1.3.3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第1頁
1.3.3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第2頁
1.3.3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第3頁
1.3.3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第4頁
1.3.3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第5頁
已閱讀5頁,還剩23頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)第三課時氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用第一章物質(zhì)及其變化【考綱要求】1.了解氧化性、還原性強弱的比較;2.了解常見的氧化還原反應(yīng);3.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問題。一.對氧化性、還原性強弱的認(rèn)識1.氧化性指物質(zhì)

的性質(zhì)(或能力);還原性指物質(zhì)

的性質(zhì)(或能力)。得電子失電子2.Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,

根據(jù)金屬活動性順序,Na比Al活潑,因為Na更易失去電子,所以Na比Al的還原性強。

還原性:Na>Al氧化性、還原性的強弱取決于:

物質(zhì)得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。二.氧化性、還原性強弱的比較方法1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強弱:

。(2)還原性強弱:

。氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物【例題1】反應(yīng)①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4反應(yīng)②2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl請判斷:H2SO3、I-、Fe2+三者還原性的強弱;Fe3+、I2、H2SO4三者氧化性的強弱?!敬鸢浮窟€原性:H2SO3>I->Fe2+;氧化性:Fe3+>I2>H2SO4。2.依據(jù)元素活動性順序判斷(1)金屬越活潑,其單質(zhì)的還原性越強,對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑,其單質(zhì)氧化性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越弱。Fe3+由左至右,非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸

;F-、Cl-、Br-、I-、S2-,由左至右,陰離子的還原性逐漸

。減弱增強3.依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下,不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。(2)相同條件下,不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。4.依據(jù)影響因素判斷(1)濃度:同一種物質(zhì),濃度越大,氧化性(或還原性)越強。如氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3;還原性:濃HCl>稀HCl。(2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化(還原)性越強。氧化性:KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。三.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.高低規(guī)律(1)最高價態(tài)——

(2)最低價態(tài)——

(3)中間價態(tài)——

只有氧化性只有還原性既有氧化性,又有還原性如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等;如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等;如Fe2+、S、Cl2等。三.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2.價態(tài)規(guī)律(1)價態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng),“兩相靠,不相交”。稱為價態(tài)歸中反應(yīng)。例如:高價+低價中間價【例題2】請標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價,用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O(2)歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價態(tài)的產(chǎn)物時,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)?!爸虚g價高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)?!纠}3】請標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價,用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2.強弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理:(1)氧化性強弱:氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強弱:還原劑>還原產(chǎn)物

依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強弱,也能判斷一個氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理,能否自發(fā)進行。氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物【例題4】已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+

【答案】C3.先后規(guī)律同一體系中,當(dāng)有多個氧化還原反應(yīng)發(fā)生時,強者優(yōu)先,總是氧化性強(還原性強)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例如:(1)向含相同物質(zhì)的量濃度的S2-、I-、Br-溶液中,緩慢通入氯氣,還原性強的離子優(yōu)先反應(yīng),先后順序:

;(2)向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3+、Cu2+、H+、Ag+溶液中,緩慢加入足量的鐵粉,氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),先后順序為

。S2-、I-、Br-Ag+、Fe3+、Cu2+、H+

4.守恒規(guī)律特征:氧化還原反應(yīng)中,

化合價有升必有降,升降總值相等。本質(zhì):氧化還原反應(yīng)中,

氧化劑得電子總數(shù),等于還原劑失電子總數(shù)。應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)方程式的配平;有關(guān)得失電子數(shù)目的計算。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平及書寫第一章物質(zhì)及其變化【考綱要求】1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法;2.能夠根據(jù)給出信息,正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式。一.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則(1)得失電子守恒特征:氧化還原反應(yīng)中,化合價有升必有降,升降總值相等。本質(zhì):氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。(3)電荷守恒對于離子反應(yīng),方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟(1)標(biāo)變價,標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價;(2)列得失,列出化合價的變化值;(3)求總數(shù),求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等;(4)配系數(shù),確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量系數(shù),觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù);(5)查守恒,檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒?!纠}1】配平下列化學(xué)方程式:H2S+HNO3―→S↓+NO↑+H2O【解析】第一步:標(biāo)變價。

-2+50+2H2S+HNO3―→S↓+NO↑+H2O

第二步:列得失。

第三步:求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。

第四步:配系數(shù)。先配平變價元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O

第五步:查守恒。檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒,若為離子反應(yīng),還應(yīng)檢查電荷是否守恒。1.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有生成Na2SO4B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究新型催化劑實現(xiàn)汽車尾氣中NO與CO

反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2B2.鋁粉

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論