山東名?？荚嚶?lián)盟2024屆高三年級上冊12月份聯(lián)盟考試化學試題（含答案）

山東名?？荚嚶?lián)盟2023年12月高三年級階段性檢測

化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷共8頁，滿分100分，考試用時90分鐘。

可能用到的相對原子質量：N：14O：16F：19P：31S：32C1：35.5K：39Fe：

56Cu：64As：75Pt：195I：127

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.中華文化如長河，源遠流長勢不竭。下列國家級文物中，主要成分屬于硅酸鹽材料的是

A.三星堆青銅人像B.官窯彩瓷C.金漆木雕大神龕D.鑲金獸首瑪瑙杯

2.實驗安全至關重要，下列實驗操作以及事故處理方法，錯誤的是

A.處理含重金屬（如鉛、汞或鎘等）離子的廢液，可利用沉淀法

B.實驗中少量殘留的金屬鈉，不能隨便丟棄，可以回收到原試劑瓶也可以用乙醇進行處理

C.如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用5%的Na2cO3溶液沖洗

D.對于有回收利用價值的有機廢液，可用萃取或蒸儲的方法收集；不需要回收利用的，可用焚燒法處

理。

3.雌黃As2s3和雄黃As4s4都是自然界中常見的難溶碎化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效

也可用來入藥。碑元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示（雌黃和雄

黃中S元素的價態(tài)相同）。下列說法正確的是

A.反應I、n、in、iv均為氧化還原反應

B.反應n中，若物質a為S。？，當4.28gAs4s4參與反應時轉移0.24mole-

C.反應過程中的尾氣用硫酸銅溶液吸收

D.反應I的離子方程式為4H++2Sn2++2As2s3=2Sn4++As4s4+2H2sT

4.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，也可用于醫(yī)藥、香料、農藥、染料增白劑和高分子工業(yè)等。如圖實

驗裝置制備NaH,下列說法正確的是

A.安全漏斗可以換為分液漏斗B.裝置A中的試劑是稀鹽酸和鋅粒

C.裝置D的作用是尾氣處理D.實驗開始后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應

5.壓強控制在化學實驗中有著重要的意義。有關下列實驗裝置的說法錯誤的是

止

水

火

①②④

A.裝置①用于噴泉實驗，氨氣極易溶于水，導致負壓吸入是該實驗成功的關鍵

B.裝置②用于Fe(0H)2的制備，反應一開始就要關閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊,

以實現(xiàn)自動化控制

C.裝置③用于減壓蒸儲，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點，實現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導

致混合組分分解

D.裝置④叫抽濾裝置，裝置內外的壓強差有利于加快過濾速率

6.CuCl為白色立方結晶或白色粉末，難溶于水，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅。以工業(yè)廢

銅泥為原料制備CuCl的流程如下圖（工業(yè)廢銅泥的主要成分為CuS、Cu2S,CU2（OH）2cO3還含有Fe

下列說法錯誤的是

A.“灼燒”不充分會降低CuCl的產率

B.溶液1經處理后可循環(huán)使用

C.“除雜”步驟中，應加過量的氫氧化鈉溶液

D.為了保證產品純度，應采用減壓過濾及真空干燥的方式

7.碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過碘酸鉀與硫化氫反應制

備。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱裝置已省略），下列說法錯誤的是

A.實驗中應先關閉K,打開儀器b的活塞，制備碘酸鉀

B.滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o色

C.乙裝置中稀硫酸主要作用是減小硫化氫溶解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收

D.如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質量為8.3g

8.工業(yè)上常采用氨氧化法制硝酸，流程是將氨和空氣混合后通入灼熱的伯銬合金網，反應生成的一氧化氮

1

與殘余的氧氣繼續(xù)反應生成二氧化氮：2NO（g）+O2（g）D2NO2（g）AH=-116.4kJ.mol.對于

該反應的說法中正確的是

A.反應能夠自發(fā)進行的主要原因是AS>0

B.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.使用合適的催化劑可降低反應的活化能，提高NC>2的平衡產率

D,平衡后升高溫度，該反應V逆增大，喋減小，平衡向逆反應方向移動

9.一定溫度下，CH3cH2cH§的氯化、漠化反應能量及一段時間后產物的選擇性如圖，下列敘述錯誤的

是

能跳nE甲

/OljCH/THj*

|仆仆也+如唐％）f(97%)?*-

CHjCHXTHt>Br.

反應過百

A,△"]+△&=△&+△&

B.E（H-Cl）-E（H-Br）=AH3-AH1（E表示鍵能）

C.丙烷中不同基團上碳氫鍵斷裂吸收的能量不同

D.以丙烷為原料合成丙醇時，“先氯代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

10.利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。某熱再生濃差電池放電時的工作原理如

2+

圖所示，通入NH3發(fā)生反應CU2++4NH3口[CU（NH3）4],電池開始工作，甲室電極質量減少，乙

室電極質量增加，中間a為離子交換膜，放電后利用工業(yè)廢熱進行充電。下列說法正確的是

NH-匚迪二]

A.放電時，甲室Cu電極電勢高于乙室

B.充電時，NO]經陰離子交換膜a由甲室向乙室遷移

C.放電時，外電路有0.2mol電子通過時，乙室溶液質量減少6.4g

2+

D.電池的總反應為CU2++4NH,口[Cu（NH3）4],AH>0

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

選

實驗目的試齊U玻璃儀器

項

利用反萃取原理從碘的四氯化碳溶液

A稀硫酸、氫氧化鈉溶液燒杯、玻璃棒、分液漏斗

中獲取碘單質

飽和FeC'溶液、蒸儲

B制備Fe（0H）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管

水

氯化鏤、氫氧化鈣、堿試管、酒精燈、導管、U形干

C實驗室制取并收集少量干燥的氨氣

石灰燥管、集氣瓶

CUSO4-5H2O,蒸儲燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭

D配制一定質量分數(shù)的CuSC）4溶液

水滴管

A.AB.BC.CD.D

12.利用銀鉗靶材廢料（主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質）回收鉗的一種工藝流程如下。

?iNH/.PtCI,-1—乏|~~??！匆籌

■■

已知：①隔絕空氣“燃燒”時有兩種單質生成，其中一種是N2

②室溫：^sp[（NH4）2PtCl6]=5.7xlO-\V57-7.5

下列說法錯誤的是

A.“溶解”時發(fā)生反應的離子方程式為3Pt+l6H++4NO；+18Cr=3[PtCl6r+4NOT+8H2。

B.“沉鉗”中，若向c（PtC中）=0.1mol-LT的溶液里加入等體積的NH4cl溶液，使PtC中沉淀完全，則

NH4cl溶液的最小濃度為1.7moL尸（忽略溶液混合后體積的變化）

C.“操作1”中包括過濾及沉淀的洗滌，洗滌沉淀時最好選用飽和NH4cl溶液

D.隔絕空氣“燃燒”時每生成U7.0gPt,理論上產生標準狀況下13.44LN2

13.生活污水中的氮和磷主要以核鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除，電解裝置如圖1,除

氮的原理如圖2,除磷的原理是利用Fe?+將P0：轉化為Fe3（PC>4）2沉淀。圖3為某含C「污水在氮磷聯(lián)

合脫除過程中溶液pH變化。

防轉正負糧曲抬正?粒

0|(120W4(1M)<|OTOMl

電做f時何min

下列說法正確的是

A.圖2中。?20min脫除的元素是氮元素，此時石墨作陰極

B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高

C.電解法除氮中C1CF氧化NH3的離子方程式為6ao-+2NH3=3C12+N2+6OH-

D.圖2中20?40min脫除的元素是磷元素，此時陽極的電極反應式為Fe-Ze.=Fe?+

14.室溫下，某溶液初始時僅溶有M,同時發(fā)生兩個反應：①M=X+Y；②M=X+Z,反應①的速

率可表示為Vi=&c（M）,反應②的速率可表示為V2=k2c（M）（尢、網為速率常數(shù)），圖1為《溫度時，

該體系中M、X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖2為反應①和②的In左?!曲線，下列說法錯誤的是

T

5moi1.)

r】iu里時?《應體?方構殖

淑增的時風的變化忸便反￡。和反應

Mi

L3表示Y濃度隨時間變化的曲線

B.隨c（M）的減小，反應①②的速率均降低

C.若圖1的溫度降低，t0時刻體系中值變大

。億）

D.溫度時活化能大小：反應①,反應②

15.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉（Na2HPO3）溶液過程中的化學變化，得到電極電

位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。[已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近,

被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸（H3PO3）是二元弱

67

酸，其電離常數(shù)分別是Ka|=10-L4,Ka2=10--],下列說法正確的是

+

A.a點對應的溶液中存在：c（H）+c（H3PO3）=c（OH）+c（HPO^）

B.2H2PO；□H3PO3+HP。；「的平衡常數(shù)的數(shù)量級為IO"

C.a點對應的溶液呈酸性，其水的電離程度小于b點

+

D.c點對應的溶液中一定存在：c（H）＜c（0Hj+c（H2P0-）+2c（HP0^j

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.PCL常用于有機合成的氯化劑、催化劑，某實驗小組在實驗室中模擬制備PCL并測定產品的含量。

一些物質相關性質如表所示:

熔點沸點相對分子質

物質性質

/℃/℃量

PC13-112.076.0137.5無色液體，易水解，易被氧化

白色或淡黃色晶體，162P升華，在潮濕空氣

PCL148160208.5

中易水解

110℃—120℃

I.制備PCL：PC13+C12PC15

（1）儀器F的名稱是,E中使用霧化裝置的優(yōu)點是0

（2）按氣流從左往右的方向，上述裝置的合理連接順序為a-d-ei（填小寫字母，儀器可以

重復使用）

（3）固體PC1為氯化他型晶體，由具有正四面體結構和正八面體結構的兩種離子構成，寫出PCL的電

離方程式：。

II.測定PCL產品的含量

實驗結束后，準確稱取4.20克PCL產品（含雜質），置于盛有50.00mL足量氫氧化鈉溶液的錐形瓶中至產

品完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴KzCrO,做指示劑,

1

加入足量HNO3后，用0.5000mol-L-AgN03溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液20.00mL。

已知：①磷酸銀溶于硝酸

12

②常溫下，Ksp（AgCl）=L8xl（）T°,^sp（Ag2CrO4）=2xl0^

③H3PO3為二元弱酸，具有強還原性。

（4）PC13和足量NaOH溶液完全反應的離子方程式為。

（5）若滴定完成后使溶液中Ag+濃度為0.Imol-L-1時，則溶液中CrOj和c「濃度之比為。

（6）產品中PCL的質量分數(shù)為%（保留三位有效數(shù)字）。

17.二氧化鈾是一種應用廣泛的稀土氧化物，以氟碳鈾礦（含CeFCOs、MnO2,Fe2O3,SiO2等）為原料

制備二氧化飾并回收錦，其工藝流程如下圖：

■

?

儲

?,

已知：①“還原脫鋪”步驟中CeFQ^未參與反應。

2+2+

②還原性Fe>Mn，Mi?+能與KMnO4反應生成黑色MnO2。

3+

③Ce與F-結合生成CeF3沉淀。

回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合價為；已知Ce4O7中Ce元素的化合價有+3、+4兩種價態(tài),

則兩者的比例為o

(2)“還原脫鎰”步驟的還原產物有，“氧化焙燒”步驟發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為

(3)寫出“沉銃”步驟的離子反應方程式：o

(4)若不進行“水浸”步驟，直接將“氧化焙燒”產物進行“酸浸”，可能造成的后果是。

(5)工業(yè)上常采用EDTA滴定法測定水浸液中F-含量。向錐形瓶中加入CimoLClaCL標準溶液

V】mL,再加入100mL水浸液，用c2moiiTEDTA標準溶液進行滴定，消耗標準溶液V2mL,則水浸

液中F-濃度為g1一1o(反應原理為La?++3F=LaF,J,La3+與EDTA按物質的量之比1:1反

應)

18.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體K3［Fe(C2O4)313H2?？捎糜跀z影和藍色印刷，實驗室模擬制備該晶體的

流程圖如下；主要實驗裝置如圖。

H2sO,HQO.HQr

,i,FeCjO.2H,O(-J—.

襄*―*通］■―?沉流］----——--KJFdCQjJ3HQ

Rw^―1----.

具體操作過程如下:

I.溶解：稱取2.5g自制硫酸亞鐵鏤晶體，加入3滴ImoLLT的H?SO4，再加入10mL水，加熱使其溶

解。

II.沉淀：向上述溶液中加入12.5mL飽和H2c2O4,攪拌并沸水浴加熱，形成FeCzO/ZH2。黃色沉

淀，用傾瀉法洗滌該沉淀3次，每次使用25mLH?。去除可溶性雜質。

IH.氧化：在上述沉淀中加入5mL飽和K2c2O4溶液，水浴加熱至4（FC,滴加溶液5mL,不斷

攪拌溶液并維持溫度在40。（3左右，使Fe（II）充分氧化為Fe（III）。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的

H2O2o

IV.生產配合物：保持上述沉淀近沸騰狀態(tài)（加熱過程要充分攪拌），加入飽和H2c2044mL使沉淀溶解，

此時溶液呈翠綠色，并使溶液控制在20mL左右（否則需用酒精燈小火濃縮），冷卻至室溫，加入10mL95%

乙醇和幾粒硝酸鉀，用表面皿蓋在燒杯上，放置在暗處1?2小時，即有晶體析出，減壓過濾并用少量

95%乙醇洗滌，即得三草酸合鐵（III）酸鉀晶體。稱重，計算產率，并將晶體置于干燥器內避光保存。回答

下列問題：

（1）裝置圖中，儀器C的名稱-儀器A的進水口是（填字母）。

（2）硫酸亞鐵鏤溶解時應該加入少量的H2SO4的目的是。

（3）“用傾瀉法洗滌”的裝置如圖，該方法的優(yōu)點是o

醫(yī)

⑷“氧化”過程可得到三草酸合鐵（叫酸鉀晶體KsiFelCzOj13H2。，同時有氫氧化鐵生成，對應的

化學方程式為

（5）測定三草酸合鐵（III）酸鉀晶體中鐵元素的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sO4酸化，用cmoLI^KMnO,溶液滴定至終點。滴定終點的

現(xiàn)象是

②向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為成Fe?+,加稀H2sO4酸化，用LmollTKMnO4溶

液滴定至終點，消耗KMn。,溶液VmL。該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為

（6）下列關于晶體中鐵元素含量的分析正確的是（填標號）。

A.若KMnC>4溶液實際濃度偏高，則測得樣品中鐵元素的含量偏高

B.若步驟①中滴入的KMnC>4溶液不足，則測得樣品中鐵元素的含量偏高

C.若滴定開始時滴定管內有氣泡，滴定后無氣泡，則引起鐵元素的含量偏高

D.若滴定開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)，則引起鐵元素的含量偏高

19.鋼渣中的鋼和銘都是重要的戰(zhàn)略金屬，利用鋼渣鈉化焙燒熟料水浸液（主要成分為NaVC^和

Na2CrO4）分離回收鋼鋁的工藝流程如圖所示。

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|HjSO.|cuO)Na()H

夜化「網而而f格熊帙

NVU；iTAQMMkfF

Na：CrO.

NlKViMtCuO辦1JU1附溢

10

已知：LKsp[BaC03]=5]xlO，Ksp[BaCrO4]=1.2xl0,Ksp[CuCrO4]=3.6x10^o

2.重銘酸銅為黑色晶體，有潮解性，易溶于水。

回答下列問題：

⑴“沉鈿’的含鋼產物為鋼酸鈣（CaOYC^）,該過程中發(fā)生反應的化學方程式是?！俺练?/p>

操作后分離出CaO-V2O5需要的玻璃儀器為o

（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式為,結晶母液的主要成分是（填化學

式）。

（3）利用沉銘后液制備副產品芒硝，需要進行的操作是、過濾、洗滌、干燥。

（4）利用如圖裝置電解NazCrO,溶液可制備NazCrzO?：

情件電機dr物付電悔

1.1

Na?久檢事

Na2Cr2O7在_______（填“陰”或“陽”）極室制得。若開始兩極室電解液質量相同，當電路中轉移2moid時

兩極室電解液的質量差（m右-m左）為go

（5）沉鋼后液中加入足量BaCOs，可將其中的銘轉化為BaCrO,沉淀，銘的理論轉化率為

%。（保留三位有效數(shù)字）

20.Kvisle等人使用Mg。-Si。2催化劑研究乙醇轉化為1，3-丁二烯的反應機理如下。

反應I：口/^。⑥+玲⑨AH；=48kJ-mol1

反應II：XX0H（g）D、（g）+H2O（g）AH2=-98kJ-moL

反應in：/%o（g）+、（g）口/sj⑨+a。?

AH3

（1）在393K,IL恒容密閉容器中進行反應皿。初始加入O.lmol乙醛和（Mmol乙烯，達平衡時，體系向

環(huán)境吸熱L3kJ；若初始加入0.4moll,3-丁二烯和04moi水蒸氣，達平衡時，體系向環(huán)境放熱5.2kJ。忽

略副反應熱效應，反應n胎變八氏=kJ.mor1?若反應ni正反應的活化能為EakJ-moL，則

反應in逆反應的活化能為kJ-mol-1?

（2）在393K,上述反應容器中加入Imol乙醛和Imol乙烯只進行反應皿，下列能說明反應皿一定達到平

衡的是o

a.喋（乙醛）=丫逆（1,3-丁二烯）

b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.c（乙醛）：c（乙烯）:c（l,3-丁二烯）：c（水蒸氣）=1：1：1：1

d.1,3-丁二烯與水蒸氣的濃度之比不再發(fā)生變化

（3）在393K,向恒容密閉容器中加入5moi乙醇氣體，初始壓強為《，同時發(fā)生上述3個反應。反應進

行2個小時，此時測得容器壓強為片，則此時乙醇氣體的轉化率為。

（4）在500K,向恒容密閉容器中加入一定量的乙醇氣體，同時發(fā)生上述3個反應，混合氣體中乙醇、

H2、1,3-丁二烯的物質的量分數(shù)變化如圖所示。圖中表示H2的物質的量分數(shù)變化的曲線是

，4時，1,3-丁二烯的產率為（保留三位有效數(shù)字）。此溫度下，反應ni的平衡常

數(shù)K=。平衡后，向該容器中再加入一定量的乙醇氣體，1,3-丁二烯的產率（填

“增大”、“減小”或"不變’）。

山東名校考試聯(lián)盟2023年12月高三年級階段性檢測

化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷共8頁，滿分100分，考試用時90分鐘。

可能用到的相對原子質量：N：14O：16F：19P：31S：32C1：35.5K：39Fe：

56Cu：64As：75Pt：195I：127

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.中華文化如長河，源遠流長勢不竭。下列國家級文物中，主要成分屬于硅酸鹽材料的是

A.三星堆青銅人像B.官窯彩瓷C.金漆木雕大神龕D.鑲金獸首瑪瑙杯

【答案】B

【解析】

【詳解】A.青銅屬于合金，因此三星堆青銅人像的主要成分屬于金屬材料，故A錯誤；

B.陶瓷屬于硅酸鹽材料，因此官窯彩瓷主要成分屬于硅酸鹽材料，故B正確；

C.木頭的主要成分是纖維素，屬于有機物，故C錯誤；

D.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，鑲金獸首瑪瑙杯的主要成分不是硅酸鹽材料，故D錯誤；

故選B?

2.實驗安全至關重要，下列實驗操作以及事故處理方法，錯誤的是

A.處理含重金屬（如鉛、汞或鎘等）離子的廢液，可利用沉淀法

B.實驗中少量殘留的金屬鈉，不能隨便丟棄，可以回收到原試劑瓶也可以用乙醇進行處理

C,如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用5%的Na2cO3溶液沖洗

D.對于有回收利用價值的有機廢液，可用萃取或蒸儲的方法收集；不需要回收利用的，可用焚燒法處

理。

【答案】C

【解析】

【詳解】A.利用沉淀將重金屬離子沉淀，除去重金屬離子降低廢液的毒性，故A正確；

B.實驗中少量殘留的金屬鈉放回原試劑瓶或者用乙醇將其反應（乙醇和鈉反應相對溫和）來處理，故B

正確；

C.如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用5%的NaHCC>3溶液沖洗，故C錯誤；

D.有機物利用萃取或者蒸儲分離回收，不需要的利用的焚燒減少毒害，故D正確；

故選C。

3.雌黃As2s3和雄黃As4s4都是自然界中常見的難溶碎化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效

也可用來入藥。碑元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示（雌黃和雄

黃中S元素的價態(tài)相同）。下列說法正確的是

A.反應I、II、III、IV均為氧化還原反應

B.反應n中，若物質a為SO2,當4.28gAs4s4參與反應時轉移0.24mole-

C.反應過程中的尾氣用硫酸銅溶液吸收

D.反應I的離子方程式為4H++2Sn2++2As2s3=2Sn4++As4s4+2H2sT

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應ni、IV中沒有化合價的升降，不是氧化還原反應，故A錯誤；

428H

B.反應II中，若物質a為SO2,方程式為As4s4+7O2=2AS2O3+4SO2,當*旦7R.OlmolAs4s4參與反

428g/mol

應時轉移0.28mole-，故B錯誤；

C.反應的尾氣有硫化氫可能還有二氧化硫，應該用氫氧化鈉吸收，故C錯誤；

D.Sn2+將As還原為+2價自身被氧化到+4價，離子方程式為

4H++2Sn2++2As2s3=2Sn4++As4s4+2H2sT,故D正確；

故選D。

4.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，也可用于醫(yī)藥、香料、農藥、染料增白劑和高分子工業(yè)等。如圖實

驗裝置制備NaH,下列說法正確的是

A.安全漏斗可以換為分液漏斗B.裝置A中的試劑是稀鹽酸和鋅粒

C.裝置D的作用是尾氣處理D.實驗開始后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應

【答案】A

【解析】

【分析】A中生成氫氣，通過B干燥后進入C,氫氣和鈉反應生成NaH,D中堿石灰可以防止空氣中水、氧

氣、二氧化碳等進入C裝置；

【詳解】A.分液漏斗有活塞可以控制液體的滴加，故安全漏斗可以換為分液漏斗，A正確;

B.鹽酸具有揮發(fā)性，使得氫氣中含有氯化氫雜質氣體，B錯誤;

C.裝置D的作用是防止空氣中水、氧氣、二氧化碳等進入C裝置中，C錯誤；

D.先啟動A中反應，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，防止鈉與氧氣反應，后點燃C處酒精燈，D

錯誤;

故選Ao

5.壓強控制在化學實驗中有著重要的意義。有關下列實驗裝置的說法錯誤的是

A.裝置①用于噴泉實驗，氨氣極易溶于水，導致負壓吸入是該實驗成功的關鍵

B.裝置②用于Fe（0H）2的制備，反應一開始就要關閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，

以實現(xiàn)自動化控制

C.裝置③用于減壓蒸儲，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點，實現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導

致混合組分分解

D.裝置④叫抽濾裝置，裝置內外的壓強差有利于加快過濾速率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.噴泉實驗，氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差（負壓），則打開活塞后，

大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉，裝置①中氨氣極易溶于水，導致負壓吸入是

該實驗成功的關鍵，故A正確；

B.裝置②用于Fe（0H）2的制備，反應一開始就要打開止水夾，使產生的氫氣將裝置內的空氣排盡，一段

時間后關閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實現(xiàn)自動化控制，故B錯誤；

C.根據(jù)克拉克龍方程，一定條件下，壓強與越小，沸點越低，裝置③用于減壓蒸儲，減壓條件下可以降

低混合組分的熔沸點，實現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導致混合組分分解，故C正確；

D.裝置④叫抽濾裝置，在真空泵的作用下，裝置內外的壓強差有利于加快過濾速率，故D正確；

故選B?

6.CuCl為白色立方結晶或白色粉末，難溶于水，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅。以工業(yè)廢

銅泥為原料制備CuCl的流程如下圖（工業(yè)廢銅泥的主要成分為CuS、Cu2S,CU2（OH）2cO3還含有Fe

等金屬雜質）

SNaOH

下列說法錯誤的是

A.“灼燒”不充分會降低CuCl的產率

B.溶液1經處理后可循環(huán)使用

C.“除雜”步驟中，應加過量的氫氧化鈉溶液

D.為了保證產品純度，應采用減壓過濾及真空干燥的方式

【答案】C

【解析】

【分析】廢銅泥灼燒后將金屬元素轉化為可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+,再加NaOH稀

溶液，過濾除去Fe(OH)3,往濾液中加入Na2sO3、NaCl還原后經系列操作得到氯化亞銅產品。

【詳解】A.“灼燒”不充分，銅沒有完全轉化為氧化銅，則會降低CuCl的產率，A正確；

B.溶液1含有硫酸的溶液，酸浸需要硫酸，故經處理后可以循環(huán)使用，B正確；

C.“除雜”步驟中，加過量的氫氧化鈉溶液會提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCl的產

率，C錯誤；

D.為了保證產品純度，防止CuCl水解，應采用減壓過濾及真空干燥的方式，D正確；

故答案為：C?

7.碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過碘酸鉀與硫化氫反應制

備。實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)，下列說法錯誤的是

0

A.實驗中應先關閉K,打開儀器b的活塞，制備碘酸鉀

B.滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o色

C.乙裝置中稀硫酸主要作用是減小硫化氫溶解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收

D.如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質量為8.3g

【答案】D

【解析】

【分析】本題為利用碘酸鉀和硫化氫制備碘化鉀，由裝置所盛試劑可知，裝置甲為啟普發(fā)生器，利用硫化亞

鐵和稀硫酸制備硫化氫氣體，裝置乙中盛放碘單質和氫氧化鈉，用以制備碘酸鉀，待碘酸鉀制備完成，將硫

化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，同時有淡黃色硫單質生成，最后用氫氧化鈉吸收尾氣。

【詳解】A.利用碘酸鉀與硫化氫氣體制備碘化鉀，由于碘酸鉀為溶液，硫化氫為氣體，因此需先關閉K

制備碘酸鉀，然后制備并將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，故A正確；

B.碘單質溶解后溶液呈棕黃色，隨著碘單質與氫氧化鈉反應生成無色的碘化鉀和碘酸鉀，溶液逐漸變?yōu)?/p>

無色，故B正確；

C.硫化氫為弱電解質，加入稀硫酸能抑制硫化氫的電離，降低其溶解度，使其逸出吸收，故C正確；

D.黃色沉淀為S,4.8gS為0.15mol,硫元素由硫化氫中的-2價升高為。價，0.15molS轉移0.3mol電子，

每生成Imol碘化鉀轉移Imol電子，因此共生成碘化鉀0.3mol,質量為49.8g,故D錯誤；

故選D。

8.工業(yè)上常采用氨氧化法制硝酸，流程是將氨和空氣混合后通入灼熱的鉗鏈合金網，反應生成的一氧化氮

1

與殘余的氧氣繼續(xù)反應生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)D2NO2(g)AH=-116.4kJ-mor-對于

該反應的說法中正確的是

A.反應能夠自發(fā)進行的主要原因是AS>0

B.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.使用合適的催化劑可降低反應的活化能，提高NC>2的平衡產率

D.平衡后升高溫度，該反應v逆增大，上減小，平衡向逆反應方向移動

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該反應正向體積減小，AS<0,故A錯誤；

B.反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=△"=-116.4kJ-molT,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵

能，故B正確；

C.催化劑不能改變反應限度，因此不能提高二氧化氮的平衡產率，故C錯誤；

D.升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大，故D錯誤；

故選B。

9.一定溫度下，CH3cH2cH3的氯化、澳化反應能量及一段時間后產物的選擇性如圖，下列敘述錯誤的

是

能手

的加泮小小

CH；CH2cH3-Br.

反反應過由

A.AH,+AH4=AH2+AH3

B.E（H-Cl）-E（H-Br）=AH3-AH,（E表示鍵能）

C.丙烷中不同基團上碳氫鍵斷裂吸收的能量不同

D.以丙烷為原料合成丙醇時，“先氯代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，①CH3cH2cH3+Cl=CH3cH2cH2+HC1；②CH3cH2cH3+Cl=CH(CH3)2+HC1；

③CH3cH2cH3+Br=CH3cH2cH2+HBr；@CH3CH2CH3+Br=CH(CH3)2+HBr,根據(jù)蓋斯定律，

AHj+AH4中AH2+AH3,A錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律及焰變=反應物總鍵能-生成物總鍵能可知，E(H-Cl)-E(H-Br)=八"3-A"i(E表

示鍵能)，B正確；

C.由圖可知，相同條件下丙烷氯化、澳化時，仲氫的選擇性大，含量高，說明仲氫比伯氫活性強，鍵能

不同，C正確；

D.由圖可知，仲氫漠化反應的產率為97%明顯高于仲氫氯化反應的55%,故以丙烷為原料合成2-氯丙烷

的產率高，其水解得到2-丙醇的產率相應也高，D正確；

答案選A。

10.利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。某熱再生濃差電池放電時的工作原理如

2+

圖所示，通入NH3發(fā)生反應C/++4NH3口[CU(NH3)4],電池開始工作，甲室電極質量減少，乙

室電極質量增加，中間a為離子交換膜，放電后利用工業(yè)廢熱進行充電。下列說法正確的是

3

CiKNOPjfBA

A.放電時，甲室Cu電極電勢高于乙室

B.充電時，NO；經陰離子交換膜a由甲室向乙室遷移

C.放電時，外電路有0.2mol電子通過時，乙室溶液質量減少6.4g

2+

D.電池的總反應為CU2++4NH3口[CU(NH3)4],AH>0

【答案】B

【解析】

【分析】電池開始工作時，甲室銅電極質量減少，做負極，發(fā)生氧化反應，乙室銅電極質量增加，做正極,

發(fā)生還原反應，Cu2+向正極移動，由甲室透過離子交換膜向乙室移動。

【詳解】A.根據(jù)題中給出的電池開始工作時，甲室電極質量減少，乙室電極質量增加，可知，甲室電極

為負極，發(fā)生氧化反應，乙室電極為正極，發(fā)生還原反應，甲室電勢低于乙室，A錯誤；

B.充電時，乙室為陽極，NO]向陽極移動，經陰離子交換膜a由甲室向乙室遷移，B正確；

C.放電時，乙電極質量增加，外電路有0.2mol電子通過時，乙室生成O.lmol銅，電極質量增加6.4g,溶

液質量減少6.4g,但甲室有O.lmolCu2+移動到乙室，故乙室溶液質量不變，C錯誤；

2+2+

D.放電時，甲室電極反應為：Cu+4NH3-2e-0[Cu(NH3)4],乙室電極反應為：Cu+2e-=Cu,總反應為

2+2+

CU+4NH3D[CU(NH3)4],根據(jù)已知，放電后可利用廢熱進行充電再生，可知放電過程是放熱反應，

AH<0,D錯誤；

故答案為B。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

選

實驗目的試劑玻璃儀器

項

利用反萃取原理從碘的四氯化碳溶液

A稀硫酸、氫氧化鈉溶液燒杯、玻璃棒、分液漏斗

中獲取碘單質

飽和FeCL溶液、蒸儲

B制備FeCOH%膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管

水

氯化鏤、氫氧化鈣、堿試管、酒精燈、導管、U形干

C實驗室制取并收集少量干燥的氨氣

石灰燥管、集氣瓶

CUSO4-5H2O,蒸儲燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭

D配制一定質量分數(shù)的CuS。,溶液

水滴管

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碘與NaOH溶液反應后，萃取分離出四氯化碳，分離出水層加硫酸生成碘，過濾分離出碘,

給出的儀器缺少漏斗，A錯誤；

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體，B正

確；

C.實驗室中加熱氯化鏤、氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣,

收集少量氣體用試管，不用集氣瓶，C錯誤；

D.配制一定質量分數(shù)的CuS04溶液，稱量后在燒杯中溶解即可，不需要容量瓶，D錯誤；

故答案為：Bo

12.利用銀鉗靶材廢料（主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質）回收鉗的一種工藝流程如下。

已知：①隔絕空氣“煨燒”時有兩種單質生成，其中一種是N?

②室溫：^sp[（NH4）2PtCl6]=5.7xlO-\V57-7.5

下列說法錯誤的是

A.“溶解”時發(fā)生反應的離子方程式為3Pt+l6H++4N0；+18CT=3[PtCL廣+4N0T+8H2O

B.“沉鉗”中，若向｛PtC中）=0.1mol-LT的溶液里加入等體積的NH4cl溶液，使PtC中沉淀完全，則

NH4C1溶液的最小濃度為1.7mol?L-1（忽略溶液混合后體積的變化）

C.“操作1”中包括過濾及沉淀的洗滌，洗滌沉淀時最好選用飽和NH4cl溶液

D.隔絕空氣“燃燒”時每生成U7.0gPt,理論上產生標準狀況下13.44LN2

【答案】D

【解析】

【分析】銀鉆靶材廢料主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質，加鹽酸溶解除去Ni、Fe、Al,濾渣加王

水溶解Pt,加氯化鏤生成（NH4,PtCk沉淀，“煨燒”（NH4^PtCk生成海綿Pt。

【詳解】A.“溶解”時Pt被氧化為但?6廣，Pt元素化合價由0升高為+4,N元素化合價由+5降低為

+2,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，發(fā)生反應的離子方程式為

3Pt+l6H++4NO；+18Cr=3[P?6廣+4NOT+8H2。，故A正確；

B.“沉粕”中，若向c（PtCl7）=0.1mol-LT的溶液里加入等體積的NH4cl溶液，使PtC中沉淀完全，反

Mn「（NHjPtClJ157義10-6

應后c（NH；）={L\（p/_）」=d；xi；5=075'則NH4cl溶液的最小濃度為

0.75mol/Lx2+0.2mol/L=1.7mol/L,故B正確；

C.“操作1”中包括過濾及沉淀的洗滌，為降低（NH4^PtCL的溶解度，洗滌沉淀時最好選用飽和NH4cl

溶液，故C正確；

D.隔絕空氣“煨燒”時每生成117.0gPt,Pt元素化合價由+4降低為0,N元素化合價由-3升高為0,根據(jù)

117g

得失電子守恒生成N2的物質的量為“&?x4+6=0.4mol,產生氮氣在標準狀況下的體積為8.96L,

195g/mol

故D錯誤；

選D。

13.生活污水中的氮和磷主要以錢鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除，電解裝置如圖1,除

氮的原理如圖2,除磷的原理是利用Fe?+將PO；轉化為Fe3（PC>4）2沉淀。圖3為某含C「污水在氮磷聯(lián)

合脫除過程中溶液pH變化。

下列說法正確的是

A.圖2中。?20min脫除的元素是氮元素，此時石墨作陰極

B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高

C.電解法除氮中C1CT氧化NH3的離子方程式為6C1CT+2NH3=3C12+N2+6OH

D.圖2中20?40min脫除的元素是磷元素，此時陽極的電極反應式為Fe-2-=Fe?+

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.圖2中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素，此時鐵作陰極，A錯誤。

B.隨溶液pH降低，c（H+）增大，C12+H2ODH++C1+HC1O平衡逆向移動，溶液中c（HClO）減小，使NH3

的氧化率下降，則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯誤;

C.電解法除氮有效氯HC10將NH3氧化為N2的離子方程式為6C10+2NH3=3C12+N2+60H,C

正確；

D.除磷時，F(xiàn)e作陽極失電子，陽極電極反應式為Fe-2e-=