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文檔簡介

河南省周口市西華縣2023-2024學年高考壓軸卷化學試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、分別由下表中的實驗和現(xiàn)象得出的結論不正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A用熔融氯化鋁做導電性實驗電流指針不偏轉氯化鋁是共價化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-C相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產生氣泡較快可能是Cl-對該反應起到促進作用D向盛有2mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振蕩,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振蕩先生成白色沉淀,后產生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D2、2019年12月17日,我國國產航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是A.艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼 B.甲板耐磨SiC涂層C.艦載機起飛擋焰板鋁合金 D.艦底含硅有機涂層3、某學習小組在實驗室中用廢易拉罐(主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質)制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過秳如圖所示。下列說法正確的是A.為盡量少引入雜質,試劑①應選用氨水B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產生CO2C.沉淀B的成分為Al(OH)3D.將溶液C蒸干得到純凈的明礬4、下列屬于不可再生能源的是()A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精5、下列化學方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑6、研究銅和鐵與濃硫酸的反應,實驗如下:①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑,之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解,產生大量氣體,品紅溶液褪色下列說法正確的是A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸,可用銅制容器盛放濃硫酸B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時,產生氣體的物質的量相等C.依據(jù)②,可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率7、25℃時,將0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關系如圖所示,C點坐標是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說法正確的是A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mLD.B點存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-18、下列反應所得溶液中,一定只含一種溶質的是A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向稀硝酸中加入鐵粉D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液9、有機物X的結構簡式如圖所示,下列有關說法錯誤的是A.X的分子式為C13H10O5B.X分子中有五種官能團C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.X分子中所有碳原子可能共平面10、含有非極性鍵的非極性分子是A.C2H2 B.CH4 C.H2O D.NaOH11、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物,只含有二個甲基的同分異構體共有(不考慮立體異構)A.3種 B.4種 C.5種 D.6種12、下列實驗中,依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是()A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸13、“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是A.甲同學說:該條件下NaHCO3的溶解度較小B.乙同學說:NaHCO3不是純堿C.丙同學說:析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D.丁同學說:該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣,再通入二氧化碳14、下列說法不正確的是()A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深理處理B.氨氮廢水(含NH4+及NH3

)

可用化學氧化法或電化學氧化法處理C.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加人沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加D.用pH計、電導率僅(一種測量溶渡導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度15、某固體混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子,將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗:下列說法正確的是A.該混合物一定是K2CO3和NaCl B.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl16、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性C.強氧化性和吸水性D.難揮發(fā)性和酸性二、非選擇題(本題包括5小題)17、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成A的反應類型是_____。(2)試劑a是_____。(3)B中所含的官能團的名稱是_____。(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。①F的結構簡式是_____。②生成聚合物Y的化學方程式是_____。(5)Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為_____、_____(寫結構簡式)(6)試寫出由1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________18、(化學—有機化學基礎)3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有___________種,B中含氧官能團的名稱為___________.(2)試劑C可選用下列中的___________.a、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構體,該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___________.(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結構簡式為___________.19、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗:裝置分別進行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法,均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象:____。(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕,理由是__________。②進行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a.以上實驗表明:在____條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。b.為探究Cl-的存在對反應的影響,小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________(填字母序號)。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)產生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)產生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)產生藍色沉淀綜合以上實驗分析,利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是_________。20、某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應,又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,實驗記錄如下;實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍;ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異?,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質與鹵素單質相似,其氧化性介于Br2和I2之間。該同學又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色,一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。(2)經檢測,實驗2反應后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________。(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象,甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化,寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理,驗證了這一結論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對應的現(xiàn)象是____________________________________________。(4)乙同學同時認為,根據(jù)氧化還原反應原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。(5)為排除干擾,小組同學重新設計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉,說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”,你認為這種說法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________。21、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結構簡式如圖

。(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是___________________。(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為______________;甘氨酸易溶于水,試從結構角度解釋___________________________________________。(3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結構為,則1molIMI中含有________個σ鍵。(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是________________________________________。(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中;②由①能否判斷出S2-、Zn2+相切?_________(填“能”或“否”);已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為apm,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為____________________pm(寫計算表達式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.氯化鋁為分子晶體,熔融狀態(tài)下以分子存在,所以熔融狀態(tài)不導電,是共價化合物,故A正確;B.向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4振蕩,CCl4層無色,說明溴離子沒有被氧化,從而可證明Fe2+的還原性強于Br?,故B正確;C.氫離子濃度相同,但陰離子不同,鋁與鹽酸反應產生氣泡較快,可能是Cl?對該反應起到促進作用,故C正確;D.滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產生白色沉淀,再加入0.1mol/L的NaI溶液,硝酸銀過量,均為沉淀生成,則不能比較Ksp大小,故D錯誤;故答案選D。2、B【解析】

無機非金屬材料,是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經一定的工藝制備而成的材料,由此判斷?!驹斀狻緼.艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金,故A錯誤;B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料,故B正確;C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金,故C錯誤;D.有機硅,即有機硅化合物,是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物,習慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物,不屬于無機非金屬材料,屬于有機材料,故D錯誤;答案選B?!军c睛】解本題的關鍵是知道什么是無機非金屬材料,無機非金屬材料,是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。3、C【解析】

A選項,為盡量少引入雜質,試劑①應選用氫氧化鉀,故A錯誤;B選項,濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸銨,故B錯誤;C選項,根據(jù)B選項得出沉淀B的成分為Al(OH)3,故C正確;D選項,將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質,故D錯誤。綜上所述,答案為C?!军c睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸銨,不是水解反應。4、B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源,屬不可能再生的能源,而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源,故答案為B。點睛:明確能源的來源是解題關鍵,能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源,如太陽能、風能、生物質能等;短期內不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源,如煤、石油等。5、D【解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故A正確;B.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色,是因發(fā)生氧化還原反應,該反應的離子方程式為:5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+,故B正確;C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀的離子反應為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓,故C正確;D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨?,發(fā)生反應:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故D錯誤;故選:D?!军c睛】離子反應方程式的正誤判斷:(1)、是否符合客觀事實,D選項,過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨?2)、拆分是否正確,能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。(3)、電荷守恒。6、C【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化,則可以用鐵制容器盛放濃硫酸,故A錯誤;B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低,Cu與稀硫酸不反應,而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣,則②中銅絲或鐵絲均有剩余時,產生氣體的物質的量不可能相等,故B錯誤;C.②中在加熱條件下,銅絲或鐵絲逐漸溶解,產生大量氣體,品紅溶液褪色,說明反應中生成SO2,故C正確;D.溫度升高可加快化學反應速率,同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高,故D錯誤;故答案為C。7、A【解析】

醋酸的電離常數(shù),取對數(shù)可得到;【詳解】A.據(jù)以上分析,將C點坐標(6,1.7)代入,可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,A正確;B.根據(jù)A項分析可知,B錯誤;C.當往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L-1醋酸溶液時,得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性,故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL,C錯誤;D.B點,又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,則由得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3mol·L-1,結合電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1,D錯誤;答案選A。8、D【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成,A不符合題意;B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水,B不符合題意;C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和Fe(NO3)3,C不符合題意;D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水,所得溶液中只有過量的Ba(OH)2,D符合題意;答案選D。9、B【解析】

A.由結構簡式,X的分子式為C13H10O5,故A正確;B.X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團,故B錯誤;C.X分子中有碳碳雙鍵,X能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C正確;D.X分子中有11個碳是sp2雜化,平面三角形結構,與它相連的碳共面,有2個碳是sp3雜化,可以通過旋轉后共面,X分子中所有碳原子可能共平面,故D正確;故選B?!军c睛】本題考查有機物的結構與性質,把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意結構及對稱性判斷,難點D,抓住共面的條件,某點上相連的原子形成的周角之和為360°,易錯點B,苯環(huán)不是官能團。10、A【解析】

A.乙炔分子中,C與C原子之間存在非極性鍵,分子結構對稱,屬于非極性分子,A正確;B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵,不含有非極性鍵,B錯誤;C.水分子中只合有H—O極性鍵,分子結構不對稱,屬于極性分子,C錯誤;D.NaOH屬于離子化合物,不存在分子,D錯誤;故合理選項是A。11、B【解析】

根據(jù)有機物的分子式可知,C4H8Cl2的鏈狀有機物,只含有二個甲基的同分異構體共有4種,分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2;答案選B。12、C【解析】

A.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用圖中裝置萃取、分液可分離,故A正確;B.溴與氫氧化鈉反應后,與溴苯分層,然后利用圖中裝置分液可分離,故B正確;C.分離硬脂酸鈉與甘油時,加入熱的飽和食鹽水,發(fā)生鹽析,使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?,再用濾紙過濾即可分離,故C錯誤;D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后,與酯分層,然后利用圖中裝置分液可分離,故D正確;綜上所述,答案為C。13、C【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成,所以該條件下NaHCO3的溶解度較小,故A正確;純堿是Na2CO3,NaHCO3是小蘇打,故B正確;析出NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液,含氯化銨、NaHCO3等,故C錯誤;在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性,再通入二氧化碳,增大二氧化碳的溶解度,故D正確。14、A【解析】

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面,加硫磺粉處理,且金屬汞不能深埋處理,易污染土壤和地下水,故A錯誤;B.氨氮廢水中N為-3價,可利用氧化還原反應原理發(fā)生氧化反應轉化為無毒物質,所以可用化學氧化法或電化學氧化法處理,故B正確;C.做蒸餾實驗時,蒸餾燒瓶中忘記加人沸石,需要停止加熱,冷卻后補加,故C正確;D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,只有乙酸為電解質,且乙酸電離顯酸性,則乙酸濃度越大,酸性越強,導電能力也越強,所以用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度,故D正確;故答案為A。15、B【解析】

焰色反應顯黃色,說明一定存在鈉離子,可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產生白色沉淀,白色沉淀完全溶解在鹽酸中,說明一定存在碳酸根,不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀,說明含有氯離子,即一定存在Na+、Cl-、CO32-,一定不存在SO42-,可能含有K+;答案選B。16、A【解析】

鐵中不含有H、O元素,濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水;濃硫酸具有強氧化性,可使鐵發(fā)生鈍化,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行;濃硫酸具有吸水性和酸性,鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣,硫酸變稀,稀硫酸和與鐵發(fā)生反應,從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象,與難揮發(fā)性無關,故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B→引入氨基,A→B引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子,結合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應得到Y為。(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成?!驹斀狻浚?)生成A是苯與氯氣反應生成氯苯,反應類型是:取代反應,故答案為:取代反應;(2)A→B發(fā)生硝化反應,試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)①由分析可知,F(xiàn)的結構簡式是:,故答案為:;②生成聚合物Y的化學方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對分子質量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比W多一個CH2原子團,有1個取代基為﹣CH(COOH)2;有2個取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對3種;有3個取代基為2個﹣COOH與﹣CH3,2個﹣COOH有鄰、間、對3種位置,對應的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為、,故答案為:10;、;(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成,其合成路線為,故答案為:?!军c睛】本題考查有機物的推斷與合成,充分利用轉化中物質的結構、反應條件、反應信息進行分析,側重考查學生分析推理能力,需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力,熟練掌握官能團的性質與轉化,是有機化學??碱}型。18、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】

甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應生成B,則B為,B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽,然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E?!驹斀狻浚?)遇FeCl3溶液顯紫色,說明同分異構體含有酚羥基,則另一個取代基為乙烯基,二者可為鄰、間、對3種位置,共有3種同分異構體;根據(jù)題目所給信息,B中含有醛基。(2)B中含有的醛基與C反應轉化為羧基,所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應,根據(jù)水解反應的原理,化學方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。(4)E中含有碳碳雙鍵,經過加聚反應可得E,根據(jù)加聚反應規(guī)律可得F的結構簡式為。19、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+,會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后,取鐵片(負極)附近溶液于試管中,滴加K3Fe(CN)6溶液,若出現(xiàn)藍色沉淀,則說明負極附近溶液中產生Fe2+了,即發(fā)生了電化學腐蝕【解析】

根據(jù)圖像可知,該裝置為原電池裝置,鐵作負極,失電子生成亞鐵離子;C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子,正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性,則需要排除其它氧化劑的干擾,如氧氣、鐵表面的氧化膜等?!驹斀狻?l)①根據(jù)分析可知,若正極附近出現(xiàn)紅色,則產生氫氧根離子,顯堿性,證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕;②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子,電極反應式O2+4e-+2H2O==4OH-;(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性,可能氧化Fe為亞鐵離子,影響實驗結果;②a對比試驗iv和v,溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響,Cl-使反應加快;b鐵皮酸洗時,破壞了鐵表面的氧化膜,與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同,則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜;(3)A.實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾,A正確;B.未排除氧氣的干擾,B錯誤;C.使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾,C正確;D.加入了鹽酸,產生亞鐵離子,干擾實驗結果,D錯誤;答案為AC。按實驗A連接好裝置,工作一段時間后,取負極附近的溶液于試管中,用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗,若出現(xiàn)藍色,則負極附近產生亞鐵離子,說明發(fā)生了電化學腐蝕。20、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色,無藍色沉淀在Cu2+與SCN-反應中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應,離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質與鹵素單質相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應,生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN反應,顯紅色;(SCN)2會與氫氧化鉀反應,同時Cu2+與氫氧化鉀反應,生成藍色沉淀,沒有Cu2+則無藍色沉淀;(4)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律分析;(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負極,C做正極,A中放電解質溶液;②溶液中的氧氣會影響反應;③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀?!驹斀狻?1)Cu粉與Fe3+反應,離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,故答案為:Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質與鹵素單質相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應,生成酸,故答案為:部分(SCN)2與水反應生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN反應,顯紅色,離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;(SCN)2會與氫氧化鉀反應,同時Cu2+與氫氧化鉀反應,生成藍色沉淀,沒有Cu2+則無藍色沉淀,故答案為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;溶液褪色,無藍色沉淀;(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe2+,則氧化性(SCN)2>Fe2+,即Cu2+也能氧化Fe2+,故答案為:在Cu2+與SCN-反應中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2;(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負極,C做正極,A中放電解質溶液,則電解質為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液,故答案為:0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液;②溶液中的氧氣會影響反應,未做排氧操作,不合理,故答案為:不合理;未排除氧氣干擾;③Fe3+參與反應后生成Fe2+,鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀,可驗證產生的Fe2+,操作為一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍

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