重組卷3-沖刺2023年高考化學真題重組卷（山東專用）（解析版）

絕密★啟用前

沖刺2023年高考化學真題重組卷03

山東專用（解析版）

本卷滿分100分，考試時間90分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

I.（2021.全國甲卷）化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是

A.食品加工時不可添加任何防腐劑

B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

【答案】C

【解析】A.食品加工時，可適當添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯誤；

B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，故B錯誤；

C.天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；

D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯誤;

故選C。

2.下列關于儀器使用的說法不正確的是（）

A.冷凝管的冷凝水下進上出

B.燒瓶需要墊上石棉網才能加熱

C.蒸儲時溫度計水銀球插入蒸饋燒瓶液面以下

D.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

【答案】C

【解析】C項，蒸儲時需要將溫度計水銀球放在蒸儲燒瓶的支管口處，不能插入溶液，錯誤。

3.（2021?浙江卷）下列說法不正確的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

【答案】A

【解析】A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；

B.鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B正確；

C.鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，故D正確；

故選Ao

4.（2022?海南卷）在2.8gFe中力口入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說

法正確的是

A.反應轉移電子為0.1molB.HC1溶液中C「數為3NA

C.2.8g*Fe含有的中子數為1.3NAD.反應生成標準狀況下氣體3.36L

【答案】A

【解析】2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mL3mol.L'HCl中H+和Cl的物質的量均為0.3mol,兩者發(fā)生反

應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。

A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應轉移電子0.1mol,A正確；

B.HC1溶液中Cl-的物質的量為0.3mol,因此，Ct數為0.3M,B不正確；

C.56Fe的質子數為26、中子數為30,2.8g56Fe的物質的量為0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子數為1.5M,

C不正確；

D.反應生成H2的物質的量為0.05mol,在標準狀況下的體積為1.12L,D不正確；

綜上所述，本題A。

5.（2020?新課標口卷）某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgSCM、CaCCh中的兩種組成，進行如下實驗：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產

生白色沉淀。根據實驗現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4

C.KC1、CaCO3D.MgSC>4、NaCl

【答案】B

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCCh,排除C選項；②做焰色反應，通過鉆玻璃

可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KC1；③向溶液中加堿，產生白色沉淀，則應含有MgSCU,綜

合以上分析，混合物由KC1和MgSC）4兩種物質組成，故選B。

6.（2022?湖北卷）磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為O=P（N?）3。下列關于該分子的說法正確的是

A.為非極性分子B.立體構型為正四面體形

C.加熱條件下會分解并放出N?D.分解產物NPO的電子式為NN?:O:

【答案】C

【解析】A.磷酰三疊氮分子不是對稱結構，分子中的正負電荷重心是不重合的，是極性分子，A項錯誤;

B.磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵，則立體構型為四面體構型，B項錯誤；

C.磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出C項正確：

D.NPO為共價化合物，則電子式為、p0>D項錯誤；

答案選C。

7.（2022?北京卷）我國科學家提出的聚集誘導發(fā)光機制已成為研究熱點之一、一種具有聚集誘導發(fā)光性能

的物質，其分子結構如圖所示。下列說法不巧砸的是

A.分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式

B.分子中含有手性碳原子

C.該物質既有酸性又有堿性

D.該物質可發(fā)生取代反應、加成反應

【答案】B

【解析】A.該有機物中從左往右第一個N原子有一個孤對電子和兩個G鍵，為sp?雜化：第二個N原子有

一個孤對電子和三個◎鍵，為sp，雜化，A正確；

B.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該有機物中沒有手性碳原子，B錯誤；

/

—N

C.該物質中存在陵基，具有酸性：該物質中還含有\(zhòng)一，具有堿性，C正確；

D.該物質中存在苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，含有甲基可以發(fā)生取代反應，D正確;

故選Bo

8.用如圖所示的裝置進行實驗（夾持及尾氣處理儀器略去），能達到實驗目的的是

選項裝置甲中試劑裝置乙中試劑實驗目的裝置

生石灰+濃氨水無

A制取并收集NH3a

BMnO?固體+雙氧水酸性淀粉KI溶液證明氧化性：o2>h

A

rITS

CNa2s。3固體+濃硫酸KMM溶液證明S02有漂白性

C____)___z

DNa2co3固體+鹽酸NaSiO溶液比較元素非金屬性：Cl>C>Si

23甲z

【答案】B

【解析】A.NH3的密度小于空氣，應采用向下排空氣法進行收集，故乙瓶導氣管應該短進長出，A不能達

到實驗目的；

B.MnO?固體可催化雙氧水分解產生02,Ch能夠氧化KI得到b,L使得淀粉溶液變藍，B能達到實驗目

的；

C.Na2s03固體與濃硫酸反應生成SCh,SO?具有還原性，能夠還原酸性高錦酸鉀溶液使其褪色，與漂白性

無關，C不能達到實驗目的；

D.鹽酸具有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應時除了有二氧化碳生成，還有HC1溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能

使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強弱，D不能達到實驗目的；

答案選B。

9.（2022?浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周

期數，YX,分子呈三角錐形，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中

非金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【解析】X的核外電子數等于其周期數，X為H,YX3分子呈三角錐形，Y為N,Z的核外電子數等于X、

Y核外電子數之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為

C1,綜合分析，X為H,Y為N,Z為0,M為Na,Q為CL以此解題。

+

A.由分析可知X為H,Z為0,則其形成的10電子微粒有H2O、OH,H30,A錯誤;

B.由分析可知Z為。，Q為C1,可形成CICh,有氧化性，可用于自來水消毒，B正確;

C.由分析可知Z為0,M為Na,Q為Cl,則M2Z為Na?O,為離子晶體，MQ為NaCl,為離子晶體，晶

體類型相同，C錯誤;

D.由分析可知X為H,Y為N,Z為O,這三種元素可以形成NH30,其溶液顯堿性，D錯誤;

故選B。

10.錦白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿，主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用錨礦

粉(主要成分為Sb2s3、SiO2)制取睇白的流程如下。

FcCh溶液Sb短水

Si02,S濾液NH4C1

己知：浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+o

下列說法錯誤的是

A.“浸出”時發(fā)生的反應為Sb2s3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S

B.可以用KSCN溶液檢驗“還原”反應是否完全

C.“濾液”中通入C12后可返回''浸出"工序循環(huán)使用

D.“中和”時可用過量的NaOH溶液代替氨水

【答案】D

【解析】A.根據題干流程圖可知，浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe?+,濾渣中有SiCh和S,故可

推知“浸出”時發(fā)生的反應為Sb2s3+6Fe"=2Sb：w+6Fe2++3S,A正確；

B.根據題干流程圖可知，"還原”過程主要是將Fe-"轉化為Fe2+,Sb轉化為Sb3+,故可以用KSCN溶液檢驗

“還原”反應是否完全，B正確：

C.“濾液”中主要含有Fe2+,通入CI2后可得到Fe3+,可返回“浸出”工序循環(huán)使用，C正確；

D.由題干信息可知，錦白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿，故"中和”時不可用過量的NaOH

溶液代替氨水，否則將溶解部分睇白(Sb2Ch)造成損失，D錯誤；

故答案為：D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得

4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.（2022.浙江卷）染料木黃酮的結構如圖，下列說法正確的是

A.分子中存在4種官能團

B.可與HBr反應

C.Imol該物質與足量濱水反應，最多可消耗4moiB”

D.Imol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

【答案】AB

【解析】A.根據結構簡式可知分子中含有酚輕基、皴基、酸鍵和碳碳雙鍵，共四種官能團，A正確；

B.含有碳碳雙鍵，能與HBr發(fā)生加成反應，B正確；

C.酚羥基含有四種鄰位或對位H,另外碳碳雙鍵能和單質溪發(fā)生加成反應，所以最多消耗單質澳5mol,C

錯誤；

D.分子中含有3個酚羥基，所以最多消耗3moiNaOH,D錯誤；

答案選AB。

12.（2021?山東卷）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

O.lmolKAInO4足蚩濃鹽酸

]M]-固體一通|f氣體單質H

氣體單質G酸性Mnb溶液

A.G與H均為氧化產物

B.實驗中KMnOa只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應

D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol

【答案】BD

【解析】KMnO」固體受熱分解生成K2M11O4、MnO?、O2,QMnCU、MnCh均具有氧化性，在加熱條件下能

與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，反應過程中被氧化為CL,K2M11O4、MnCh被還原為MnCb,因此氣體單

質G為02,氣體單質H為C12。

A.加熱KMnOa固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱KaMnCb、MnCh與濃鹽酸的反應

中，C1元素化合價由-1升高至0被氧化，因此02和C12均為氧化產物，故A正確；

B.KMnCk固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnCh

既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；

C.Mn元素在反應過程中物質及化合價變化為4也0.二,

?MnCl，'

濃鹽酸、加熱

(MnO、

Mn元素至少參加了3個氧化還原反應，故C正確；

D.每生成ImolO2轉移4mol電子，每生成ImolCI2轉移2mol電子，若KMnCh轉化為MnClz過程中得到

的電子全部是。一生成CL所失去的，則氣體的物質的量最大，由2KMnO4?5cL可知，"（氣體）max=0.25mol,

但該氣體中一定含有O2,因此最終所得氣體的物質的量小于0.25mol,故D錯誤；

綜上所述，說法錯誤的是BD,故答案為：BD。

13.（2022.廣東卷）科學家基于Cl2易溶于CC1」的性質，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作

+

儲能設備（如圖）。充電時電極a的反應為：NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO4）3o下列說法正確的是

A輸電Ml

A.充電時電極b是陰極

B.放電時NaCl溶液的pH減小

C.放電時NaCl溶液的濃度增大

D.每生成ImolCL，電極a質量理論上增加23g

【答案】C

【解析】A.由充電時電極a的反應可知，充電時電極a發(fā)生還原反應，所以電極a是陰極，則電極b是陽

極，故A錯誤；

B.放電時電極反應和充電時相反，則由放電時電極a的反應為嶼耳（「。,）3-2^=2772（尸。4）3+22+可

知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；

+

C.放電時負極反應為畋居（PQ%-=NaTi,（PQ1+2N優(yōu),正極反應為C/2+2e「=ICC,反應后Na

和Cl-濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確：

D.充電時陽極反應為2a--2e-=RT,陰極反應為Mi772（PQ）3+2Mf+2e-=M13Tlz（PQ）3，由得失電

子守恒可知，每生成ImolCh,電極a質量理論上增加23g/molx2moi=46g,故D錯誤；

答案選C。

14.（2022?北京卷）COz捕獲和轉化可減少CO。排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后,

以N,為載氣，以恒定組成的N?、CH,混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的

量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO?,在催化劑上有積碳。

下列說法不.頤的是

催化劑

A.反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO,+CH4CaO+2CO+2H2

,、催化劑

B.t,~t3,n（Hj比n（CO）多，且生成H,速率不變，可能有副反應CH4^=C+2H?

C.與時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H?速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生

【答案】C

【解析】A.由題干圖1所示信息可知，反應①為CaO+CO廣CaCOs，結合氧化還原反應配平可得反應②為

催化劑

CaCO3+CH.-.CaO+2CO+2H,,A正確：

B.由題干圖2信息可知，t,~t3,n（H?）比n（CO）多，且生成H2速率不變，且反應過程中始終未檢測到CO2,

催化劑

在催化劑上有積碳，故可能有副反應CH”C+2H之,反應②和副反應中CH4和H2的系數比均為I：2,

B正確；

C.由題干反應②方程式可知，H2和CO的反應速率相等，而t?時刻信息可知，用的反應速率未變，仍然

為2mmol/min,而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成H?的速率小于反應②生成H?速率,

C錯誤；

D.由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0,CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1,說明生成CO的

速率為0,是因為反應②不再發(fā)生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；

故答案為：Co

15.（2021?浙江卷）取兩份10mL（）.（）5mol-LT的NaHCC）3溶液，一份滴加0.（）5mol-L"的鹽酸，另一份

滴加（）.05加o/-L?NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

下列說法不走硬的是

A.由a點可知：NaH（X）3溶液中HCO,的水解程度大于電離程度

B.afbfc過程中：C（HCO3）+2C（CO；）+C（OH）逐漸減小

+

C.afdfe過程中：c（Na）<c（HCO-）+c（CO^）+c（H2CO3）

D.令c點的c（Na+）+c（H）=x,e點的c（Na+）+c（H+）=y,則x>y

【答案】C

【解析】向NaHCO,溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO,溶液中滴加NaOH

溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向M///CO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線

為向A%/7co3溶液中滴加鹽酸。

A.a點溶質為NaHCQ，此時溶液呈堿性，HCO；在溶液中電離使溶液呈酸性，HC。］在溶液中水解使

溶液呈堿性，由此可知，八%”。。3溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；

B.由電荷守恒可知,afbfc過程溶液中c（HCO，+2c（CO；）+《OH-）=c（H+）+c（Na+）,滴加

NaOH溶液的過程中c（Na+）保持不變，c（H'）逐漸減小，因此。包8；）+248；）+40"）逐漸減

小，故B正確；

C.由物料守恒可知，a點溶液中c（Na+）=c（HCO,）+c（CO：）+c（H2co3）,向NaHCC^溶液中滴加

鹽酸過程中有CO2逸出，因此afdfe過程中c（Na+）>c（HCO力+c（CO；一）+c（H2CO3）,故C錯誤；

D.c點溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10“L3）mol/L,e點溶液體積增大1倍，此時溶液中c（H+）+c（Na）

=（0.025+10-4）mol/L,因此x>y,故D正確：

綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）（2022?北京卷）FeSO「7HQ失水后可轉為FeSOrHQ,與FeS,可聯(lián)合制備鐵粉精（Feq）和

H2SO4。

LFeSO4-HaO結構如圖所示。

（DFe"價層電子排布式為。

（2）比較SO：和HzO分子中的鍵角大小并給出相應解釋：

2

⑶H2O與Fe\SO：和H2O的作用分別為。

II.FeS?晶胞為立方體，邊長為anm,如圖所示。

(5)以FeS?為燃料，配合FeSOq-HQ可以制備鐵粉精(Fe、Oj和H2so4。結合圖示解釋可充分實現(xiàn)能源和資

源有效利用的原因為。

【答案】⑴3d6

(2)S0：的鍵角大于H2O,SO：中S原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為0,離子的空間構型為正四

面體形，壓0分子中O原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為2,分子的空間構型為V形

(3)配位鍵、氫鍵

480

(4)6西xl(F

(5)由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy的反應為放熱反應，F(xiàn)eSO4-H2O分解生成FexOy的反應為吸熱反應，放

熱反應放出的熱量有利于吸熱反應的進行，有利于反應生成的SO3與H2O反應生成H2s0」

【解析】(1)鐵元素的原子序數為26,基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為3d6,故答案為：3d%

(2)硫酸根離子中硫原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為0,離子的空間構型為正四面體形，水分子中

氧原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為2,分子的空間構型為V形，所以硫酸根離子的鍵角大于水分

子，故答案為：SO：的鍵角大于H2O,SO：中S原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為0,離子的空間

構型為正四面體形，出0分子中O原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為2,分子的空間構型為V形；

(3)由圖可知，具有空軌道的亞鐵離子與水分子中具有孤對電子的氧原子形成配位鍵，硫酸根離子與水分子

間形成氫鍵，故答案為：配位鍵；氫鍵；

(4)①由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的亞鐵離子與位于棱上的陰離子S機離子間的距離最近，則亞鐵離子

緊鄰的陰離子個數為6,故答案為：6；

②由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的亞鐵離子個數為8X：+6XJ=4,位于棱上和體心的最一離子個

8N

14x(56+32x2)480

數為12x：+l=4,設晶體的密度為dg/cnP,由晶胞的質量公式可得：—-----^==10—23(1,解得＜|=再一

480

xlO21,故答案為：-jrpxlO21；

(5)由圖可知，F(xiàn)eS2與02生成Fe*Oy的反應為放熱反應，F(xiàn)eSO^HzO分解牛.成FexOy的反應為吸熱反應，放

熱反應放出的熱量有利于吸熱反應的進行，有利于反應生成的SO3與H2O反應生成H2s04,所以以FeS:為

燃料?，配合FeSO#H2O可以制備鐵粉精和H2sCM可充分實現(xiàn)能源和資源有效利用，故答案為：由圖可知，

FeS2與02生成FexOy的反應為放熱反應，F(xiàn)eSOhHzO分解生成FexOv的反應為吸熱反應，放熱反應放出的

熱量有利于吸熱反應的進行，有利于反應生成的SO3與H,O反應生成H2s04。

17.(12分)(2022.湖南卷)鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以鈦渣(主要成分為TiO?,

含少量V、Si和A1的氧化物雜質)為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下:

C、Cl2AlMg

尾氣處理VOCh渣含Si、Al雜質

已知"降溫收塵”后，粗TiJ中含有的幾種物質的沸點:

物質TiCl4VOC1,SiCl4A1C13

沸點//p>

回答下列問題：

⑴已知AGSH-TAS,AG的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略AH、AS隨溫度的變化。若AGO,

則該反應可以自發(fā)進行。根據下圖判斷：600C時，下列反應不能自發(fā)進行的是。

C(shOMjt)=COT(jt)

A.C(s)+O2(g)=CO,(g)

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO,(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O,(g)

D.TiO式s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

(2)TiO?與C、Cl2,在600℃的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表:

物質TiCl4COco2Cl2

分壓MPa4.59x1O-21.84x1023.70x10-25.98x10-9

①該溫度下，TiO。與C、C1?反應的息化學方程式為；

②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是。

(3)“除軌”過程中的化學方程式為；“除硅、鋁”過程中,

分離TiCl,中含Si、Al雜質的方法是。

(4)“除帆”和“除硅、鋁”的順序(填“能”或‘不能")交換，理由是。

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是。

A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉

C.鋁熱反應制錦D.氧化汞分解制汞

【答案】(l)C

600℃高溫

(2)5TiO2+6C+1OCb—=5TiCU+2CO+4CO2隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應C+CO2^2CO

(3)3Voeb+Al=3VOC12+AIC13蒸儲

(4)不能若先“除硅、鋁”再"除鈿'，"除鈕”時需要加入AL又引入A1雜質；

(5)AC

【解析】鈦渣中加入C、CL進行沸騰氯化，轉化為相應的氯化物，降溫收塵后得到粗TiCL,加入單質Al

除銳，再除硅、鋁得到純TiCL,加入Mg還原得到Ti。

(l)ifi0C(s)+O2(g)=CO2(g),②2c(s)+G>2(g)=2CO(g),(§)小0m)+2。施)=口5植)+02遣),(4)

TiO,(S)+C(S)+2C12(g)=TiCl4(g)+CO2(g)；

A.由圖可知，600℃時C(s)+O2(g)=CC>2(g)的AGO,反應自發(fā)進行，故A不符合題意；

B.由圖可知,600℃時2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的AG<0,反應自發(fā)進行,故B不符合題意:

C.由圖可知，600℃時TiO2(s)+2C12(g)=TiC"g)+C)2(g)的AGX),反應不能自發(fā)進行，故C符合題意；

D.根據蓋斯定律，TiO2(s)+C(s)+2d(g)=TiCL(g)+CO2(g)可由①+③得到，則600℃時其AG<0,反應自發(fā)

進行，故D不符合題意；

故選C：

(2)①根據表中數據可知，該溫度下C主要生成CO和CCh,根據相同條件下氣體的壓強之比是物質的量之

比可知TiCL、CO和CCh的物質的量之比約是5：2：4,所以TiCh與C、Cb反應的總化學方程式為

600℃600℃

5TiO2+6C+1OCh=5TiCl4+2CO+4CO2,故答案為：5TiO2+6C+10Ck=5TiCU+2CO+4CO2；

同溫

②隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應c+co?-2CO,導致CO含量升高，故答案為：隨著溫度升高，CO2

高溫

與C發(fā)生反應C+CO,-=2CO；

(3)“降溫收塵”后鈿元素主要以VOC13形式存在，加入A1得到VOC12渣，根據得失電子守恒和元素守恒配平

方程式為3Voeb+Al=3VOC12+AlCb；AlCb、SiCL與TiCL沸點差異較大，“除硅、鋁”過程中可采用蒸儲的

方法分離AlCb、SiCI4,故答案為：3VOC13+A1=3VOC12+A1C13；蒸儲；

(4)若先“除硅、鋁”再“除鈿'，"除鈍’時需要加入A1,又引入A1雜質，因此“除鋼”和“除硅、鋁”的順序不能

交換，故答案為：不能；若先“除硅、鋁”再“除帆”，“除鈿”時需要加入AL又引入A1雜質；

(5)本工藝中加入Mg冶煉Ti的方法為熱還原法；

A.高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵礦石中鐵的氧化物還原成金屬鐵，屬于熱還原法，故A符合題意；

B.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的原理是電解法，故B不符合題意；

C.鋁熱反應制鋪是利用A1作還原劑，將缽從其化合物中還原出來，為熱還原法，故C符合題意；

D.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解氧化汞的方法制備汞，故D不符合題意；

故答案選AC,故答案為：AC。

18.(12分)(2022?湖北卷)高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃,易吸潮)可通過市售85%磷

酸溶液減壓蒸僧除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成

2HFO」?見0(熔點為30℃),高于100C則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計

的實驗裝置如下(夾持裝置略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱是。B的進水口為(填“a”或"b”)。

(2)P2O5的作用是。

(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止___________,還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是o

(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入促進其結晶。

(6)過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為(填標號)。

A.<20℃B.30~35℃C.42~1(X)℃

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是。

【答案】(1)圓底燒瓶b

(2)干燥氣體

(3)溶液沿毛細管上升

(4)使溶液受熱均勻

(5)磷酸晶體

(6)C

(7)磷酸可與水分子間形成氫鍵

【解析】空氣通過氯化鈣除水，經過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛

細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用，將85%磷酸溶液

進行減壓蒸儲除水、結晶除雜得到純磷酸。

(1)由儀器構造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應從b口近、a口出，形成逆流冷

卻，使冷卻效果更好。

(2)純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。

(3)空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌，使受熱均勻，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細

管上升的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過

度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。

(5)過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失去平衡，過多的溶質就會結

晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結晶。

(6)純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3PO,?凡0(熔點為30℃),高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成

焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃,因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為42?100℃,

答案選C。

0

(7)磷酸的結構式為：H0_p_0H,分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去。

I

0H

19.(12分)(2021?河北卷)丁苯酷(NBP)是我國擁有完全自主知識產權的化學藥物，臨床上用于治療缺血

性腦卒中等疾病。ZJM—289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內外可經酶促或化學轉變成NBP和其

它活性成分，其合成路線如圖：

______9：O-COOH/—

A一定條件：;l)NaOH/HO-----1C1CH2coe1,(C2HsbN/=C_r^

包V2△O5.O2'5。：UC°2

>2)稀HC1,-1O"CCH2cl2,-IOC

B°;NBP

_COO(CH)Br_COO(CH)ONO

CHO/OOH24242

/=<(CH3co)2。./―1-NaOH/%。

FBKCHz-Brf=\AgNO3/=<^回一

CHjCOONa2)HC1/HOCioMoOj(C2H5)3NyCH3CN一定條件

HO0-△y^_2

00HOO-HO0-

DEGH

<AyOy-NHCl-：

ZJM-289

uHCOOH

HCH,COONar、/

2A

已知信息：^C=O+RCH2COOHF/C=C(R|=芳基)

](CH,CO)2ORI

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為。

(2)D有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結構簡式為、

①可發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3?

(3)ETF中(步驟1)的化學方程式為?

(4)G—H的反應類型為。若以NaNCh代替AgNCh，則該反應難以進行，AgNCh對該

反應的促進作用主要是因為o

(5)HPBA的結構簡式為。通常酯化反應需在酸催化、加熱條件下進行，對比HPBA和NBP

的結構，說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉化為NBP的主要原因___________________________________。

J二氯甲苯(!/飛修"《5先和對三氟甲基苯

(6)W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設計由2,

乙酸(F1CCH、C0()H)制備w的合成路線o(無機試劑和四個碳以下的有機試劑任選)。

；HOOC\/H：

w

【答案】(1)鄰二甲苯

CH3CHO

HO^X0HHO^JOH

CHOCH3

COOHCOONa

(3)H：O

o+3NaOH?4J+2H9+CHjCOONa

萬O0-NcQ0-

(4)取代反應AgNCh反應生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動促進反應進行

HPBA中燃基的空間位阻較大，使得羥基較為活潑，常溫下不穩(wěn)定、易轉化

(6)

NnOHMiO

CHjCIHOH

HOOT

(CH'COg

CHjCOONi

FQ-^2^CH)COOHA

【解析】（1）A的分子式為CgHio,不飽和度為4,說明取代基上不含不飽和鍵，A與02在V2O5作催化劑并

5

加熱條件下生成,由此可知A的結構簡式為其名稱為鄰二甲苯，故答案為:

CHj

鄰二甲苯。

CHO

⑵的同分異構體滿足：①可發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明結構中

含有醛基和酚羥基，根據不飽和度可知該結構中除醛基外不含其它不飽和鍵，②核磁共振氫譜有四組峰,

峰面積比為1：2：2：3,說明該結構具有對稱性，根據該結構中氧原子數可知該結構中含有1個醛基、2

CH3CHO

HOHOy^OH

▽和,故答

個酚羥基、1個甲基，滿足該條件的同分異構體結構簡式為

CHOCH3

CH3

HO_A.OH

案為:V

CHO

COOHCOOH

與NaOH的水溶液反應,中酯基、

竣基能與NaOH反應，反應方程式為

(4)觀察流程可知，GTH的反應為中Br原子被AgNCh中-O-NCh取代生成

COO(CH2)4ONO2

/~\和AgBr,反應類型為取代反應；若以NaNCh代替AgNCh,則該反應

V

HOO-

難以進行，其原因是NaNCh反應生成的NaNCh易溶于水，而AgNCh反應生成的AgBr難溶于水，使平衡正

向移動促進反應進行，故答案為：取代反應；AgNCh反應生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動促進反應

進行。

(5)NBP()中酯基在堿性條件下發(fā)生水解反應生成

中烽基體積較大,

,故答案為:

CH3氯代后水解再催化氧化而得，因此合成路線為

7-\C1,NaOHHX）/~\O?Cti\

］訊一