考向27 鹽類的水解-2023年高考化學一輪復習考點（新高考地區(qū)專用）

考向27鹽類的水解

(2022.湖南卷)甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。

舊法合成的反應：

(CH3),C=O+HCN-?(CHj,C(OH)CN

(CHj,C(OH)CN+CH3OH+H2SO4——>CH2=C(CH3)COOCH,+NH4HSO4

新法合成的反應：

Pd

CH,C=CH+CO+CHQHfCH?=C(CH3)COOCH3

卜列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H:C三N：

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

C.1L0.05moi11的NH4HSO4溶液中NH；的微粒數(shù)小于0.05N,、

D.Pd的作用是降低反應的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)不變

【答案】D

【解析】A.氫氟酸為共價化合物，結構式為H—ON,電子式為C、，故A正確；

B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100的化合反應，故

B正確；

C.硫酸氫筱是強酸弱堿的酸式鹽，鉉根離子在溶液中會發(fā)生水解反應，所以1L0.05moi/L的硫酸級錢溶液

中錢根離子的數(shù)目小于0.05mol/LxlLxMmoL=0.05M,故C正確；

D.由方程式可知，鈿為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應的活化能，使活化分子的數(shù)目和百

分數(shù)都增大，故D錯誤；

故選D。

|影響鹽類水解的因素|I素類水iW的基，木康列|

I，內(nèi)內(nèi)：鹽本身的性質(zhì)I.K的小解的矣及*

2、外因：灶中料（的腋即*/雙財”用閑廣）Ml。水

電唐山的HJcOH於廣絹介生成小電/</電“歷）

⑴溫戊:鹽的水解反應層吸熱反應,升高的分門及隅，?俄懷水的電隔乎沏.

溫度水杯程度增大.2,“央水*的冬稀，

<2）濃廢：鹽的濃度越小,膠水解程度越大.⑴稱必須湘廣水：

加水稀樣鹽的溶液.可以促進水解.⑵鹽中必須外如做陰痛廣成的觸口I四f.

⑶溶液的酸、被性：3.效兵不立也辱：

鹽類水解后，溶液公啜不同的限、虢性.W1B才水”g1?不水".M.XSM.JKM.

，司一水X.中飲。

閃此控制溶液的酸、K性,可以促進或抑制鹽E3MJL

的水故在鹽溶液中加入酸或穌部能影響鹽4.ita小=妁皋本州在：

①處類水新附液一般潴我I

的水解.②紜類水解是中和反應逆反應為吸熱反應：

設類水解方程式的書寫規(guī)闌CH-QOONa溶液改變下列條件變化情況:

CHCOO+HOCHCOOH+()H-

I.”：：水M般是比校憶句的.通常川小，捻類的水解323

同時尢沉淀仲F.改變條fl平衡移動(CH3COOJ9Hl水

2、容，.小淞打相根內(nèi)f水娜般什（珥打的,公八，加入

向右增大增人減小

水籍"收比笫水螂科儀人.CHtCOON?

3、H心盼觸律虛I內(nèi)。木川過冬較為貨雜.通信。成劃入HCI向右減小減小

~'的完成.

H4U向G減小一增人

4、村j發(fā)'IJN的杭瓷,因水解徹底.故期

til永向公

網(wǎng)時書沉淀和氣體產(chǎn)生.減小減小

端入

5.「一，，，的儀I.八物和電門"<-PH；.AliNaOH向左增人一

MIHAC向左一她入減北減小

小

判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為ftlJNH4CI向分M減小

|健子Kg大小|

[SStt^a]崛]離子濃度等量關第?三悌y

J.電荷守恒2.物料守恒&質(zhì)子守恒,

知識點一鹽類的水解及影響因素

1.鹽類的水解

在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的

H+或OIF結合生成弱電解質(zhì)的反應

可溶性鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離了

［弱酸的陰離子一結合旦_）

鹽電離—［弱堿的陽離子f結合0IrJf弱電解質(zhì)--

破壞了水的電離平衡f水的電離程度增大f

（c（H+）#c（OH-）-溶液呈堿性或酸性

IC（H+）=C（OIT）-溶液呈中性

1廠可逆：水解反應是可逆反應

一—>吸熱：水解反應是鯉幽反應的逆反應，是吸熱反應

~微弱：一-般的水解反應程度微弱

2.鹽類的水解規(guī)律

強酸弱堿鹽）—（pHV7.

（有弱,冰解卜--［強堿煙酸鹽）―（pH>7）--Y誰強厚誰性）

T弱酸弱堿鹽I都弱都水解）-

［無弱不水解卜~（強酸強堿鹽）~（pH=7I同強顯中性）

實例：下歹ij鹽溶液：@CuSO4②KNO3③Na2cCh?(NH4)2SO4⑤NaHCCh⑥CH3coONa

溶液呈酸性的是：:

溶液呈堿性的是：③⑤⑥；

溶液呈中性的是：②。

［名師點撥］(1)鹽類發(fā)生水解反應后，其水溶液往往呈酸性或堿性，但也有特殊情況，如CH3coONH?

溶液呈中性。

(2)多元弱酸的酸式鹽溶液呈酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。如NaHCCh

溶液中HCO3的水解＞電離，故溶液呈堿性；NaHSCh溶液中HSO3的電離〉水解，故溶液呈酸性。

(3)能發(fā)生相互促進的水解反應的鹽溶液的酸堿性，取決于弱酸、弱堿的相對強弱，如NEF溶液呈酸

性，是因為HF的電離常數(shù)大于NH3H2O的電離常數(shù)。

3.水解離子方程式的書寫

(1)多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主。

如Na2co3水解的離子方程式：

COj2+H2OHCO：+OFT,HCO：+H2OH2co3+OH，

(2)多元弱堿鹽水解：方程式一步完成。

如FeCl3水解的離子方程式：

Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H+。

(3)陰、陽離子相互促進水解：水解程度較大，書寫時要用“=”“廣”廣等。

如NaHCCh與AlCb溶液混合反應的離子方程式：

A-++3HC0W=Al(OH)3j.+3CO2T。

［名師點撥］(1)鹽類的水解是微弱的，書寫用“”不標”廣和“廣。

(2)多元弱酸根分步書寫，水的化學計量數(shù)始終是1,以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。

(3)Ap+(或Fe3+)與C0「、HCO；、S2\HSO；、A10；發(fā)生相互促進的水解反應，水解程度較大，

進行完全，書寫時要用“一”“廣”廣。

(4)NH；與CH3coe)一、HCO；、COf等在水解時相互促進，其水解程度比單一離子的水解程度大，

但仍然水解程度比較弱，不能進行完全，在書寫水解方程式時用“

4.影響鹽類水解平衡的因素

(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2c。3工Na2so3,Na2co3工NaHCCh。

〃溶液的濃度：濃度越小，水解程度越大

溫度：溫度越高，水解程度越大

酸：弱酸根離子的水解程度增大,

(2)外因j

弱堿陽離子的水解程度減小

外加酸堿<

堿：弱酸根離子的水解程度減小,

弱堿陽離子的水解程度增大

+

(3)以FeCb水解為例［Fe3++3H2OFe(OH)3+3H］,填寫外界條件對水解平衡的影響。

條件移動方向H+數(shù)PH現(xiàn)象

升溫向右增多減小顏色變深

通入HCl(g)向左增多減小顏色變淺

加H2O向右增多增大顏色變淺

力口NaHCO3向右減少增大生成紅褐色沉淀,放出氣體

［名師點撥］(1)相同條件下的水解程度：

①正鹽>相應的酸式鹽，如CO：>HCO；。

②水解相互促進的鹽>單獨水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。如NH：的水解程度：(NH4)2CO3>

(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

(2)稀釋溶液時，鹽溶液被稀釋后濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解

產(chǎn)生的IT或OH一的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。

(3)向CH3coONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3coONa溶液水解產(chǎn)生的0H反應，使平衡向

水解方向移動，主要原因是體系中c(CH3C00H)增大，會使平衡CH3coeT+H20CH3coOH+OH

左移。

5.水解常數(shù)及應用

(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用感表示。

(2)表達式

①對于A+H2OHA+OH-,

c(HA)p(OFT)

4=77T5

c(BOH)-c(H+)

+

②對于B+H2OBOH+H+,路=

(3)意義和影響因素

①K,越大，表示相應鹽的水解程度越大;

②K,只受溫度的影響，升高溫度，%值增大。

(4)與電離常數(shù)的關系

①強堿弱酸鹽：陶=琴1；

②強酸弱堿鹽：Kh=單L。

Ikb-

(5)水解常數(shù)的應用

①計算鹽溶液中c(H')或c(OH)

a.對于A-+H2OHA+OH"

起始c00

平衡c-c(HA)c(HA)c(OH)

c(HA)(OHDc2(OHD

a―C-C(HA)~c

c(OH)=訴3?

b.同理對于B++H2OBOH+H*,

c(H+)=V^c。

②判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的大小

a.單一溶液

K|Q-14

i.如一定濃度的NaHCCh溶液，Kai=4.4xl(F7,^2=5.6x10^",K=~=7—^~2.27xlO^8>/Ca2,

hKal4.4X10'

HCO3的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),c(H2co3)>c(CO；)。

K]Q-14

ii.又如一定濃度的NaHSCh溶液，跖=1.54x102,/f=i.2x10-7,即=昔=,,,~6.5xl0-'3

a2Kal1.54X10n/

<KgHSO；的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH"),c(SO:)>c(H2so3)。

55

iii.再如一定濃度的CH3coONH4溶液，由于^a(CH3COOH)=1.75x10-^b(NH3H2O)=1.71x10,則

CH3coeT與NH：的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3coONH』溶液呈中性，c(CH3COO)=

c(NH；)。

b.混合溶液

s

i.如物質(zhì)的量濃度相等的CH3co0H和CH3coONa混合溶液，/Ca(CH3COOH)=1.75x10,Kh=

______KwIO14

-5.7x10-l0<^(CHCOOH),CH3COO的水解程度小于CH3coOH的電離程

Ka(CH3coOH)1.75x105a3

+

度，溶液呈酸性，c(H,)>c(OH),c(CH3coO)>c(Na)>c(CH3COOH)?

ii.又如物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，K(HCN)=4.9x10R/f="

h<riClM)

4后0三之2.0xlO-5>Ka(HCN),C^^的水解程度大于HCN的電離程度,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),c(HCN)

>c(Na+)>c(CN")?

知識點二鹽類水解的應用

1.鹽類水解的“十二”大應用

應用舉例

FeCl.3溶液顯酸性，原因是膽：土

判斷溶液的酸堿性

4

3H2。Fe(OH)3+3H

等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的

判斷酸性強弱

pH分別為8、9、10,則酸性：HX>HY>HZ

配制CuSO4溶液時，加入少量硫酸,防止Cu2+水解；

配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCb溶液，加入少量鹽酸:貯存Na2c03溶液、

Na2SiO3溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶

制取Fe(OH)3膠體的離子方程式:Fe3++3H2?！挂?/p>

膠體的制取

Fe(OHM膠體)+3H1

成分為NaHCOs與A12(SO4)3，發(fā)生的反應為Ap++

泡沫滅火器原理

3HCO三=A1(OH)31,+3co2t

明研可作凈水劑，原理為AF++

作凈水劑

3H2。A1(OH)3(膠體)+3H'

化肥的施用鍍態(tài)氮肥與草木灰不得混用

除銹劑NH4C1與ZnC12溶液可作焊接時的除銹劑

Fe3+與COE不能大量共存：2Fe3++3COF+

判斷離子能否共存

3H2O=2Fe(OH)式+3co2T

熱的純堿溶液清洗油污，加熱能促進co「的水解，

去油污

溶液中c(OFT)增大，油脂的皂化反應進行得徹底

TiCh的制備：TiCL+(x+2)H2O(過量)

制備無機物

TiO2AH2O+4HCl；TiO2xH2O—TiO2+xH2O

混合鹽溶液的除雜與提純用MgO［或Mg(OH)2或MgCCh］調(diào)節(jié)溶液pH,除去

MgCL溶液中的Fe3+雜質(zhì)Fe3++

3H2OFe(OH)3+3H'

+2+

MgO+2H=Mg+H2O,從而將Fe3+轉(zhuǎn)化成

Fe(OH)3沉淀

2.鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷

(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSOMaq)蒸干得CuSOMs)。

(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如A103(aq)蒸干得Al(0H)3,

灼燒得A12O3?

(3)考慮鹽受熱時是否分解。

原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)

Ca(HCO3)2CaCO3或CaO

NaHCO3Na2cO3

KMnO4K2MnO4和MnCh

NH4CI分解為NH3和HCL無固體物質(zhì)存在

(4)還原性鹽在蒸干時會被Ch氧化。如Na2so3(aq)蒸干得Na2so/)。

知識點三電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關系

1.理解兩大平衡，樹立微弱意識

(1)電離平衡——建立電離過程是微弱的意識

弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀

醋酸溶液中存在：CH3coOHCH3COO+H\H20OH+H',溶液中粒子濃度由大到小

+

的順序：c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)o

(2)水解平衡——建立水解過程是微弱的意識

弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CZCOONa

溶液中存在：CH3COONa=CH3COO"+Na',CH3COO+H2OCH3COOH+OH，H20H

++-+

+OH~,溶液中，c(Na)>c(CH3COO)>C(OH)>C(CH3COOH)>C(H)?

2.巧用守恒思想，明確定量關系

(1)電荷守恒

電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。

如NaHCO3溶液中電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+c(OH-)+2c(COr)。

(2)物料守恒

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分子中某種特定

元素原子的總數(shù)不變，符合原子守恒。

如NaHC03溶液中，”(Na*)：“(C原子)=1:1,因HCO；水解：HCO；+H20H2co3+OFT

以及HCO3電離：HCO；H++COf.C元素的存在形式有3種，即HCO；、H2co3、COf,

由“(Na*)：〃(C原子)=1:1,得c(Na+)=c(HCC)3)+c(CO；)+c(H2CO3)?

(3)質(zhì)子守恒

電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量相等。例如，

①在Na2cCh溶液中：

得質(zhì)子--基準態(tài)物質(zhì)—*失質(zhì)子

HCOQ.土口；..不C補3

112co=二^°+

++HT

H3O?^H2OJ—~?oir

+

質(zhì)子守恒：C(OH)=C(H)+C(HCO3)+2c(H2co3)。

②在NaHCCh溶液中：

得質(zhì)子—基準態(tài)物質(zhì)—?失質(zhì)子

H2c。3?/HCO^r—―CO；

+-

H30.+H*(出。JT*-0H

質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2co3)=c(0H)+c(C0r)。

另外，質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導得出。

以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K')+c(H，)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2。①，物料守恒式為c(K+)=

+-2

c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)②，由①一②消去沒有參與變化的K*得質(zhì)子守恒式：C(H)+C(H2S)=C(OH)+C(S

一)。

3.明確三大類型，熟知解題流程

類型一單一溶液中的粒子濃度關系

［典題示例1J0.1mol-L1Na2s溶液中各粒子濃度的關系

⑴大小關系：;

(2)物料守恒：；

(3)電荷守恒：；

(4)質(zhì)子守恒：o

［解析］Na2s=2Na++S2(完全電離)，

2-

S+H2OHS-+OH-(主要)，

HS+H2OH2S+OK(次要)，

H2OH++OH(極微弱)。

［答案］(l)c(Na+)>c(S2-)>c(OH")>c(HS)>c(H+)

(2)c(Na+)=2［c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)］

(3)c(Na+)+c(H+)=c(OH^)+c(HS_)+2c(S2-)

+

(4)c(OH^)=c(H)+c(HS)+2(H2S)

［典題示例210.1mol-L1NaHSCh溶液中各粒子濃度關系

(1)大小關系：；

(2)物料守恒：；

(3)電荷守恒：；

(4)質(zhì)子守恒：。

+

［解析］NaHSO3=Na+HSO3(完全電離)，

HSO3H'+SO「(主要)，

HSO；+H2OH2so3+OH-(次要)，

+

H2OH+OH(極微弱)。

［答案］(l)c(Na+)>c(HSO；)>c(H+)>c(SOr)>c(OH)

(2)c(Na+)=c(HSC>3)+c(SO；)+c(H2sO3)

(3)c(Na)+c(H+)=c(0H-)+c(HS0；)+2c(S0「)

(4)c(H+)+c(H2so3)=c(OH")+cCSOf)

類型二混合溶液中粒子濃度關系

［典題示例3］濃度均為0.1mol-L1NH4CI和氨水的混合溶液中粒子濃度關系

(1)電荷守恒：。

(2)物料守恒：________________________________________________________________

(3)質(zhì)子守恒：________________________________________________________________

(4)大小關系：。

［解析］NH4cl=NH：+C「(完全電離)，

NH3H2ONH4+OH一（主要，混合液呈堿性）,

NH；+H2ONH3H2O+H'(次要)，

+

H20H+OH(極微弱)。

［答案］(l)c(NH；)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)

(2)c(NH^)+C(NH3-H2O)=2C(C1)

⑶c(N用)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH)

+

(4)c(NH：)>c(Cr)>c(NH3H2O)>c(OH~)>c(H)

1

［典題示例4］濃度均為0.1mol-LCH3COONa和CHjCOOH的混合溶液中粒子濃度關系

(1)電荷守恒：。

(2)物料守恒：。

(3)質(zhì)子守恒：。

(4)大小關系：。

［解析］CH3COONa-CH3coeT+Na+(完全電離)，

CH3coOHCH3coO+才(主要，混合液呈酸性)，

CH3coO+H2OCH3coOH+OH-(次要)，

H20H’+OFT(極微弱)。

++

［答案］(l)c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

(2)c(CH,<OO)+c(CH3coOH)=2c(Na+)

(3)c(CH3coOH)+2c(H+)=c(CH3coO)+2c(0H)

(4)c(CH3coeF)>c(Na')>c(CH3coOH)>c(H+)>C(OIT)

［典題示例5J濃度均為0.1mol-L1Na2co3和NaHCCh的混合溶液中粒子濃度關系

(1)電荷守恒：。

(2)物料守恒：。

(3)質(zhì)子守恒：。

(4)大小關系：o

［解析］Na2co3=2Na'+CO,(完全電離)，

+

NaHCO3=Na+HCO；(完全電離)，

COf+H2OHCO；+OFF(主要，COf的水解程度大于HCO1的水解程度)，

HCO3+H2OH2co3+OK(次要)，

HCOjH^+CO，(微弱)，

（極微弱）。

H20H++OH-

［答案］(l)c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HCO1)+2c(COf)

(2)2c(Na十)=3［c(C0「)+c(HC0；)+c(H2co3)］

(3)2c(OH-)+c(COr)=2c(H+)+c(HCO；)+3c(H2co3)

+

(4)c(Na+)>c(HCO3)>c(COf)>c(OH)>c(H)

類型三不同溶液中同一離子濃度大小的比較

［解題流程］

先:將不同物質(zhì)按所比較的粒子的個數(shù)進行分類，如對

分

?NH；來說,NH4HCC)3、NH4Hse)4、NH4cl為一類，

類

、為另?類

〕：(NH4)2SO4(NH4)2CO3

。

:分別分析各類物質(zhì)溶液中其他粒子對所比較粒子水解

，平衡的影響，比較出相同物質(zhì)的量:濃度的同?類物質(zhì)

析：溶液中該粒子濃度大?。合嗷ゴ龠M水解的鹽v單獨水解

〕〔的鹽V水解相互抑制的鹽

。

〔

明

組:將兒種類別的物質(zhì)按含有所比較粒子的個數(shù)進行組合

合:排序，比較粒子濃度大小

「典題示例6］25°C時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NMC1、②CH3coONE、③NH4Hse)公

④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH；)由大到小的順序為。

［解析］分析流程為

八加化學式中

7r出NH；的數(shù)目"

'選參照物［②相當于在①的基礎上促進NH：的水解

<①②③①^盼1［③相當于在①的基礎上抑制N￡的水解

、④⑤④篙黑o,⑤相當于在④的基礎上抑制NH；的水解

［答案］⑤>@>③>①>②

1.下列物質(zhì)在水溶液中不發(fā)生水解的是()

A.NaFB.NaHS

C.NaNO3D.NaClO

2.《本草綱目》中對白磯之用有如下敘述：“吐利風熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛

取其酸澀而收也……”下列說法正確的是()

A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用

2~

3++

B.白磯溶于水后微粒濃度排序：C(H2O)>C(SO4)>C(A1)>C(K^)>C(H)>C(0H)

C.白磯和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒

3+

D.白機常用于油條中作膨化劑的原理是：A1+3HCO3=A1(OH)4+3CO2T

2-

3.要使0.1moll/iK2sO3溶液中的々SO，)更接近01molLL可以采取的措施是()

A.通入SO2B.加入SCh

C.加熱D.加入適量KOH固體

4.0.5molirCH3coONa溶液和水的pH隨溫度的變化如圖所示。下列分析錯誤的是()

PH

9(2^^CH3COONa

8(60,7.9)

7

(25,7)

6(60,6.5)

5

230405060

r/r

A.25℃,CH3coONa溶液的pH=8.2,顯堿性

B.60°C,H2O中c(H+)=lxl(r6.5mol.L-】，呈中性

C.60℃,CH3coONa溶液中c(OH)=1x10^'mol-L1

D.升高溫度，CH3coONa溶液水解程度和pH都減小

5.25℃時，，濃度均為0.1molL-1的幾種溶液的pH如表：

溶液①CH3coONa溶液②NaHCCh溶液③CH3coONE溶液

pH8.888.337.00

下列說法不正確的是()

A.①中，c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

B.由①②可知，CH3coO一的水解程度大于HCOQ的水解程度

+

--1

C.③中，C(CH3COO)=C(NH4)<0.1molL

D.推測25℃,0.1molLrNEHCCh溶液的pH<8.33

1.(2022.湖南永州?一模)下列離子方程式書寫錯誤的是

2+

A.向明機溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO：+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4l

B.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+OH=HCO；

+2+

C.氫氧化鎂固體溶解于氯化核溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

+2+

D.SCh使酸性KMnC)4溶液褪色：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO；+4H+2Mn

2.(2022?河北滄州?高三開學考試)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析錯誤的是

選項粒子組判斷和分析

AH\Na\SO：、NO；能大量共存，粒子間不發(fā)生反應

BH2O2、So"、Na+、K+

不能共存，能