湖南省益陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)2024學(xué)年全國(guó)卷Ⅲ化學(xué)試題高考模擬題解析含解析

湖南省益陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)2024學(xué)年全國(guó)卷m化學(xué)試題高考模擬題解析（精編版）

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）

濫劑HO

A.NH3NO2>HNO3

B.濃縮海水—9一Bn—必—HBr—97B"

C.飽和食鹽水KJC12ca（。電>漂白粉

D.氏和Ch混合氣體光照>HC1氣體鹽酸

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與CU在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

3、向含F(xiàn)e2+、「、Bl的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.線段II表示B『的變化情況

B.原溶液中n（Feb）:n（FeBr2）=3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段IV表示HIO3的變化情況

4、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為必吧里

C（H2c2。4）

c（COj）

或八3；-、1與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

C（HC204；

A.I表示1g‘（HC。"）與的變化關(guān)系

C（H2C2O4）

B.pH=1.22的溶液中：2c（C2€>42-）+c（HC2Or）=c（Na+）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為10-4

D.pH由1.22到4.19的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

5、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低

C.同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

6、下列說(shuō)法正確的是（）

A.碘單質(zhì)或NH4cl的升華過(guò)程中，不需克服化學(xué)鍵

B.NazOz屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L速氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為01NA

D.120gNaHSC>4分子中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA

8、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為

90g/moL；“A「表示乳酸根離子）。則下列說(shuō)法不正確的是

A.交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2。-4e-=C>2T+4H+

C.電解過(guò)程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OIF可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L

乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L(溶液體積變

化忽略不計(jì))

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過(guò)電解后pH降低

9、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)-H2(g)+I2(g)-11kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.ImolL(g)中通入lmolH2(g),反應(yīng)放熱UkJ

C.等物質(zhì)的量時(shí)，12(g)具有的能量低于12(1)

D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

10、下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是()

A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HC1氣體

C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污

11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得漠單質(zhì)利用SO2將Brz吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

12、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)五年來(lái)探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

13、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

元素XWYZR

原子半徑（pm）37646670154

主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

14、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷燒每個(gè)碳原子上的兩個(gè)氫原子被一個(gè)=CHz替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

碳原子數(shù)（n）681012OOO

\_/

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式人☆★OOO

A.軸烯的通式可表示為的整數(shù)）

B.軸烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.與足量壓完全反應(yīng)，Imol軸烯消耗壓的物質(zhì)的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種

15、《Chemsci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）的新方法。下列說(shuō)法不正確的是

A.b的分子式為G8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

16、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CHUB.明磯-KA1(SO4)2?12H2。

C.水玻璃-H2SK)3D.純堿-NaHCCh

17、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極

B.鍍伯導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成r

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3r=^2Ru2++I3-

D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中r和L-的濃度基本不變

18、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過(guò)濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲(chǔ)水浸泡，取濾液加入

B測(cè)定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測(cè)液，用O.lmolL-1

C測(cè)定待測(cè)溶液中I-的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCL溶液滴定

配制500mLlmol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

19、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.Ca（0H）2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

20、苯甲酸的電離方程式為|其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸鈉（-3,縮寫為NaA）可

11

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-o已知25℃時(shí),H2CO3的Kai=4.17xl0-7fKa2=4.90xl0?

在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25C，不考慮飲

料中其他成分）（）

+2

A.H2c03的電離方程式為H2CO3^^2H+CO3

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變

c（HA）

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中（=0.16

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

21、下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是（）

CHsCH?

A.

H3c―CH―CH—OH

B.<'?<>it

CH3

C.11C<11

()11

22、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不熊實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A.NONO2HNO3①常溫遇氧氣X

B.C12NaClOHC1O②通入CO2XT

—Y「,2----

④

C.NazOzNaOHNaCl③加入H2O2

D.AI（OH）④加溶液

AI2O3NaAlO23NaOH

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下：

n

已知:

②RMgBr①環(huán)氧乙烷,RCH2CH2OH+

②JT

NaCHRpHCNH+RCHCOOH

③R-CHONH4CI

NH;-NH：

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）E-F的化學(xué)方程式為o

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2c12和環(huán)氧乙烷）制備1,4-戊二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

（合成路線常用的表示方式為：Agggg>B……目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是J中官能團(tuán)名稱是.

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是.

)

(3)根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2(COOC2H52與足量CH3cH2cH2I充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為:

CH,

6

CHCOOCH；

BrHX

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

(6)根據(jù)流程中的信息，寫出以CH30H為有機(jī)原料合成的合成路線。

25、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所

示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)裝置B用于制備C1O2,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是

(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是0

(3)用C1O2消毒自來(lái)水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是o

(5)若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C1O2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：CIO2與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：o

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示)：o

26、(10分)草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)試劑混合后現(xiàn)象

I試管滴管溶液pH(lh后溶液)

4mL0.01mol-L1KMQ溶

a2褪為無(wú)色

液，幾滴濃H2s04

4mL0.01molL1KMnO4溶

無(wú)明顯變化

b2mL0.3molL-1HC2O7

液，幾滴濃NaOH24

溶液

1

toLO.Olmol-LK2Cr2O7

c2無(wú)明顯變化

溶液，幾滴濃H2s04

1

4mL0.01mol-LK2Cr2O7

d7無(wú)明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，寫出H2c2。4溶于水的電離方程式：O

(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為：。

(3)瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2c2。4與K2O2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入Mn(h可促進(jìn)

H2c2。4與K2O2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)川實(shí)驗(yàn)IV

廣、0.0001MnO,同休0.0001inolMnO/川體0.0001molMnO,固體

實(shí)驗(yàn)n

1打2mL0.3molL,HCO溶液

2mL03nwlLH<\O4溶液224習(xí)21nL燕tS水

操作J4mLO.OImolL1KX1工4mLO.OImolL1JGCr。溶液4[mLO.OImolLMKrO,溶液

[>H-2pH-7pH-2

實(shí)驗(yàn)6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無(wú)明顯變化顏色無(wú)明顯變化

實(shí)驗(yàn)IV的目的是：?

（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)n繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中eno??一濃度變化如圖:

(

l

o

s

t

02468

t（min）

臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。

過(guò)程i.MnCh與H2c2O4反應(yīng)生成了Mn2+。

過(guò)程ii.?

①查閱資料：溶液中Mi?+能被PbCh氧化為MnO/。針對(duì)過(guò)程L可采用如下方法證實(shí)：將O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbCh固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到

②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是O

（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與有關(guān)。

27、（12分）測(cè)定硫鐵礦（主要成分為FeS*中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（硫含量的測(cè)定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于增塌中，加入4.5gNa2C>2,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2c。3,在700℃下焙燒

15mino

②將耳堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈用埸。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過(guò)量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。過(guò)濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測(cè)定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過(guò)量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Si?+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2C>7被還原為Cr3+),直至終點(diǎn)，消耗

U.20mLK2O2O7溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)步驟①適宜材質(zhì)的均期是(填字母)。

a.鐵耳期b.鋁珀堪c.陶瓷用堪

(2)步驟①中上面蓋一層Na2c。3的主要目的是,焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為o

(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為?

(4)步驟④若不除去過(guò)量的SnCl2,則會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值__(填“偏大”“偏小”或“不變

(5)步驟⑤滴定時(shí)，KzCnCh溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mLO.O5mol/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和o

28、(14分)二甲醴作為燃料電池的原料，可通過(guò)以下途徑制?。?/p>

I.2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH

II.2CO2(g)+6H2(g)^^CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)^^CCh(g)+H2(g)AHi=-41.0kJmor1

1

②CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJmor

1

③CH30cH3(g)+H2O(g)^^2CH3OH(g)AH3=+23.5kJ-mor

則反應(yīng)I的AH=kJ-mol1

(2)在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2co(g)+4H2(g)-CH30cH3(g)+H2O(g),一

定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是o

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反應(yīng)速率先增大后減小

C.反應(yīng)物的體積百分含量減小

D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

(3)在10L恒容密閉容器中，均充入4moicCh和7m0IH2,分別以鉞(Ir)和鈾(Ce)作催化劑，通過(guò)反應(yīng)H：

2c€>2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)制二甲酸，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CCh的轉(zhuǎn)化率a(CC)2)隨反應(yīng)溫度

的變化情況如圖所示。

①根據(jù)圖1,下列說(shuō)法不正確的是O

A.反應(yīng)n的AH<0,AS>0

B.600K時(shí),H2的速率:v(b)i>v(a)?

C.分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)H的活化能降低更多

D.從狀態(tài)d到e,a(CCh)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，a(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=(保留3位有效數(shù)字)。

(4)寫出二甲醛堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________o該電池工作時(shí)，溶液中的

OH-向極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。

(5)己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醛堿性燃料電池與乙醇?jí)A

性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是。

A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

29、(10分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSChH,

并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。

(1)裝置A制取SO2

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②導(dǎo)管b的作用是_

(2)裝置B中濃HNO3與SCh在濃H2s04作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外，還可以是__(只寫1種)。

②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是

（3）裝置C的主要作用是_（用離子方程式表示）。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是一

（5）測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入O.lOOOmol-L60.00mL的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2s。4

溶液，然后搖勻。用0.2500mol?L“草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KM11O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2s04

①配平：_MnO/+—C2O4*+_=__Mn2++_+__HzO

②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為――o

③亞硝酰硫酸的純度=__o（精確到0.1%）[M（NOSO4H）=127g-mor1]

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

A.NH3經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO2,NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)漠置換出來(lái)，后面的兩步屬于濱的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；

D.H?和CL的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到HC1,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

2、A

【解題分析】

A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式是CH2,最簡(jiǎn)式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCIh,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cb在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯(cuò)誤；

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiNO2,NO2會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤；

D.在陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

3、D

【解題分析】

向僅含F(xiàn)e2+、I\Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>Br:首先發(fā)生反應(yīng)2r+C12=L+2Cr,反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+CL=Br2+2Cr,故線段I代表「的變化情況，線段II

代表Fe2+的變化情況，線段III代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(1-)=2n(Cb)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(D+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段H為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，不是氧化

濱離子，故A錯(cuò)誤；

B.n(Fela)：n(FeBrz)=n(D：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br')=2n(Fe2+)-n(I")=2x4mol-2mol=6moL根據(jù)2Br-+C12=Br2+2C「可知，濱離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：然?上呵=+5價(jià)，

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段IV表示HIO3的變化情況，故D正確;

故答案為D。

4、A

【解題分析】

C(HCQ)XC(H+)I。(曄0；)C(HCO')?

4時(shí),-~9Kai=c(H+)=10-pH；

H2C2O4H++HC2O4-Kal=--------~-8C(HCO)=0

c(H2c2。,)224C(H2c夕4)

,c(CQ；)xc(H+)c(C&))&2=C(H+)=10pHo

24=1

HC2O4W+C2O4Ka2=---~---，1g=0時(shí),

c(Hcq)C(HC2O4)C(HC2O4)

【題目詳解】

A.由于&2,所以"He?。'=1時(shí)溶液的pH比)1時(shí)溶液的pH小,所以，I表示坨必吧與

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確;

2++

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),那么:2c(C2O42)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B錯(cuò)誤;

11+H419815

C.由A可知，II為1g與P的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-,故Ka2(H2c2O4)

的數(shù)量級(jí)為10-5,c錯(cuò)誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過(guò)程中，H2c2。4一直在減少，但還沒(méi)有完全被中和，故H2c2O4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無(wú)非兩個(gè)，一是還沒(méi)滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2。4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過(guò)程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

5、D

【解題分析】

A.堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物

的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯(cuò)誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽(yáng)離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小；

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第mA族元素簡(jiǎn)單離子半徑最小，c錯(cuò)誤；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

6、D

【解題分析】

A、NH4a的分解生成氣體過(guò)程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、NazCh中陰離子(th*)、陽(yáng)離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、SiC>2中，Si原子、。原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識(shí)，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

7、B

【解題分析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L速氣為ImoL一個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，即Imol頰氣含有IONA個(gè)電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無(wú)法計(jì)算H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.120gNaHSCh為Imol,ImoINaHSCh分子中含有l(wèi)molNa+和lmo!HSO4,則120gNaHSCh分子中陽(yáng)離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

故選B。

8、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽(yáng)極，右室為陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，陽(yáng)極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽(yáng)極通過(guò)交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜，故A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=C)2T+4H+,故B正確；

C.在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH--4e=2H2O+O2T，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2T，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則

有：2HA~2H+~1H2,電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

A"79T

=—:---------=0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量=0.03molx2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此時(shí)該溶液濃度="&=47g/L,故C錯(cuò)誤；

0.2L

D.在電解池的陽(yáng)極上是OH-放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，

電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A-通過(guò)陰離子交換膜(交換膜II)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A=HA,乳酸濃度增

大,酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，ImolL(g)中通入Imollh(g),反應(yīng)放熱小于llkJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量時(shí)，L(g)具有的能量高于L(1),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來(lái)速率小,

選項(xiàng)D正確；

答案選D。

10、B

【解題分析】

A.碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；

B.CO2和HC1都能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到提純的目的，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去HC1,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；

D.熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；

故答案為B。

11、A

【解題分析】

_10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；7魯xlOO%=10%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

伯絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向?yàn)I水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從漠水中獲得漠單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入SCh氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)澳吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

12、B

【解題分析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；

D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

13、C

【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族

元素，W屬于第WA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNCh為

分子晶體，故B正確；

C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強(qiáng)弱順序?yàn)镠W>H2Y>ZH3,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO（或NazCh）,故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

14、C

【解題分析】

A.每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項(xiàng)A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溪的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量上完全反應(yīng)，Imol

軸烯消耗上的物質(zhì)的量為0.5mmol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.該軸烯的分子式為：C6H6,含有2個(gè)碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三OOC-C三C、

C-C=C-C=C-C,故總共4種，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。

15、B

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()可知，該有機(jī)物分子式為G8H17NO2,故A正確;

B.有機(jī)物b中含有10種不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)的條件和判斷方法。

16、B

【解題分析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.明磯是Kal(SO4)2“2H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯(cuò)誤；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

17、B