2023-2024學(xué)年江蘇省丹陽(yáng)市化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年江蘇省丹陽(yáng)市化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．對(duì)2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺2、市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A．① B．②③ C．①③ D．②④3、下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl4、常溫下，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（）共價(jià)鍵H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A．由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性F2＞Cl2B．表中最不穩(wěn)定的共價(jià)鍵是F-F鍵C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-15、在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－16、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液7、下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．燒炭取暖 B．光合作用 C．風(fēng)力發(fā)電 D．電解冶煉8、對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行9、下列排列有錯(cuò)誤的是A．粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH10、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH—向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)C．工作時(shí)，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）211、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅12、若aA+與bBn-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A．b+n+1B．b+n-1C．b-n-1D．b-n+113、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)14、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強(qiáng)A．①②③B．①②③④C．②③④D．②③④⑤15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB．精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA16、某工廠運(yùn)輸NH3的管道出現(xiàn)小孔導(dǎo)致NH3泄漏，技術(shù)人員常常用一種揮發(fā)性液體進(jìn)行檢查，該液體最有可能是A．濃鹽酸B．燒堿C．濃硫酸D．碳酸鈉17、科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進(jìn)行發(fā)電，電池正極反應(yīng)為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－18、已知A2+、B+、C3—、D—是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是A．四種離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．原子半徑：r（D）>r（C）>r（A）>r（B）C．離子半徑：r（B+）>r（A2+）>r（C3—）>r（D—）D．B、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式可表示為H++OH—=H2O19、下列反應(yīng)或事實(shí)不能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．SiO2+2CSi+2CO↑C．碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)D．碳與硅屬于同一主族元素，且碳原子序數(shù)小于硅20、下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型錯(cuò)誤的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．CH4的比例模型：D．NaCl的電子式：21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑22、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小D．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____________、___________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號(hào)）A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面24、（12分）某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C中官能團(tuán)的名稱是__________。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說(shuō)法正確的是____（填字母序號(hào)，下同）。a.燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類型是______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（5）若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是____。（4）若測(cè)得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù)，測(cè)得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過(guò)濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過(guò)濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO426、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱：①，③；寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑵提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾。指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：；；。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過(guò)量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。(2)寫出C、H的化學(xué)式：C___，H______。(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______________，反應(yīng)⑦_(dá)_______________。(4)反應(yīng)⑥過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。29、（10分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！驹斀狻緼.加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榇呋瘎┎挥绊懟瘜W(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的反應(yīng)原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡向逆向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D.通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】

毛和絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，遇蛋白酶會(huì)發(fā)生水解。故答案為：D。3、B【解析】

A.HI是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.NaOH是由Na+和OH-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，OH-內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，故B正確；C.Br2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.NaCl是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，沒(méi)有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】通常情況下離子化合物的判斷方法：（1）構(gòu)成化合物的第一種元素為金屬元素，通常為離子化合物（氯化鋁除外）（2）銨鹽為離子化合物。多種元素構(gòu)成的陰、陽(yáng)離子含有共價(jià)鍵。4、C【解析】分析：A、鍵能越小反應(yīng)活性越強(qiáng)；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、形成化學(xué)鍵放熱；D、依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷。詳解：A、鍵能越小反應(yīng)活性越強(qiáng)，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性是F2＞Cl2，A正確；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，最不穩(wěn)定的是F-F鍵，B正確；C、2mol氯原子形成1mol氯氣放熱，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應(yīng)F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D正確；答案選C。5、D【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v（NH3）=1.7/（17×2×5）mol/（L·min）="0.01"mol/（L·min），故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。6、B【解析】解：A、Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；C、二氧化硅本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別．7、A【解析】

A．燒炭取暖是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A正確；B．光合作用是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤。故選A。8、C【解析】

A、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

A．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正確。答案選A。10、B【解析】

A.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時(shí)Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以在負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極，故C正確；D.負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。11、A【解析】

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B(niǎo)、C中做法可引發(fā)失火，D中實(shí)驗(yàn)桌上酒精失火時(shí)用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會(huì)導(dǎo)致失火。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關(guān)鍵，使用酒精燈時(shí)要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會(huì)引發(fā)火災(zāi)。12、A【解析】分析：陽(yáng)離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)減所帶電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù)；兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，即兩種離子的核外電子的排布及數(shù)目相同，由此可以得到數(shù)值間的關(guān)系，進(jìn)而得到答案。詳解：陽(yáng)離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)減所帶電荷數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù)，aA+與bBn-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明兩種微粒核外電子數(shù)相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正確；故選A。13、D【解析】

A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子Li＋向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，錯(cuò)誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。14、A【解析】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；②升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④增加炭的量，固體物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。15、B【解析】分析：A.1.8gH218O的量與1.8gD2O的量均為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA；B.精煉銅過(guò)程，陰極極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，陽(yáng)極失電子數(shù)目等于陰極的電子數(shù)目，可以計(jì)算出陰極增重質(zhì)量；C.取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成0.35mol二氧化氮，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅與稀硝酸反應(yīng)，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的量在0.35mol與0.175mol之間；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。詳解：1.8gH218O水的量為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，A錯(cuò)誤；精煉銅，陰極極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，若陽(yáng)極失去0.1mol電子，則陰極增重0,05×64=3.2g，B正確；銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35NA,C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。16、A【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和氨氣之間反應(yīng)產(chǎn)生白煙，可以檢驗(yàn)NH3泄漏，A正確；B、燒堿沒(méi)有揮發(fā)性，不會(huì)和氨氣之間反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，不符合要求，C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液沒(méi)有揮發(fā)性，不能和氨氣之間反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。17、D【解析】

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。18、D【解析】試題分析：四種離子是第三周期元素，故分別是：Mg、Na、P、Cl，A、前兩個(gè)表現(xiàn)正價(jià)，失電子，核外電子排布相同，都是2、8，后者表現(xiàn)負(fù)價(jià)，得電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核外電子排布相同，都是2、8、8，故A選項(xiàng)不正確；B、同周期從左向右原子半徑依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），r（Na）>r（Mg）>r（P）>r（Cl），故B不正確；C、看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大，原子序數(shù)：核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)遞增，而減小，離子半徑：r（P3－）>r（Cl－）>r（Na＋）>r（Mg2＋），故C錯(cuò)誤；D、B的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4，其離子反應(yīng)方程式：H++OH—=H2O?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)。19、B【解析】A項(xiàng)，C和Si同主族，非金屬性C>Si，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故A不符合題意；B項(xiàng)，在高溫下，碳和氧結(jié)合成一氧化碳?xì)怏w，熵增加，屬于難揮發(fā)性氧化物制易揮發(fā)性氧化物，故B符合題意；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故C不符合題意；D項(xiàng)，碳與硅都屬于第ⅣA族，碳原子序數(shù)為6，硅原子序數(shù)為14，同主族原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)，故D不符合題意。點(diǎn)睛：本題考查非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)氫化物的穩(wěn)定性判斷，也可以通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性判斷。20、D【解析】

A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項(xiàng)B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。21、C【解析】

A.方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.得失電子不守恒，同時(shí)鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。22、D【解析】A項(xiàng)，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因?yàn)榛顫娦訡uAg，所以甲池中Cu電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動(dòng)，左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負(fù)極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，電路中通過(guò)的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽(yáng)離子應(yīng)為不活潑金屬的陽(yáng)離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】.易錯(cuò)點(diǎn)：C項(xiàng)中銅制U形物代替“鹽橋”時(shí)，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項(xiàng)中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時(shí)，其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！驹斀狻浚?）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面，當(dāng)甲基的角度合適時(shí)，甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi)，所以最多有7個(gè)原子共平面。24、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。25、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開(kāi)始酸溶解氧化膜，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開(kāi)始酸溶解氧化膜，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測(cè)量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開(kāi)始酸溶解氧化膜，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2W1×100%；B項(xiàng)，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測(cè)量Al的質(zhì)量，無(wú)法測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能測(cè)定Mg26、30、⑴過(guò)濾，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒【解析】試題分析：（1）過(guò)程①是分離不溶性物質(zhì)和溶液，用過(guò)濾的操作；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過(guò)程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質(zhì)，所以過(guò)程②反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過(guò)程用萃取的方法，選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)是①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與