2023-2024學年浙東北聯(lián)盟化學高二年級上冊期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023-2024學年浙東北聯(lián)盟化學高二上期末教學質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是

A.HC1和NaOH反應的中和熱AH=-57.3kJ/mob則112so4和Ca(OH)2反應的中和熱AH=2x(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2c(h(g)=2CO(g)+Ch(g)反應的AH=+2x283.0kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

2、反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L.有關(guān)反應速率的說法正確的是

A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L,min)

B.分別用A、B、C、D表示反應的速率，其比值是4:3:2:1

C.2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3mol/(L?min)

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

3,對某一可逆反應來說，其他條件不變時，使用催化劑()

①可以提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

②可以同等程度改變正逆反應的速率

③增大正反應速率，減小逆反應速率

④不能改變平衡混合物的組成

⑤不能使化學平衡發(fā)生移動

⑥改變反應的AH

A.①②⑤B.①③⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).②④⑤

4、工業(yè)上電解法處理含銀酸性廢水并得到單質(zhì)銀的原理如圖所示，已知:①Ni"在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：

Ni*(高濃度)>H*>Ni"(低濃度)。下列說法正確的是

A.碳棒上發(fā)生的電極反應:2C「-2e-=Ckt

B.電解過程中，B中NaCl溶液的濃度將不斷減小

C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH

D.若將圖中陽離子交換膜去掉，則電解反應總方程式不發(fā)生改變

5、以下實驗設(shè)計能達到實驗目的是

實驗目的實驗設(shè)計

探究濃度對反應速率的盛有4mLlmol/LKMnO』酸性溶液的兩支試管，一支加入2mLO.lmol/LH2c2O4溶液，

A

影響另一支加入2mL().2mol/LH2c2O4溶液

B制備無水AlCb蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液

C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

比較銅和鎂的金屬活動

D用石墨電極電解Mg(NO3)2、CU(NO3)2的混合液

性強弱

A.AB.BC.CD.D

6、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)—tCH.QH(g),在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應

的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是

C(CH3OH)

平衡常數(shù)K=

c(CO)?(S)

B.該反應在Ti時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應

C（凡）

D.處于A點的反應體系從Ti變到T2,達到平衡時,（CH3OH）增大

7、下列判斷正確的是

A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

B.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所需氫氧化鈉相同

C.如果鹽酸的濃度是醋酸的濃度的兩倍，則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的兩倍

D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸溶液和磷酸鈉溶液中所含磷酸根離子的物質(zhì)的量相同

8、下列指定反應的離子方程式正確的是

2-

A.Na2s溶液中S2-的水解：S+2H2O=H2S?+2OH

B.用石墨作電極電解NaCl溶液：2c廠+2H+電解,CLf+H2T

C.AlCb溶液中加入足量氨水：A13++3OH=A1（OH）31

D.Fe2（SO5溶液中加入足量Cu粉：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

9、某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示：已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確

的是（）

CH,

-tCH-CH—€H-C—CH,-€H3

C1NT八T

〔JLJ

A.三種單體中有兩種有機物互為同系物

B.三種單體都可以使溪水褪色，但只有兩種能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.形成該高分子材料的單體三CH中，所有原子一定處于同一平面

D.該高分子材料是體型高分子，合成它的反應是加聚反應

10、下列商品的主要成分屬于無機物的是

A.瓷器B.海帶C.尼龍D.中草藥

11、下列實驗和結(jié)論均正確的是（）

實驗結(jié)論

A中和熱的測定實驗中，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒測得AH偏小

B中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗測量結(jié)果將偏低

C向氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)紅色沉淀Fe3+與SCN-反應生成紅色物質(zhì)

D25℃,分別向等體積，濃度分別為0.1mol/L和0.5mol/L的草酸其它條件相同，草酸的濃度越大，反應速率

溶液中滴入少量等量的酸性高鎰酸鉀，后者褪色快。越快

A.AB.BC.CD.D

12、準確量取25.00mL酸性高鎰酸鉀溶液，可選用的儀器是()

A.5()()mL量筒B.10mL量筒C.5()mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

13、下列離子方程式正確的是()

A.氯化鍍?nèi)芤撼仕嵝?NH；，=NH3+lT

B.氫硫酸的電離:^^=^2H*+S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCOJ+H*=C02t+H20

2t

D.在標準狀況下，向10位0.1111016680溶液中通入22.4mLCl2:2Fe+2Br+2Cl2=2Fe"+Bm+4C「

14、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

ZnSO?CuSO?

A.電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

B.鹽橋的作用是讓電子通過構(gòu)成閉合回路

C.鋅電極質(zhì)量增重，銅電極質(zhì)量減輕

D.鹽橋可以用銅導線代替

15、⑶531用于甲狀腺的同位素治療，該原子的中子數(shù)是

A.131B.78C.53D.25

16、在任何溫度下，下列反應都不熊自發(fā)進行的是

A.2O3(g)=3O2(g)AW<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A77<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0

17、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.硬鋁B.鹽酸C.漂粉精D.明磯

18、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)

與共價鍵數(shù)之比為()

A.2：3B.2：1C.1：3D.3：2

19、某反應由兩步反應構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖所示(Ei、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘

述不正確的是()

A.A—C的反應為放熱反應B.穩(wěn)定性C>A>B.

C.ATC的反應中，AH=(E2+E4)-(EI+E3)D.加入催化劑不會改變反應的婚變

20、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱；再加

A蔗糖未水解

入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡

鹵代煌Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀說明鹵代燃Y中含有氯

B

硝酸，再滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀原子

向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2c03溶液，試液變說明苯酚的酸性強于碳

C

澄清且無氣體產(chǎn)生酸

D向雞蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

A.AB.BC.CD.D

21、在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)

+2B(g)?~M3(g)+D(g)已達平衡的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.C、D的物質(zhì)的量的比值D.氣體的總物質(zhì)的量

22、下列水解反應的離子方程式書寫正確的是()

3t--

A.Fe+3H20Fe(0H)3l+3H'B.Br+H2OHBr+OH

2-

C.C03+2H20H2co3+20H-D.NH；+H20NH3?HzO+H"

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)下圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS,含有少量FeS)制備ZnSO4？2的一種工藝流程：

閃鋅礦粉廨浸|-滁翎T麗-ZnSOJ2

資料：相關(guān)金屬離子濃度為CUmol?t時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+

開始沉淀的pH1.56.36.2

沉淀完全的pH2.88.38.2

（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是.溶浸過程使用過量的Fe2（SOD3溶液和HzSO」浸取礦

粉，發(fā)生的主要反應是：

ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S.下列判斷正確的是（填字母序號）。

a.浸出液中含有Zn?，F(xiàn)e2\Fe3\H"等陽離子

b.加入硫酸，可以抑制Fe2（SOJ3水解

c.若改用CuSO4溶液進行浸取，將發(fā)生反應：s2-+Cu?+=CuSJ工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和

氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分Fe"轉(zhuǎn)化為Fe?+,得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加

入氧化物a,再通入。2。

ZnSVI化物a，O2

濾渣1濾渣2

①a可以是,加入a的作用是.

②除鐵過程中可以控制溶液中c（Fe"）的操作是。

24、（12分）［化學一有機化學基礎(chǔ)］（13分）

對二甲苯（英文名稱p-xylene,縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可

發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是

PX的一種同分異構(gòu)體。

①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是

②D分子所含官能團是（填名稱）。

③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有

如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCb溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F與NaHCCh溶液反應的化學方程式

A.過濾B.分液C.蒸發(fā)D.分餌

②實驗需要用到的主要玻璃儀器是一。酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、

紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH+C2H5OHJ工？fCMCOOCzHs+HzO

A

請根據(jù)要求回答下列問題：欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_、—等。若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸

乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_、_?

此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成_、_問題。目前對該反應的催化劑進行了新的探索,

*10

初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）

同一反應時間同一反應溫度

反應溫度/℃轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）反應時間/h轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）

4077.8100280.2100

6092.3100387.8100

8092.6100492.3100

12094.598.7693.0100

選擇性10（）%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列一（填字母）為該反應的最佳條件。

A.120'C,4hB.80℃,2h

C.60℃,4hD.40℃,3h

26、（10分）測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧

化銅作催化劑，在750C左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分

別吸收CO2和H2。。

試回答下列問題：甲裝置中盛放的是,甲、乙中的吸收劑能否顛倒？。實驗開始時，要先通入氧氣

一會兒，然后再加熱，為什么？。將4.6g有機物A進行實驗，測得生成5.4gBW）和8.8g

CO2,則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是o經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

相

對

豐

度

12345

有機物A的核磁共振氫譜圖

27、（12分）某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：

I.實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯葯z驗是否漏液，然后用蒸儲水洗滌，最后用—潤洗。將氫氧化鈉溶液

裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為—mLo

p取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酸作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察—（選

填編號).

a.滴定管內(nèi)液面的變化b.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

n.實驗記錄:

待測鹽酸體積標準氫氧化鈉溶液體積(mL)

實驗次數(shù)

(mL)初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積

115.000.5017.75—

215.000.0516.1016.05

315.000.0015.9515.95

(4)請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。

HI.數(shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是_mL。

若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L,該鹽酸的濃度為_mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差

的是一(選填編號)。

a.錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸儲水

b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

c.見到指示劑的顏色有變化即停止滴定

28、(14分)在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：C02(g)+H2(g)『-CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度

t的關(guān)系如下表所示：

tc70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=；該反應為(填“吸熱”

或“放熱”)反應；下列說法中不熊說明該反應達平衡狀態(tài)的是

A、容器中壓強不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、V正(H2)=V?(HZ)

E、單位時間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成HQ的分子數(shù)相等某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：

c(C02)Xc(壓)=c(CO)Xc(HQ,試判此時的溫度為℃。

29、(10分)某溫度時，將2moiCO與5moi慶的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反

應：C0(g)+2Hz(g)-￡H30H(g)。經(jīng)過5min后，反應達到平衡，此時員的轉(zhuǎn)化率為60%。該反應的平衡常數(shù)為,

1

V（CH3OH）=mol?L_?min'.若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH,此時v（正）v（逆）（填

“>”或“="）。在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與231no1%，在催化劑作用下反應生成甲醇，平

衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則ALO,p.__P2（填“大于”“小于”或“等于”）。

能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

a.及時分離出CH30H氣體b.適當升高溫度c.增大