)程得到Agl沉淀，離子反應(yīng)為：Ag++r=AgU,A正確；

B."轉(zhuǎn)化"中為了使懸濁液充分反應(yīng)，使用鐵粉并攪拌，可提高Agl的轉(zhuǎn)化效率，B正確;

C."轉(zhuǎn)化〃中生成的沉淀為Ag,Ag與硝酸反應(yīng)所得產(chǎn)物硝酸銀可循環(huán)使用，C正確；

D."氧化"中通入足量氯氣時(shí)得到氧化產(chǎn)物U、Fe3+,D錯(cuò)誤；

故選D。

31.常溫下，用0.5mol-LTNaHCO、溶液滴定25.00mL0.25moLLTCaC12溶液，消耗NaHCO,

溶液的體積與混合液pH關(guān)系如下圖所示。滴定過(guò)程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過(guò)程未見(jiàn)氣

泡產(chǎn)生。已知：碳酸K“=4.5x10-7,0=4.7x10"；Ksp(CaCO3)-3.4xl0-\下列說(shuō)法正

A.ab段pH升高的主要原因：HCO；+Ca"=CaCC>3J+H+

B.be段溶液不可能出現(xiàn)白色沉淀

C.b點(diǎn)：C（H2CO,）＜C（CO^）

D.c點(diǎn)：2c（Ca2+）＞2c（CO^）+c（HCO-）

【答案】D

【詳解】A.ab段pH升高，則氫氧根離子濃度增大、氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；

B.滴定過(guò)程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過(guò)程未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明加入一定量的碳酸氫鈉溶

液后，碳酸氫鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，結(jié)合圖像

可知，be段溶液出現(xiàn)白色沉淀，B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)pH最大，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈣，HCO3+H2OH2CO,+OH,

勺"芍野:2,2X10-8>心，則HCO3水解大于電離，故

C(HCO_JKal

c（H2CO,）＞c（COr）,C錯(cuò)誤：

D.c點(diǎn)pH=7.2,溶液顯堿性，故c（OH）＞c（H）,根據(jù)電荷守恒可知

2c（Ca2+）+c（Na+）+c（H+）=c（0H）+24C0；）+c（HCO；）+c（Clj,由碳酸氫鈉和氯化鈣的

物質(zhì)的量可知,c（Na+）=c（C「）,則有2c（Ca2*）＞2c（CO；-）+c（HCO；）,D正確;

故選D。

32.一種對(duì)乙酰氨基酚的合成路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0H

HHHO

H3O4.°Y＞FcOiCI°Y＞CHtCOOHy^|0

H丁^NH；“NH-g-CH,

abcd

A.a至少有12個(gè)原子共平面B.bfc的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

C.c苯環(huán)上的一氯代物有2種D.1mold最多能與2moiNaOH反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.與苯環(huán)直接相連的原子共面，故a至少有12個(gè)原子共平面，A正確；

B.bfC的反應(yīng)為硝基被還原為氨基的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.c苯環(huán)上有2種等效氫，則其一氯代物有2種，C正確；

D.酚羥基、酰胺基均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1mold最多能與2moiNaOH反應(yīng)，D正確；

故選B.

33.一定溫度下，向容器中加入A可發(fā)生反應(yīng)如下：①A玲B,②AfC,③B，C。反

應(yīng)體系中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

B.該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1

C.乙時(shí)，B的消耗速率小于生成速率

D.升高溫度，芍時(shí)體系中B的含量增大

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，O-ti時(shí)間段，A同時(shí)生成B和C,但生成物中B多C少，說(shuō)明反應(yīng)

①容易發(fā)生，活化能較反應(yīng)②的低，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=^

由圖知，平衡時(shí)，C的濃度大于B的濃度，故K>1,B正

確；

C.h時(shí)，B在減少，C在增加，則B的消耗速率大于生成速率，C錯(cuò)誤:

D.與時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，速率加快，B的含量減小，D錯(cuò)誤；

答案選Bo

34.C02加氫制備CH4的一種催化機(jī)理如圖（活化的微粒用*標(biāo)注），下列說(shuō)法中正確的是

A.C02*的能量高于C02

B.Ni—H2的形成增大了H-H鍵能

C.Ni、La2O3和La202co3加氫反應(yīng)的催化劑

D.制備CH4的過(guò)程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂、形成

【答案】A

【詳解】A.CO2*為活化微粒，活化分子比普通分子的能量高，因此C02*的能量高于C02,

故A正確：

B.Ni-H2的形成有利于氫氣分子解離為氫原子，因此Ni-H2的形成削弱了H-H鍵能，故B錯(cuò)

誤；

C.Ni、La2O3是二氧化碳加氫反應(yīng)的催化劑，La202co3是中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.制備甲烷過(guò)程中，斷鍵有"C=。"、形成的鍵有"GH程沒(méi)有非極性鍵的形

成，故D錯(cuò)誤；

答案為