鹽類的水解-沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點逐項突破（解析版）

專題十五鹽類的水解基礎(chǔ)過關(guān)檢測

考試時間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級：考號：

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個選項符合題意)

1.(2023秋?上海普陀?高三?？计谀?室溫下，通過下列實驗探究NaHCCh溶液的性質(zhì)。

實驗1用pH試紙測得0.1moll」NaHCCh溶液的pH約為8；

1

實驗2向0.1molLNaHCO3溶液滴入等濃度Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)；

實驗3向0.1moll」NaHCCh溶液中加入等體積0.1mol-L1NaOH溶液；

實驗4向濃NaHCO3溶液中加入濃A12(SO4)3溶液，有氣體和沉淀生成；

下列說法錯誤的是

A.實驗1的溶液中存在C(H2CO3)>C(CO:)

B.實驗2過程中，水的電離程度先逐漸增大，然后逐漸減小

C.實驗3反應(yīng)后的溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HCO,)+c(H2co3)

D.實驗4所生成的氣體一定是CCh

【答案】C

【詳解】A.O.lmolCNaHCCh溶液中pH約為8,則說明碳酸氫根離子水解大于電離，

水解反應(yīng)為：HCO3+H2O/H2co3+OH,電離反應(yīng)為：HCO,-HICO：,所以

c(H2co3)>c(C0：),A正確；

B.向0.1mol-L」NaHCO3溶液滴入等濃度Ba(0H)2溶液至恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生離子

2t

反應(yīng)為：HCO,+Ba+OH=BaCO,4,+H2O,滴入過程中先變成碳酸根離子，水解程度

先增大，隨意碳酸根離子與領(lǐng)離子結(jié)合后氫氧根離子過量，所以隨后水的電離程度會逐

漸減小，B正確；

C.向0.1mol?UNaHCCh溶液中加入等體積0.1mol.E1NaOH溶液,會生成碳酸鈉溶液,

溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(OH)=c(H+)+c(HCO；)+2c(H2co3),C錯誤;

D.向濃NaHCCh溶液中加入濃A12(SO4)3溶液，溶質(zhì)會發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二

氧化碳，D正確：

故選C。

2.(2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測)Ga與A1同為第IHA族元素，溶液中Ga3+

及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。已知CH3coOH

的電離平衡常數(shù)Ka=1.8xl(y5,向NaGa(0H)4溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過程的說法

不思碰的是

濃

度

分

數(shù)

a

3+

B.Ga+H2OGa(0H)2++H+,該平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-3

C.pH=7時，c(Na+)+3c(Ga")+2c[Ga(OH)2+]+c[Ga(OH)；)]=c[Ga(OH)J

D.當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(0H)3的濃度相等時，c(CH3coeT)<c(CH3coOH)

【答案】C

【詳解】A.向NaGa(0H)4溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液pH的減小，[Ga(0H)41

與醋酸電離產(chǎn)生的H+會不斷反應(yīng)產(chǎn)生Ga(0H)3、Ga(OH)；、Ga(OH)2\Ga3+,因此

[Ga(0H)4丁的濃度分?jǐn)?shù)一直減小，A正確；

B.反應(yīng)Ga3++H2OGa(0H)2++H+的平衡常數(shù)勺但弊棄竺2,由圖可知，在

c(Ga)

溶液pH=2.5左右時c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+),此時K=c(H+)=1()25,所以平衡常數(shù)K的數(shù)量

級為IO3,B正確；

C.在室溫下，pH=7時的溶液顯中性，c(H+)=c(OH)根據(jù)溶液中存在電荷守恒可得關(guān)

+3+2+

系式：c(Na)+3c(Ga)+2c[Ga(OH)]+c[Ga(OH)；)]=c[Ga(OH)4]+c(CH3COO),故

+3+2+

c(Na)+3c(Ga)+2c[Ga(OH)]+c[Ga(OH)：)]>c[Ga(OH)4],C錯誤；

D.由圖可知：當(dāng)溶液中Ga3+與Ga（0H）3的濃度相等時，溶液pH=3.5,溶液顯酸性，說

明CH3co0H的電離作用大于CH3co0-的水解作用，故微粒濃度關(guān)系為：c（CH3coeT）

<c（CH3coOH）,D正確；

故合理選項是C?

3.（2022秋?黑龍江牡丹江?高三牡丹江一中校考期末）下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)

的是

①為保存FeCh溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

②實驗室盛放Na2c0,溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞

③在NHfl或A1CL溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡

④配制FeSO4溶液時加入鐵粉

⑤向CuCl,溶液中加入CuO調(diào)節(jié)pH,可除去溶液中混有的Fe3+

A.只有①②⑤B.只有①②③C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

【答案】C

【詳解】①亞鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制亞鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故

①正確：

②碳酸根離子水解使溶液顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸鈉是礦物膠，

粘結(jié)瓶口和瓶塞，故應(yīng)用橡膠塞，與鹽類水解有關(guān)，故②正確；

③錢根離子、鋁離子水解顯酸性，和鎂反應(yīng)生成氫氣，與鹽類水解有關(guān)，故③正確；

④Fe2+易被空氣中的氧氣氧化物Fe3+,而Fe具有還原性，能把Fe3+還有成Fe?+,因此可

以防止FeSCU被氧化而變質(zhì)，與鹽類水解無關(guān)，故④錯誤；

⑤向CuCL溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH,促進Fe3+的水解生成氫氧化鐵，可除去溶液中

混有的Fe3+,與鹽類水解有關(guān)，故⑤正確；

綜上，正確的有①②③⑤；

答案選C。

4.（2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）腫（N2HJ又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，與硫

酸反應(yīng)可生成（N2H5）2SO4、N2H6so一下列說法正確的是

A.室溫下0.01mol/LN2H4水溶液pH=12

B.稀釋0.01mol/LN2H4水溶液,pH升高

+

C.N風(fēng)的水溶液中存在：c（N2H；）+c（N2H^）+c（H）=c（OHj

D.水溶液中N2H6so4的電離方程式為N2H6so4=N再7+SO：

【答案】D

【詳解】A.脫(N?%)為二元弱堿，故室溫下O.Olmol/LN?由水溶液中氫氧根濃度小于

0.02mol/L,pH<12,A錯誤；

B.稀釋O.Olmol/LNRjK溶液，雖促進了腓的電離，但溶液被稀釋，氫氧根濃度減小，

故pH降低，B錯誤；

C.N2H4的水溶液中存在質(zhì)子守恒,即c(N凡)+2C(N2H；+)+C(H+)=C(OH),C錯誤；

D.NR6so4屬于鹽且是強電解質(zhì)，所以水溶液中的電離方程式為

+

N2H6SO4=N2H；+SO；-,D正確;

故選D。

5.(2023秋?河北邢臺?高三邢臺中學(xué)?？计谀?三元弱酸亞珅酸(H3ASO3)在溶液

中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向

ImoLlJFhAsCh溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過程的說法錯誤的是

懿

東

蜩

四

眼

彝

B.HzAsO；的電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)

C.pH=12,存在的含碑微粒有H3ASO3、H2ASO3、HAsO：、AsO,

D.pH=b時c(Na+)>c(H2AsO；)>C(H3ASO3)=C(HASO：)

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，當(dāng)cHAsCQRH^AsOj時,pH=a,氫離子濃度為10'%則H3ASO,

C(H+)C(HASO")

的第一步電離平衡常數(shù)Ka尸'2=1°”，A正確;

CIH3ASO3

B.H2ASO；的電離平衡常數(shù)：當(dāng)c（HAsO；）=c（H2AsC>3）時，pH=c,氫離子濃度為KH,

c”）c（HAsO；）_］0v

當(dāng)c（H3ASO3）=C（H2Ase）3）時pH=a,水解平衡常數(shù)

C（H2ASO；）

K_c（OH-）c（H,AsO,）_io,4.i

'c（H,AsO；）104>］（）?,故電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)，B正

確;

C.由圖可知，PH=12,H3ASO3已經(jīng)不存在，此時存在的含碑微粒僅有H2ASO；、HASO；、

AsO；,C錯誤；

D.由圖可知，pH=l^c（H2AsO；J濃度最大且C（H3ASO3）=C（HASO；）則此時溶質(zhì)主

要為NaH,AsO”故有c（Na+）>c（H2AsOj>c（H3AsO3）=c（HAsO；）,D正確；

故選B。

6.（2023秋?江蘇南通?高三統(tǒng)考期末）銅、銀位于周期表中第IB族。銅、硫酸銅、硝

酸銀、銀氨溶液是實驗室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液［主要含有H，

Ag（S2O3）^\H2SO、、B「等微粒］中回收Ag和巴的主要步驟：向該廢定影液中加入氫

氧化鈉調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間，然后再加入稍過量Na2s溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，

灼燒Ag2s制Ag；濾液中通入CU氧化B「，用苯萃取分液。下列有關(guān)從廢定影液中回

收Ag和Br?的說法正確的是

A.過濾時，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

c（S2j

B.配制Na2s溶液時，向其中加入少量NaOH溶液，其市j的值增大

C.灼燒Ag2s生成Ag和SO?,該反應(yīng)每生成ImolAg轉(zhuǎn)移3moi電子

D.分液時，先放出水層，再從分液漏斗下口放出含有苯和澳的有機層

【答案】C

【詳解】A.過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止濾紙破損，A錯誤；

B.配制Na2s溶液時，向其中加入少量NaOH溶液，可抑制硫離子水解，但氫氧根濃

c（S2j

度增大的更多，司指的值減小，B錯誤；

C.灼燒Ag2s生成Ag和SO。，S元素化合價從一2價升高到+4價，失去6個電子，所

以該反應(yīng)每生成ImoIAg,同時有0.5mol硫元素被氧化，轉(zhuǎn)移3moi電子，C正確；

D.分液時，先放出水層，再從分液漏斗上口倒出含有苯和溪的有機層，D錯誤；

答案選C。

7.(2023秋?天津河西?高三天津市新華中學(xué)校考期末)H?X為二元弱酸，常溫下，現(xiàn)配

制一組c(H2X)+c(HX-)+c(X*)=0.01mol/L的溶液，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子

(H2X.HX;X。的組成分?jǐn)?shù)(平衡時某種含X元素微粒的物質(zhì)的量占含X元素微粒物質(zhì)

的量之和的分?jǐn)?shù))如圖所示，其中b、c點對應(yīng)的pH分別為9.3、11。下列說法中正確的

是

A.c點對應(yīng)的溶液中存在C(H+)-C(HX)+2C(X2-)+C(OH)

B.在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH)

C.室溫下，將Na?X與NaHX按物質(zhì)的量1：1混合加入純水中，此時pH=ll

D.室溫下，a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，由水電離的c(H+)由大到小的順序：c>b>a

【答案】D

c(HX)逐漸增大，則曲線［代表H2X,曲線II代表HK,曲線III代表X\

【詳解】A.c點對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH),

故A錯誤；

B.b點的pH=9.3,溶質(zhì)為NaHX,在NaHX溶液中存在c(H+)<c(OH),故B錯誤；

2

C.c點的pH=ll,c(HX)=c(X),室溫下，將Na2X與NaHX按物質(zhì)的量1：1混合加

入純水中，HK的水解程度小于c(X'),C(HX>C(X2-),pH不等于11,故C錯誤；

D.室溫下，a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，a點呈酸性，抑制水電離，b點相當(dāng)于NaHX,

水解程度沒有c點鹽的水解程度大，由水電離的c(H+)由大到小的順序：c>b>a,故D正

確；

故選D。

8.(2023秋?天津河北?高三統(tǒng)考期末)某實驗室回收廢水中苯酚的過程如下圖所示。已

知：苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0xl0T。，也8,的電離常數(shù)Ka|=4.4xl01Ka2=5.6xl0-"o

葦NR),溶液CO,

水層有機忸水JE

下列有關(guān)說法正確的是

t

A.O.lmolLNa2cO3溶液中存在：c(0H)+c(C0jj=c(H)+c(H2CO3)

B.若反應(yīng)1后溶液中存在c(Na+)=2c(C6H5O>2c(C6H5OH),此時溶液中

c(C6H,Oj>c(HCO3)

C.反應(yīng)2通入少量CO2時，離子方程式為Ce&O+CC>2+HQ=C6H5OH+CO；

D.反應(yīng)2中通入CO?至溶液pH=10時，此時溶液中存在c(C6H5O)=c(C6H5OH)

【答案】D

【分析】苯酚與苯互溶得到有機層和水層，操作1為分液，反應(yīng)1中苯酚與碳酸鈉溶液

反應(yīng)生成苯酚鈉，操作2為分液，得到水層含苯酚鈉，反應(yīng)2中苯酚鈉溶液與二氧化碳

反應(yīng)生成苯酚，操作3為分液，分離出苯酚；

【詳解】A.O.lmoLLNa2cO3溶液中存在質(zhì)子守恒：

+

c(OH')=c(H)+c(HCO；)+2C(H2CO3),A錯誤；

B.反應(yīng)1中苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成C6H5ONa,存在物料守恒

+

c(Na)=2c(C6H5Oj+2c(CftH5OH),則c(Na2co3)：C(C6H5OH>1:1,碳酸根離子存在水

K10x10-141

解平衡，第一步水解常數(shù)為長卜二廣二二：“、_u=77xl°3,苯酚的電離常數(shù)

5.6x105.6

Ka=1.0xl()T°,說明碳酸鈉的水解程度大于苯酚的電離程度，則生成碳酸氫根離子濃度

大于苯酚根離子，此時溶液中c(HCOj>c(C6H5O),B錯誤；

C.根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，已知苯酚和碳酸的電離常數(shù)可知酸性：

H2CO3>C6H5OH>HCO；,反應(yīng)2通入少量CO?時生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO",c錯誤;

"

c(C6H5O)c(H)?

D.苯酚的電離常數(shù)K'=、.—'~7—=l.OxlO-10當(dāng)c(C6HsO)=c(C6H5OH)時,

c(C6H5OH)

c(H+)=1.0xlO-i°mol/L,此時pH=10,D正確;

故選：D。

9.(2023秋?山東前澤?高三校考期末)常溫下，弱酸HA與弱堿MOH分別用強堿或強酸

調(diào)節(jié)pH時，HA、N、MOH和M+的分布分?jǐn)?shù)/X)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

c(HA)

已知：以HA分子為例，存在S(HA)=下列說法正確的是

c(HA)+c(A)

A.MOH付電離常數(shù)g(MOH)=IO'925

+

B.等物質(zhì)的量濃度的NaA與HA溶液中：c(HA)+C(H)=C(A)+c(0H)

C.等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCI的混合溶液中pH>7

D.pH=8的HA與NaOH的混合溶液及pH=8的HA與MOH的混合溶液中，后者

5(HA)大于前者

【答案】C

【分析】M+、MOH分布分?jǐn)?shù)相同時，c(M+)=c(MOH),MOH的電離常數(shù)K〃(MOH)=

KIQ-14

東xc(OH)=c(OH>—==10475；HA分布分?jǐn)?shù)相同時，pH=4.75,

CIlvl\_zXlI0(x1)IU

c(A-)

++475

c(A)=c(HA),HA電離平衡常數(shù)K“(HA尸彳兩xc(H)=c(H)=10-mol/L,A-的水解

K

925

平衡常數(shù)Kh=長向)=10T75mol/L=10-molL'?

【詳解】A.M+、MOH分布分?jǐn)?shù)相同時，c(M+)=c(MOH),MOH的電離常數(shù)K,(MOH)=

c(M*'KIO-'4

,\xc(OH)=c=1()475,故A錯誤；

c(MOH)c(H+)IO-925

B.等物質(zhì)的量濃度的NaA與HA溶液中存在電荷守恒

c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH）物料守恒2c（Na+）=c（A-）+c（HA）,消去得

c（HA）+2c（H+）=c（A-）+2c（OH-）,故B錯誤;

C.MCI是強酸弱堿鹽，水解后呈堿性，等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCI的混合溶液中

pH>7,故C正確；

D.溫度不變電離平衡常數(shù)不變，pH=8的溶液中c（H+）一定，K（HA>-7—rx（H+）

aCIAIc

中濟義一定，所以兩種混合溶液中NHA）相同，故D錯誤；

故選C。

10.（2022秋?北京?高三統(tǒng)考期末）食醋中含有醋酸等有機酸及少量氨基酸。食醋的酸

度是指每100mL食醋中含酸（均折合成醋酸計）的質(zhì)量。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得

低于3.5g/100mL?？捎玫味ǚy定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取10.00mL自制食醋樣

品稀釋至250.00mL（溶液幾乎無色），每次量取25.00mL于錐形瓶中，加入3.00mL中性

甲醛溶液（掩蔽氨基的堿性），以酚醐為指示劑，用O.lOOOmol-UNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

滴定管讀數(shù)記錄如下表。

NaOH溶液的體積第一次第二次第三次

滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL0.001.002.00

滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL9.9011.0012.10

下列說法不氐硬的是A.醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)

B.錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定

C.該自制食醋樣品的酸度不符合國家標(biāo)準(zhǔn)

D.若不加甲醛溶液，測定結(jié)果會偏低

【答案】C

【詳解】A.醋酸分子與水分子間可以形成氫鍵，所以醋酸易溶于水，A正確；

B.達到滴定終點時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，B正確;

C,三次平均消耗的NaOH體積為（99。-0.00）+（1L*1.00）+（12.10-2.0。）

mL=10.00mL,根據(jù)CH3coOH+NaOH=CH3coONa+FhO,10.00mL自制食醋中醋酸的

物質(zhì)的量為(WOOmM曲HL舞也。血，酸度為"喘普㈣=6或00心

3.5g/100mL,符合國家標(biāo)準(zhǔn)，C錯誤；

D.若不加甲醛溶液，由于氨基的堿性，導(dǎo)致所需的NaOH偏少，測定結(jié)果會偏低，D

正確；

故選C。

11.(2022秋?河南駐馬店?高三統(tǒng)考期末)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的

是

A.向O.lmolL」的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F)=c(H+)=c(OH-)

B.O.lmoLL”的H2c2O4溶液中：c(HC2。；)>c(H2c2CU)>c(C2O；)

C.O.lmolL」的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1molL1

D.O.lmolL-1的NH4H2P04溶液中：c(H+)+c(H3Po4)>c(NH-yH2O)+c(HPO;)+c(PO；)

【答案】D

【詳解】A.向O.lmolL」的HF溶液中演加NaOH溶液至中性，所得為NaF、HF的混

合溶液，溶質(zhì)主要為NaF、含少量HF,按電荷守恒可知：c(Na+)=c(F)>c(H+)=c(OH)

A錯誤；

B.H2c2。4難電離，一級電離為主，則O.lmolL」的H2c2。4溶液中：C(H2c2O4)>C(HC2O

；)>c(C20r),B錯誤；

C.NaHS溶液中HS-既電離又水解，按物料守恒可知，O.lmolL”的NaHS溶液中：

21

C(H2S)+C(HS)+C(S)=O.1mol-L-,C錯誤；

D.O.lmolL-i的NH4H2P04溶液中,電荷守恒：

+

c(H)+c(NH；)=c(OH)+C(H2PO；)+2c(HP0t)+3c(PO^),物料守恒:

C(NH3?2)(HQ)+c(N^PO^-(H2Po力(HPO；辰(PO；),二式合并可得：

c(H+)+c(H3PoC(OH)+C(NH3H2O)+C(HPO；)+2C(P0，)，貝ijc(H+)+c(H3PCU)>

c(NH3H2O)+C(HPO；)+C(PO1),D正確；

答案選D。

12.(2022秋?山東濟寧?高三統(tǒng)考期末)KCrQ,溶液中存在以下兩個平衡

2

Cr2O^(aq)+H2O(l)2HCrO：(叫)K,=3.0xl0-(25℃)

7

HCrO；(aq).CrOj(aq)+lT(叫)/C2=3.3x10(25℃)

c（CrOj）

25℃時,0.1OmoL□KzCrQ］溶液中1g

<Cr2O；）

隨pH的變化關(guān)系如圖，下列選項錯誤的是

A.當(dāng)pH=9.0時，c（HCrO；）?6.0x1O_4mol-L71

+

B.平衡時，c（H）=c（Cr2O^）+c（CrO^）+cfOH"）

C.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

D.加入少量KzCrzO,固體，平衡時c2（HCrO）與c（Crq；）的比值保持不變

【答案】B

小”）>10,

【詳解】當(dāng)溶液時,>10>因此可忽略溶液中Crq；即

A.pH=9c（Cr2O；）

c（HCrO；）+c（CrO；）=0.20mol-LT①，反應(yīng)HC0（aq）.?CQj（aq）+H+（aq）的平衡常

c（H*）xc（CrO；）10"xc（CrO；）

數(shù)K2==3.3x1（J。②，聯(lián)立①②可得

c（HCrO；）c（HCrO；）

1

c（HCrO4）?6.0xlO^mol-L,A正確;

B.根據(jù)電荷守恒，c（K+）+c（H+）=2c（Cr2c）；-）+2c（CrOj）+c（HCrO；）+c（OH-）①，根

據(jù)物料守恒，c（K'）=2c（Crq：）+c（CrO：-）+c（HCrO；）②，①-②得

c（H+）=c（CrO；-）+c（OH）,B錯誤;

C.加入少量水稀釋，兩個平衡正向移動，故溶液中的離子總數(shù)會增加，C正確;

c2（HCrO；）

D.平衡時=K,,溶液中的反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故

。（5。打

比值應(yīng)不變，D正確;

故選Bo

13.（2022秋?江蘇揚州?高三統(tǒng)考期末）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向

25mL0.3mol?L"Na2c。3溶液和25mL0.3moi?LNaHCCh溶液中逐滴滴加O-SmobL'1的稀

鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是

A.X曲線為Na2cth溶液的滴定曲線

B.b點的溶液中：2c（Na+）=3c（CO；）+3c（HCO；）+3c（H2cCh）

K

C.用pH試紙測得c點的pH約為8,可知：Ka2（H2co3）＜廿,t/cc、

D.a、d兩點水的電離程度：a＜d

【答案】C

【分析】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應(yīng)C0^+H+=HC0,+H20,然后發(fā)生HCO,

+H+=H2cO3+H2O,碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCO，+H+=H2co3+H2O,所以滴加

25mL鹽酸時，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完

全反應(yīng)，壓強達到最大，所以X代表NaHCCh溶液，Y代表Na2cCh溶液

【詳解】A.由分析可知，X代表NaHCCh溶液，Y代表Na2cCh溶液，A錯誤；

B.b點溶液溶質(zhì)為NaCL根據(jù)物料守恒可知，c（Na+）=c（C1），B錯誤；

C.c點溶液溶質(zhì)主要為NaCl、NaHCCh,pH約為8溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度

K

大于電離程度，則Ka2（H2co3）＜Kh（HCOJr，口、，由于Ka2（H2co3）＜K,l（H2co3）,

則時碇6}前6}'c正確；

D.d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl,還有少量溶解的二氧化碳，而a點

溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCO；、CO；的水解都會促進水的電離，所以a點水的電離

程度更大，D錯誤；

故選C。

14.（2023秋?北京通州?高三統(tǒng)考期末）某實驗小組的同學(xué)用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液

和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下進行中和滴定實驗，先向錐形瓶內(nèi)加入25.00L溶液，

然后開始滴定，直至滴定完全測得錐形瓶內(nèi)溶液pH隨滴定管滴加溶液體積變化的曲線

（見下圖）。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.草酸是一元酸

B.該實驗不能使用堿式滴定管

C.當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液的草酸根離子濃度大于氫離子濃度

D.當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液的鈉離子濃度小于氫氧根離子濃度

【答案】C

【分析】根據(jù)pH曲線圖知，錐形瓶中盛裝的是草酸溶液，實驗是用0.1000mol/L氫氧

化鈉溶液滴定0.05000mol/L草酸溶液。滴定終點時，兩溶液消耗的體積相同，則氫氧

化鈉與草酸按物質(zhì)的量2：1發(fā)生了反應(yīng)，方程式為：2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H.O。

【詳解】A.由分析知草酸是二元酸，A錯誤；

B.盛裝氫氧化鈉溶液必須用堿式滴定管，量取草酸溶液必須用酸式滴定管，B錯誤；

C.當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液時，根據(jù)方程式可計得錐形瓶內(nèi)草酸鈉有1x10-3mol,草酸

有0.25x1CT;mo],草酸鈉完全電離，草酸微弱電離，因此溶液中草酸根離子濃度大于氫

離子濃度。隨著滴加的NaOH增多，生成的草酸鈉更多，草酸根離子濃度變得更大，氫

離子濃度變得更小，C正確；

D.當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液時，恰好完全中和，溶質(zhì)只有草酸鈉，草酸鈉完全電離，氫

氧根離子主要由草酸根離子水解產(chǎn)生，水解是微弱的，因此鈉離子濃度大于氫氧根離子

濃度。隨著滴加的NaOH增多，增多的NaOH中，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，

且NaOH還能抑制草酸根離子的水解，因此溶液中的鈉離子濃度依然會大于氫氧根離子

濃度，D錯誤；

故選C。

15.（2022秋?江蘇南通?高三統(tǒng)考期末）室溫下，通過實驗探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：

1（H2so3）=1.54x10-2、必（H2so3）=1.02x10、下列說法正確的是

實

實驗操作和現(xiàn)象

驗

1向lOmLLOmol/LNaOH溶液通入0°2至溶液pH=7

2將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2sO3和NaHSO,溶液混合，無明顯現(xiàn)象

3向101111?011°11-"22$03溶液中，逐滴加入等體積等濃度鹽酸最終溶液pH<7

向lOmLLOmolUNaHSC^溶液中逐滴滴加15mLi.Omol/LNaOH溶液后測得

4

pH>7

A.實驗1得到的溶液中：c（HSO-）<c（SO^-）

（

B.實驗2混合后的溶液中存在：3c（Na）=2[c（SO^）+c（HSO,）+c（H2SO3）]

C.實驗3所得溶液中：c（H'）+c（Na）=2c（SO：）+c（HSO；）+c（OH）

D.實驗4反應(yīng)過程中水的電離程度逐漸減小

【答案】A

【詳解】A.向10mLi.Omol/LNaOH溶液通入SO?首先發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉，為強堿

弱酸鹽，溶液顯堿性；繼續(xù)通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，其水解常數(shù)為

137

?6.5xl0-<（H2S03）=1.02X10-,其電離大于水解,溶液顯酸性；反

應(yīng)后得到的溶液pH=7,則溶液中溶質(zhì)以亞硫酸鈉為主，故：c（HSO；）<c（SOf），A正

確；

B.實驗2混合后的溶液中根據(jù)物料守恒可知：

2c（Na+）=3[c（SO：-）+c（HSO；）+c（H2so3）],B錯誤；

C.實驗3所得溶液中根據(jù)電荷守恒可知，

c（H+）+c（Na*）=2c（SO；）+c（HSO；）+c（OH）+c（Cr）,C錯誤；

D.酸和堿均會已知水的電離，實驗4反應(yīng)過程中亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成

硫酸鈉時，水的電離程度最大；氫氧化鈉過量后又會已知水的電離，故水的電離程度先

增大后減小，D錯誤；

故選Ao

16.（2023秋?山東青島?高三山東省青島第一中學(xué)?？计谀╇娢坏味ㄊ抢萌芤弘娢?/p>

突變指示終點的滴定法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位

（ERC）也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。常溫下，用cmoLLT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測

定VmL某純堿樣品溶液中NaHCOs的含量（其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)），電位滴定曲線如圖

所示。下列說法錯誤的是

（注?裹小電檢電儻窗線????衣爾電極電壓曲境圖）

A.水的電離程度：a>b>c

B.a點溶液中存在關(guān)系：c（Na+）=2c（HCO；）+2c（CO；-）+2c（H2cO3）

C.VmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084cg

D.c點指示的是第二滴定終點，b到c過程中存在c（Na+）<c（Cr）

【答案】D

【分析】由圖可知a點為第一個計量點，反應(yīng)為：CO；-+H+=HCC）3,c點為第二個計

量點，反應(yīng)為：HCO；+H*=CO2?+H2O,

【詳解】A.水解促進水的電離，由以上分析得a點時，溶液中存在能水解的HCO；,

隨著加入鹽酸的量的增加，HCO；逐漸減少，生成CO2,所以水的電離程度逐漸減弱，c

點時，HCO；完全轉(zhuǎn)化為CO2和水，水的電離程度不被促進，則水的電離程度a>b>c,

故A正確；

B.a點為第一個計量點，反應(yīng)為：CO：+H+=HCO?a點的溶質(zhì)為NaCl、NaHCOj,

溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（HCO；）+2c（COj）+2c（H2co3）,故B正確；

C.滴定的兩個計量點的反應(yīng)中，若沒有NaHCO,雜質(zhì)，兩個計量點消耗的鹽酸應(yīng)相等,

根據(jù)兩個計量點的反應(yīng)，可以推得，第二個計量點的反應(yīng)中的NaHCC＞3包括反應(yīng)生成的

和雜質(zhì)，所以雜質(zhì)NaHCOs的量可以根據(jù)多消耗的鹽酸計算：（6.8-2.9）mLxl（y3xc

mol/Lx84g/mol=0.084cg,故C正確；

D.在整個滴定過程中，參加反應(yīng)的離子是CO：、HCO；、H*,溶液中的Na+不參加反

應(yīng)，守恒不變，c點位第二個滴定終點，消耗鹽酸最多的點，所以在c點之前鹽酸不足，

則c（Na+）＞c（C「），故D錯誤；

故答案選D。

17.（2023秋?河南商丘?高三商丘市回民中學(xué)校考期末）已知常溫下濃度為SlmoLlJ的

幾種溶液的pH如下表。下列有關(guān)說法正確的是

溶質(zhì)NaFNa2co3NaClONaHCO3

PH7.511.69.78.3

A.相同溫度相同濃度下，酸性由強到弱的順序為HF＞H2cC）3＞HC1O

B.K+H2OHF+OH-的水解平衡常數(shù)為1X10-3

C.將CO?通入O.lmobL'Na2co3溶液至溶液呈中性，則溶液中：

2c（CO；~）+c（HCO；）=0.1molL-'

D.等物質(zhì)的量濃度的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為

c（HF）＞c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（0H-）

【答案】A

【詳解】A.相同溫度下，相同濃度的強堿弱酸鹽堿性越強說明弱酸根離子水解程度越

大，對應(yīng)的酸酸性越弱，由表中的數(shù)據(jù)可得酸性由強到弱的順序為HF＞H2cO./HCI。，

故A正確；

B.常溫下01moi/L的NaF溶液pH=7.5,則c（OH）=106%1。：14，溶液中存在水解平衡

廣+HQHF+OH-,則F的水解平衡常數(shù)為

K_c（HF）-c（OH坨口神、?

「一―后-----------訴訴--------10m°1/U故B錯1■天；

C.將COz通入O.lmoLLRa2co3溶液，溶液中存在電荷守恒:

c(Na+)+c(H+)=2c(C0：)+c(HC0；)+c(0H),溶液呈中性c(M)=c(OH),所以

c(Nat)=2c(CO^)+c(HCO；)=0.2mol/L,故C錯誤;

D.HF的電離平衡常數(shù)

-14

c(r)-c(F-)cCH^-c^H)-c(F)_K,ixin

——^mol/L=lO^mol/L,而水解平衡常

c(HF)---c(HF)-c(OHj-一小1X1u

數(shù)IVlOtmoi/L,所以等物質(zhì)的量濃度的NaF和HF混合溶液中F的水解程度小于HF

的電離程度，則溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(F)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH),故D錯

誤；

故答案為：Ao

18.(2023秋?湖南長沙?高三統(tǒng)考期末)25C時,往20.00mL()」moLL’HA溶液中滴入

O.lmolLTNaOH溶液，體系中-lgc(HA)、-lgc(A)、NaOH溶液的體積與溶液pH的

關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

-lgc(HA)或-lgc(A-)HNaOH(aq)]/mL

A.曲線②表示Tgc(HA)與溶液pH的關(guān)系

B.a點對應(yīng)的溶液中：c(HT)+2c(HA)=c(OH)+c(A-)

C.b點對應(yīng)的溶液中：c(Na」>c(A)>c(OH)>c(H')

D.25℃時，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為KT」

【答案】C

【詳解】A.往20.00mL0.1moL「HA溶液中滴入O.lmoLLTNaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)：

NaOH+HA=NaA+H2O,體系中-lgc(HA)隨溶液pH的增大而增大，—lgc(A)隨溶

液pH的增大而減小，故曲線①表示-lgc(HA)與溶液pH的關(guān)系，A錯誤；

B.a點對應(yīng)的溶液中存在HA和NaA兩種溶質(zhì)，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1,該溶液

中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H，）=c（A-）+c（OH-）,物料守恒式為

2c（Na+）=c（A-）+c（HA）,聯(lián)立電荷守恒式及物料守恒式可得：

2c（H+）+c（HA）=2c（OH-）+c（A-）,B錯誤;

C.b點對應(yīng)的溶液pH=10即c（OH）＞c（H*）,結(jié)合電荷守恒式可得溶液中：

c（Na+）＞c（A）故c（Na*）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+）,C正確；

D.曲線①、曲線②的交點處有-lgc（HA）=Tgc（A）,即c（HA）=c（A）HA的電離

平衡常數(shù)Ka=C（H*）=l（）476,其數(shù)量級為I。、口錯誤；

答案選C。

19.（2022秋?黑龍江牡丹江?高三牡丹江一中?？计谀┮阎狧2cq4為二元弱酸，常溫

下將0.1mol.LT的NaOH溶液滴入20mL0.1molLT的NaHCz。”溶液中，溶液中HCQ,

（或C?O：）的分布系數(shù)6、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知

5HC,O；）=---------、'~7—1]o下列敘述錯誤的是

''c（H2C2O4）+c（HC2O；）+c（C2Or）

A.曲線b表示的是C?。；的分布系數(shù)變化曲線

B.n點對應(yīng)的溶液中，c（C2O;-）＞3C（H2C2O4）+c（HC2O；）

C.Na2cQ,的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為io"

D.在n、p、q三點中，水的電離程度最大的是q點

【答案】C

【分析】01molLT的NaOH溶液滴入20mL0.1moll”的NaHC?。4溶液中，由反應(yīng)的

方程式：NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H,O,可知，隨著氫氧化鈉的加入，c（Cq：）增

大，dHe?。；）減小，故a曲線代表HCq4,b曲線代表C2O，，其余曲線為滴定曲線,

據(jù)此分析。

【詳解】A.由上述分析可知，a曲線代表HC2O4,b曲線代表C2O；-,A正確：

B.在n點溶液中，溶質(zhì)為濃度相等的Na2cq4和NaHCq&,則電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(HCq；)+2c(CQ：)+c(OH-)；

+

物料守恒：2c(Na)=3[c(C,O^-)+c(HC,O4)+c(H,C2O4)]；

兩式相減，消去鈉離子，得c(Cqj)+2c(OH一)=3c(H2C2O4)+c(HC&)+2c(H*),溶

液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，故c(CQ：-)>3c(H2czOj+dHCz。；)，B正

確；

C.根據(jù)m點，HCq4與CQ；的分布系數(shù)相等，即c(Cq：)=c(HC204KpH=4.2,可

2

知：^(HC2O4)=^^91)=c(H^)=lxlO-,故/=&/%=^^=10.，

數(shù)量級為10-1°,c錯誤；

D.由滴定過程可知：n點力口lOmlNaOH,溶質(zhì)為Na2c?。4和NaHCQ”,且二者的濃度

相等;p點pH=7,溶為Na2c2O4和NaHCq”(少量)：q點加入20mlNaOH,溶質(zhì)為

Na2C2O4,Na2c2。」越多水解程度越大，水的電離程度越大，故水離程度最大是q點，

D正確；

故本題選C。

20.(2023秋?湖南益陽?高三統(tǒng)考期末)25℃時，某實驗小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)探究

用0.01mol-L-1的碳酸鈉溶液滴定lO.OOmLO.OlmolL-'的HC1溶液，得到反應(yīng)過程中的碳

酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化曲線(忽略滴定過程中CO?的

逸出)如圖所示。下列說法正確的是

已知：25℃時，H￡C)3的Ka|=4x10-7,K,2=5x10。lg4=0.6o

A.碳酸鈉的水解常數(shù)Kh|=2.5x10-8

B.曲線I為CO；濃度變化曲線，V2=10

C.a點和b點溶液中，水的電離程度較大的是a點

D.c點溶液pH=6.4

【答案】D

【分析】向lO.OOmLO.Olmol.