2023屆云南省永勝縣第二中學高考沖刺化學模擬試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉化.下列說法不正確的是

CHjOHCH4)H

OHC—CHOHC—CH

HOOHHO0

A.M能與濱水發(fā)生加成反應

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應

2、反應aX(g)+bY(g)u=cZ(g)；AH=Q,有下圖所示關系，下列判斷中正確是()

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

3、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。下圖

是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖，下列有關合成氨反應的敘述中不正確的是()

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下反應物的化學鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應的aH變小而使反應變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

4、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇

B.HOCH2cH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環(huán)上已經連有-CH3、-CH2cH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CHh,其同分異構體有16種

5、某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4a溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗

并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是

選項實驗及現(xiàn)象結論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有N%產生

B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCCh溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A

發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。

下列說法正確的是()a

甲的濃溶液△s皮

zt甲

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大小：X<Y

C.氣態(tài)氨化物的還原性：X>Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

+

7、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H(aq)+OH(aq)-^H2O(l)+55.8kJ,已知：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(l)+akJ；②HQ(aq)+NaOH⑸-NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-?KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。貝J1a、b、c三者的大小關系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

8、下列有關CuSOj溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na+、NH4\NO3\Mg2+可以大量共存

B.通入CO2氣體產生藍色沉淀

C.與NaHS反應的離子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu+2NH.rH2O=Cu（OH）2i+2NH4

9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不1E確的是（）

A.50mLimoI/L硝酸與Fe完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應，所得物質中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3COOH和CH3cOO的微粒數(shù)之和為O.INA

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標準狀況下，22.4L的CsHio中含有的碳氫鍵的數(shù)目是IONA

C.ILO.lmohL-i的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應，F(xiàn)e失去0.2NA個電子

高溫

11、已知2FeSO4-Fe2O3+SO2T+SO3T，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產物中的氣體。下列有關表述錯誤的

A.用裝置甲高溫分解FeSCh,點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C.按照甲t丙一乙一丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產生的SO3

D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境

12、常溫下，若要使O.Olmol/L的H2s溶液pH值減小的同時c（Sz一）也減小，可采取的措施是（）

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的CL

C.通入少量的SC>2D.通入少量的Ch

13、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應為：Fe3O?s)+3H2s(g)+Bh(g)—3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與

平衡常數(shù)的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應是放熱反應

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

14、下列有關溶液的說法中，正確的是

A.(NH4)2SC>4溶液濃縮時溫度過高可能導致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動

D.蒸干Na2cCh溶液最終得到NaOH

15、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，：;Ti和;;Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是

A.《Ti比星Ti少1個質子B.和；；Ti的化學性質相同

C.卷Ti的相對原子質量是46D.：；Ti的原子序數(shù)為47

16、用C1CH2cH20H和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是()

A.質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：彳Na

B.氯原子的結構示意圖：

C.NaCN的電子式：Na+[:CQN：1-

D.丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

口色限2

已知：步驟②中消耗KIO.l5moi

請回答：

(1)X的化學式是一，黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是一。

(2)X中一種元素對應的單質，與足量的K2c03溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式:

18、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質，設計并進行如下實驗:

水

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)合金X的化學式為O

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加出。2后呈紅色的原因:

(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:

19、乳酸亞鐵晶體［CH3cH(OH)COOhFe?3出0"1=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵

好，可由乳酸CHjCH(OH)COOH與FeCCh反應制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是。

(2)利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2,打開活塞1、3,目的是一；關閉活塞1,反應一段時間后，關

閉活塞一，打開活塞_____，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備FeCXh的離子方程式一.

(3)裝置D的作用是一o

n.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75C下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是o

（5）若用KMnO”滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于10（）%,其主要原因是.

（6）經查閱文獻后，改用Ce（SO4”標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g

樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?L」Ce（SO4）2標準溶液滴

定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

0.1000mol?L'Cc(S0*)2

滴定次數(shù)標準溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數(shù)點后兩位）。

20、工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能

完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。

［探究一］稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X,并收集到氣體Y。

（D（D甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe?+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.R［Fe（CN）6］溶液c.濃氨水d.酸性KMnCh溶液

（U）乙同學將336mL（標準狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋濱水顏色變淺的

原因___________,然后向反應后的溶液中加入足量BaCL溶液，經適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中

SO2的體積分數(shù)為。（結果保留一位小數(shù)）.

［探究二］甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置（圖中夾持儀器省略）進

行驗證。

（2）簡述該實驗能產生少量出的原因___________（用化學用語結合少量文字表述）。

（3）裝置B中試劑的作用是,裝置F的作用是o

（4）為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

21、2015年“872”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸鏤和

氟化鈉(NaCN)o請回答下列問題：

(D鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是o

A、水B、泡沫滅火器C、干粉滅火器D、細沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：

在110℃時：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200℃時：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2+Ch+4H2O+129kJ,

在400。(：以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反應過程中一定破壞了__________________化學鍵。

(3)NaCN的電子式為,Na+有種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有種能量不

同的電子，N原子核外最外層電子排布有對孤對電子。

(4)下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是。

A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C,CH4比NH3更穩(wěn)定

D、C與H2的化合比N2與H2的化合更容易

(5)NaCN屬于劇毒物質，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+H2O2——N2T+X+H2O,試推測X的化學式為

(6)以TiCh為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CN。-,CNCT在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2,

CL等。寫出CNO一在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：；

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應，故A正確；

B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；

C.N中含有羥基、醛基均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；

D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；

故答案為B。

2、D

【解析】

觀察圖可知，P1>P2,TI>T2O升高溫度，X的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，Q

<0；增大壓強X的體積分數(shù)減小，平衡向正向移動，所以a+b>c,故選D。

3、C

【解析】

A.根據(jù)示意圖知，過程②化學鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時不利于鍵的斷裂，故B正確；

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應物的化學鍵變得容易斷裂，但AH不變，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示分析可知，該過程中，存在化學鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

4、D

【解析】

分析：A.CaO與水反應后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B.碳鏈異構是碳鏈的連接方式

不同，-OH的位置不同是位置異構；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

苯環(huán)上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

詳解：A.CaO與水反應后，增大沸點差異，應選蒸館法分離，故A錯誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構，故

B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D.一個苯環(huán)上已經連有

-CM、-CH2cH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CM,看成二甲苯（占_、H3coe?、/j'cHj

苯環(huán)上連有-CH2cH3、-OH,生一中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置,

-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；H3c中先固定-OH,乙基有3種位置，有3種同分異構體

『\-CH3先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置,固定-OH在間位時乙基有3種位置，有6種;則同分異構體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

5、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故D錯誤；

故選D。

6、A

【解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(AI)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元

化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結合轉化關系圖，可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為A12(SO4)3；SO2與戊反應

生成H2so4,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、So

【詳解】

A.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類相同，A正確；

B.簡單離子半徑：O2>A13+,B不正確；

C.氣態(tài)氫化物的還原性：H20cH2S,C不正確；

D.AF+與S2?在水溶液中發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，D不正確；

故選A.

7、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(1)+ak.J,Nl^lhO是弱電解質，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-?NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關系為b>c>a；選B。

【點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

8、A

【解析】

A.CuSCh溶液與Na+、NH4\NO3\Mg?+不反應，可以大量共存，故選A；

B.CO?不與CuSCh反應，不能生產沉淀，故不選B；

C.CuSO4與NaHS反應的離子方程式：Cu2++HS=CuSJ,+H+,故不選C；

D.CuSO4與過量濃氨水反應先有藍色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4]2+,故不選D；答案選A。

9、A

【解析】

A項、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質的量為0.05moL則生成一氧化氮轉移的電子數(shù)目為0.0375moL故A錯誤；

B項、2moiNO與ImolCh所含O原子的物質的量為4mol,由質量守恒定律可知，反應前后原子個數(shù)不變，則所得物

質中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式相同，均為CH2O,30gCHz0的物質的量為ImoLImolCHzO完全燃燒消耗O2的物

質的量為Imol,故C正確；

D項、ILO.lmol/L的CH3coONH4的物質的量為(Mmol,由物料守恒可知溶液中CH3coOH和CH3coeT的物質的

量為O.lmoL故D正確。

故選A.

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。

10、D

【解析】

A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，CgHio是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；

C.lL0.1mol?L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯誤；

D.5.6gFe與足量12反應，F(xiàn)e+l2=FeI2,Fe失去0.2NA個電子，故D正確；

故選D。

11、B

【解析】

已知ZFeSOqWFezCh+SOzT+SChT，通過乙中石蕊試液吸收檢驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通

過乙全部吸收，裝置丙中的氯化領溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫。

【詳解】

A.用裝置甲高溫分解FeSO”點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2,排除裝置內空氣，避免空氣中氧氣的干

擾，A正確；

B.用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫

遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；

C.三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應把乙和丙位置互換才能檢查三

氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的連接順序，C正確；

D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，D正確；故

答案為:B.

【點睛】

二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。

12、B

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；

B.通入少量的CL,發(fā)生反應H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值減小，同時c(S~)減小，故B正確；

2

C.SCh和H2s發(fā)生反應，SO2+2H2S=3S1+2H2O,C(S')減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；

D.Ch和H2s發(fā)生反應，02+2H2s=2S1+2H2O,溶液中的pH值增大，同時c(S>)減小，故D錯誤；

故答案為B。

13、B

【解析】

A.還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2s為反應物，F(xiàn)eS為生成物，反應前后S的化合價均為-2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；

C.此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉化率不會提高，D錯誤；

故選B。

14、A

【解析】

A.溫度升高，促進NH4+水解，酸性增強，產生NH4HSO4,選項A正確；

B.電解質溶液導電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強，

與電解質強弱無關，選項B錯誤；

C.溶液中的溶質可能為非電解質，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發(fā)生移動，選項C錯誤；

D.蒸干Na2c03溶液，應得到的主要成分仍為Na2c03,選項D錯誤；

答案選A。

15、B

【解析】

A.：；Ti和；；Ti:質子數(shù)都是22,故A錯誤；

B.2Ti和；；Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相同，故B正確；

仁46是￡霜的質量數(shù)，不是其相對原子質量質量，故C錯誤；

D.弘Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤；

答案選B。

16、D

【解析】

A.質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N=U+11=22,鈉原子符號為：%Na,A正確；

B.C1原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結構示意圖為6))〉)，B正確：

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN通過離子鍵構成，電子式為Naf[*C：：NC正確；

D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH,D錯誤；

故合理選項是D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+

17、KIO3?2HIO3l2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

由反應②可知生成黃色溶液，則應生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，方程式為l2+2H2O+SO2=2「+S(V

2097g

-+4H+,力口入足量氯化鋼生成硫酸鋼沉淀質量為20.97g,可知n(BaSO)=，°=0.09mol,則(I)=n(SO)

4233g/moln22

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI().15mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應

與KOH發(fā)生中和反應，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應含有n(D=0.03moL應發(fā)生103一+5「+6印=312+31120,

消耗KIO.l5mol,可知n(10丁)=0.03mol,如化合物為O.OlmoL則相對分子質量為而■=566,應為KIChqHICh,

以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知X為KK)3?2HK)3,黃色溶液乙含有碘，與SCh反應的離子方程式是I2+2H2O+SO2=21+SO42-

2+

+4H+,故答案為：KICV2HIO3；l2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一種元素對應的單質，與足量的K2c03溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，應為碘與碳酸鉀的反應，

化學方程式為3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KI()3+6KHCO3。

+2+3+3+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應生成FeSO4和H2(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3?

【詳解】

(1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol,碳元素的質量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0gv56g/mol=0.25mol,所以X為FesC.

⑵合金中的Fe與H2sCh反應生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質的量為0.336L-r22.4L/moI=0.015mol,NaOH的物質的量為0.02mol。0.015molC02與0.02molNaOH反

應生成Na2cChamol與NaHCO3bmol,根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質的最簡比寫出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCC>3+H2O。

19、三頸燒瓶制備Fe2+,利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2T+H2O液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe?+氧化防止FeCCh與乳酸

反應產生的Fe?+被氧化乳酸(根中的羥基)被酸性高鎰酸鉀溶液氧化97.50

【解析】

(1)根據(jù)化學反應實驗原理進行分析判斷。(2)根據(jù)實驗用到的儀器裝置進行分析解答相關的問題；(3)根據(jù)化學反應

方程式找出相關物質的關系式進行計算。

【詳解】

(1)由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。

(2)為順利達成實驗目的，先要使鹽酸與鐵粉反應制備FeCL先關閉活塞2,打開活塞1、3,待加入足量鹽酸后，

關閉活塞1,反應一段時間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCL溶液加入到C裝置中，具

體操作為：關閉活塞3,打開活塞2。C裝置中FeCL和NH4HCO3發(fā)生的反應的離子方程式為

2

Fe*+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O?答案：制備Fe?*；利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe*被氧化；2；3；

24

Fe+2HCO3-FeCO3I+CO2t+H2O?

(3)亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe”氧化

(4)Fe2+易被氧化為Fe%實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCCh與乳酸反應產生的

Fe*被氧化。答案：防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化。

(5)乳酸根中含有羥基，可能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導致消耗的高鎰酸鉀的量變多，而計算中按Fe”被氧化，故

計算所得的乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高鋸酸鉀溶液氧化。

(6)3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO,2的體積為

1945+1955

v=-^-------—mL=19.50mL,有Ce#+Fe2，=Ce3t+Fe3\25.00mL溶液中含有的Fe?+的物質的量濃度為

2

c(Fe2+)=(19.50.0.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產品中含有

n(Fe2+)=0.078mol/Lx0.25L=0.0195mol,則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)為"”郅裝x100%=97.50%答案：

5.760

97.5()。

20、bdSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr66.7%隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應生成

硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe?++H2T檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗b

澄清石灰水

【解析】

(1)⑴Fe2+與K31Fe(CN)6］溶液反應生成藍色沉淀；Fe?+具有還原性，能使高鎬酸鉀溶液褪色；

(U)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；

(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

(3)高鎰酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；

(4)用澄清石灰水檢驗CO2?

【詳解】

(DFe2+能與K31Fe(CN)6］溶液反應生成藍色沉淀，F(xiàn)e?+具有還原性，能使高鎰酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否

含有Fe?+,可以選用K31Fe(CN)6］溶液或酸性KMnCh溶液，選bd；

(II)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量濱水中，發(fā)生反應

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以溶液顏色變淺，反應后的溶液中加入足量BaCL溶液，生成硫酸鋼沉淀2.33

233s

g,硫酸鋼的物質的量是麗篇=0.01mm,根據(jù)關系式S°2H2s。4Bas?！笨芍趸虻奈镔|的量是

_e八3、，0.01molx22.4L/mol，八…

0.Olmol,由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為-------------------x100%=66.7%。

0.336L

(2)由于隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為

+2+

Fe+2H=Fe