江蘇省宜興市實驗中學(xué)2024屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

江蘇省宜興市實驗中學(xué)2024屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H，帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A．第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂B．水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水C．第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD．第④步反應(yīng)是一個放熱過程2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1)NA B．所含原子總數(shù)為aNA/14C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/73、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A．該電池工作時Fe、P元素化合價均不變B．放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C．充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極D．充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移4、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾C．NH3（H2O）：用濃H2SO4洗氣D．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干5、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體，以下說法錯誤的是()A．一氯代物有5種B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng)6、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a淺，c深B．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>cC．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=KcD．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b7、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B．A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱 D．Ca(C1O)2溶液中通入過量CO28、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是A．增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=9、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種10、下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的電解質(zhì)的是（）A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．H2SO411、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C．分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體12、化合物A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：則下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)1可用試劑是氯氣B．反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅C．反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)D．A可通過加成反應(yīng)合成Y13、部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．V＝224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D．樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g14、如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說法正確的是A．NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替 B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量15、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B>CB．熱穩(wěn)定性：A2D>AEC．CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D．實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸16、下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下，用pH計分別測0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D17、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)18、以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應(yīng)過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯誤的是A．處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2OB．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．用該法處理后，水體的pH降低D．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m319、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．BaCO3、無水CuSO4C．MgCO3、Na2S2O3 D．KCl、Ag2CO320、關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3molB．控制反應(yīng)液溫度在140C．反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D．反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管21、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是A．a(chǎn)極應(yīng)與X連接B．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋22、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應(yīng)機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是A．1molSO4-·（自由基）中含50NA個電子B．pH越大，越不利于去除廢水中的正五價砷C．1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵D．轉(zhuǎn)化過程中，若共有1molS2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______；J中官能團名稱是______。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是______。（3）根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_______24、（12分）以下是某藥物中間體D的合成過程：A(C6H6O)B（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。（2）D中含氧官能團的名稱是__________。（3）鑒別B、C

可以用的試劑名稱是______________。（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：+CH≡CH請設(shè)計合成路線以A和C2H2

為原料合成(無機試劑任選)：____________。25、（12分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是_________。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物：(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開______色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。26、（10分）二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點是_______。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實驗操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。（4）測定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗體積為30.00mL。（滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（精確到小數(shù)點后兩位）。27、（12分）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式__________，寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因___________；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_______。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4→N2）。該實驗可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數(shù)式表達，并化簡）。28、（14分）氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ·mol-1反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol-1反應(yīng)III：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=______kJ?mol-1(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：①a點_______（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是________。②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是_______，測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x=___________。③已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)?c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是___________。(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10一b。①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。②水合肼（N2H4?H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為_____。29、（10分）臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色。（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Ⅰ）：_____。（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（Ⅱ）：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為：____。（3）根據(jù)如圖，計算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為_____。（4）為探究Fe2+對上述O3氧化I-反應(yīng)的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和I-的混合溶液中。試預(yù)測因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”）①______。②_____；該反應(yīng)的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（Ⅰ）中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是：____。（5）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識，可推知氧化性強弱關(guān)系正確的是____（填序號）。a.Fe3+＞I2b.O3＞Fe3+c.I2＞O2d.I2＞SO42-

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.第①步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO，可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程中總反應(yīng)為CO2+3H2→CH3OH+H2O，整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；C.在反應(yīng)歷程中，第③步中需要水，*H3CO、H2O反應(yīng)生成CH3OH、*HO，反應(yīng)方程式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，C正確；D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O，生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第④步反應(yīng)是一個放熱過程，D正確；故答案選B。2、D【解析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，以最簡式計算，物質(zhì)的量為a/14mol；【詳解】A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2，每個C有4個價電子、每個H有1個價電子，平均每個CH2中形成3個共用電子對，所以總共含有共用電子對，故A錯誤；B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含原子總數(shù)，故B錯誤；C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯誤；D.烴分子中，每個氫原子與碳原子形成1個C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含碳?xì)滏I數(shù)目，故D正確。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH2，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。3、A【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B.根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負(fù)極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；C.根據(jù)題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。4、C【解析】

除雜要遵循一個原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼．因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應(yīng)，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；B．用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C．濃H2SO4有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達不到除雜的目的，C錯誤；D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確；答案選Ｃ。5、B【解析】

A．苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；B．次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；C．含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選：B?！军c睛】一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱結(jié)構(gòu)的氫等效。6、A【解析】

A．c點壓強高于a點，c點NO2濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B．c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＜c，B錯誤；C．正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO2的含量增大，所以溫度是T1＞T2，則b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Kc，C錯誤；D．狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b，D錯誤；答案選A。7、A【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A符合題意；B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì)，B不符合題意；C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4，C不符合題意；D.反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。8、A【解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強之比為5：4，說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段式：由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14≠5：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是氣體，D物為氣體?！驹斀狻緼.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B錯誤；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。9、C【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項。10、D【解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.H2SO4是共價化合物只含共價鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。11、C【解析】

A．分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；B．分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正確；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】高中階段，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2。12、C【解析】

實現(xiàn)此過程，反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，反應(yīng)3為醇的催化氧化。【詳解】A.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，可用試劑是氯氣，A正確；B.反應(yīng)3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；C.反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng)，C錯誤；D.酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇，D正確；故答案為：C。13、B【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2+，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+，濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4，其中溶質(zhì)FeSO4為0.02mol，則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol，0.02molH2SO4電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧離子O2-結(jié)合成水。A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+，選項A錯誤；B、合金中氧離子O2-的物質(zhì)的量為=0.01mol，0.01molO2-生成水需結(jié)合H+0.02mol，所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣，即有0.01molH2生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，選項B正確；C、假設(shè)Fe－Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol80g/mol=2g，而實際情況是Fe－Cu合金樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g，選項C錯誤；D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol56g/mol=1.12g，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。14、A【解析】

A選項，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替，故A正確；B選項，溶液a中含有K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故B錯誤；C選項，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯誤；D選項，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯誤；綜上所述，答案為A。15、B【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。【詳解】短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項：B、C的簡單離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性S<Cl，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，B項錯誤；C項：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，使溶液呈堿性，C項正確；D項：實驗室制備HCl氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項正確。本題選B。16、B【解析】

A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2＋，結(jié)論錯誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，A錯誤；B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正確；C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯誤，C錯誤；D．CO32－HCO3－電離得到CO32－。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32－水解能力強，則酸性HA＞HCO3－，而不是強于H2CO3，結(jié)論錯誤，D錯誤。答案選B?！军c睛】容易誤選D項，需要注意，CO32－是由HCO3－電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強弱，其實比較的是HA和HCO3－的強弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。17、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質(zhì)是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HCl是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學(xué)鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3，H2CO3與Al（OH）3不反應(yīng)，D選項錯誤，正確答案A。18、C【解析】

A．根據(jù)圖示，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O，故A正確；B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2?+3H2N2+4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；D．根據(jù)C項的總反應(yīng)2H++2NO2?+3H2N2+4H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為=0.3mol，理論上可處理NO2-的物質(zhì)的量=×0.3mol=0.2mol，可處理含4.6mg·L－1NO2-廢水的體積==2×103L=2m3，故D正確；答案選C。19、D【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對四個選項分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯誤；B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無色，B錯誤；C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯誤；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確；故合理選項是D。20、C【解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃，反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；B．反應(yīng)溫度在140℃時，生成的是乙醚，170℃時才生成乙烯，選項B錯誤；C．溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；D．為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)溫度在140℃時，生成的是乙醚，170℃時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?1、C【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽極，當(dāng)為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2C1??2e?=Cl2↑，當(dāng)為活性電極時，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。22、C【解析】

A.1molSO4??(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol?1=49NA個電子，故A錯誤；B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價砷，故B錯誤；C.過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價，Na為+1價，假設(shè)含有x個O2?，含有y個O22?，則x+2y=8，(+1)×2+(+6)×2+(?2)×x+(?2)×y=0，則x=6，y=1，因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故C正確；D.根據(jù)圖示可知，1molFe和1molS2O82?反應(yīng)生成2molSO42?和1molFe2+，該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是1molFe2+還要與0.5molS2O82?反應(yīng)變成Fe3+，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82?，所以共有1molS2O82?被還原時，參加反應(yīng)的Fe，故D錯誤。綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【解析】

A為，B為，由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，同時還生成乙二醇，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；（3）反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)：；（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線為：。24、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團是酯基和（酚）羥基；（3）B含有羧基，C不含有羧基，且酚羥基電離出H＋能力小于碳酸，羧酸的酸性強于碳酸，因此檢驗兩種物質(zhì)，可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有羧基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)信息，生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后再被氧化，合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的結(jié)構(gòu)是，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溴的位置，以及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時注意多練習(xí)總結(jié)，找規(guī)律。25、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時）防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（說明：分步寫也給分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也給分）檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【解析】

I.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱；溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解；Ⅱ．(3)根據(jù)化合價升降法配平；(4)加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可?！驹斀狻縄.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱，利用余熱進行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強酸性；Ⅱ．(3)反應(yīng)中Fe的化合價由+2變?yōu)?3，N的化合價由-3變?yōu)?，S的化合價由+6變?yōu)?4，根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2，SO2的系數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8，F(xiàn)e得到2個電子，產(chǎn)生1個氮氣，得到6個電子，則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5；(4)加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，則可檢驗二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。26、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中+4價V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答。【詳解】（1）根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）①已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所以實驗操作時先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b，故答案為：打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b；②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液，若無裝置B，則HCl與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HCl與NH4HCO3反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-，故答案為：Cl-；（4）①根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是氧化V，NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4，故答案為：除去過量的KMnO4；②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol，則粗產(chǎn)品中釩的含量為：，故答案為：2.88%。27、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式；(3)根據(jù)肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，據(jù)此分析計算?！驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×V0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=×0.1000mol/L×V0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c睛】本題的易錯點和難點為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析解答。28、-87.0不是升高溫度反應(yīng)逆向移動，催化劑活性降低I4K=14-b<pH<14-aN2H5HSO4【解析】

(1)反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ·mol-1①反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol-1②反應(yīng)III：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1③利用蓋斯定律，將①+②-③，即得反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H。(2)①在T1之后，升高溫度，尿素的產(chǎn)率降低，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。也就是溫度越高，達平衡時氨的轉(zhuǎn)化率越低，若a點達平衡，則氨的產(chǎn)率比T1點大。②對于反應(yīng)體系，在氨碳比相同的情況下，增大水蒸氣的量，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低。對于b點，氨的轉(zhuǎn)化率為30%，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可求出x。