2024屆安徽省亳州市高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析_第1頁
2024屆安徽省亳州市高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析_第2頁
2024屆安徽省亳州市高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2024屆安徽省亳州市高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是()A.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2B.藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2D.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性2、如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液3、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+C12CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+C12C.+Br2+HBr D.CH4+2O2CO2+2H2O4、在2L密閉容器中進行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為A.v(NH3)=0.02mol/(L·min)B.v(NH3)=0.01mol/(L·min)C.v(N2)=0.01mol/(L·min)D.v(H2)=0.03mol/(L·min)5、下列說法正確的是A.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,證明金屬活動性:Na<FeB.因為酸性H2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<SC.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D.因為氯的非金屬性比硫強。所以還原性:Cl->S2-6、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物,其洗滌方法正確的是()①殘留在試管內(nèi)壁上的碘,用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡,用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的酯,用熱堿液洗滌A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④7、2017年世界環(huán)境日中國主題為“綠水青山就是金山銀山”。旨在倡導(dǎo)社會各界尊重自然、順應(yīng)自然、保護自然,自覺踐行綠色生活,共同建設(shè)美麗中國。下列行為中不符合“綠色生活”理念的是A.將廢棄塑料集中到野外焚燒可以減少污染B.從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù).將植物秸稈等制成沼氣以替代液化石油氣D.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料8、下列表達方式錯誤的是A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.氟化鈉的電子式C.酸性

HClO

>

H2SO4D.碳-12原子126C9、“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)中應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用,從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中,最符合“綠色化學(xué)”思想的是A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC.CH2=CH2+(過氧乙酸)→+CH3COOHD.2CH2=CH2+O210、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者大B.X、N兩種元素的氫化物的沸點相比,前者較低C.M比X的原子序數(shù)多7D.Z單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中11、下列物質(zhì)不能與金屬鈉反應(yīng)的是A.水 B.煤油 C.氧氣 D.氯氣12、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗非金屬性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD檢驗?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+取該溶液于干凈的試管中,加NaOH濃溶液加熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗A.A B.B C.C D.D13、下列實驗操作和結(jié)論說法正確的是:選項實驗結(jié)論A除去甲烷中的乙烯雜質(zhì),可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀反應(yīng),甲烷不反應(yīng)B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性A.A B.B C.C D.D14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑15、用下列裝置進行實驗,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗B.用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體C.用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯D.用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯16、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗結(jié)論A苯中加溴水震蕩,溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng),生成無色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知:有機物D是一種有水果香味的油狀液體。(1)有機物B的名稱為_______________,結(jié)構(gòu)簡式為_______________。決定有機物A、C的化學(xué)特性的原子團的名稱分別是___________________。(2)寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型:②_________________________________;反應(yīng)類型_______________。③_________________________________;反應(yīng)類型_______________。18、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________;C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。19、某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明C1的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為:_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。20、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是____________,操作方法為___________________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________,C__________,D__________。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________;若撤去E裝置,則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。21、硫與濃堿溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),得到硫的含氧酸鹽(用X表示,且X可以為純凈物,也可以為混合物)。(1)根據(jù)有關(guān)知識可知,硫與濃堿溶液反應(yīng)得到X的同時,一定還得到另一類含硫物質(zhì),且此類含硫物質(zhì)中的硫元素的化合價為_________價。(2)為探究X中硫的價態(tài),某同學(xué)取適量的硫與濃氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物X(其它物質(zhì)已除去),加入足量稀硝酸酸化處理的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀。甲認為X中硫呈+6。甲的判斷是否正確?_____(“正確”或“不正確”)。理由是_____________________。(3)乙對X中硫的價態(tài)作出三種猜想:①硫的價態(tài)是+6;②硫的價態(tài)是+4;③硫的價態(tài)是+4和+6價。如何設(shè)計實驗檢驗乙的猜想③是否正確?限定實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架;1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象實驗結(jié)論_________________________________

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,因此SO2的氧化性弱于I2,A正確;B.二氧化硫溶于水得到亞硫酸,溶液顯酸性,但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑,因此藍色石蕊試紙變紅后不褪色,B錯誤;C.二氧化硫是酸性氧化物,一般用堿液吸收,NaCl溶液不能用于除去實驗中多余的SO2,C錯誤;D.二氧化硫具有漂白性,能使品紅試紙褪色,二氧化硫具有還原性,能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,D錯誤;答案選A。2、D【解析】

利用原電池的工作原理進行分析,A電極逐漸變粗,說明陽離子在A電極上得到電子,轉(zhuǎn)化成單質(zhì),即A電極為正極,B電極逐漸變細,說明電極B失去電子,轉(zhuǎn)化成離子,即B電極為負極,然后逐步分析;【詳解】A電極逐漸變粗,A電極為正極,B電極逐漸變細,B電極為負極,A、Zn比Cu活潑,因此Zn為負極,Cu為正極,A電極為負極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,A電極逐漸變細,B電極為正極,電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2↑,B電極質(zhì)量不變,故A不符合題意;B、根據(jù)A選項分析,A為正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,A電極質(zhì)量不變,B為負極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,B電極質(zhì)量減小,故B不符合題意;C、Fe比Ag活潑,F(xiàn)e為負極,即A電極上發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,電極質(zhì)量減少,B電極為正極,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,電極質(zhì)量增大,故C不符合題意;D、根據(jù)選項C分析,A為正極,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,電極質(zhì)量增大,B為負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,電極質(zhì)量減小,故D符合題意。3、B【解析】

A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng),選項A錯誤;B.CH2=CH2+C12屬于加成反應(yīng),選項B正確;C.+Br2+HBr屬于取代反應(yīng),選項C錯誤;D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng),選項錯誤;答案選B。4、B【解析】分析:根據(jù)v=△c/△t結(jié)合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比解答。詳解:A、5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,濃度是0.1mol÷2L=0.05mol/L,則用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.05mol/L÷5min=0.01mol/(L·min),A錯誤;B、根據(jù)A中分析可知B正確;C、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比,則用氮氣表示的反應(yīng)速率是0.005mol/(L·min),C錯誤;D、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比,則用氫氣表示的反應(yīng)速率是0.015mol/(L·min),D錯誤;答案選B。5、B【解析】分析:A、鈉是活潑的金屬,極易與水反應(yīng);B、非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;C、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析;D、非金屬性越強,相應(yīng)陰離子的還原性越弱。詳解:A.鈉投入CuSO4溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,不能置換出銅,金屬性鈉強于鐵,A錯誤;B.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強。因為酸性H2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<S,B正確;C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深,例如氯氣是黃綠色氣體,溴是深紅棕色液體,C錯誤;D.非金屬性越強,相應(yīng)陰離子的還原性越弱。因為氯的非金屬性比硫強,所以還原性:Cl-<S2-,D錯誤。答案選B。點睛:選項A是解答的易錯點,注意金屬鈉的性質(zhì)特點。鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在,即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸,所以鈉先與水反應(yīng),然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。6、C【解析】

①單質(zhì)碘在酒精中的溶解度大,因此可以用酒精洗滌,故①正確;②苯酚在酒精中的溶解度大,可用除殘留的苯酚,故②正確;③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡,只能用稀硝酸洗滌,故③錯誤;④油脂在熱堿液中發(fā)生水解,可用來除殘留的油脂,故④正確,因此正確答案為①②④,故C正確;綜上所述,答案為C。7、A【解析】A.將廢棄塑料集中到野外焚燒會造成大氣污染,不符合“綠色生活”理念,A錯誤;B.從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染,符合“綠色生活”理念,B正確;C.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈等制成沼氣以替代液化石油氣,符合“綠色生活”理念,C正確;D.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料,符合“綠色生活”理念,D正確,答案選A。8、C【解析】A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A正確;B.氟化鈉的電子式為,B正確;C.酸性

HClO<

H2SO4,C不正確;D.碳-12原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子,可表示為,D正確。本題選C。9、D【解析】

原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求?!驹斀狻緼.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O,原子利用率沒有達到100%,不符合綠色化學(xué)思想,故A不選;B.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CaCl2和H2O,原子利用率沒有達到100%,不符合綠色化學(xué)思想,故B不選;C.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CH3COOH,原子利用率沒有達到100%,不符合綠色化學(xué)思想,故C不選;D.該制備反應(yīng)的生成物只有環(huán)氧乙烷,原子利用率達到100%,符合綠色化學(xué)思想,故D選;答案選D?!军c睛】一般來說,化合反應(yīng)和加成反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”的要求。10、D【解析】分析:同周期自左而右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,故前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可知,X為氧元素,Y為Na元素,Z為Al元素,M為S元素,N為Cl元素,結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X為O,Y為Na,Z為Al,M為S,N為Cl,則A、Al、Cl兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑Al3+<Cl-,A錯誤;B、水分子間存在氫鍵,所以X、N兩種元素的氫化物的沸點相比,前者較高,B錯誤;C、M比X的原子序數(shù)多16-8=8,C錯誤;D、鋁單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物氫氧化鈉和N的氫化物的水溶液鹽酸中,D正確;答案選D。點睛:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進行推斷,首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個關(guān)鍵字。11、B【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故A錯誤;B.鈉與煤油不反應(yīng),可以保存在煤油中,故B正確;C.鈉與氧氣在常溫條件下生成氧化鈉,在加熱條件下生成過氧化鈉,故C錯誤;D.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,故D錯誤;故選B。12、D【解析】

A.直接加熱NaHCO3和NH4Cl固體混合物,NaHCO3和NH4Cl都會發(fā)生分解反應(yīng),故A錯誤;B.由于NO會和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2,所以不能用向上排空氣法收集NO,故B錯誤;C.比較非金屬性的強弱,應(yīng)該比較最高價氧化物的水化物的酸性,酸性越強,非金屬的非金屬性越強,反之越弱,HCl不是Cl元素的最高價含氧酸,不能用HCl和H2CO3的酸性強弱比較Cl和C元素的非金屬性強弱,故C錯誤;D.取溶液于干凈的試管中,加NaOH濃溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變藍,就證明溶液中有NH4+,未變藍,則證明無NH4+,故D正確;本題答案為D。13、C【解析】

A.酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應(yīng)生成二氧化碳,因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體,故A錯誤;B.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,故B錯誤;C.乙烯含碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應(yīng),生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳,則溶液最終變?yōu)闊o色透明,故C正確;D.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,說明醋酸可與碳酸鈣反應(yīng),從強酸制備弱酸的角度判斷,乙酸的酸性大于碳酸,故D錯誤;故選C。14、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X為C元素,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則Y為O元素,W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),W為F或Cl元素,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z為Na元素,W只能為Cl元素,則A.X與Y形成的化合物有CO、CO2等,Z的最高價氧化物的水化物為NaOH,CO和NaOH不反應(yīng),故A錯誤;B.一般說來,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑大小X>Y,Z>W(wǎng),故B錯誤;C.化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3,NaClO3存在離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D.Y的單質(zhì)臭氧,W的單質(zhì)氯氣,對應(yīng)的化合物ClO2,可作為水的消毒劑,故D正確。故選D。15、A【解析】

A項、氨氣極易溶于水,導(dǎo)致圓底燒瓶內(nèi)壓強減小,外界大氣壓將燒杯中的水壓入圓底燒瓶中,能夠用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗,故A正確;B項、二氧化氮氣體能夠與水反應(yīng),生產(chǎn)硝酸和NO,不能用排水法收集少量NO2氣體,故B錯誤;C項、甲烷中除去乙烯,為洗氣裝置,應(yīng)從洗氣瓶的長管通入,故C錯誤;D項、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應(yīng),無法收集得到乙酸乙酯,應(yīng)用飽和Na2CO3溶液吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,故D錯誤。故選A?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意實驗的評價性分析,把握反應(yīng)原理及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。16、C【解析】A、苯中加溴水震蕩,靜置后溶液分層,下層為水層,無顏色,上層為苯層,紅棕色。因為溴單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,并且苯與水不互溶,因此發(fā)生了萃取。錯誤;B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng),且-OH中H的活性比水弱,錯誤;C、用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng),從強酸制備弱酸的角度判斷,乙酸的酸性大于碳酸,錯誤;D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫,使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫,一氯甲烷為非電解質(zhì),不能電離,錯誤。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO,B為CH3CHO,CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH,C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,則D為CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答。【詳解】(1)通過以上分析知,B為CH3CHO,名稱為乙醛,A、C的原子團分別為羥基、羧基;(2)②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;③為乙烯的加聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為。【點晴】明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。18、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴,B和D是生活中兩種常見的有機物,確定B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,則A為CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯;來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲,甲為液體,確定甲為苯,據(jù)此解答。【詳解】(1)A為CH2=CH2,電子式為;C為CH3CHO,分子式為C2H4O;(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛;③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸;④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于加成反應(yīng)的是①;(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)進行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有:加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等;(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)由于乙酸具有酸性,乙醇溶于水,而苯與水溶液不互溶,可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B(乙醇)、D(乙酸)和甲(苯)?!军c睛】本題的突破點為,有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛,醛氧化為酸。19、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析:I.(1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強,與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??;(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;II.(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(5)碳酸酸性強于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解:I.(1)金屬活潑性順序為:鉀>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;(2)氯氣氧化性強于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣;Ⅱ.(3)儀器B為錐形瓶;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中;(4)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色,氯氣是一種有毒氣體,必須進行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣;(5)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明非金屬性C>Si。氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。20、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b,打開a,通空氣堿石灰CaCl2(或CuSO4)堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體,應(yīng)在C、D中分別吸收,其中應(yīng)先吸收水,再吸收二氧化碳,即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣,關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣,所以關(guān)閉b,打開a就成為操作的關(guān)鍵,緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測定結(jié)果;操作方法為:關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ氲獨?,直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止;(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以

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