2024屆廣東省云浮市郁南縣連灘中學化學高一下期末考試模擬試題含解析

2024屆廣東省云浮市郁南縣連灘中學化學高一下期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

2、在石油化工及煤化工中，下列加工工藝只發(fā)生物理變化的是A．分餾 B．干餾 C．裂解 D．裂化3、關于氨的下列敘述中，不正確的是（）A．實驗室制氨氣的方法是加熱NH4ClB．液氨是純凈物C．氨易液化，因此可用來作制冷劑D．氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗4、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑:

W<X<Y<ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

X>YC．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應D．a(chǎn)

一定由W、X兩種元素組成6、以下烴中，一氯代物只有一種的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)47、示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學知識，下列示意圖或圖示正確的是選項ABCD圖式H-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結構示意圖中子數(shù)為14的碳原子次氯酸的結構式A．A B．B C．C D．D8、下列表示不正確的是A．HCl的電子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的結構簡式：CH3CHOD．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：146C9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是A．XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．Y離子的半徑比Z離子的半徑大10、下列元素的原子半徑最大的是A．OB．A1C．NaD．Cl11、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經(jīng)過60s達到化學平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol·(L·s)－1B．當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學平衡狀態(tài)C．反應放出的熱量可用于提高反應速率D．反應達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:112、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)13、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．分液D．蒸餾14、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行B．“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子15、下列說法正確的是A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負性（稀有氣體未計）最大的元素是Na16、下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是()A．在pH=l的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C．在無色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．使酚酞試液變淺紅色的溶液中：C032-、Cl-、Na+、K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結構示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。18、下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。（6）下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱19、為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應或現(xiàn)象結論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。。20、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液21、運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－ΔH1=＋1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)ΔH2=－771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)ΔH3=＋482.2kJ·mol-1則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的ΔH=_____________kJ·mol-1。（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0①反應達到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：時間/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_________________。③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即：反應速率最快；此題考查影響反應速率的兩因素：溫度、濃度；溫度：溫度越高，反應速率越快，而C、D中溫度高；濃度：溶液體積相等，均為20ml，則B、D中Na2S2O3、H2SO4濃度大；綜合分析，得：D正確；2、A【解析】試題分析：分餾屬于物理變化；干餾、裂解、裂化均屬于化學變化。考點：考查物理、化學變化。3、A【解析】

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，冷卻后氨氣和氯化氫又反應生成氯化銨，不能制備氨氣，故A錯誤；

B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣，屬于純凈物，故B正確；

C.氨易液化，液氨揮發(fā)為氣體吸熱，因此可用來做制冷劑，故C正確；

D.氣體易溶于水，減小容器中的壓強形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗，故D正確；

故答案選A。4、A【解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項符合題意，答案選A。【點睛】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關，與溶質(zhì)濃度及其化學式組成有關。5、C【解析】分析：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重分析與推斷能力的考查，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，難度不大。詳解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過氧化鈉，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結合原子序數(shù)可知，W為氫，X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序為W<Y<X<Z，故錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強，所以穩(wěn)定性順序為X<Y，故錯誤；C.圖中涉及的反應都有化合價變化，都為氧化還原反應，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯誤。故選C。6、D【解析】分析：烴的一氯代物只有一種，說明分子中含有一類氫原子，結合有機物的結構簡式分析判斷。詳解：A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3類氫原子，一氯代物有3種，A錯誤；B.CH3CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，B錯誤；C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，C錯誤；D.C(CH3)4分子中含有1類氫原子，一氯代物有1種，D正確；答案選D。7、A【解析】分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽離子構成。B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11；C、中14為質(zhì)量數(shù)；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11，Na+的結構示意圖，故B錯誤；C、中14為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結構式H-O-Cl，故D錯誤，故選A。點睛：本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、結構式、原子結構示意圖等知識，解題關鍵：明確常見化學用語的書寫原則，培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，易錯點D，次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結構式H-O-Cl。8、A【解析】

A.HCl是共價化合物，H原子與Cl原子通過共用電子對結合，所以其電子式為：，A錯誤；B.正丁烷分子中的4個C原子形成一條鏈，根據(jù)C原子正四價的原則及H、C原子的相對大小，用球棍模型表示為，B正確；C.乙醛分子式是C2H4O，分子中含有的官能團是醛基-CHO，因此其結構簡式為：CH3CHO，C正確；D.C是6號元素，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，若有8個中子，則該碳原子質(zhì)量數(shù)是14，用原子符號表示為：146C，D正確；故合理選項是A。9、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，應該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞C，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學鍵不同，故B錯誤；C．元素Cl的氧化物對應水化物的酸性不一定比N的強，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強酸，故C錯誤；D．離子電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意“氧化物對應水化物”不是“最高價氧化物對應水化物”，因此不能用非金屬性強弱分析判斷。10、C【解析】分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。11、C【解析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)，故A錯誤；B.根據(jù)方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.隨著反應的進行，溫度逐漸升高，反應速率會加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應的X和Y是2:1，反應達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。12、B【解析】

化學反應速率除以對應的化學計量數(shù)，數(shù)值越大，反應速率越快。據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．==0.15；B．==0.3；C．==0.1；D．==0.25；數(shù)值大的反應快，因此反應最快的是B，故選B?！军c睛】解答該類型題時需要注意：①單位需要統(tǒng)一；②化學反應速率除以對應的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應快；③不能用固體表示化學反應速率。13、D【解析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。14、A【解析】

A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進行，A錯誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A15、C【解析】

A.3p2表示3p軌道上有兩個電子，故A錯誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱；在元素周期表中，電負性最大的元素是F，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】判斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱。16、D【解析】分析：A.該溶液中存在大量氫離子,I-、N03-離子間能反應;B.次氯酸根離子、硫離子與H+反應;C.銅離子為有色離子;D.該溶液呈弱堿性,四種離子之間不反應,在弱堿性溶液中能夠共存。詳解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子H+、I-、N03-,發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤；B.H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存,故B錯誤；C.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故C錯誤；D.C032-發(fā)生水解反應，溶液顯堿性，使酚酞試液變淺紅色，C032-、Cl-、Na+、K+之間不反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確；所以D選項是正確的。點睛：本題考查指定的溶液中離子大量共存的問題。首先確定離子之間能否共存，再根據(jù)已知條件判斷離子能否共存。例氫離子存在時,I-、N03-離子間能發(fā)生氧化還原反應，H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應，所以都不能共存。銅離子為有色離子與無色的條件不符，不能共存。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結構示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為。【點睛】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。18、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結合元素周期律和物質(zhì)的結構與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達到滿8電子穩(wěn)定結構，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關，符合題意，a項正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度，若與冷水反應越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強，b項錯誤；c.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；答案選a。19、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結合生成藍色沉淀，據(jù)此進行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式?！驹斀狻竣瘢∩倭砍MCu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應生成藍色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。20、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應；（3