山西省晉城市百校聯(lián)盟2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

山西省晉城市百校聯(lián)盟2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用30g乙酸與46g乙醇牌反應(yīng)，實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的55%，

則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NAC．室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAD．100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA3、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶34、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH35、某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑6、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q37、下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)石油的分餾，可直接得到乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料B．煤在空氣中加強(qiáng)熱得到焦炭等產(chǎn)品的過(guò)程叫做煤的干餾C．加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生鹽析D．和是同種物質(zhì)，可證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)8、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g9、在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等。下列說(shuō)法正確的是（）A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+C．某溶液中加入稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁且品紅溶液不褪色，則此溶液中一定含有CO32-D．用潔凈的鐵絲蘸某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素且沒(méi)有鉀元素10、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-111、在下列各說(shuō)法中，正確的是（）A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱12、如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是ACBA．A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵 B．B位于第三周期ⅦA族C．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì) D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C>B13、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a14、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A．CH3Cl B．C． D．15、核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+l)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為（2a2-l）B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用16、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為_(kāi)_________，藍(lán)色溶液D為_(kāi)___________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。18、下圖是無(wú)機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。19、在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來(lái)制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________；20、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過(guò)儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過(guò)量，充分反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應(yīng)從____（填“c”或“b”）口進(jìn)入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無(wú)水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序?yàn)開(kāi)____（填序號(hào)）。(4)寫(xiě)出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)____。21、某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1

mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_(kāi)_________，B為_(kāi)_________，干燥管D的作用為_(kāi)__________。(4)若要證明非金屬性：Cl>I，

則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：理論質(zhì)量，即按照化學(xué)方程式完全轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物的質(zhì)量；實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量=理論質(zhì)量×產(chǎn)率；據(jù)此分析解答。詳解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發(fā)生酯化反應(yīng)，30gCH3COOH的物質(zhì)的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物質(zhì)的量=46/46=1mol，顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過(guò)量；理論生成CH3COOC2H5的物質(zhì)的量=CH3COOH的物質(zhì)的量=0.5mol；理論質(zhì)量=0.5×88=44g，實(shí)際質(zhì)量=44×55%=24.2g；正確選項(xiàng)B。2、C【解析】分析：A項(xiàng)，1個(gè)N2中含有14個(gè)電子；B項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算n（H2O）；C項(xiàng)，n（CO2）=44g44g/mol詳解：A項(xiàng)，n（N2）=28g28g/mol=1mol，1個(gè)N2中含有14個(gè)電子，28gN2含電子物質(zhì)的量為14mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算n（H2O），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n（CO2）=44g44g/mol=1mol，室溫下44gCO2含有分子數(shù)是NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數(shù)等知識(shí)，注意22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體的體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量，電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離。3、B【解析】

H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量為5mol，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ。設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x和（5mol-x），則0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1∶3，故選B。4、C【解析】

NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。5、B【解析】

A、若鉻比鐵活潑，則鉻為負(fù)極，鐵為正極，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選A；B、若鉻比鐵活潑，鐵為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確，選B；C、若鐵比鉻活潑，鐵為負(fù)極，鉻為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選C；D、若鐵電極附近溶液pH增大，說(shuō)明消耗了氫離子，即鐵為正極，鉻為負(fù)極，鉻比鐵活潑，錯(cuò)誤，不選D。答案選B。6、A【解析】

斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。7、D【解析】分析：A.石油的裂化可以得到汽油等輕質(zhì)油；B.煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的；C.蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性，化學(xué)變化；D.

和

為同一種物質(zhì)，證明苯分子不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。詳解：石油的裂化可以得到汽油等輕質(zhì)油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料,A錯(cuò)誤；煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品，在空氣中加強(qiáng)熱會(huì)燃燒生成二氧化碳,B錯(cuò)誤；加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性，為化學(xué)變化，而鹽析為物理變化，C錯(cuò)誤；若苯環(huán)中存在單雙鍵,則

的兩個(gè)甲基在雙鍵兩端,

的兩個(gè)甲基在單鍵兩端,二者是同分異構(gòu)體,而已知

和

是同種物質(zhì),可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒(méi)有失去水溶性，沒(méi)有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，失去水溶性，失去生理活性。8、C【解析】

依據(jù)配制溶液的體積結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)依據(jù)容量瓶的容積，依據(jù)公式m=CVM計(jì)算?！驹斀狻啃枰渲?mol·L－1的NaCl溶液950mL，依據(jù)大而近的原則，應(yīng)選擇1000ml的容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=CVM=2mol·L－1×1L×58.5g·mol－1=117.0g，故選C。9、A【解析】

A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-，故A正確；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，不能確定原溶液中是否含鐵離子，應(yīng)先加KSCN無(wú)現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯紅色，來(lái)檢驗(yàn)Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)色氣體為二氧化碳，則溶液中可能含CO32-或HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．用潔凈的鐵絲某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素，但不能判斷是否含有鉀元素，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察。10、D【解析】由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH的單位錯(cuò)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：（1）熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的ΔH0，吸熱反應(yīng)的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。11、C【解析】A．ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱叫燃燒熱。1molH2與0.5molO2反應(yīng)得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的關(guān)系，可以是分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)C正確；D．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol的水時(shí)放出的熱叫做中和熱。1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)產(chǎn)生2mol的水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】

由周期表的相對(duì)位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C的原子序數(shù)是x-7，由A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，則B是S元素，則A是N元素、C是F元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、A為N元素，氫化物N2H4中N原子之間形成非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、B為S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。13、A【解析】

在原電池中，如果兩種金屬作電極，一般情況下，都是較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬失電子成為金屬離子進(jìn)入溶液，負(fù)極質(zhì)量減輕。電解質(zhì)溶液是稀硫酸，H+在正極得電子生成H2。電子從負(fù)極到正極，電流從正極到負(fù)極?！驹斀狻縜、b相連時(shí)a為負(fù)極，那么活動(dòng)性a>b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說(shuō)明c的活動(dòng)性大于d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明氫離子在c極上得電子生成氫氣，那么a是負(fù)極，金屬活動(dòng)性a>c；b、d相連時(shí)，d極質(zhì)量減少，說(shuō)明d極金屬失電子，d做負(fù)極，金屬活動(dòng)性d>b，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b。故選A。14、B【解析】

A、一氯甲烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、2－溴丙烷既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】掌握鹵代烴消去反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，鹵代烴都可以發(fā)生水解反應(yīng)，但不一定能發(fā)生消去反應(yīng)，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時(shí)才能發(fā)生消去反應(yīng)，另外也需要注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是?？嫉目键c(diǎn)。15、C【解析】

A、若a＝1時(shí)，一個(gè)電子層的原子最外層不能為3個(gè)電子；若a＝2時(shí)，二個(gè)電子層，最外層為5個(gè)電子，X元素為N元素；若a＝3時(shí)，三個(gè)電子層，最外層為7個(gè)電子，X元素為Cl元素；無(wú)論X為N元素還是Cl元素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均符合（2a2－1），A項(xiàng)正確；B、N2和Cl2既能作氧化劑又能作還原劑，B項(xiàng)正確；C、若X為Cl元素，簡(jiǎn)單陰離子Cl－的M層的電子數(shù)沒(méi)有達(dá)到2n2個(gè)，C項(xiàng)不正確；D、NaClO、HClO具有殺菌消毒的作用，D項(xiàng)正確。答案選C。16、B【解析】

組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱?！驹斀狻拷M成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見(jiàn)連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計(jì)算注意守恒法的靈活應(yīng)用。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【解析】

（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過(guò)來(lái)加入，會(huì)因混合放熱而導(dǎo)致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；（5）導(dǎo)管若插入溶液中，反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液。20、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應(yīng)從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入；（3）充分反應(yīng)后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機(jī)物易溶于有機(jī)物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無(wú)水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序?yàn)棰冖佗邰埽唬?）生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝C