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2023年高考化學(xué)模擬試卷
注意事項(xiàng):
1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再
選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是
A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳,冰凍和加食鹽
B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用
C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為:HgS+O?Hg+SO?
D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理
2、常溫下,向20mL0.1moll」氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化
如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()
A.常溫下,0.1moll」氨水中NFVHzO的電離常數(shù)Kb約為1x10-5
++
B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足:C(NH4)>C(C1)>C(OH)>c(H)
C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)vc(C「)
D.b點(diǎn)代表溶液呈中性
3、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量Ch的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入HzS,發(fā)生的主要反應(yīng)是
A.2H2S+O2=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O
C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3
4、某同學(xué)用Na2cO3和NaHCCh溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是()
1mLO.5mol-L1
CaCl2溶液
1mL0.5mol-L11mLO.5mol-L
Na?CO3溶液XLJLlXNaHCO,溶液
白色沉淀白色沉淀
無(wú)色氣體
A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等
B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一樣多
22+
D.加入CaCL溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO3+Ca===CaCO3i
5、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOrxHzO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2s溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5"、
C.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中IW+的數(shù)目為0.5NA
D.分子式為C2H6。的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA
6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.某密閉容器中盛有O.lmolNz和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N,、
9
B.常溫下,lLpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10^A
C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為I.INA
7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是
A.堿性:LiOH<RbOH
B.溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C.熱穩(wěn)定性:PH3<SiH4
D.沸點(diǎn):C2H5OH<C2HSSH
8、下列選項(xiàng)中,為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),所用儀器或相關(guān)操作合理的是
A
BCD
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的
用CCL提取溶在乙醇中的12測(cè)量Ch的體積過(guò)濾
鹽酸
A.AB.BC.CD.D
9、如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯(cuò)誤的是()
飽和NaCl溶液
A.閉合及構(gòu)成原電池,閉合及構(gòu)成電解池
B.及閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-Fe2+
C.及閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.氏閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
10>固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)
依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNCh溶液,生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色
分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是
A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C.Z溶液中一定含有KC1、K2cChD.Y中不一定存在MnCh
11、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBrj廢催化劑的溶液,可得到澳的苯溶液和無(wú)水FeCb。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>
稀鹽酸
制取Ck
分液,先放出水層,再倒出溟的苯溶液
D.將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCh
12、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
A.煤的氣化是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑
B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū),人們?nèi)绻獬鰵w家,應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精
C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐,依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法
D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世,芯片的主要成分是硅
13、氣與13C互為()
A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體
14、常溫下,用0.1000mol?L"NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如右圖所示。已知
在點(diǎn)③處恰好中和。下列說(shuō)法不正確的是()
V(NaOH)/mL
A.點(diǎn)①②③三處溶液中水的電離程度依次增大
B.該溫度時(shí)CH3coOH的電離平衡常數(shù)約為1.8x10-5
+
C.點(diǎn)①③處溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)
++
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)
15、有關(guān)海水提溟的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.海水曬鹽后的鹵水是提溟原料
B.可以利用氯氣氧化漠離子
C.可用高溫水蒸氣將浪從溶液中吹出
D.吹出的澳蒸氣冷凝后得到純溟
16、將鋁粉與Fe3(h粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Vi;
②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;
③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。
下列說(shuō)法正確的是
A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3
C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2
二、非選擇題(本題包括5小題)
17、G是一種新型香料的主要成分之一,合成路線如下:
,,
己知:@RCH=CH2+CH2=CHR<ft5VCH2=CH2+RCH=CHR
②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)(CH3)2C=CH2分子中有一個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。
(2)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。
(3)A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為
(4)生成C的化學(xué)方程式為一。
(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能水解;③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,請(qǐng)寫
出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、
(6)利用學(xué)過(guò)的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息,寫出由丙烯制取CFh=CHCH=CH2的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_
(合成路線常用的表示方式為:'……會(huì)舞目標(biāo)產(chǎn)物
18、重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:
p?iICH-?I
-CH-C-CHO
J1
CH,OH/O—CH?
ii.RCHO-i-RCTi|-H、0
CH,OH
/O-CH?\/出廠。\
iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:%=CHtH=CH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2
、0-%/'叫-。/
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:X:Z:E:
(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是:.
(4)ImolG一定條件下,最多能與mol出發(fā)生反應(yīng)
(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體
①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種
(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______合成路線流程圖示例如下:
CH=CH_,瞥__uCHCHBr峭遜.CH3cH20H.
22傕化劑,△"△32
19、某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
資料:微量Ci?+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cu2++4OH-=[Cu(OH)4p-,[Cu(OH)4亡溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶
液。
ABC
編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
10mL15mol/L劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生大
I過(guò)量銅片
濃H2s04溶液量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250c時(shí)黑色沉淀消失。
10mL15mol/L劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150'C時(shí)銅片表面產(chǎn)生少
II適量銅片
濃H2s溶液量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250C時(shí)黑色沉淀消失。
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.
(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑,
(3)實(shí)驗(yàn)I中,銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分,取出反應(yīng)后的銅片,用水
小心沖洗后,進(jìn)行下列操作:
才.
1_£-卜稀H,SO
稀H2SO44
反應(yīng)后Cu片,CuOI固體
i.黑色沉淀脫落,一段時(shí)ii.開始時(shí),上層溶液呈無(wú)色,一
間后,上層溶液呈無(wú)色。段時(shí)間后,上層溶液呈淡藍(lán)色。
甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是.
②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論,理由是o需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說(shuō)明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii
的操作和現(xiàn)象是?
(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究,補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案:
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取洗凈后的黑色沉淀,加入適量_____黑色沉淀全部溶解,試管上部出現(xiàn)紅棕
iv
溶液,加熱。色氣體,底部有淡黃色固體生成。
(5)用儀器分析黑色沉淀的成分,數(shù)據(jù)如下:
150℃取樣230℃取樣
銅元素3.2g,硫元0.96go銅元素1.28g,硫元0.64go
230C時(shí)黑色沉淀的成分是。
(6)為探究黑色沉淀消失的原因,取230C時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2s04,加熱至25(TC時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激
性氣味的氣體生成,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體,溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因一。
(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,說(shuō)明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外,還發(fā)生著其他副反應(yīng),為了避免副反應(yīng)的發(fā)生,Cu
和濃H2s04反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是.
20、一水硫酸四氨合銅晶體[CU(NH3)4SOLH2O]常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,
在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以
Cu粉、3moi?I7】的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?Lr稀鹽酸、0.500mol?的
NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。
I.CuSCh溶液的制取
①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí),往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體,隨著硫酸濃度變小,反應(yīng)會(huì)停止,使得硫
酸利用率比較低。
②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱,使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液;這一過(guò)程缺點(diǎn)
是銅片表面加熱易被氧化,而包裹在里面的銅得不到氧化。
③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn),可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱;也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加
H2O2溶液。
④趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。
(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余,該同學(xué)將制得的CuSOq溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜
出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因________________?
(2)若按③進(jìn)行制備,請(qǐng)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?,F(xiàn)通過(guò)下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)
設(shè)備,該設(shè)備的作用是____________情出物是O
i£fNH5H,O過(guò)量NH;H:O
日
水格黑熱一
CuSO,溶液淺茂色沉淀深苴電溶液深藍(lán)色晶體
II.晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作
(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NX?出0調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀,已知其成分為
CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o
(2)繼續(xù)滴加NH3?H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液,請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法。并
說(shuō)明理由____________。
m.產(chǎn)品純度的測(cè)定
精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入圖示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液
中的氨全部蒸出,并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V.mL0.500mol?LT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用
-1
0.500mol-LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
颯的浦定裝置
1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
(D玻璃管2的作用。
(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式.(不用化簡(jiǎn))
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是
A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B.滴定過(guò)程中選用酚醐作指示劑
C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視
D.取下接收瓶前,未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁
E.由于操作不規(guī)范,滴定前無(wú)氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡
21、據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布,中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)
生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。
(1)下列說(shuō)法中正確的是o
a.碳的電子式是??,可知碳原子最外層有4個(gè)單電子
b.12g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NA
c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵
d.石墨烯中含有多中心的大江鍵
(2)COCL分子的空間構(gòu)型是_。其中,電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中,有種不同能量的電子。
(3)獨(dú)立的N%分子中,H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是[Zn(NH3)6產(chǎn)離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。
H
109.5°
/H
109.5°
請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6產(chǎn)離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是。
(4)化合物[EMIM][A1CL]具有很高的應(yīng)用價(jià)值,其熔點(diǎn)只有7℃,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。
該物質(zhì)晶體的類型是.大”鍵可用符號(hào)球,表示,其中m、n分別代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則
EMIM+離子中的大兀鍵應(yīng)表示為.
(5)碳化鈣的電子式:Ca[iCHC:]2,其晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為anm、CaCz相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的
值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g-cm-3;晶胞中Ca2+位于C2?-所形成的正八面體的體心,該正八面
體的邊長(zhǎng)為nm0
參考答案
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、C
【解析】
A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法:向母液中通入氨氣,冰凍和加食鹽,故A錯(cuò)誤;
B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B錯(cuò)誤;
C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞,可以用焙燒辰砂制取汞,故C正確;
D.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理,故D錯(cuò)誤;
故選:Co
2、B
【解析】
,4n+
A.常溫下,O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,則c(OH。=10/10-mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)
?c(OH)/c(NH3H2O)計(jì)算;
B.a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??;
C.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化鏤;
D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10,mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=K?=10u,據(jù)此判斷。
【詳解】
+-|4-11+
A.常溫下,O.lmol/L的氨水溶液中c(H)=10"mol/L,則c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c
(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1moVL=lxl0smol/L,故A正確;
+
B.a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)
和c(OH)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化筱,鐵根水解溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒得:c(NHJ)
<c(CIO,故C正確;
D.b點(diǎn)溶液中c(H+)=107mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=K?=10u,所以c(H+)=c(OH),溶液呈中性,故D
正確。
故選B。
3、C
【解析】
將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中,開始氧氣過(guò)量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼
續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2。:
答案選C。
4、B
【解析】
碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液,碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉,故
2
A錯(cuò)誤;Na2cCh和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3,H\OH,故B正確;加入CaCL后,Na2cCh溶液
22+2+
中發(fā)生反應(yīng):CO3+Ca=CaCO3l,NaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng):2HCO3+Ca=CaCO31+CO2t+H2O,故CD錯(cuò)誤。
5、A
【解析】
140g
A.14.0gFe的物質(zhì)的量為^-=0.25mol,Fe發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子
56g/mol
數(shù)為0.25molx2NA=0.5NA,A項(xiàng)正確;
B.標(biāo)況下,H2s為氣體,U.2LH2s氣體為0.5moLH2s溶于水,電離產(chǎn)生HS和S5根據(jù)S元素守恒可知,含硫微
粒共0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.常溫下,pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為lmol/L,則Ba?+的濃度為0.5mol/L,則Ba?+的數(shù)目為
0.5mol/Lx0.5LNA=0.25NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.C2H6。的摩爾質(zhì)量為46g/moL4.6gC2H6。的物質(zhì)的量為O.lmoL分子式為C2H6。的有機(jī)物,可能為CH3cH2OH,
也可能為CH30cH3,則含有C-H鍵的數(shù)目可能為0.5NA,也可能0.6NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
【點(diǎn)睛】
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式:正極:O2+2H2O+4e-=4OH-;負(fù)極:2Fe-4e=2Fe2+;
總反應(yīng):2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2;Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用,生成Fe(OH)3,發(fā)生反應(yīng):
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脫去一部分水就生成FezOyxHzO,它就是鐵銹的主要成分。
6、C
【解析】
A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故A錯(cuò)誤;
5
B.CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根的水解促進(jìn)水的電離,C(H2O),6M=C(OH)=1x1(Fmol/L,則發(fā)生電離的水分子
55
數(shù)為lLxlxlO-mol/LxA?A=lxlO-^A,故B錯(cuò)誤;
C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)為:02+4&+21120=40卬,然后Fe?+與OIT反應(yīng)
14a
生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,最后生Fe2O3-xH20,14.0gFe的物質(zhì)的量為h^7=°25mol,
則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25molx2=0.5mol,故C正確;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷的物質(zhì)的量為O.lmol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵,故O.lmol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA,
故D錯(cuò)誤;
故選C。
【點(diǎn)睛】
水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算技巧(25C時(shí))
(1)中性溶液:C(H+)=C(OH)=1.0X10。molL>o
(2)酸或堿抑制水的電離,水電離出的c(H+)=c(OH-)V10-7moi七1,當(dāng)溶液中的C(H+)V1(T7moi.匕】時(shí)就是水電離出的
c(H+);當(dāng)溶液中的c(H+)>10;moH/時(shí),就用除以這個(gè)濃度即得到水電離的&H+).
⑶可水解的鹽促進(jìn)水的電離,水電離的c(H+)或c(OH-)均大于lO,moH/i。若給出的以父)〉:!。"moR/,即為水電離
+71+
的c(H+);若給出的c(H)<10mol-L,就用10.除以這個(gè)濃度即得水電離的C(H)O
7、A
【解析】
A.因金屬性:Li<Rb,所以其堿性:LiOH<RbOH,A項(xiàng)正確;
B.相同溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度,所以溶解度:Na2cO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。
C.因非金屬性:P>Si,所以熱穩(wěn)定性:PH3>SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.C2H5OH分子之間能形成氫鍵,而C2115sH分子之間只存在范德華力,因此沸點(diǎn):C2H5OH>C2H5SH,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
【點(diǎn)睛】
本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要了解分子晶體中,若
存在氫鍵,則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高;若無(wú)氫鍵,則相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)
生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功,學(xué)以致用。
8、B
【解析】
A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑,四氯化碳與乙醇互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層,不能用分液漏斗分離,故A錯(cuò)誤;
B.氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測(cè)定其體積,則圖中裝置可測(cè)定CL的體積,故B正確;
C.過(guò)濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,故C錯(cuò)誤;
D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中,儀器的使用不合理,滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)
注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,故D錯(cuò)誤。答案選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測(cè)定其
體積;NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。
9、C
【解析】
A、閉合Ki構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極;閉合K2構(gòu)成電解池,鐵為陰極,選項(xiàng)A正確;
B、Ki閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2eXFe2+,選項(xiàng)B正確;
C、&閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、Ki閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍
溶液pH逐漸升高,選項(xiàng)D正確;
答案選C。
10、B
【解析】
①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO,M11O2中的物質(zhì),Z可能為KC1和K2cCh
中的物質(zhì);②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物,黃綠色氣體為氯氣,說(shuō)明Y
中含有Mn(h,紅色不溶物為銅,說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成,說(shuō)明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCL被置換出來(lái)了,
可說(shuō)明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液,生成白色沉淀,可能為氯
化銀或碳酸銀沉淀;④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,說(shuō)明溶液呈堿性,一定含有K2c03,可
能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2,K2cO3,但不能確定是否含有FeO、KCL
答案選B。
11、C
【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鈦在加熱條件下反應(yīng),稀鹽酸與二氧化錦不反應(yīng),不能制備氯氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.用氯氣氧化溟離子時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則,所以該裝置錯(cuò)誤,不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.分液時(shí)先從下口放出水相,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相,C項(xiàng)正確;
D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該,蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱,用余熱蒸干,另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā),直接蒸發(fā),得
不到無(wú)水FeCb,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題
的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)水解,為防止水解,
應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。
12、D
【解析】
A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程,是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;
B.酒精噴霧易燃易爆炸,不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精,房間內(nèi)大面積噴灑,酒精濃度高于70%時(shí),酒精的揮
發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加,遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒,故B錯(cuò)誤;
C.在海水、土壤等環(huán)境中,鋅比鋼鐵材料更活潑,更容易失去電子被氧化,因此鋅作原電池的負(fù)極,而鐵作正極,被
保護(hù),該方法依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故c錯(cuò)誤;
D.芯片的主要成分是硅單質(zhì),故D正確;
故選D。
【點(diǎn)睛】
煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成出、CO等氣體的過(guò)程。煤的液化是將煤與出在催化劑作用下轉(zhuǎn)
化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的七和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程。二者均有新物質(zhì)生成,
屬于化學(xué)變化。這是??键c(diǎn),也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。
13、B
【解析】
同種元素的不同種原子間互為同位素,據(jù)此分析。
【詳解】
I2C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子,故互為同位素。
答案選:Bo
【點(diǎn)睛】
本題考查了“四同”概念的辨別,應(yīng)注意的概念要點(diǎn)的把握。結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)某種原子團(tuán)的化合
物互稱為同系物;具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素;同素異形體,是指由同樣的單一化
學(xué)元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質(zhì)的單質(zhì);化學(xué)上,同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列
的化合物。
14、C
【解析】
0.lOOOmol/Lx0.02011L
點(diǎn)③處恰好中和,反應(yīng)生成醋酸鈉,原溶液中醋酸的濃度為:------------------------------------=0.10055mol/L,
0.02L
A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大,水的電離程度越小,在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中氫離
子濃度減小,水的電離程度逐漸增大,A項(xiàng)正確;
,0.1000mol/Lx0.02L,、、-、4、+■
B.點(diǎn)②處溶液的pH=7,此時(shí)c(Na+)=c(CHCOO)=------------------------------=0.05moVL,c(H+)=10-7mol/L,此時(shí)溶液
30.02L+0.02L
10055fflt,/7L
中醋酸的濃度為:0,-0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:
2
(+
c(CH3COOj-cH)10-7洶以H.8X10-5,B項(xiàng)正確;
C(CH3COOH)0.000275
C.在點(diǎn)③處二者恰好中和生成醋酸鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:C(OIT)=C(CH3COOH)+C(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
++
D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知,此情況可能出現(xiàn),如溶液中存在大量
醋酸和少量醋酸鈉時(shí),D項(xiàng)正確;
答案選C。
15、D
【解析】
海水提漠的三個(gè)步驟是:(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)將漠吹入吸收塔,使溪蒸汽和
二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫濱酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4H+(3)用氯氣將富集的澳負(fù)離子
氧化得到產(chǎn)品溟Ch+2Br=Br2+2C1?
【詳解】
A.海水曬鹽后的鹵水是提溟原料,故A正確;
B.根據(jù)提濱的第一個(gè)步驟,先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確;
C.將澳吹入吸收塔,使浸蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫澳酸得到富集溟,故C正確;
D.吹出的漠蒸氣用吸收液吸收后,再用氯氣將富集的澳負(fù)離子氧化后得到澳,經(jīng)分離提純后可以得到純澳,故D錯(cuò)
誤;
答案選D。
【點(diǎn)睛】
熟悉海水提澳的流程是解本題的關(guān)鍵。
16、A
【解析】
假設(shè)每份含2moi鋁,
①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁,2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2T,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
3mol;
②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3Ch+8Al&4ALCh+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣
Fe+2HCl=FeC12+H2t,2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵,9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol;
③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁,2Al+6HCI=2AlCb+3H2f,2moi鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3moi氫氣;
所以Vi=V3>V2,故選A。
二、非選擇題(本題包括5小題)
0H0
17、4羥基、竣基CJHJLOH
催化劑Br2CH—CH-CH—CHNaOH醇溶液八
2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II3CH=CH-CH=CH
3233LL加熱22
【解析】
C1
由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯危復(fù)分解反應(yīng)生成A;B(I
0
OH
在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可知C為-匚°比。H,結(jié)合口的分子式G0H12O3,可知C催化氧化生成的
0m
0H
I
D為^2~^00H;苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,說(shuō)明E中-OH連接的C原
子上有2個(gè)H原子,故E為CHBrC%OH,CHBrCOOH,^^-CHBrCOOH和氫氧化
Q_CH3d一彳。
OH
鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為@>工_-COOH,D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,JQ0,
據(jù)此推斷解題;
目逆推法,先制CH:-,即由CH3-CH=CH-CH3與Br
(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采F2
發(fā)生加成即可,而在催化劑作用下
CH3-CH=CH2發(fā)生烯煌的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3O
【詳解】
則(CH3"C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和"=CH:共平面,所
(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面,
以該分子中4個(gè)碳原子共平面;
OH
⑵D為-匚「OOH,分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、0H
較基;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Ghee
CH=C-CH3CH寸-OfaCl
,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:ACH3Bc?3,A-B
CH=C-CH3CH=C-
乙CH3+Ch,JxCT13+HC1,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
ClOH
(4)B(『2];兒口)在m011|的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為C*-1N°H,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
0佻0網(wǎng)
ClOH
CH2-^l+2NaOHCH-C-OfeOH八
2+2NaC,i
6強(qiáng)*CHa
OH
)°)其同分異構(gòu)體有多種,其中滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)D6網(wǎng)
醛基;②能水解,說(shuō)明含有酯基;③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;則此取代基包括一個(gè)HCOO-和-OH,可能還有一個(gè)甲基,
CHQH00H0CH,0
如:O」H—CH:—0—<!--H'C—011、一(IH—CH0—(!—H或
UDCH:OH
:H-CH=CH2可采用逆推法,先制1C二:一:"一:"—CH,,即有CH3-CH=CH-CH3與Br2
⑹由CH3-CH=CH2合成CH2=(
發(fā)生加成即可,而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯點(diǎn)的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3;則由丙烯制取
CH2=CHCHCH2的合成路線為
催化劑B「2CH—CH—CH—CH,NaOH醇溶液
2cH3cH=CH2CH-CH=CH-CH3II------
33LL加熱
【點(diǎn)睛】
由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)
行推斷,充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目,對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條
件,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。
cooCH,
-=>CHQHJ,
18、羥基、醛基酯化反應(yīng)Q^CHZCHOCH2=CHCHOll<xnij&川30H/I*3
CH3c三CCH2CHO或CH3cH2c三CCHO等
CHJCHQH—r-----?CHjCHCT--HOCH:CH;CHOrHOCH;CH:CH:OH
。r懼nil卷化枇?A
【解析】
有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng),結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知,X為CH2CHO,A為
CHO,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為
HOCH,
由信息iii中N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36。8可知,形成M的物質(zhì)為£C°°H、
CH2
,所以E為IKX:HJ~,LCN:OI?,C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M;由Y到E的轉(zhuǎn)化,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知,Y不
II
atpHatpH
含苯環(huán),再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,化合物Z中含有苯環(huán),結(jié)合反應(yīng)信息i可知,Y為CH3CHO,由N的
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