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文檔簡介
浙江金華市浙師大附中2023-2024學年高一下化學期末經(jīng)典試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.2molCu與足量稀硝酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.等質(zhì)量(17g)的-OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NAC.標準狀況下,44.8L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為6NAD.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子2、下列設(shè)備工作時,是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池充電鋰離子電池放電太陽能集熱器燃氣灶A.A B.B C.C D.D3、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-4、用價層電子對互斥理論預測H2S和H3O+的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是()A.直線形:三角錐形 B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形 D.V形:平面三角形5、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.電池工作時,CO32-向電極B移動B.電極B上發(fā)生的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-C.電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2OD.反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子6、化學用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言,化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點.下列化學用語中書寫正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClC.CO2分子的比例模型:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:7、下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是A.中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為29的銅原子:B.羥基的電子式:C.聚乙烯的單體是:―CH2―CH2―D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH28、下列關(guān)于化學用語的表示正確的是A.過氧化鈉的電子式:B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:BrC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:9、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為()A.920kJ B.557kJ C.188kJ D.436kJ10、運用元素周期律分析下列推斷,其中錯誤的是()。A.鈹是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定C.硫酸鍶可能難溶于水D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體11、下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是()A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麥芽糖 C.正丁烷和異丁烷 D.淀粉和纖維素12、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),對于結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴,下列說法正確的是:()A.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯取代物最多有4種D.該烴是苯的同系物13、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時,CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-14、相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A.H2(g)B.CO(g)C.C2H5OH(l)D.CH4(g)15、分子式為C4H8Cl2的有機物共有(不含立體異構(gòu))()A.8種B.9種C.10種D.11種16、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應,生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為()A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH2二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:(1)寫出化學式:X_______,A________,B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式:____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式:_______________(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應,且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì),化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應可生成紅棕色氣體;B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已略去):(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________,實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學方程式為_______________。19、一氯化碘(沸點97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題:(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A
裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃
,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(3)設(shè)計簡單實驗證明:①ICl的氧化性比I2強:________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應:_______________________________________________。20、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如圖1所示:(1)如圖2所示,過濾操作中的一處錯誤是___________。(2)高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是_____________。(3)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸,若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。21、(1)鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應式是:2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)____________;當導線中有1
mol電子通過時,理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是__________。(2)瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”),電池的總反應為________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.0.2molCu與足量稀硝酸反應,銅化合價從零上升為+2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,A項錯誤;B.等質(zhì)量(17g)的-OH和OHˉ的物質(zhì)的量為1mol,且每個-OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9,則等質(zhì)量(17g)的-OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA,B項正確;C.標準狀況下,苯不是氣態(tài),且分子內(nèi)不含碳碳雙鍵,C項錯誤;D.鐵片投入足量濃H2SO4,發(fā)生鈍化反應,表面迅速形成致密氧化膜阻止進一步反應,不能確定生成的二氧化硫的量,D項錯誤;答案選B?!军c睛】-OH和OHˉ所含質(zhì)子數(shù)相同均為9,電子數(shù)不同,分別是9(-OH為中性基團不帶電,質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù))和10,鐵和鋁在常溫或者冷的環(huán)境,與鐵片投入足量濃H2SO4和濃HNO3會發(fā)生鈍化反應。2、B【解析】分析:原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,據(jù)此解答。詳解:A.鉛蓄電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能,A錯誤;B.鋰離子電池放電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能,B正確;C.太陽能集熱器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,C錯誤;D.燃氣灶是化學能轉(zhuǎn)化為熱能,D錯誤,答案選B。3、C【解析】分析:加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe3+不能大量存在;B項,H+與HCO3-不能大量共存,堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在;C項,無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應,能大量共存;D項,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解:加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項,酸性條件下Al與NO3-反應不產(chǎn)生H2,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe3+與OH-反應不能大量存在;B項,H+與HCO3-反應不能大量共存,堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在;C項,無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應,離子一定能大量共存;D項,酸性條件下Al與NO3-反應不產(chǎn)生H2,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下NH4+與OH-反應不能大量存在;一定能大量共存的離子組是C項,答案選C。點睛:本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等;②離子間發(fā)生氧化還原反應;③離子間發(fā)生絡合反應,如Fe3+與SCN-等;④注意題中的附加條件,如與Al反應放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。4、B【解析】
H2S中心原子S有2個σ鍵,孤電子對數(shù)為6-2×12=2,價層電子對數(shù)為4,空間構(gòu)型為V形;H3O+中心原子為O,中心原子有3個σ鍵,孤電子對數(shù)為6-1-3×12=1,價層電子對數(shù)為4,空間構(gòu)型為三角錐形,故答案選B。5、B【解析】
A.電池工作時,CO32-向負極移動,即向電極A移動,選項A錯誤;B.B為正極,正極為氧氣得電子生成CO32-,反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-,選項B正確;C.A是負極,負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水,電極A反應為:H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,選項C錯誤;D.反應CH4+H2O3H2+CO,C元素化合價由-4價升高到+2價,H元素化合價由+1價降低到0價,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查了化學電源新型電池,明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答,難點是電極反應式書寫,要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物。甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2,反應中C元素化合價由-4價升高到+2價,H元素化合價由+1價降低到0價,原電池工作時,CO和H2為負極反應,被氧化生成二氧化碳和水,正極為氧氣得電子生成CO32-。6、B【解析】分析:A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17;B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷;C.碳原子半徑大于氧原子半徑;D.氯化氫分子中含有共價鍵。詳解:A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯誤;B.次氯酸的電子式為,則其結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl,B正確;C.CO2分子的比例模型中碳原子半徑應該大于氧原子半徑,C錯誤;D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程應該是,D錯誤。答案選B。7、C【解析】
A.中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為29的銅原子,質(zhì)量數(shù)為34+29=63,元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù),原子表示為,A項正確;B.氧原子周圍7個電子,氫原子周圍1個電子,B項正確;C.聚乙烯中不含C=C,聚乙烯的單體為CH2═CH2,C項錯誤;D.乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式中必須標出碳碳雙鍵,D項正確;答案選C。8、B【解析】A.過氧化鈉是離子化合物,陰陽離子需要標出所帶電荷,過氧化鈉正確的電子式為:,故A錯誤;B.元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80,該溴原子可以表示為:8035Br,故B正確;C.乙烯的官能團是碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2,故C錯誤;D.為對二甲苯,間二甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為:,故D錯誤;故選B。9、D【解析】
根據(jù)n=計算1g氫氣的物質(zhì)的量,化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,依此結(jié)合反應方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進行計算?!驹斀狻克慕Y(jié)構(gòu)式為H-O-H,1mol水含有2mol氫氧鍵,1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol,完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ,所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x,根據(jù)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ,解得x=436kJ,答案選D?!军c睛】本題考查反應熱的有關(guān)計算,注意把握反應熱與反應物、生成物鍵能的關(guān)系,注意理解反應放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。10、D【解析】
A.鈹位于元素周期表第2周期IIA族,同族第3周期的鎂是一種輕金屬,故其也是輕金屬;鈹位于金屬與非金屬的分界線附近,故其氧化物的水化物可能具有兩性,A正確;B.第VIIA族元素的單質(zhì)的顏色從上到下依次加深,故砹單質(zhì)是一種有色固體;同一主族從上到下,非金屬性依次增強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,故砹化氫很不穩(wěn)定,B正確;C.第IIA族元素的硫酸鹽的溶解度從上到下依次減小,硫酸鎂易溶,硫酸鈣微溶,硫酸鋇難溶,故硫酸鍶可能是難溶于水的,C正確;D.同一主族從上到下,非金屬性依次減弱,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,因此,硒化氫(H2Se)是比H2S穩(wěn)定性差的氣體,D不正確。綜上所述,分析錯誤的是D,故選D。11、D【解析】
A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH,所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,麥芽糖水解生成葡萄糖,蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體,故B錯誤;C.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3,異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH(CH3)CH3,所以正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體,故C錯誤;D.淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n,n不同,分子式不同,所以不是同分異構(gòu)體,故D正確;故答案為D。12、B【解析】
A.與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置,處于苯環(huán)形成的平面,2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線,故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面,旋轉(zhuǎn)連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵,可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面,所以最多有14個C原子共面,故A錯誤;B.根據(jù)A的分析,分子中最少有9個C原子處于同一平面,故B正確;C.分子中有5種H原子,分別為苯環(huán)上的4個H原子、甲基上的H原子,故其一氯代物有5種,故C錯誤;D.該烴含有2個苯環(huán),與苯的結(jié)構(gòu)不相似,不是苯的同系物,故D錯誤;答案選B?!军c睛】本題的易錯點為AB,做題時注意苯的結(jié)構(gòu)特點,苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu),12個原子共平面,且處于六邊形對角線上的2個C原子和2個H原子位于同一直線上。13、D【解析】試題分析:A、1molCH4→CO,化合價由-4價→+2上升6價,1molCH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子,錯誤;B、環(huán)境不是堿性,否則不會產(chǎn)生CO2,其電極反應式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,錯誤;C、根據(jù)原電池工作原理,電極A是負極,電極B是正極,陰離子向負極移動,錯誤;D、根據(jù)電池原理,O2、CO2共同參加反應,其電極反應式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,正確??键c:考查原電池原理、化學電源14、B【解析】
由燃燒熱可知1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量,再計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量,進而計算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量,據(jù)此判斷?!驹斀狻吭谝欢l件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱,氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1,則1g氫氣燃燒放出的熱量為:285.8kJ×1g/2g=142.9kJ;1gCO燃燒放出的熱量為:283kJ×1g/28g=10.1kJ;1g乙醇燃燒放出的熱量為:1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ;1gCH4燃燒放出的熱量為:890.3kJ×1g/16g=55.6kJ;所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是CO。答案選B?!军c睛】本題主要是考查了對燃燒熱的理解與反應熱的有關(guān)計算,難度不大,理解燃燒熱的意義是解題的關(guān)鍵。15、B【解析】C4H8Cl2可以看作為C4H10中2個H原子被2個Cl原子取代,C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C(CH3)2兩種,CH3CH2CH2CH3中,當兩個Cl原子取代同一個C原子上的H時,有2種,當兩個Cl原子取代不同C原子上的H時,有1、2,1、3,1、4,2、3四種情況,有故該情況有6種;CH3C(CH3)2中,當兩個Cl原子取代同一個C原子上的H時,有1種,當兩個Cl原子取代不同C原子上的H時,有2種,故該情況有3種,故共有9種,答案選B。電解:本題考查有機物的同分異構(gòu)體的書寫,注意二氯代物的同分異構(gòu)體常采用“定一移一”法解答,注意重復情況。16、B【解析】
1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應,生成氯代烷,說明該烴中只有一個碳碳雙鍵,1mol該氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,說明未加成之前有6個氫原子,所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說明有NH3存在)【解析】
常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應得到氣體E,應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣,則C為CO2,E為O2,固體X既能與酸反應生成氣體A,又能與堿反應生成氣體C,故X應為碳酸形成的銨鹽,則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,據(jù)此解答?!驹斀狻砍叵耎是固體,B和G是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應得到氣體E,應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣,則C為CO2,E為O2,固體X既能與酸反應生成氣體A,又能與堿反應生成氣體C,故X應為碳酸形成的銨鹽,則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3;(1)由上述分析可知,X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,A為NH3,B為H2O;(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2,則實驗室收集氣體D(NO)的方法為:排水法;NO2能與水反應生成NO和硝酸,則收集氣體F(NO2)的方法是:向上排空氣法;(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2,反應的化學方程式為:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO,發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;(5)氨氣的水溶液顯堿性,故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說明有NH3存在)。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟:思維起點的選擇:思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度,推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程);思維過程的展開:解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上,利用題目所給信息,結(jié)合已有的化學知識和解題經(jīng)驗,不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離;思維過程的檢驗:將上述思維過程的結(jié)果代入題中,檢查一下是否符合題中條件;本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽,展開思維的空間,尋找目標答案。18、第2周期ⅤA族N>O>F2NO+O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2+4NH36H2O+4NO【解析】
本題有幾個重要的突破口:①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì);③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應可生成紅棕色氣體,說明丁為NO,C的某種單質(zhì)可能為O2?!驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應可生成紅棕色氣體,則丁為NO、C為O元素;丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應,且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì),由圖中信息可知,丙與O元素的單質(zhì)反應生成NO,也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得,則丙為NH3、D為N元素,乙為H2O;甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子,則其都有10個電子,結(jié)合圖中信息,B的單質(zhì)可以與H2O反應生成甲和O元素的單質(zhì),故甲為HF、B為F元素。綜上所述,A、B、C、D分別是H、F、O、N,甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素,其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第2周期的元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,故其大小關(guān)系為N>O>F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應的化學方程式為2NO+O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10,實驗室檢驗丙(NH3)的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙,因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學方程式為5O2+4NH36H2O+4NO?!军c睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口,要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結(jié)構(gòu),找出一定的范圍,大膽假設(shè),小心求證,通常都能快速求解。19、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應的氯氣,防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣,試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色【解析】分析:用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,先用飽和食鹽水(C)除HCl氣體,再用濃硫酸(E)干燥,將干燥的氯氣通入B中與碘反應,制備ICl,而ICl揮發(fā),所以B應放在冷水中,最后用氫氧化鈉(D)處理未反應完的氯氣,結(jié)合問題分析解答。詳解:(1)①用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,因此需要先用飽和食鹽水(C)除HCl氣體,再用濃硫酸(E)干燥氯氣,將干燥的氯氣通入B中與碘反應,制備ICl。由于ICl易揮發(fā),所以B應放在冷水中。又因為氯氣有毒,需要尾氣處理,所以最后用氫氧化鈉(D)處理未反應完的氯氣,因此裝置順序為:A→C→E→B→D。A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②ICl揮發(fā),所以B應放在冷水中,防止ICl揮發(fā);氯氣有毒,用氫氧化鈉(D)處理未反應完的氯氣,防止污染空氣;(2)粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘,碘元素總共升2價,氯元素總共降6價,化合價升降應相等,則碘單質(zhì)應配3,再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O;(3)①根據(jù)氧化性強的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì),可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣,試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強;②一氯化碘是一種紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,與乙烯發(fā)生加成反應,則顏色褪去,即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪
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