吉林長白山第一高級中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

吉林長白山第一高級中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2、下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法中正確的是（

）A．將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2B．向50mL12mol?L﹣1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng)，生成0.3molNO2C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4

，在管口觀察到紅棕色氣體D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗3、在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4mol/（L·min） B．v（O2）=2mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1mol/（L·min） D．v（SO2）=0.1mol/（L·s）4、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量5、排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層6、某有機物中碳和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（）A．CH≡C—CH3B．C．CH2＝CHCH3D．7、化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維8、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR9、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．原子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變C．能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)10、NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶B．具有玻璃塞的廣口瓶C．帶滴管的滴瓶D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶11、乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂B．和濃H2SO4共熱到170℃時鍵②和⑤斷裂，和濃H2SO4共熱到140℃時鍵①②斷裂C．乙醇在氧氣中完全燃燒，鍵①②斷裂D．在Ag催化下與O2反應(yīng)時鍵①和③斷裂12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是（）A．1.8gD2O含有NA個中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,消耗22.4L的CO2D．25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵13、下列說法中不正確的是A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物B．雙原子分子中不一定含有極性鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．不同元素組成的多原子分子內(nèi)一定不存在非極性鍵14、下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象結(jié)論或目的均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或目的A常溫下,將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中前者反應(yīng)速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡氯的非金屬性大于碳C1mL20%蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱,然后加入新制Cu(OH)2煮沸未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解D向5%H2O2溶液中,滴加幾滴FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡明顯加快FeCl3是H2O2分解的催化劑A．A B．B C．C D．D15、25℃時，在一定體積pH=12的NaOH溶液中，加入一定體積0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶216、“模型法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法。一下模型所表示的物質(zhì)中，能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。18、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______________________。19、研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號)(2)實驗中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_________。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計能否達(dá)到實驗?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H_______________；乙______________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)①_________________________________________________________________反應(yīng)②_________________________________________________________________（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學(xué)式）溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、232Th的質(zhì)量數(shù)是232，故A錯誤；B、Th元素的相對原子質(zhì)量是Th各種同位素相對原子質(zhì)量的平均值，故B錯誤；C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；D、230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確；故選D。2、C【解析】A．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；B．由于Cu足量，則濃硝酸完全反應(yīng)，被還原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（氣體）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成氣體只有NO2時，被還原的硝酸達(dá)極大值，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），聯(lián)立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而隨反應(yīng)的進行濃硫酸要變稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故B錯誤；C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，故C正確；D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后，如果用水沖洗，硫酸被稀釋而生成氫氣，易爆炸，故D錯誤；故選C。點睛：明確稀硫酸、濃硫酸及硝酸的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有強氧化性，可與金屬鋅、銅等反應(yīng)生成二氧化硫氣體，但稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，特別注意濃、稀硝酸均有強氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，且酸性條件下溶液中的NO3-也有強氧化性，以此解答。3、D【解析】

都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進行比較。A、υ（SO2）=4mol/（L·min）；B、υ（O2）=3mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min）=6mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1"mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12mol/（L·min）；故反應(yīng)速率由快到慢的順序為：D＞B=C＞A，故選D。4、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選D。5、A【解析】

離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高，K層是離原子核最近的電子層，所以K層上的電子能量最低，故選A。6、B【解析】試題分析：該有機物的實驗式為C3H4，Mr=16×7.5=120，所以分子式為C9H12，又因為在FeBr3存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，只有B選項符合題意；答案選B?？键c：考查有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定。7、A【解析】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學(xué)變化，則從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．食品添加劑應(yīng)限量使用，過量使用對人體有害，故C錯誤；D．石英的主要成分為二氧化硅，具有良好的導(dǎo)光性，所以可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，還可以用于生產(chǎn)其他石英產(chǎn)品，故D錯誤；故選A。8、D【解析】

本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)知識，首先應(yīng)根據(jù)各元素原子的結(jié)構(gòu)特點推斷出各元素，然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結(jié)論。【詳解】由X是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強酸，故C項錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題綜合性較強，有一定的難度，解決問題的關(guān)鍵在于抓住一些元素的特性或原子結(jié)構(gòu)的特征來突破。9、C【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，選項A錯誤；B、化學(xué)變化過程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，化學(xué)變化前后原子種類和原子數(shù)目保持不變，選項B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，選項C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，選項D錯誤；答案選C。10、D【解析】試題分析：固體藥品一般放在廣口瓶中，液體試劑一般放在細(xì)口瓶中。NaOH、KOH等堿性物質(zhì)的溶液容易與玻璃中的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O。產(chǎn)生的Na2SiO3、K2SiO3有粘性，容易將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起。所以NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在具有橡膠塞的細(xì)口瓶中。選項為：D?？键c：考查化學(xué)試劑的保存的知識。11、C【解析】A.和金屬鈉反應(yīng)時生成乙醇鈉和氫氣，所以鍵①斷裂，A正確；B.和濃H2SO4共熱到170℃時生成乙烯，所以鍵②和⑤斷裂；和濃H2SO4共熱到140℃時生成乙醚，所以鍵①②斷裂，B正確；C.乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳碳鍵和碳?xì)滏I都要斷裂，C不正確；D.在Ag催化下與O2反應(yīng)時生成乙醛，所以鍵①和③斷裂，D正確。本題選C。12、D【解析】

A．1分子重水含10個中子，1.8gD2O的物質(zhì)的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個中子，A錯誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.015NA，B錯誤；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4L，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確；答案選D。13、D【解析】

A.能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動的離子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質(zhì)是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個不同的非金屬原子之間形成的是極性共價鍵，兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯誤。故選D。14、D【解析】

A．常溫下濃硫酸有強氧化性，鋁遇濃硫酸鈍化，無法比較Al與Zn的活潑性，選項A錯誤；B．比較元素的非金屬性要比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱，即根據(jù)HClO4酸性比H2CO3強，可判斷出氯的非金屬性大于碳，選項B錯誤；C、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，該實驗沒有用堿液中和硫酸，所以達(dá)不到實驗?zāi)康?，選項C錯誤；D、過氧化氫分解，F(xiàn)eCl3在此反應(yīng)中作催化劑，起催化作用，能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，選項D正確。答案選D。15、C【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，所以得到：x×10-2-y×10-216、B【解析】

根據(jù)比例模型可判斷分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻浚?）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))?！军c睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關(guān)鍵。19、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實驗中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會污染空氣，圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進的措施是在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶。【點睛】本題的易錯點為(1)，要注意高