高一化學下學期期中考試試題及答案

高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷(本大題共20小題,1～10小題每題2分,11～20小題每題3分,共50分.每題只有一個選項符合題意。)1．19世紀門捷列夫的突出貢獻是（）A.提出了原子學說B.發(fā)覺了元素周期律C.發(fā)覺了稀有氣體D.提出了分子學說2．下列各組物質中互為同位素的是（）4040A．20Ca和Ar18B．D和TC．O和22D．3和23.（）A、化學反應中的能量改變通常表現為熱量的改變B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量改變的主要緣由C、須要加熱才能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小確定了反應是放出能量還是吸收能量4.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（）A．Na22．KOH．2D．CO2

5．關于原子結構的敘述正確的是()．全部的原子核都是由質子和中子組成的B．原子的最外層電子數不超過8個．稀有氣體原子的最外層電子數均為8D．原子的次外層電子數都是86.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）．Al在氧氣中燃燒生成A103，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應制取2時，改用濃硫酸．在2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．Na與水反應時增大水的用量7．同主族兩種元素原子的核外電子數差值可能為（）

．6．12．18D．308．對于反應2＋3B＝2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.8mol/(L·s)9.下列說法正確的是（）A確定化學反應速率的主要因素是參與反應的物質的性質B催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應C可以找到一種催化劑使水變成油D催化劑是確定化學反應速率的主要因素10．陰離子nX含中子N個，X的質量數為，則agX的氫化物中含質子的物質的量是（）AaAa

．(Na)molB．(nA)molC．(Nn)molD．(ANn)mol

aAnanAn放電11．鎳氫電池的總反應式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2依據此反應式推斷，此電池放電時，負極1上發(fā)生反應的物質是（）、NiO(OH)B、Ni(OH)2C、2D、2和NiO(OH)12.下列各組性質比較中，正確的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2③氧化性：F>C>O④還原性：Cl<S<Si⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞＞SA、①②③B、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤13、、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。、、C金屬的活動性依次為（）．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A14．假如發(fā)覺了原子序數為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）①位于第7周期②非金屬元素③最外電子層有6個電子④沒有放射性⑤屬于氧族元素⑥屬于錒系元素A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤15．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）．在金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊可以找尋制備半導體材料的元素．在過渡元素中可以找尋制備催化劑及耐高溫柔耐腐蝕的元素

．在非金屬元素區(qū)域可以找尋制備新型農藥材料的元素．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有親密關系16.在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿意8電子穩(wěn)定結構的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO217．在肯定溫度下，反應（氣）＋（氣）2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標記是（）．單位時間里生成nmolA，同時生成nmolABB．容器中的總壓強不隨時間而改變．、2、AB的物質的量之比滿意1：2：3D．單位時間里生成2n的同時生成nmolB218．在反應：C(S)+CO(g)＝中，可使反應速率增大的措施是（）①增大壓強②上升溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④19．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）

．X的能量肯定低于的，Y的能量肯定低于N的．因為該反應為吸熱反應，故肯定要加熱反應才能進行．破壞反應物中的化學鍵所汲取的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量．X和Y的總能量肯定低于和N的總能量20．右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是（）-=4OH-．a極是負極B．正極的電極反應是：2+2HO+4eab．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池二.填空題(41分)H2O2空氣)+H216________________________（填元素符號），電解質隨核電荷數遞增，它們的原子半徑依次______________。H2OH2O22.(4分)用電子式表示下列過程：①KCl的形成過程____________________________________________②HO的形成過程____________________________________________2310以硫酸銅為電解質溶液，鋅為反應（“氧化”或“還原”）。電極反應式為,2鋅片上視察到的現象為銀為極,電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是，銀片上視察到的現象是。24.（15,依據－I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用回答，（）～（8）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化學性質最不活潑的是,只有負價而無正價的是,氧化性最強的單質是,還原性最強的單質是.(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是,酸性最強的是,呈兩性的是.(3)A分別與、、、、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的，

(4)在、、、、、H中,原子半徑最大的是，（5）A和D組成化合物的電子式，（6）A和E組成化合物的化學式，

（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式。256分）在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內。元素組例外元素其他元素所屬類型編號⑴、、Na、Mg⑵、Sb、Sn、As⑶Rb、、Te、Fe歸屬類型：①主族元素②過渡元素③同周期元素④同族元素⑤金屬元素⑥非金屬元素三、計算題(9分)26．在體積為2L密閉容器中加入反應物、，發(fā)生如下反應：＋2B3C。經2min后，A的濃－1－1－1度從起先時的1.0mol·L降到0.8mol·L。已知反應起先時B的濃度是1.2·L。則：2min

末B的濃度，C的物質的量。2min內，用A物質的濃度改變來表示該反應的反應速率，即（）＝。3參考答案一選擇題。1.B2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.D9.A10.D11.C12.C13.C14.A15.D16.D17.D18.A19.D20.C二填空題。21