2023年高考押題預(yù)測卷2（遼寧卷）-化學(xué)（全解全析）

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2023年高考押題預(yù)測卷02【遼寧卷】

化學(xué)?全解全析

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要

求.

1.【答案】D

【詳解】

A.杯酚分離C60和C50利用超分子的分子識別性，A項正確；

B.儲氫金屬能與氫氣形成氫化物而達(dá)到儲氫的目的，B項正確；

C.核酸是由核甘酸聚合而成的高分子材料，C項正確；

D.煤油為燃的混合物，D項錯誤；

故選D。

2.【答案】B

【詳解】

A.蛋白分子鏈上連接有氨基，多肽鏈的氨基之間可以形成氫鍵，故A正確；

B.C、O同周期，同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性：0>C,故B錯誤；

C.CO與血紅素中Fe?+形成配位鍵時C提供孤電子對，。②與Fe?+形成配位鍵時O提供孤電子對，因O的

電負(fù)性強(qiáng)于C,因此C更易提供電子形成的配位鍵更穩(wěn)定，則CO與血紅素中Fe”結(jié)合能力強(qiáng)于O”故C

正確；

D.CO中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，吸入高壓氧氣后，提高氧氣的濃度使平衡①正向移動，從而使Hh減

少，導(dǎo)致平衡②逆向移動，故D正確；

故選：B。

3.【答案】B

【詳解】

A.有機(jī)物L(fēng)中含有n個鏈節(jié)，屬于高分子化合物，故A正確；

B.有機(jī)物L(fēng)中含有n個鏈節(jié)，1mol有機(jī)物L(fēng)中含有2nmol酯基，其中一個酯基水解后得到酚羥基又能

消耗1個NaOH,則Imol有機(jī)物L(fēng)最多能與3nmolNaOH反應(yīng)，故B錯誤；

C.有機(jī)物L(fēng)中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能夠與氫氣能發(fā)生加成

反應(yīng)，故C正確；

D.有機(jī)物L(fēng)中含有酯基，在體內(nèi)可緩慢水解，水解產(chǎn)物之一為,故D正確；

故選B,

4.【答案】D

【詳解】

A.溶液中Cu元素以Cu（NHj：存在，不含Cu",選項A錯誤；

B.也和I?發(fā)生可逆反應(yīng)生成HI,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則所含分子數(shù)目等于2NA，選項B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷中的C-0鍵、C-C鍵、C-H鍵均為b鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷中所含b鍵數(shù)目為0.7N*,選項

C錯誤；

D.1個乙醇分子中采取sp'雜化的有2個碳原子和1個氧原子，則4.6g乙醇中所含sp'雜化的原子數(shù)目為

0.3N,、，選項D正確；

答案選D。

5.【答案】D

【詳解】

本題為利用碘酸鉀和硫化氫制備碘化鉀，由裝置所盛試劑可知，裝置甲為啟普發(fā)生器，利用硫化亞鐵和稀

硫酸制備硫化氫氣體，裝置乙中盛放碘單質(zhì)和氫氧化鈉，用以制備碘酸鉀，待碘酸鉀制備完成，將硫化氫

通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，同時有淡黃色硫單質(zhì)生成，最后用氫氧化鈉吸收尾氣。

A.儀器a、b為恒壓滴液漏斗，利用碘酸鉀與硫化氫氣體制備碘化鉀，由于碘酸鉀為溶液，硫化氫為氣體,

因此需先關(guān)閉K制備碘酸鉀，然后制備并將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，A正確；

B.碘單質(zhì)溶解后溶液呈棕黃色，隨著碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色的碘化鉀和碘酸鉀，溶液逐漸變?yōu)闊o

色，B正確；

C.硫化氫為弱電解質(zhì)，加入稀硫酸能抑制硫化氫的電離，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正確；

D.黃色沉淀為S,4.88$為0.1501。1,硫元素由硫化氫中的-2價升高為0價，0.15molS轉(zhuǎn)移0.3mol電子，

每生成Imol碘化鉀轉(zhuǎn)移Imol電子，因此共生成碘化鉀0.3mol,質(zhì)量為49.8g,D錯誤；

故選D。

6.【答案】C

【詳解】

用w原子轟擊2黑Cf可發(fā)生反應(yīng)：W+黑Cf-常Og+3；1n,根據(jù)反應(yīng)判斷,W的質(zhì)子數(shù)為118+0x3-98=20,

則W為Ca；X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，X是構(gòu)成生命體基本骨架的重要元素，則X為C；X

與Y位于同一主族，則Y為Si；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，則Z為S；T單質(zhì)為非金屬，

常溫下為液體，則T為Br。

A.W的氧化物是CaO,能與水反應(yīng)，可用作干燥劑，A正確；

B.一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則簡

單離子半徑：Ca2+<S2<Br--B正確；

C.硅是親氧元素，在自然界中與氧化合，以化合態(tài)形式存在，C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Si<S,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：SiH,<H2S,

D正確；

故選Co

7.【答案】D

【詳解】

A.酸性：H2c。3>苯酚〉"C。；，C6H5O+CO2+H,O=C6H5C>W+HCO；,A錯誤；

B.還原性則NaClO先與r反應(yīng)再與Fe2+反應(yīng)，CIO-+2F+H,O=I,+Cl-+2OH-,B錯誤；

C.Fe(SCN\+6F-.[Fe暴]"+3SCN-,C錯誤；

D.向淀粉KI溶液中通入SO2,碘離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)和硫單質(zhì)，D正確；

故答案為：D。

8.【答案】C

【詳解】

在鉛皿中HF和磷酸發(fā)生6HF+H、PO4=HP耳+4也。，HPR不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)生成明和HF,發(fā)煙硫

酸加入，發(fā)煙硫酸和水結(jié)合，在常溫下除雜，再五氟化磷冷卻到Y(jié)0℃,加到LiF和無水HF的混合物中反

應(yīng)生成LiPR。

A.N?環(huán)境中，根據(jù)題中信息6HF+H、PO產(chǎn)HPR+4Hq,HPR易發(fā)生分解反應(yīng)；則反應(yīng)先生成六氟磷酸

（HPR）,HPR再分解生成五氟化磷（PE）,故A正確；

B.發(fā)煙硫酸（H2s2。7）的作用是吸收鉛皿中的水分：H2S2O7+H,O=2H2SO4,將HF變?yōu)闊o水HF,故B正

確；

C.工藝流程中，無水HF不僅只是反應(yīng)物，在HPF?發(fā)生分解反應(yīng)中是產(chǎn)物，故C錯誤；

D.無水HF在70℃狀態(tài)下是液態(tài)，五氟化磷冷卻到T0℃,保證了PE與LiF的無水HF在液相中反應(yīng)生

成LiPR,故D正確。

綜上所述，答案為C。

9.【答案】B

【詳解】

A.乙醇具有還原性，當(dāng)它與足量酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)時會被氧化成乙酸，而乙二醇與足量酸性高鋅酸鉀

溶液反應(yīng)生成C0?（草酸也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化），A錯誤；

B.乙煥分子中C原子為sp雜化，HCN中C原子也是sp雜化，二者都是直線形分子，B正確；

C.N、0原子的價層電子排布式分別為2s22P3、2s22P",基態(tài)N原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定,

因此第一電離能：N>0,N、。原子失去一個電子后的價電子排布式分別為2s22P\2s22PO失去的第二

個電子是處于半充滿狀態(tài)的2P軌道電子，因此第二電離能：0>N,C錯誤；

D.%、Br?和L均屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越小，范德華力越小，熔點越低，因此目

熔點最低；Li、Na、K和Rb均屬于金屬晶體，它們價電子數(shù)相同，離子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低,

因此其中Rb的熔點最低，D錯誤；

故選：B?

10.【答案】B

【詳解】

A.ACL為強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液可以導(dǎo)電，但A1C1,屬于共價化合物，不含離子鍵，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度降低證明該固體為NaHCOs，故B正確；

C.電石與飽和食鹽水反應(yīng)時產(chǎn)生的乙塊中含有H2s等雜質(zhì)，H2s具有還原性，能使澳的四氯化碳溶液褪色,

乙快與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，漠的四氯化碳溶液褪色，不能證明乙塊具有還原性，故C錯誤；

D.CuSO,溶液本身呈藍(lán)色，會干擾pH試紙的顏色，故D錯誤；

選B。

11.【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)人工合成淀粉的鍵線式可知，其化學(xué)式可表示為（C6H10O5M，A錯誤；

B.反應(yīng)①除了合成有機(jī)物以外，還有水生成，反應(yīng)②除了合成甲醛以外，也還有過氧化氫生成，所以原子

利用率均未達(dá)到100%,B錯誤；

C.CCh-CH30H過程中C的化合價由+4降低到-2價，被還原，CH3OH—HCHO過程中C元素化合價由-2

價升高到0價，被氧化，C錯誤；

D.過氧化氫酶可使反應(yīng)②產(chǎn)生的H2O2及時分解，使反應(yīng)②正向進(jìn)行程度增大，增大了。2的利用率，D正

確；

故選D。

12.【答案】D

【詳解】

A.氮化鎂硬度很大，熔點很高，屬于共價晶體，A項錯誤；

B.1個圖示結(jié)構(gòu)中，位于棱上和體心N原子個數(shù)為6x；+4=6,B項錯誤；

C.在該結(jié)構(gòu)中Ga呈六方最密堆積，因此Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為12,C項錯誤；

D.在該結(jié)構(gòu)中，位于頂點、面上和體心Ga原子個數(shù)為12X1+2X!+3=6,位于棱上和體心N原子個數(shù)

6xj70+14)

303303

為6x<+4=6,則該晶體的密度為——廣叢-------xl0g-cm-=4^xl0g-cm-,D正確;

3JV3aCN

(―x—axax6)xcA

故選D。

13.【答案】B

【詳解】

該結(jié)構(gòu)是酶一光電化學(xué)電池，由電子移動的方向可知1TO電極為正極，Mo：BiVCU電極為負(fù)極，F(xiàn)MN(H2)

在正極轉(zhuǎn)化為FMN,田。在負(fù)極失去電子生成H2O2和H+,以此解答。

A.該電池是光電化學(xué)電池，工作過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B.原電池結(jié)構(gòu)中，陽離子向正極移動，則氫離子從Mo：BiVO4電極向ITO電極移動，故B錯誤；

C.由分析可知，BiVCh電極為負(fù)極，比0在負(fù)極失去電子生成H2O2和H+,電極方程式為：

+

2H2O-2e-H2O2+2H,故C正確；

O

D.由圖可知，正極II和H2反應(yīng)生成得到和H2O2反應(yīng)生成

O

而生成ImolH?和ImolHzCh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則消耗Imol］同時生成Imol,故D正

o

確：

故選B。

14.【答案】D

【詳解】

TrC時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則k,EC(COjc(Hj,v逆uLZHCOOH),反應(yīng)的平衡常數(shù)

K卷=李^，設(shè)平衡時生成甲酸的濃度為amol/L,由題意可建立如下三段式:

co2(g)+H2(g).HCOOH(g)

起(mol/L)110

變(mol/L)aaa

平(mol/L)1-a1-aa

0.5c(HCOOH)

由平衡常數(shù)可得：a(l-a)(l-a)=2,解得a=0.5,反應(yīng)的平衡常數(shù)長二不不隹=“、,…口、=2。

A.由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和和生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應(yīng)

△H=(745kJ/molx2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4kJ/mol+351kJ/mol)<0,故A正確；

B.由分析可知，甲酸的體積分?jǐn)?shù)為空粵=2,故B正確；

1.5mol3

C.由分析可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=詈=2,則k逆=0.5k,E，故c正確；

k逆

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由溫度為T2℃時，k正=2.1k

k

逆可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K'=j=2.1>K,則反應(yīng)溫度T2°C<T/C,故D錯誤;

k逆

故選：D。

15.【答案】D

【詳解】

K10-14

A.檸檬酸的pK-6.39,檸檬酸三鈉的=.=10々,61a點為檸檬酸三鈉溶液,

8

c(OH)=>/Klllx0.01?10^,c(H+卜10皿，則溶液中c(H)數(shù)量級為I()T。，選項A正確;

B.b點為C6H‘Q’Na?和NaCl的混合溶液，C6H6。；的電離平衡常數(shù)K,3=1。4味CsHQ：的水解平衡常數(shù)

K1A-14

Kh，=L=；7R方=10""，QH,Q；的電離大于CGHQ；的水解，溶液顯酸性，選項B正確;

Ka210

c.c點為C6HQKa和NaCl的混合溶液，二者的物質(zhì)的量之比為1：2,溶液滿足:

c（Na）=3[c（C6H5O；）+C（C6HQ；）+C（C6H7O；）+C（C6HQ7）],

C（C「）=2[C（QHQ；-）+C（C6H6O；）+C（C6H7O；）+CCHQ7）],則

c（C「）>2[c（C6H5O；）+c（C6H6。；）+C（C6H7O7）],選項C正確；

棗640；卞（/（c6c5叫c（?+）

D.由題意可得，Ka2.Ka3==1（）T”X1O?39,則

C（C6H7O；）c（C6H6Or）

2+

c（C6H5Or>（H）iq.

pH=5.58時,溶液中c”）=l（T558moi/L,則（H+）=1（THRmol/L）2,故

C（C6H7O；）’

C（C6H5O^）=C（C6H7O；）,則溶液滿足：c（C6H5O^）=c（C6H7O；）<c（C6HfiO^j,D錯誤;

答案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)

【答案】

(1)將三價鈾轉(zhuǎn)化為四價鋪，且將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳，實現(xiàn)鈾的富集

+3+

(2)6H+2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce+O2T

⑶過濾

c[Ce(H21A2n“減小，因此D隨浸出液中

(4)浸出液中加入的SO：濃度越大，磯CeSOj")增大，而D

2+

c([CeSO4])

c(SO；)增大而減小。

(5)95.68%

4M,

(6)83|'----X107

P.NA

【詳解】

(1)根據(jù)題意，四價鈾不易進(jìn)入溶液，而三價鋪易進(jìn)入溶液。故焙燒氟碳鋪礦的目的是將三價鈾轉(zhuǎn)化為四

價鋪，且將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳，實現(xiàn)鋅的富集。

+3+

(2)CeO?轉(zhuǎn)化為Ce'+,則H2O2轉(zhuǎn)化為O2：6H+2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce+O2T()

+3+

故答案為：6H+2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce+O2T。

(3)“操作I”為過濾。

故答案為：過濾。

(4)浸出液中加入的SO：濃度越大，根據(jù)化學(xué)平衡：Ce4++SO：濯B［CeSOj",故而《［CeSO」/)增大,

c[Ce(H2n_4A2n)]

2+減小，因此D隨浸出液中c(SOj)增大而減小。

c([CeSO4])

c[Ce(H21A2nI減小，因此D隨浸

故答案為：浸出液中加入的SO；濃度越大，《［CeSOj")增大，而口=

2+

c([CeSO4])

出液中c(SO；)增大而減小。

(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒有n(Ce4+)xl+n(KMn€)4)x5=n(Fe2+)xl,解得n(Ce4+)=0.023mol,故

0023mo1'2Q8g/mol

w[Ce(OH)]='100%=95.68%?

45.000g

故答案為95.68%o

(6)①由圖可知,一個晶胞中，1個鈾離子周圍有4個氧離子，故錦離子的配位數(shù)為：4x2=8.

故答案為：8.

N(Ce4+)=J'8+6+:=4,N(O”)=8xl=8,故每個晶胞中相當(dāng)于有4個CeCh,4M=p.v,

②在CeO?晶胞中,!?1

82

乂4M,

737

flji.NA=px(axlO-)xNAo故a=j---xl0nmo

VP-NA

J4M

VP.NAXI07O

故答案為：

17.(13分)

【答案】

(1)研缽吸收揮發(fā)出去的氨氣

(2)2CoCl,-6H,O+1ONH?+2NH4C1+H2O2=2[CO(NH,)6]C134<+14H2O

(3)趁熱過濾(趁熱吸濾)

(4)53.5%

1

(5)將實驗III中0.1mol-L-'CoCl2溶液替換為0.2molL-CaCl2溶液進(jìn)行實驗，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實驗III相

同?；?qū)嶒濱II中0.1molCoCl?溶液替換為O.lmol.L」CoSO/容液進(jìn)行實驗，指針不偏轉(zhuǎn)

【詳解】

NH4C1、Cod2的混合溶液中先加氨水，再加雙氧水，雙氧水把Co2+氧化為Co3+生成［Co(NH3)6］Ch，用

冰浴冷卻至0℃左右析出［ColNHjkb沉淀，吸濾，固體中含有［Co(NH3)6］Ch和活性炭，用熱水溶解固

體混合物，趁熱過濾出活性炭，濾液中加濃鹽酸，增大氯離子濃度，析出［CO(NH3)1C13沉淀。

(1)步驟i中，用研缽研細(xì)晶體；CaCU與氨氣形成配合物，CaCU能吸收氨氣，無水CaCl?的作用是吸收

揮發(fā)出去的氨氣，防止污染。

(2)COC12-6H2O,氯化鉉的混合溶液中通入氨氣，再用雙氧水把Co?+氧化為Cc)3+生成［CO(NH3)6］CL,沉

淀，反應(yīng)方程式為2coeUSHQ+lONHs+ZNHWI+HzOz=2［CO(NH3)6］CL,J+14H2。；

(3)操作X為分離［ColNHj］。,和活性炭，［Co(NH,)6］Ch在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，活

性炭不溶于熱水，所以步驟i中操作X為趁熱過濾：

(4)用OaOOmol.I?的AgNOs溶液滴定至終點時，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，消耗AgNO：溶

液的體積為10.00mL,根據(jù)［Co(NH3)6］Ch3C1~一3AgN0,,0.2g樣品中含［?陋也［］??的物質(zhì)的量

0.06mol/Lx0.01L100..田口可儀由生4x104molx267.5g/mol

為---------------x——=4x10mol,樣品的純度為--------------------x100%=53.5%。

3500.2g

(5)氯離子具有還原性，能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，將實驗HI中0.1mol【TCoCL溶液替換為

OZnollTCaCb溶液進(jìn)行實驗，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實驗IH相同，說明氯離子被高鎰酸鉀氧化，Co?+沒有被

1

氧化?；?qū)嶒濱II中0.1mol-L-'CoCl2溶液替換為0.1mol-L-CoSO4溶液進(jìn)行實驗，指針不偏轉(zhuǎn),說明Co"

不能被酸性KMnO,溶液氧化：

18.(14分)

【答案】

(1)415.2a+278.0

(2)<196

(3)H+濃度增大，使反應(yīng)i、反應(yīng)日均逆向移動，HS-濃度降低溫度越高，SO?、NO的溶解度越小；

溫度越高，CRT水解生成的HC1O越不穩(wěn)定SO?在水中的溶解度大于NO(或SO?的還原性比NO的強(qiáng)

或S()2與NaClO溶液的反應(yīng)速率比NO的快等)

【詳解】

(1)根據(jù)三個已知反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，并結(jié)合蓋斯定律可知，

AW,=2AW,+AW,=-485.5kJmor'x2+693.0kJmol1=-278.0kJmol',AH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的

總鍵能，貝I」有一278.0kJ-mo『=4x436.0kJ-mol'+2x745.0kJ-mol1-4^kJ-mol'-2x2x462.8kJ-mor',解得

x=415.2o△4=&-4,故逆反應(yīng)活化能已逆=&E-A4=(a+278.0)kJ-mo『。故答案為：415.2；a+278.0；

(2)由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化

率降低，則P-P2。Q點CH,的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,應(yīng)用“三段式”計算峪：

CH/g)+82(g)-「2H2(g)+2CO(g)

起始量/mol1.01.000

轉(zhuǎn)化量/mol0.50.51.01.0

平衡量/mol0.50.51.01.0

_p2(H)-p2(CO)

則p(CHj=p(C02)=tx21.0MPa、p(H2)=p(CO)=1x21.0MPa,=196MPa\故答案

P

p(CH4)-p(CO2)

為：＜；196；

(3)①Fe'"濃度大于時，脫硫率逐漸降低，主要原因是Fe"濃度增大，F(xiàn)e"水解平衡正移，導(dǎo)致H*

濃度增大，使反應(yīng)i、反應(yīng)ii均逆向移動，HS一濃度降低。②溫度越高，S02、N0的溶解度越小，溶液中SO、

NO的濃度越低，越不利于NaClO與S02、NO的反應(yīng)；溫度越高，越能促進(jìn)^。一水解，且水解生成的HC1O

在溫度較高時不穩(wěn)定而分解，導(dǎo)致溶液中的OCT濃度降低，故脫除率逐漸降低。SO2的脫除率比NO高的

原因較多，如S。?在水中的溶解度大于NO,即溶液中兩種氣體分子的濃度不同；SO「在溶液中的還原性比

NO的強(qiáng)；S。?與NaClO溶液的反應(yīng)速率比NO的快等。故答案為：H'濃度增大，使反應(yīng)i、反應(yīng)ii均逆向

移動，HS.濃度降低；溫度越高，SO?、NO的溶解度越??；溫度越高，C1CT水解生成的HC1O越不穩(wěn)定;

S°?在水中的溶解度大于NO(或S°z的還原性比NO的強(qiáng)或S02與NaClO溶液的反應(yīng)速率比NO的快等)。

19.(14分)

【答案】

(1)對溪苯甲酸或4-溟苯甲酸硝基、酯基

COOCH^^COONa

3+2NaOH——T+H2O+CH3OH

SHS^ONa

(3)保護(hù)粉基a

【詳解】

Br

j在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式及后邊產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)可推出B為

COOH

BrBr

人NO?2VNO?

J，B在濃硫酸催化下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為1J,C與化合物M反應(yīng)生成D,根據(jù)

COOHCOOCH3

COOCH3

，發(fā)生取代反應(yīng)生成D和浪化氫；E在一定條

GSH

件下反應(yīng)生成E根據(jù)F的分子式可推知E發(fā)生水解生成甲醇和F,F為，F(xiàn)最終轉(zhuǎn)化

為J;

BrCOOCH._