河南省滎陽市第二高級中學2024屆高三第一次調(diào)研測試化學試卷含解析

河南省滎陽市第二高級中學2024屆高三第一次調(diào)研測試化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA2、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C3、下列關于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）A．兩者的原料來源相同B．兩者的生產(chǎn)原理相同C．兩者對食鹽利用率不同D．兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO34、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+，其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實驗如下：下列說法不正確的是：A．i是空白對照實驗B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺C．iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡單氫化物的沸點：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的沸點：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成7、下列關于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（）A．將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B．將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化鈉粉末，析出Na2CO3固體8、化學現(xiàn)象隨處可見，化學制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達爾效應B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸餾C．“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)D．古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金9、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃時，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．m=0.1B．c點對應的KSCN溶液的體積為20.00mLC．a(chǎn)、b、c、d點對應的溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，則反應后溶液的pAg=11-lg210、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q，下列敘述正確的是A．加入少量W，υ(逆)增大 B．壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大 D．平衡后加入X，方程式中的Q增大11、H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級為10-4B．若將0.05molNaHC2O4和0.05molNa2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D．用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．0.lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA13、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是（）A．WZ沸點高于W2Y的沸點B．含Z的兩種酸反應可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵D．X的含氧酸一定為二元弱酸14、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質(zhì)的量為molC．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC．常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAD．22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA16、“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是（）A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C．爆竹爆炸發(fā)生了化學變化D．早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團是__________(填名稱)。(2)下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式。________18、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_______。（2）B的結構簡式是__________。（3）CD的反應類型是___________。（4）寫出DM的化學方程式________。（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_______。（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有_______種，寫出任意一種的結構簡式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。______19、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。實驗Ⅰ：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實驗Ⅱ：分離提純分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。實驗Ⅲ：定量測定實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)20、ClO2熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質(zhì)量。實驗I：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式_____________。實驗II：測定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對m(ClO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_________。21、鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應稱為鋁熱反應：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接鐵軌。完成下列計算：（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)為___。（精確到0.001）（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應，最多可制得鐵___g；將反應后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應后最多可生成氫氣____mol。（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應后，將固體溶解于200mL5mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計），且無Fe3+。計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？___、___。（4）取某鋁熱劑反應后的固體，滴加4mol/L的NaOH溶液，當加至30mL時固體質(zhì)量不再減小，且剩余固體質(zhì)量為7.2g，并收集到672mL的氫氣（標準狀況）。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.001）____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據(jù)反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選C。【點睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。2、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。3、A【解析】

A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；B．氨堿法其化學反應原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C．氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D．氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；選A。4、D【解析】

A．通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；D．iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯誤；故答案為D。5、D【解析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強堿，應該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cl2，結合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族，故B錯誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，所以簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)，故C錯誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。6、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2，則X為O，Z為S，R為Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是Al?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S、Cl元素；A.W和X最簡單氫化物的為NH3、H2O，沸點大小為NH3<H2O，所以A項錯誤；B.最高價含氧酸的酸性：Z<R，B項錯誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，C項錯誤；D.SOCl2與水反應,SOCl2+H2O=SO2↑+HCl，向反應后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，D項正確。答案選D。7、B【解析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，則應該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；B.NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2CO3，故B正確；C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循環(huán)利用NH3，故C錯誤；D.析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加Cl-含量；通入氨氣，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵，題目難度中等。8、C【解析】

A．霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應，A項正確；B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸餾操作，B項正確；C．“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；D．鋼是鐵和碳的合金，D項正確；答案選C。9、C【解析】

a點時，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點時pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認為Ag+不存在，則此時Ag+與SCN-剛好完全反應，此時溶液呈中性，由此可求出V1；d點時，KSCN過量，SCN-水解而使溶液顯堿性。【詳解】A.a點時，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正確；B.c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應，20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L，從而求出V1=20.00mL，B正確；C.c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCN-水解而使水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：c＜d，C錯誤；D.若V3=60mL，c(SCN-)==0.05mol/L，則c(Ag+)==2×10-11mol/L，反應后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正確；故選C。10、C【解析】

據(jù)外因?qū)瘜W反應速率和化學平衡的影響分析判斷?！驹斀狻緼.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故υ(逆)不變，A項錯誤；B.題中反應前后氣體分子數(shù)不變，當溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.溫度越高，化學反應越快。故升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大，C項正確；D.方程式中的Q表示每摩化學反應的熱效應。平衡后加入X，平衡右移，但Q不變，D項錯誤。本題選C。11、B【解析】

由圖可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)時，pH≈2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，pH=4?！驹斀狻緼．H2C2O4的二級電離方程式為：HC2O4-H++C2O42-，Ka2=，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正確；B．HC2O4-H++C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)===10-10，Ka(HC2O4-)＞Kh(C2O42-)，所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)﹤c(C2O42-)，從圖上可知，pH＞4，B錯誤；C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1=c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)，該式子為NaHC2O4的物料守恒，即此時為NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D．用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2C2O4，由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酞做指示劑，D正確。答案選B?！军c睛】越弱越水解用等式表達為Kh×Ka=Kw，常溫下，水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)Ka知其中一個可求另外一個。12、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數(shù)為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯誤；答案選C。【點睛】本題易錯選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。13、B【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結合圖示可知，W形成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；B．HCl和和HClO反應生成氯氣，故B正確；C．H2O2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；故答案為B。14、A【解析】

具有強氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。15、A【解析】

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故4g混合物中含2mol即2NA個質(zhì)子，故A正確；B．1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B錯誤；C．一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯誤；D．未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】選項A為難點，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關系。16、B【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故C正確；D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】

(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判斷丁的結構簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應?！驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5，所以分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5，a正確；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯誤；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；故合理選項是ac；(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結構簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?！军c睛】本題考查了有機物的結構和性質(zhì)，涉及有機物合成、反應類型的判斷、基本概念等知識點，根據(jù)物質(zhì)反應特點確定反應類型、根據(jù)流程圖中反應物及反應條件確定生成物，再結合基本概念解答。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應3【解析】

由F的結構簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結合N的分子式可知N的結構簡式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C，結合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題?！驹斀狻?1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應類型為取代反應；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對應的同分異構體①遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應生成酸，反應的流程為?！军c睛】結合反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實驗I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因為疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應而影響產(chǎn)率，同時應該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)～(4)；實驗II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實驗Ⅲ：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應，用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準溶液滴定過量的Ce4+，結合化學方程式定量關系計算?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2)裝置D中的反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑；(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，NH4NO3分解時已經(jīng)融化，同時分解過程中會生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置Ⅳ滿足要求，故答案為Ⅳ；(5)NaN3固體不溶于乙醚，操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，導致消耗標準液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol?L-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol，29.00mL0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液中，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol，根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.45×10-3mol，則與NaN3反應的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05×10-3mol-1.45×10-3mol=3.6×10-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知，n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6×10-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6×10-3mol×=0.036mol，試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)ω=×100%=93.60%，故答案為93.60%?！军c睛】本題的易錯點為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)的計算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應和目的，理清楚滴定的原理。20、溫度控制使反應發(fā)生(或正常進行)，并防止溫度過高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】

(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，需溫度計，ClO2溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)；(6)根據(jù)關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3判斷，若操作使Na2S2O3偏少，則ClO2偏低；若操作使Na2S2O3偏大，則ClO2偏高。【詳解】(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，所以裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計；ClO2熔點為-59℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應發(fā)生(或正常進行)，并防止溫度過高引起爆炸，ClO2的沸點：11.0℃，沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進行降溫處理；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(3)