2024屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是A．23g鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．50ml12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下,8.8gN2O和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA2、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．SO3的物質(zhì)的量濃度不變 B．SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3C．升高溫度，平衡會(huì)移動(dòng) D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等3、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化鈉的電子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C4、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．CO2的電子式：B．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的結(jié)構(gòu)式為：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：5、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯制取純凈的四氯化碳除去甲烷中的乙烯證明乙醇能與鈉反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6、下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D．1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個(gè)羥基7、下列說(shuō)法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物8、一定條件下發(fā)生反應(yīng)5Cl2+12KOH+I2＝2KIO3+10KCl+6H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．I2發(fā)生還原反應(yīng) B．KOH是氧化劑C．Cl2反應(yīng)時(shí)得到電子 D．每消耗1molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子9、下列屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．天然氣的燃燒 C．烴的裂解 D．石油的分餾10、下列屬于非電解質(zhì)的是A．石墨 B．氫氧化鈉 C．硝酸鉀 D．蔗糖11、只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2懸濁液 D．Na2CO3溶液12、下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A．MgCl2B．NaOHC．HC1D．CH3COONa13、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO被氧化C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應(yīng)14、下列屬于加成反應(yīng)的是A．CCl4+H2CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O22CH3CHOC．D．15、下列說(shuō)法正確的是A．NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵B．碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D．一個(gè)SiO2分子含有一個(gè)Si原子和2個(gè)O原子16、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了限度二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)_____。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____

(用離子符號(hào)和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2，則用BC表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。19、實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號(hào))，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無(wú)水CaCl2(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號(hào))。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。21、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞____。（3）畫(huà)出x2d2的電子式：____________________；（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）寫(xiě)出用惰性電極電解eh溶液的化學(xué)方程式：________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol電子，23g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為23×1/23mol=1mol，故A說(shuō)法正確；B、MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)镸nO2是過(guò)量的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，到達(dá)某一濃度，反應(yīng)將會(huì)停止，根據(jù)信息，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉的電子式為：，1molNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，即0.6mol過(guò)氧化鈉中含有陰離子物質(zhì)的量為0.6mol，故C說(shuō)法正確；D、N2O和CO2摩爾質(zhì)量都為44g·mol－1，且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有原子物質(zhì)的量相等，即8.8g混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為8.8×3/44mol=0.6mol，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B和選項(xiàng)C，選項(xiàng)B學(xué)生常常忽略MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，如果MnO2是少量，鹽酸是過(guò)量或足量，這樣就可以根據(jù)MnO2計(jì)算Cl2，或轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，選項(xiàng)C，學(xué)生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下標(biāo)是2，認(rèn)為1molNa2O2中含有2mol陰離子，進(jìn)行判斷，解決此類題應(yīng)注意過(guò)氧化鈉的電子式，通過(guò)電子式進(jìn)行判斷和分析；解決阿伏加德羅常數(shù)的問(wèn)題要求學(xué)生基本功扎實(shí)。2、B【解析】

A．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，一定條件下，可逆反應(yīng)中當(dāng)組分的濃度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A說(shuō)法正確；B．此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能全部轉(zhuǎn)化成SO3，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡必然發(fā)生移動(dòng)，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)方向速率，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D說(shuō)法正確。故選B。3、C【解析】A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正確；B.氟化鈉的電子式為，B正確；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正確；D.碳-12原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，可表示為，D正確。本題選C。4、C【解析】試題分析：A不正確，CO2的電子式應(yīng)該是；S原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，不是8個(gè)，則選項(xiàng)B不正確；在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住。5、D【解析】A．石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，A錯(cuò)誤；B．在光照條件下氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的四氯化碳，B錯(cuò)誤；C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，應(yīng)該用溴水，C錯(cuò)誤；D．鈉和乙醇反應(yīng)緩慢生成氫氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)方案，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、檢驗(yàn)以及性質(zhì)的比較等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。6、C【解析】

A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故A正確；B、乙烯與溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C、若甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)可能為平面正方形結(jié)構(gòu)，也可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，說(shuō)明乙醇分子中只有一個(gè)羥基，其氫原子與其它5個(gè)不同，故D正確。故選C。7、A【解析】A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，故A錯(cuò)誤；B．淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精，故B正確；C．硫酸銅使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；D．多肽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，與氨基酸中氨基、羧基的數(shù)目與順序有關(guān)，即不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，故D正確；故選A。8、C【解析】

由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2做反應(yīng)的氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘元素化合價(jià)升高，被氧化，I2做反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合價(jià)升高，被氧化，I2做反應(yīng)的還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2做反應(yīng)的氧化劑，KOH既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2做反應(yīng)的氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×（5-0）e-=10mole-，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念是解答本題的關(guān)鍵。9、D【解析】

無(wú)新物質(zhì)生成的變化為物理變化，有新物質(zhì)生產(chǎn)的變化為化學(xué)變化，據(jù)此分析。【詳解】A、煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來(lái)生產(chǎn)CO和H2的過(guò)程，故為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、烴的裂解是用重油為原料來(lái)生產(chǎn)乙烯等短鏈烯烴的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、石油的分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法將各組分分離的方法，無(wú)新物質(zhì)生成，故為物理變化，D正確；答案選D。10、D【解析】

A.石墨是單質(zhì)，不是化合物，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀是鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)和不是非電解質(zhì)是解答關(guān)鍵。11、C【解析】

A．葡萄糖溶液與NaOH混合無(wú)現(xiàn)象，乙酸與NaOH反應(yīng)也無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．乙酸、葡萄糖溶液與稀硫酸混合均無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分別與Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液、磚紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．葡萄糖溶液、淀粉溶液與碳酸鈉溶液混合，均無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、A【解析】A、MgCl2只含離子鍵，故A正確；B、NaOH是由Na＋和OH－以離子鍵形式結(jié)合，OH－中O和H以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C、HCl是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、CH3COONa屬于離子化合物，含有離子鍵，C和H，C和O之間以共價(jià)鍵形式結(jié)合，故D錯(cuò)誤。13、D【解析】分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。詳解：A．C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．N元素的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C元素的化合價(jià)升高，CO中碳失去電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N元素的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。14、D【解析】試題分析：A、C項(xiàng)屬于取代反應(yīng)；B項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)；D項(xiàng)屬于加成反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型。15、A【解析】A、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞，選項(xiàng)A正確；B、碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氦氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化硅是原子晶體,平均一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連,嚴(yán)格地說(shuō)一個(gè)二氧化硅分子應(yīng)該指一整個(gè)二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、C【解析】分析：A、可逆反應(yīng)是一定條件下的平衡狀態(tài),條件改變,平衡可能發(fā)生移動(dòng);B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡狀態(tài)SO3、SO2、O2在密閉容器中共存；C、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標(biāo)志。詳解：A.可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應(yīng)的限度,A正確;B.只要可逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,則反應(yīng)物和生成物就同時(shí)存在,B正確;C.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說(shuō)是平衡的標(biāo)志,表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),所以D選項(xiàng)是正確的;所以答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)也是化學(xué)反應(yīng)的最大限度。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不在改變，根據(jù)平衡標(biāo)志判斷解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒(méi)有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2Cl2F2。18、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。【詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項(xiàng)，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2燃燒熱值高、無(wú)污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項(xiàng)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。【點(diǎn)睛】本題是一道組合題，綜合性較強(qiáng)，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識(shí)，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識(shí)推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識(shí)作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。19、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿②④【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實(shí)驗(yàn)室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來(lái)分析；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用?！驹斀狻?1)①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應(yīng)選用裝置A；方法②應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。20、過(guò)濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒(méi)有石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插入液面以下、冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒萃取劑沸點(diǎn)較低，I2易升華燒瓶【解析】

根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過(guò)萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)將懸濁液分離為