黑龍江省克東一中、克山一中等五校聯(lián)考2024屆高一下化學期末聯(lián)考試題含解析

黑龍江省克東一中、克山一中等五校聯(lián)考2024屆高一下化學期末聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機物屬于烴的是()。A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C12D．2、下列不是離子化合物的是()A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NaNO33、W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結構，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與M原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是ZMRYA．R元素的最高正價為+6 B．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)C．X的金屬性比Y的金屬性弱 D．由X和R組成的化合物不止一種4、下列金屬單質，活潑性最強的是()A．NaB．KC．CuD．Zn5、最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結構如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F極：Zn－2e－===Zn2＋總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列說法正確的是A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應C．從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池D．鋅錳電池內部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的6、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．乙醇溶液B．葡萄糖溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體7、下列關于鈉的說法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D．過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性8、下列有關化學反應與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應 B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收熱量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等9、下列烴①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是()A．等物質的量時耗氧量最少的是①B．等物質的量時③和④的耗氧量相等C．等質量時耗氧量最大的是①D．等質量時②和④的耗氧量相等10、下列物質中只含有氯分子的是()A．氯水 B．液氯 C．鹽酸 D．食鹽11、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質,以下敘述錯誤的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應D．利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產甘油和肥皂12、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．非金屬性：X>Y>Z13、元素的性質呈周期性變化的根本原因是()A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B．隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變C．原子半徑呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化14、下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO315、我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族16、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應的化學方程式為__________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學方程式為____________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關的操作分離方法：①是__________，②是__________。18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。19、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應的化學方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質量分數(shù)的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數(shù)___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關反應的化學方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：；；。21、根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關系，回答下列問題：(1)寫出A、D的名稱：A__________，D__________。(2)寫出B→A的化學方程式：______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：A→E：__________________________________；B→E：________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】 試題分析：烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物。所以答案為A考點：考查烴概念的應用2、A【解析】

A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A正確；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C錯誤；D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N原子和O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤。故選A?！军c睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價鍵（銨鹽除外）。3、D【解析】

W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，則W為H元素；X+與Ne具有相同的電子層結構，則X為Na；設Y最外層電子數(shù)為a，則Z、R原子最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+3，解得a=2，故Y為Mg，Z為B，M為N，R為O，據(jù)此解答。【詳解】依據(jù)上述分析可知，A.R元素為O，無最高正價，A項錯誤；B.同周期中，元素原子半徑從左到右依次減小，同主族中元素原子半徑從上到下依次增大，則上述四種元素的原子半徑大小順序為：r(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N)，B項錯誤；C.同周期從左到右元素金屬性依次減弱，則金屬性比較：Na>Mg，C項錯誤；D.由X和R組成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，D項正確；答案選D。4、B【解析】分析：同主族從上到下金屬性增強，結合金屬活動性順序表來解答。詳解:Na、Mg、Al位于同周期,結合金屬活動性順序可以知道,金屬性為K>Na>Zn>Cu，則金屬性最強的為K，

所以B選項是正確的。5、B【解析】

從所給的電極反應式可以看出，E極發(fā)生的是還原反應，對應原電池的正極，F(xiàn)極是原電池的負極。【詳解】A.E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應，A項錯誤；B.F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應，B項正確；C.從結構上分析，鋅錳電池不能充電，屬于一次性電池，C項錯誤；D.鋅錳電池內部發(fā)生的氧化還原反應是不可逆的，D項錯誤；所以答案選擇B項?！军c睛】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中，正極發(fā)生的一定是還原反應，負極發(fā)生的一定是氧化反應。6、D【解析】膠體是分散質粒子直徑在1~100nm的分散系，當光束通過膠體時，能觀察到丁達爾效應；乙醇溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應，故A錯誤；葡萄糖溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應，故B錯誤；氫氧化鈉溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應，故C錯誤；氫氧化鐵膠體屬于膠體，當光束通過時，能觀察到丁達爾效應，故D正確。點睛：膠體與溶液、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑不同，膠體是分散質粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質粒子直徑小于1nm，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達爾效應。7、C【解析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2CO3，故B錯誤；C.鈉的還原性強，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1，氧元素化合價既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯誤。8、A【解析】燃燒屬于放熱反應，A正確；中和反應是放熱反應，B錯誤；形成化學鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項A。點睛：物質發(fā)生化學反應時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學鍵時要放出熱量。9、A【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物質的量時耗氧量最少的是②，A錯誤；B.等物質的量時③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正確；C.由于12g碳消耗1mol氧氣，4gH消耗1mol氧氣，所以烴分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質量時耗氧量最大的是①，C正確；D.②和④的最簡式相同，則等質量時②和④的耗氧量相等，D正確；答案選A。10、B【解析】

A.氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，A項錯誤；B.液氯是純凈物，其中只含有氯分子，B項正確；C.鹽酸是氯化氫溶液，含有水分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子，C項錯誤；D.食鹽中含有鈉離子和氯離子，D項錯誤；答案選B。11、C【解析】

A.植物油中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖，B正確；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生氧化反應，C錯誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應，可以生產甘油和肥皂，D正確；答案選C。12、B【解析】試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間，均位于第三周期，它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，則X為Cl、Y為S、Z為P元素。A．最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，故A正確；B．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確；故選B?？键c：考查了原子結構與元素周期律的關系的相關知識。13、D【解析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，A錯誤；結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯(lián)系，B錯誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，C錯誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結構中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。14、D【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物酸性強弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，根據(jù)反應Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項A能說明；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項B能說明；C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項C能說明；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，選項D不能說明。答案選D。15、B【解析】分析：納米的材料的化學式為RN，該化合物里與氮結合的Rn＋核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn＋帶3個單位的正電荷，Rn＋核外有28個電子，則R原子的質子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質。詳解：納米的材料的化學式為RN，該化合物里與氮結合的Rn＋核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn＋帶3個單位的正電荷，Rn＋核外有28個電子，則R原子的質子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第ⅢA族，故選B。16、B【解析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強，則甲比乙的金屬性弱，錯誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡，說明乙為正極，則甲比乙的金屬性強，正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應放出氫氣，反應的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。18、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。19、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據(jù)得失電子守恒或關系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質量分數(shù)為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解析】

⑴A中反應的反應主要是稀硝酸與銅反應，其化學方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產生NO氣體，由于里面含有空氣，會生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過氧化鈉反應，但NO未反應完，會污染空氣，因此D主要是除掉未反應完的NO，所以D的作用是除去未反應掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過程中有水蒸氣帶出，水會與過氧化鈉反應，為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有省油濃硫酸的洗氣瓶或者是裝有堿石灰的干燥管，故答案為濃硫酸（堿石灰）；洗氣瓶（干燥管）；⑷消