化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用與轉(zhuǎn)化-2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識清單與專項練習(xí)（新高考專用）（解析版）

專項03化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用與轉(zhuǎn)化

該專題分為兩個板塊

[11知識清單

一、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

1.金屬及其化合物（Na元素、A1元素、Fe元素）

2.非金屬及其化合物（N元素、C1元素、S元素）

3.?？紵o機(jī)物的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系

二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化“微流程”

1.提取AI2O3的工藝流程

2.海水提鎂

3.侯氏制堿法

4.海藻提濱

[2]專項練習(xí)

【1】知識清單

一、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用.

（一）理清典型元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并寫出圖中標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式

1.金屬及其化合物

（1）活潑金屬的代表——鈉及其化合物

02H2OCO2@CO2

Na一①一NazCh—②—NaOH—③一Na2c。3⑤NaOHNaHCCh

上圖標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①2m+02=屋==^202:

②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T;

③2NaOH+C6===Na2coj+HK)；

④)Na2cCh+H2O+CO2===2NaHCO3;

⑤NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2。.

(2)氧化物、氫氧化物顯兩性的代表——鋁及其化合物

⑤NH「HQ

鋁元素化合價|~~qcoI

+3-ALQ3fAic三NaAlO,=^Al(OH)3

0-Al——

單質(zhì)氧化物鋁鹽偏鋁酸鹽氫氧化物物質(zhì)類別

上圖標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①2Al+6HCl===2AlCb+3H2T

②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T;

③AlC13+4NaOH===NaAK)2+3NaCl+2H2。：

④NaAlO2+2H2O+CO，===Al(OH)壯+NaHCCh

⑤AlCb+3NHvH，,O===Al(OHbj+3NH4cl。

(3)變價金屬的代表——鐵及其化合物

H繇

赤

上圖標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2Fe+3cl2==&==2FeCb；

②_Fe?O+3co^^2Fe+3c0?

③Cu+2FeCL===CuCL+2FeCL；

④2FeCb+Cb===2FeC13；

⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

2.非金屬及其化合物

(1)氮及其化合物

①()

上圖標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式

①4NH3+5O2^^^4NO+6H2。；

②---電2+3H2同篇扁壓亂岫-------；

③2NO+O?===2NO,；

④Cu+4HNC>3(濃)===Cu(NOa)2+2NO，T+2H2O

(2)多變價態(tài)的非金屬代表I——氯及其化合物

+，C12O7HC1O,

+5HC10

3KC103

+4C1O

+32HC1O.,

一NaClO

+1

-*Ca(C10)

0

-1HC1?SO2+H/S^-NaQ

4CuCl2

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸正鹽物質(zhì)類別

上圖標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①）CL+SC）2+2H2O===H2sO4+2HCI；

②Cu+Cb==2==CuCL；

③CL+2NaOH===NaCl+NaCIO+H2。；

④2cl2+2Ca（OH）2===Ca（ClO）2+CaC12+2H：；O____

⑤MnO7+4HClC^)==?==MnC12+CbT+2H2O

市解

⑥2NaCl+2H，d^2NaOH+CLT+H2T。

（3）多變價態(tài)的非金屬代表n——硫及其化合物

$

3如

輜

舊

福

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

上圖標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴.n催化劑大c

=---=△-

②Cu+2H2so4（濃）==^==CuSO4+SO2T+2Hg；

③C+2H?SC）4（濃）==&==CCM+2SO2T+2H2。

④2Na2SC>3+O2===2Na2s。

（二）?？紵o機(jī)物的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系

序號性質(zhì)用途

(1)硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板

二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔

(2)可作光導(dǎo)纖維

韌度

(3)4HF+SiO2===2H2O+SiF4T用氫氨酸雕刻玻璃

(4)焦炭還原二氧化硅制備粗硅

2C+SiO2=====Si+2COT

(5)硅膠能吸收水分可作（袋裝食品）干燥劑

(6)濃氨水具有揮發(fā)性，氨具有還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

草木灰和硫酸鐵反應(yīng)生成氨氣，使肥效

(7)草木灰和硫酸鏤不能混合施用

降低

(8)二氧化硫具有還原性、漂白性可用作葡萄酒添加劑；漂白紙漿等

(9)Na2co3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

(10)Na2C>2與H2O、CO2反應(yīng)均生成。2作供氧劑

水玻璃（NazSiCh水溶液）粘結(jié)力強(qiáng)，耐熱可用作耐火材.料，玻璃塞試劑瓶不能盛

(11)

性好放堿液

(12)鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料

(13)A1具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

鋁有還原性能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，放出大量

(14)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

熱

(15)MgO、AI2O3的熔點很高作耐高溫材料

小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水

(16)可以作泡沫滅火器

解反應(yīng)

(17)CuSCU使蛋白質(zhì)變性誤服CuSCU溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒

(18)BaSCU不溶于水，不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上用作“鐵餐”透視

二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化“微流程”

（一）教材中的工藝流程

1.從鋁土礦（主要成分是AI2O3，含F(xiàn)e2O3、SiCh雜質(zhì)）提取AI2O3的工藝流程

工藝I中：

(1)濾渣1的主要成分是SiCh,濾渣2的主要成分是Fe(OHb；

(2)反應(yīng)①的離子方程式：A193+6H+==方程3-+3比0、Fe?O3+6H===2Fe>+3H2。

反應(yīng)②的離子方程式：A1'+4OH===A10,+2H?0、Fb+30H「===Fe(0H)a。

反應(yīng)③生成沉淀的離子方程式：Ai("+2H2()+CO2===Al(()H)J+HC6?

工藝II中：

(3)濾渣3的主要成分是FezCh，濾渣4的主要成分是HzSiCh。

(4)反應(yīng)④的離子方程式：ALCh+20H===2A1Q-+比0、SiCb+20H===SiO3+H2。

反應(yīng)⑤的離子方程式：SiOr+2H===H2SiOal,、A1O2+4H+===A13++2H2。。

反應(yīng)⑥生成沉淀的離子方程式：A13++3NH1H2O===A1(OH)/+3NH.J。

2.從海水中提取鎂

(1)沉淀池中加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCb+Ca(OHb===Mg(OH)M+CaCb,

(2)氯化鎂晶體(MgCb-6H2O)加熱脫水需在H晶氣流中進(jìn)行的原因是：HC1能抑制MgCb的水解，防

止生成Mg(OH)CI。

3.侯氏制堿法

(1)向飽和食鹽水中通入NH3和C02的化學(xué)方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO31+NH4cl。

⑵向飽和食鹽水中先通入NM后通入CO2的原因:用氨水吸收更多的CCh，增大溶液中HCO3二

濃度，便于■生成更多的NaHCCh。

4.海水中提溪

（1）用S02吸收澳的化學(xué)方程式：S€）2+Br2+2H2O===H2so4+2HBr

（2）工藝流程中進(jìn)行兩次C12氧化（步驟①、③）的目的是富集Bn。

5.從海藻中提取碘

用H2O2氧化［—的離子方程式為：2r+1。2+21===12+2比0

（二）工藝流程圖示與分析

1.工藝流程圖示

原料（有用||原料預(yù)|

成分及雜質(zhì)）|=|處理

2.工藝流程分析方法

工藝流程中，一般每個“方框”代表一個操作或一個反應(yīng)。分析某個過程反應(yīng)的時候，注意：該反應(yīng)的反應(yīng)物

是“進(jìn)框箭頭物質(zhì)''，生成物是“出框箭頭物質(zhì)”，反應(yīng)的酸堿性環(huán)境綜合考慮前一步反應(yīng)及產(chǎn)物特點進(jìn)行判斷。

例如：

硫酸NaClONaOH鋅粉

濾渣A濾渣B濾渣C

反應(yīng)I反應(yīng)物應(yīng)該是左邊溶浸輸出過來的溶液+NaC1O+NaOH,生成物是濾渣B+輸入反應(yīng)H的溶液，而

且根據(jù)①、②分析很有可能是發(fā)生兩個反應(yīng)，第一個反應(yīng)發(fā)生時，因為還沒加NaOH,所以此時應(yīng)該是酸性

環(huán)境（因為左邊溶浸用的是硫酸，為了溶浸更徹底，一般硫酸應(yīng)該過量），所以寫離子方程式①時應(yīng)該補(bǔ)H+。

［2］專項練習(xí)

1.（遼寧省沈陽市20212022學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試卷）下列有關(guān)不同價態(tài)含硫化合物

的說法中錯誤的是

A.工業(yè)接觸法制備硫酸涉及到的轉(zhuǎn)化為FeS2-XTY—Z

B.實驗室制備乙煥中的硫化氫雜質(zhì)可用M溶液除去

C.黃鐵礦的主要成分為FeS2,該化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1

D.硫在過量氧氣中燃燒能夠生成Y

【答案】D

【詳解】A.工業(yè)接觸法制備硫酸涉及到的轉(zhuǎn)化為FeS2一SO2-SO3-H2s04,故A正確；

B.實驗室制備乙炊中的硫化氫雜質(zhì)可用M(CuSC)4)溶液除去生成CuS和H2so4,故B正確；

C.黃鐵礦的主要成分為FeS2,該化合物中含有Fe2+和S；-,則陰陽離子個數(shù)比為1：1,故C正確；

D.硫在過量氧氣中燃燒能夠生成X(S()2)，不能生成Y(SCh),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

2.(北京市朝陽區(qū)2021屆高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題)實驗小組同學(xué)制備KC1O3并探究其性質(zhì)，過

程如下：

黃綠色氣體

無色溶液a

下列說法不思俄的是

A.可用飽和NaCl溶液凈化氯氣

A

B.生成KCIO3的離子方程式為3cl2+6OH-=ClO；+5CI+3H2O

C.推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色

D.上述實驗說明堿性條件下氧化性Cb>KC103，酸性條件下氧化性：C12<KC1O3

【答案】C

【詳解】A.氯氣中含有揮發(fā)出的HC1,可用飽和NaCl溶液吸收會發(fā)出的HC1,達(dá)到凈化氯氣的目的，故

A

C13

A正確;B.Cb和KOH在加熱條件下反應(yīng)生成KCIO3,其離子方程式為3cl2+6OPT0+5C「+3H2O,

故B正確；C.推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2s04后，發(fā)生的離子反應(yīng)為°。；+61+6H

+

=3I2+C1+3H2O,溶液紫色，故C錯誤；D.根據(jù)B選項分析得到上述實驗說明堿性條件下氧化性C12>

KClOj,酸性KCIO3和HC1反應(yīng)生成氯氣，因此酸性條件下氧化性：C12<KCIO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

3.（八省高校（T8）2021屆高三聯(lián)考化學(xué)試卷）以硅藻土為載體的五氧化二鋼V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的

催化劑。從廢機(jī)催化劑中回收V^Os既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用，廢銳催化劑的主要成分為V?05、

VQ八K2SO4,ALO：、SiO2,Fe2O3（下圖為廢機(jī)催化劑回收工藝路線，其中“離子交換”和“洗脫”過程可

簡單表示為4ROI1+V1O1'2.衣鍛2RMOJ4OI「（ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）：

淋洗液NH.Cl

Ii

廢

離

浸液

子

洗

酸

沉

燃

氧

中

副

脫

鈕

燒

交

浸

化

換

和

L

-F

廢渣I廢漁2流出液

下列說法錯誤的是

A.“酸浸”時VQs轉(zhuǎn)化為VO；,反應(yīng)的離子方程式為丫2。5+2日=2丫0；+凡0

B.“廢渣1”的主要成分是SiO2

C.“氧化”中欲使3moi的VO：+變?yōu)閂O；,則需要氧化劑KOO?至少為0.5mol

D.為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈酸性

【答案】D

【分析】V2O5、V2O4,K2so彳、A12O,,SiO2,Fe2（）3等加入稀硫酸反應(yīng)生成（VOA2SO4、VOSO4,A12（SO4）3,

Fe2（SO4）3,SiCh不與硫酸反應(yīng)，過濾后，向濾液中加KC1C>3,將VOSCM氧化為（VO2）2SO4,加KOH沉淀鋁

離子和鐵離子，再進(jìn)行離子交換，再用堿液淋洗得到丫4（培，再加入氯化錠沉鈕，再將固體煨燒得到丫2?！?/p>

【詳解】A.“酸浸”時VO和硫酸反應(yīng)生成（VO2）2SO4和水，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO；+HQ,

故A正確；B.SiCh不與硫酸反應(yīng)，因此“廢渣1”的主要成分是SiCh,故B正確；C.VO?*中+4價V變?yōu)?/p>

VO；中+5價V,升高1個價態(tài)，KC103中+5價C1變?yōu)?1價C1,降低6個價態(tài)，“氧化”中欲使3mol的VO?+

變?yōu)閂O；,即轉(zhuǎn)移3moi電子，因此需要氧化劑KClOj至少為鋰3=0$mol,故C正確；D.根據(jù)“離子交

換”和“洗脫”過程可簡單表示為4R0H+V&：；=理2叁?1?）4+40田，因此為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)

該呈堿性，增大氫氧根濃度，促使向洗脫方向進(jìn)行，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

4.（重慶市墊江第五中學(xué)2021屆高三下學(xué)期4月月考化學(xué)試題）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多

功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

帙肩（11N*C?、a?n

飽，

K0HY體

41NaCI

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe（0H）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCL溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

【答案】C

【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH,次氯酸鈉將鐵圈子在堿性條件下氧化成Na2FeO4,

加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（LFeOQ,分離得到粗KzFeCU，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提

純，以此解答該題。

【詳解】A.KzFeOa具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠

體，可用于凈水，故A正確；

B.尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，故B正確；

C.反應(yīng)中C1元素化合價由+1價降低為價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為3：2,故C錯誤；

D.結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液，該溫度下析出K2FeO4晶體，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解

度小，故D正確；

故選C。

5.（重慶市中學(xué)2021屆高三高考適應(yīng)性月考卷（六）化學(xué)試題）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿（含

CaO）上清液中的S21制取石膏（CaSOr2H2。）的過程如圖。下列說法正確的是

B.過程I［中，反應(yīng)的離子方程式為2sZFMnOj+lOH?dMmOHb+SG+Hq

C.Mn（OH）2和MnO；-都是空氣催化氧化S?-的催化劑

D.將10L上清液中的S2-（S2-濃度為480mgLT）轉(zhuǎn)化為SOj，理論上共需要0.15molO2

【答案】A

【分析】氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，與硫酸鐳反應(yīng)生成氫氧化鐳，過程I中，通入氧氣將氫氧化鐳氧

化為MnO。過程II中，MnO：將上清液中的S2一氧化為邑。；一，同時MnO；被還原為氫氧化鋅，再通入氧

氣將S2。：氧化為SOj,經(jīng)過濃縮結(jié)晶，得到石膏。

【詳解】A.由分析可知過程I中發(fā)生反應(yīng)：2Mn(OH)2+O2+4OH—=2MnO；-+4H2。，溶液的pH減小，故A

正確：

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程H中S2-與MnO：反應(yīng)生成S?。；-和Mn(OH)2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒

和物料守恒，反應(yīng)的離子方程式為4MnO:+2s2-+9H2O=S2O：+4Mn(OH)21+IOOH-,故B錯誤；

C.根據(jù)前面分析得到MnO：是催化氧化過程的中間產(chǎn)物，故C錯誤；

D.10L上清液中的S2-的物質(zhì)的量=(l°：，Ox1O；)g=0/5mol,根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可知，Mn(OH)2-MnO：

iMn(OH)2,S”轉(zhuǎn)化為邑0：過程中需要消耗氧氣，SQ：轉(zhuǎn)化為SO：也需要消耗氧氣，在S2TS2O^~SO^

的過程中,硫元素的化合價由-2價變成+6價,S2-共失去0.15molx8=1.2mol電子，ImolO2在反應(yīng)中得到4mol

電子，所以將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SOj，理論上共需要O2的物質(zhì)的量=?mol=0.3mol,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

6.(山東省青島市2022屆高三期初學(xué)習(xí)質(zhì)量調(diào)研檢測化學(xué)試卷)磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ常用作動力鋰離子電

池的正極材料，利用LiFePCb廢料(含鋁、石墨)回收鋰、鐵及磷元素的工藝流程如下。下列說法錯誤的是

稀H2s04、Na2CO3

NaOH溶液H、O、N9CO3(

「丁」LrojLg

L需°，同斗H溶浸H沉鐵HNa。,溶液

r->Fe(OH)3

―L；——FePQrZHQ一|沉?轉(zhuǎn)化卜

堿浸液溶浸渣----------

-Na3PO4溶液

A.LiFePCb是一種復(fù)鹽，屬于純凈物

B.廢料中的鋁以A產(chǎn)形式進(jìn)入“堿浸液”

2++3+

C.“溶浸”過程發(fā)生了反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

D.兩次所加“Na2co3”的主要作用依次是調(diào)節(jié)溶液pH和沉淀Li

【答案】B

【分析】由流程圖可知,堿浸主要是除去廢料中的AL反應(yīng)為:2A1+2OH-+2H2O=2A1O?+3H2T，加入稀硫

2++,+

酸和H2O2的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe%發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,以便在沉鐵過

程中生成FePOr2H2O,在加入NaOH進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化，以分別以Li2co3、Fe(0H)3、Na3PCU形式回收鋰、

鐵及磷元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.復(fù)鹽是指含有兩種或兩種以上的陽離子和一種酸根離子形成的鹽，故LiFePCU是一種復(fù)鹽，屬

于純凈物，A正確；

B.在堿性條件下，鋁元素以A1O；的形式進(jìn)入溶液中，不能鋁以AP+形式進(jìn)入，，堿浸液，，，B錯誤；

C.由流程圖可知，LiFePCU中Fe為+2價，而轉(zhuǎn)化后的FePOr2H2。中Fe為+3價，故"溶浸”過程發(fā)生了

2++3+

反應(yīng)：2Fe+H,0,+2H=2Fe+2H2O,C正確；

D.兩次所加“Na2co3”的主要作用，前者是調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)生成FePCh沉淀，后者是與Li卡生成Li2c沉

淀，D正確；

故答案為：Bo

7.（2022年河北省新高考測評卷（六））黃銅礦主要成分是FeCuS?,還含有SiO?,以該黃銅礦為原料制備

膽機(jī)的流程如下：

空氣碇酸

MMrOi化

------：------FXSO,b溶液

.I_._____

方案II-----?[I---------------1過也H一逑液II」

泣渣U

下列說法正確的是

A.方案I中，“浸取”時使用98%濃硫酸

B.濾渣H中含SiO2和s

C.可用氯水和KSCN溶液檢驗濾液I和濾液II中是否含F(xiàn)e"

D.方案I更符合環(huán)保要求

【答案】B

【分析】由題給流程可知，方案I為黃銅礦在空氣中煨燒得到含有氧化銅、氧化鐵和二氧化硅固體的燒渣

和二氧化硫氣體，燒渣中加入稀硫酸浸取，氧化銅、氧化鐵溶于稀硫酸得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅不反

應(yīng)，過濾得到濾渣I和濾液1;方案1[為向黃銅礦中加入硫酸鐵溶液取，F(xiàn)eCuS2與硫酸鐵溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

硫酸亞鐵、硫酸銅和硫，二氧化硅不與硫酸鐵溶液反應(yīng)，過濾得到濾渣H和濾液H；濾液I和濾液II混合

后，經(jīng)氧化、除鐵等操作得到膽帆。

【詳解】A.98%濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氫離子濃度小，“浸取”效果差，則方案I中,

“浸取”時不能用98%濃硫酸，故A錯誤；

B.方案II中“浸取”時發(fā)生的反應(yīng)為FeCuS2+2Fe2（SO4）3=5FeSO4+CuS€）4+2S1,二氧化硅與硫酸鐵溶液不反

應(yīng)，所以過濾得到的濾渣n中含sich和s,故B正確；

C.濾液1、H中均含有鐵離子，不可用氯水和硫氧化鉀溶液檢驗是否含亞鐵離子，可用鐵氟化鉀溶液檢驗，

故C錯誤；

D.方案I在空氣中“煨燒”時產(chǎn)生有毒的二氧化硫，會污染環(huán)境，不符合環(huán)保要求，故D錯誤；

故選B。

8.（山西省太原市20212022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題）設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，根據(jù)氯元

素的“價-類”二維圖，下列分析正確的是

氯無素化合價

+7-HC1O4

+5■NaClO,

C1O2

+3-HC1O2NaC102

+1-HC1ONaClOC1ONO2

0-

-1■HC1

氯化物單質(zhì)酸鹽陌生物質(zhì)物質(zhì)類別

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCL所含共價鍵數(shù)為2NA

B.由“價-類”二維圖推測CIONO2可能具有強(qiáng)氧化性，1molClONCh水解生成兩種酸時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA

C.工業(yè)上用NaCQ和SO2制備1molCICh時，消耗SCh分子數(shù)為0.5。

D.1LImol/LNaClO溶液中含有CKX數(shù)為1NA

【答案】C

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL是無色液態(tài)，故無法計算1.12LCCL所含共價鍵數(shù)目，A錯誤；

B.由“價-類”二維圖推測CIONO?可能具有強(qiáng)氧化性，已知ClONCh中C1為+1價，則N為+5價，故其水解

反應(yīng)方程式為：C1ONO2+H2O=HC1O+HNO3,該反應(yīng)是個非氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，B錯誤；

C.工業(yè)上用NaCQ和SO2制備1molCKh時，反應(yīng)方程式為：2NaClCh+SO2=2ClO2+Na2SO4，故消耗SO2

分子數(shù)為0.5NA，C正確；

D.由于OCT能發(fā)生水解反應(yīng)，故1L1mol/LNaClO溶液中含有CKT數(shù)小于INA，D錯誤；

故答案為：C?

9.（南京市第一中學(xué)202L2022學(xué)年高二下學(xué)期3月階段檢測化學(xué)試題）CuCl為白色固體，難溶于水和乙

醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣（主要成分為Cu,含少量Ni、AI2O3等）為原料制備CuQ的

工藝流程如圖。

廢銅渣CuCl

下列說法正確的是

A.基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為3d64s2

B.“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T

c.“還原”后所得溶液中大量存在的離子有CM+、H+、cr、so；-

D.“洗滌”時使用乙醇能防止CuCl被氧化

【答案】D

（分析】由題給流程可知，廢銅渣在CO作用下除去Ni得至|JCu和AI2O3,Cu和Al20.3經(jīng)過堿溶除去A12O3,

過濾后加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液將Cu氧化為Cu2+,再加入亞硫酸鈉和氯化鈉混合溶液將Ct?+還

原成CuCL過濾、洗滌得到CuCl。

【詳解】A.銀元素的原子序數(shù)為28,價層電子排布式為3d84s2,故錯誤；

B.由分析可知，堿溶時發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

AhO3+2OH-=2AlO；+H2O,故B錯誤；

C.由分析可知，還原發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與亞硫酸鈉和氯化鈉混合溶液反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀硫酸鈉,

則溶液中不可能存在銅離子和亞硫酸根離子，故C錯誤；

D.由題給信息可知，CuCI容易被氧化，所以洗滌時使用乙醇能隔絕空氣，防止CuCl被氧化，故D正確；

故選D。

10.（廣東省廣州市四校2022屆高三8月聯(lián)考化學(xué)試題）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系

如圖所示。下列說法不正確的是

A.a與d,a與f在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到b

B.加入適量NaHCO,溶液可以增強(qiáng)b溶液的漂白性

C.c可作為一種新型自來水消毒劑

D.工業(yè)上利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿

【答案】D

【分析】根據(jù)價類二維圖可知：b、c、d分別CL、CIO?、HC1O,a、e、d可以為HC1、NaCKNaClO3.

【詳解】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)歸中規(guī)律，a與d,HC1與HC1O,a與f,HC1與NaCICh在酸性情況下發(fā)

生歸中反應(yīng)，均可以得到Ck，故A正確；

B.CL的水溶里存在平衡：Ch+H2O^HCl+HClO,加入適量NaHCCh溶液，與HC1反應(yīng)，使平衡向右移動，

HC1O的含量增多，可以增強(qiáng)b溶液的漂白性，故B正確；

C.CIO2可作為一種新型自來水消毒劑，代替C12的原因是它的殺菌、消毒的能力更強(qiáng)，故c正確：

D.氯堿工業(yè)中陽離子交換膜可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應(yīng)，故D

錯誤；

故選D。

11.（2022年河北省新高考測評卷（五））CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑，用黃銅礦粉（主要成分是CuFeS2,

還含有少量SiOz）制備CuCl的工藝流程如圖（已知CuCl難溶于水，不溶于乙醇，潮濕時易被氧化；

2+

Cu+2Cr+Cu=2CuCU；CUCI+HC1=H[CUC12])0下歹I」說法錯誤的是

過量銅粉、NaCI固體、

?2、H2SO4過量CUO濃鹽鼓

III加熱

A.浸取工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+17C>2+4H，=4Cu"+4Fe"+8SO；+2H2。

B.調(diào)pH工序的目的是將Fe“轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

C.還原工序使用NaCl固體和濃鹽酸提供反應(yīng)所需的C「，促進(jìn)CuCl溶解，與不溶物分離

D.“一系列操作”包括加水、過濾、洗滌、空氣中低溫烘干

【答案】D

【詳解】A.浸取工序中CuFeSz與硫酸、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

+2+3+2

4CuFeS2+17O2+4H=4Cu+4Fe+8SO4-+2H2O,A正確：

B.調(diào)pH工序中，CuO中和溶液中的H+,使溶液pH升高，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)a沉淀，B正確；

C.加入NaCI固體和濃鹽酸提供反應(yīng)所需的C1,使CuCl溶解生成［CuCh『，有利于與不溶物分離；C正確；

D.CuCl在潮濕時易被氧化，故應(yīng)選用真空干燥，所以“一系列操作”包括加水、過濾、洗滌、真空干燥，D

錯誤；

答案選D。

12.(重慶一中202L2022學(xué)年高三下學(xué)期5月月考化學(xué)試題)工業(yè)上利用廢鐵用(含少量Fe°O,、ALO,)生

產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

過量腐鐵屑NH3H,0H2SO4NaNO2

硫---M反應(yīng)II-----1攪"拌I----T過.濾I-----?濾液----X反應(yīng)n.|-----M蒸發(fā)冷卻---M過濾I-----*■Fe(OH)SO4

酸

下列說法正確的是

A.該工藝流程符合綠色化學(xué)的理念

濾液中所含的陽離子主要為Fe"、H+、NH：

反應(yīng)II通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，可減少使用13.8g的NaNO,

蒸發(fā)過程中可以升高溫度，在加快反應(yīng)速率的同時還能讓Fe?充分水解

【答案】B

【分析】硫酸和過量廢鐵屑經(jīng)過反應(yīng)I后溶液中的金屬離子有Fe2+、AP+；加入氨水后形成氫氧化鋁沉淀，

過濾后濾渣中為氫氧化鋁沉淀，濾液中含的金屬離子為Fe2+,其他陽離子為H+、NH：；在濾液中加入硫酸

3+

和NaNCh后，NaNO2與NH：反應(yīng)生成NO,Fe?+被氧化為Fe,經(jīng)過反應(yīng)II蒸發(fā)冷卻得到Fe(OH)SO4o

【詳解】A.該過程中有NO生成，不符合綠色化學(xué)的理念，A錯誤；

B.根據(jù)分析，濾液中所含的陽離子主要為Fe?+、H+、NH：,B正確；

C.反應(yīng)H通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=6mol,用13.8g的NaNO2,氮原子化

合價由+3變?yōu)?2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為鬃xlmol=0.2m01,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一樣，C錯誤；

D.蒸發(fā)過程中溫度過高，鐵離子水解轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,同時Fe(OH)2+水解程度也會增大，不能生成Fe(OH)SO4,

D錯誤；

故選Bo

13.(山東省煙臺市、德州市202L2022學(xué)年下學(xué)期高三一?；瘜W(xué)試題)杷(Pd)的性質(zhì)與伯相似，一種從廢

鈿催化劑(主要成分為Pd、a-ALCh和活性炭，還含少量Fe、Cu等元素)中回收海綿鈿的工藝流程如圖：

空氣鹽酸H2O2鹽酸

2+

a-Al2O3流出液（含F(xiàn)e/、Cu）

已知：陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為R-C1+M-R-M+Cl-、R-Na+N+-R-N+Na\下列

說法錯誤的是

A.“灼燒”的主要目的是除去活性炭

B.“酸浸”過程中溫度不宜過高

C.“離子交換”所用樹脂為陽離子交換樹脂

D.“洗脫”過程中增大所用鹽酸濃度有利于洗脫

【答案】C

【詳解】A.C與反應(yīng)變?yōu)镃O2氣體逸出，因此“灼燒”的主要目的是除去活性炭，A正確；

B.“酸浸”時要加入H2O2將溶液中的Fe?+氧化為Fe3+,H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，因此“酸浸”過程中溫度

不宜過高，以免H2O2分解，B正確；

C.離子交換發(fā)生的反應(yīng)為R-C1+M--R-M+C1,因此所用樹脂為陰離子交換樹脂，從而除去Fe"、Cu2+,

C錯誤；

D.“洗脫”過程中增大鹽酸濃度，c(Cl-)增大，平衡R-Cl+M-niR-M+Cl-逆向移動，有利于洗脫，D正確；

故合理選項是C?

14.(江西省五市九校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題)以高硫鋁土礦(主要成分為FezCh、

AI2O3、SiO2,少量FeS2和硫酸鹽)為原料制備聚合硫酸鐵［Fe2(OH)x(SO4)y卜和明磯的部分工藝流程如下，下

列說法錯誤的是

空氣KOH溶液H2sO4溶液雙氧水Fe2O3

高硫鋁土礦[Fe2(OH)x(SO4)y]?

赤泥液

已知：赤泥液的主要成分為Na2co3。

A.聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe?+具有氧化性有關(guān)

B.赤泥液的作用是吸收“焙燒”階段中產(chǎn)生的S02

C.在“聚合”階段，若增加FezCh用量，會使［Fe2(OH)x(SO4)yh中x變大

D.從“濾液”到"明磯”的過程中還應(yīng)有“除硅”步驟

【答案】A

【分析】高硫鋁土礦經(jīng)焙燒后，F(xiàn)eS2中的S元素轉(zhuǎn)化為SCh被除去，生成的S02用赤泥液吸收，防止其污

染環(huán)境。高硫鋁土礦經(jīng)堿浸后，AhCh轉(zhuǎn)化為A102,Si02轉(zhuǎn)化為SiO＞過濾后將濾渣經(jīng)酸浸氧化后，F(xiàn)e2+

全部被轉(zhuǎn)化為Fe3+,用于制備聚合硫酸鐵。A10；進(jìn)入濾液中，可用于制備明研。據(jù)此解答.

【詳解】A.聚合硫酸鐵可用于凈水，原理是聚合硫酸鐵中的Fe3+水解生成的Fe(0H)3膠體可吸附水中的懸浮

物和雜質(zhì)，與Fe3+的氧化性無關(guān)，故A項錯誤；

B.赤泥液主要成分是Na2cCh，可吸收焙燒產(chǎn)生的SCh，故B項正確：

C.聚合硫酸鐵中的0H-來源于Fe2O3,因此增加FezCh用量會使［Fe2(OH)x(SO4)y］n中x變大，故C項正確；

D.制備明機(jī)的濾液中含有SiOj,應(yīng)預(yù)先除去，故D項正確。

故答案選：A.

【點睛】酸浸后的溶液中含有Fe?+,需要先加入氧化劑將其氧化成Fe3+,?般選用過氧化氫，其產(chǎn)物無污

染，被稱為“綠色氧化劑"。堿浸后濾液中含A1O；和SiO；,欲制備明磯，應(yīng)先除去SiO；。

15.(江蘇省蘇州市2021.2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試調(diào)研化學(xué)試題)含SO。的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的

流程如下：

下列說法正確的是

A.反應(yīng)I得到固體A的主要成分是Caso,

B.為提高A的轉(zhuǎn)化速率，控制反應(yīng)II在高溫下進(jìn)行

C.反應(yīng)HI的學(xué)方程式為2KCl+(NHjSO4=2NHQ+K2sO4J

D.濾液B中存在的主要離子有NH;、cr、soj

【答案】c

【詳解】從流程分析，二氧化硫和碳酸鈣和空氣反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈣，硫酸鈣和碳酸氫鏤和氨氣反

應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸筱，再加入氯化鉀，生成硫酸鉀和氯化鍍。據(jù)此分析。

A.因為通入空氣，即有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)I得到固體A的主要成分是硫酸鈣，A錯誤；

B.高溫下碳酸氫鏤容易分解，故不能在高溫下進(jìn)行，B錯誤；

c.反應(yīng)ni生成硫酸鉀晶體和氯化鍍，化學(xué)方程式為ZKCI+INHJSOLZNHQ+KSON,c正確；

D.濾液B中主要為氯化鏤，D錯誤；

故選C。

16.（遼寧省中學(xué)、東北育才學(xué)校、鞍山一中、大連八中、大連二十四中五校聯(lián)考20212022學(xué)年高三

上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題）從廢舊鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4和PbO2等）中回收鉛的工藝流程如下：

(NHJCOj溶液f含PbCO?、PbO濾渣”^4溶終PHBFJ溶液曳暨?Pb

廢鉛膏-HA

f濾液

下列說法錯誤的是

A.流程中Hz。?作氧化劑

B.向廢鉛膏中加入（NHjCO,和Hq?后，溶液溫度不宜過高

C.“濾液”中溶質(zhì)主要是（NHJSO」

D.電解時，陽極、陰極材料可分別用石墨、鉛

【答案】A

【分析】由題給流程可知，向廢舊鉛蓄電池鉛膏中加入碳酸鍍?nèi)芤汉瓦^氧化氫溶液，鉛膏中硫酸鉛與碳酸

鍍?nèi)芤悍磻?yīng)生成硫酸鍍和碳酸鉛，二氧化鉛與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鉛、氧氣和水，過濾得

到含有碳酸鉛、氧化鉛的濾渣和含有硫酸核的濾液；向濾渣中加入四氨合硼酸將碳酸鉛、氧化鉛轉(zhuǎn)化為四

氟合硼酸鉛溶液，電解四氟合硼酸鉛溶液在陰極得到鉛。

【詳解】A.由分析可知，二氧化鉛與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鉛、氧氣和水，反應(yīng)中過氧化氫

中氧元素的化合價升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑，故A錯誤；

B.碳酸鏤和過氧化氫受熱易發(fā)生分解反應(yīng)，則向廢鉛膏中加入碳酸錢和過氧化氫后，溶液溫度不宜過高，

防止碳酸鏤和過氧化氫發(fā)生分解，故B正確；

C.由分析可知，“濾液”中溶質(zhì)主要是，故C正確；

D.電解四氟合硼酸鉛溶液時，石墨是電解池的陽極，鉛是陰極，鉛離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

鉛，故D正確；

故選Ao

17.（2022年新高考河北省高考真題化學(xué)試題（部分試題））LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑?合

成LiBr工藝流程如下：

BaSH2sO4Li2cO3

HBr(少量Bm)一|還原H除雜卜I中和濃縮……,LiBr

濾渣氣體

下列說法錯誤的是

A.還原工序逸出的Br?用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2co3+2HBr=C02T+2LiBr+H2O

D.參與反應(yīng)的n(Br2):n(BaS):n(H2soJ為1：1：I

【答案】A

【分析】由流程可知，氫澳酸中含有少量的浪，加入硫化顆將澳還原生成溪化鋼和硫，再加入硫酸除雜，

得到的濾渣為硫酸鋼和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的溟化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品澳化鋰。

【詳解】A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溟化鈉和次浪酸鈉等物質(zhì)，若直接返回

還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的淡化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說法錯誤：

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋼和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋼屬于離子晶體，根

據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋼不溶于煤油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B說法正確；

C.中和工序中，碳酸鋰和氫澳酸發(fā)生反應(yīng)生成漠化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Li2CO3+2HBi-=CO2t+2LiBr+H2O,C說法正確；

D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，澳和硫化鋼反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)硫酸鋼的化學(xué)組成及領(lǐng)元素守恒

可知,n(BaS):n(H2so4)為1:1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2):n(BaS):n(H2so4)為1:1:1,D說法正確；

綜上所述，本題選A。

18.(安徽省江淮十校20212022學(xué)年高三上學(xué)期11月第二次聯(lián)考化學(xué)試題.)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)為白色

或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強(qiáng)烈的SO?氣味，與強(qiáng)酸接觸則放出SO?。研究表明，焦亞硫酸鈉處理含鋁

(VI)廢水較其他方法效果好，處理費用低。其工藝流程如下圖所示，下列說法不正確的是

+3+

A.反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3S2O5-+2Cr2O+1OH=6SO4"+4Cr+5H2O

B.在實際工業(yè)中pH過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值小

C.硫酸加入的量不宜過大，否則會消耗過多的石灰乳造成浪費

D.Cr(0H)3淤泥中還含有CaSCh、Ca(0H)2等物質(zhì)

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)流程可知，反應(yīng)池中，在酸性環(huán)境下，CnO；被焦亞硫酸鈉還原為CN+,根據(jù)S元素的價

態(tài)變化規(guī)律可知S2O；被氧化為SO；,則反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3s2O；+2CnO；+10H+=6SO

3+

r+4Cr+5H2O,A正確；

B.在實際工業(yè)中pH過低，酸性過強(qiáng)，S2O；轉(zhuǎn)化為SCh逸出，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值大，B

錯誤；

C.硫酸鈣微弱，所以硫酸加入的量不宜過大，否則會消耗過多的石灰乳造成浪費，C正確；

D.溶液中存在SO：,硫酸鈣微溶，Ca（OH）2的溶解度也較小，所以Cr（OH）3淤泥中還含有CaSCM、Ca（OH）2

等物質(zhì)，D正確；

綜上所述答案為B.

19.（山東省大教育聯(lián)盟學(xué)校20212022高三下學(xué)期收心考試（開學(xué)考試）化學(xué)試題）工業(yè)上以黃鐵礦（主要

成分為FeS”為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如下：

下列說法不正確的是

A.用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅

B.凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性

C.用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率

D.制備硫酸的3個反應(yīng)中2個是氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.用鹽酸溶解燒渣，可除去二氧化硅；再用氫氧化鈉可分離鋁元素和鐵元素，灼燒氫氧化鐵制鐵

紅，故A正確；

B.二氧化硫中有碑等雜質(zhì)會使催化劑中毒（降低活性），凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性，故B正

確；

C.三氧化硫與水反應(yīng)放出大量熱量，用水直接吸收三氧化硫會形成“酸霧”，污染環(huán)境且吸收率低，故C錯

誤；

D.黃鐵礦（FeS?）與。2反應(yīng)，SO