高考化學(xué)真題及模擬題解析-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及反應(yīng)機(jī)理

高考化學(xué)真題(2022)及模擬題專題解析一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及反應(yīng)機(jī)理

2022年高考化學(xué)真題匯總及解析

1.(2022?浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：

物質(zhì)HOHO

(g)0HHOHOOH2O2222

能量/kJ?mol」249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ-mol」。下列說法不匹卿的是A.凡的

鍵能為436kJ-mo『

B.0?的鍵能大于HQ?中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH—143kJ-mor'

【答案】C

【解析】A.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，凡的鍵能為218x2=436kJ-mo『，A正確；

B.由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249x2=498kJ.mo『，由題中信息可知HQ?中氧氧單鍵的鍵能為

214kJ-mor1,則5的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O,解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278kJ-moU,凡。？中

氧氧單鍵的鍵能為214kJ.mo『，C錯誤；

D.由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的AH=-136-249-(-242)=-143kJ.，D正確；

故選C

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：11>1

c.生成P的速率：m>nD.進(jìn)程w中，z沒有催化作用

【答案】AD

【解析】A.由圖中信息可知，進(jìn)程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說法

正確；

B.進(jìn)程n中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)P的產(chǎn)率相同，B

說法不正確；

C.進(jìn)程III中由S?Y轉(zhuǎn)化為P-Y的活化能高于進(jìn)程II中由S-X轉(zhuǎn)化為P-X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別

是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為IlkII,c說法不正確；

D.由圖中信息可知，進(jìn)程IV中S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為

P+Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；

綜上所述，本題選AD。

2022年高考模擬題匯總及解析

1.（2022?重慶市某中學(xué)模擬預(yù)測）“世上無難事，九天可攬?jiān)隆?，我國的航空航天事業(yè)取得了舉世囑目的

成就。碳酰腫類化合物［Mn（L）3］（ClO4）2是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分，其相關(guān)反應(yīng)的能

量變化如圖所示，已知AH2=-299KJ/mol,則AH】/(KJ/mol)為

2+

2ClO；(g)+[Mn(L)3](g)==[Mn(L)3](ClO4)2(s)

「△出A/73=-1018kJ/mol△/74=+87kJ/mol

2+

2ClO；(aq)+[Mn(L)3](aq)

A.-1563B.-1389C.-1334D.-1160

【答案】A

【解析】由蓋斯定律可知，△H/=2AH2+AHJ—AH4=2X(—299kJ/mol)+(—1018kJ/mol)—(+87kJ/mol)=

—1563kJ/mol,故選A。

2.(2022?浙江?溫州中學(xué)模擬預(yù)測)已知ROH(R=Na、K)固體溶于水放熱，有關(guān)過程能量變化如圖

^RO(S)+^HO(I)△%

22-R+(aq)+OH(aq)

2

△生

△“1①⑤⑥

△〃4

ROH(s)R+(aq)+OH-(g)

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①AH1<0,AS<0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)

C.AH6(NaOH)>AH6(KOH)D.AH4=AH]+AH2+AH5+AH6

【答案】B

【解析】A.由于液體的混亂度大于固體,反應(yīng)①ASX）,A錯誤;

B.小凡表示ROH破壞離子鍵的過程，應(yīng)為鈉離子半徑小于鉀離子，破壞離子鍵氫氧化鉀吸收的能量要多,

則AH4(NaOH)>AH4(KOH),B正確;

C.表示氫氧根離子從氣態(tài)離子轉(zhuǎn)化為溶液中離子的熱量變化，AH6（NaOH）=AH6（KOH）,C錯誤;

D.由蓋斯定律可知AHqMHi+AH?D錯誤；

答案選B。

3.（2022?貴州?模擬預(yù)測）冬季燃煤排放的大量活性澳化合物BrCl能通過光解釋放浪自由基和氯自由基,

從而影響大氣中自由基（OH、HCh）的濃度，其循環(huán)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.NO2的排放會造成酸雨

B.向原煤中添加石灰石有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”

C.通過上述循環(huán)，大氣中OH自由基的濃度升高

D.BrCl的排放會造成臭氧含量減小

【答案】B

【解析】A.二氧化氮會與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮排放會造成酸雨，故A正確；

B.向原煤中添加石灰石可以減少二氧化硫的排放，但不能減少二氧化碳的排放，所以不能實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、

碳中和“，故B錯誤；

C.由圖可知，上述循環(huán)中消耗大氣中的臭氧和HCh,生成HO,所以大氣中OH自由基的濃度升高，故C

正確；

D.由圖可知，上述循環(huán)中消耗大氣中的臭氧和HCh,所以BrCl的排放會造成臭氧含量減小，故D正確；

故選Bo

4.（2022?安徽蚌埠?模擬預(yù)測）CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

其相對能量與反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法不正確的是

’能量

NzO+CO/L'%小,

\，…、7Mg1

cr->o-O：

Fe*+N2O=FeO*+N2FeO*+CO=Fe*+CC>21

反應(yīng)歷程

催化劑

A.總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO+N2O^=CO2+N2

B.在反應(yīng)過程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成

C.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定

D.Fe*為反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO*為中間產(chǎn)物

【答案】B

催化劑

【解析】A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+N2O^=CO2+N2,反應(yīng)物的總

能量高于生成物的總能量，則是放熱反應(yīng)，A正確；

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中CO和N2O中的C-O、N-O極性鍵斷裂，CO2中有

C-0極性鍵形成，即整個(gè)過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成，B錯誤；

C.總由題干反應(yīng)歷程圖可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)，即第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，則整個(gè)反應(yīng)

的反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定，C正確；

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，F(xiàn)e*反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后不變，即Fe*為反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO*為

中間產(chǎn)物，D正確；

故答案為：Bo

5.(2022?安徽合肥.三模)最近科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)鉞元素(Ir)形成的復(fù)雜陰離子[Ir(CO)2l2]-能催化甲醇的魏基化

反應(yīng)，催化過程中各步基元反應(yīng)如圖所示，其中M-N的反應(yīng)速率較快，NTY-X的反應(yīng)速率較慢，下列

有關(guān)說法正確的是

Y

A.催化過程中基元反應(yīng)M-N的活化能最大

B.反應(yīng)過程中Ir元素的化合價(jià)保持不變

C.存在反應(yīng)：CH3coOH+HI—CH3coi+H2O

D.甲醇的跋基化反應(yīng)原子利用率為100%

【答案】D

【解析】A.因?yàn)镸-N的反應(yīng)速率較快，所以該催化過程中基元反應(yīng)M-N的活化能較小，A不正確；

B.從反應(yīng)過程中配合物的組成可以看出，Ir元素的化合價(jià)發(fā)生改變，B不正確；

C.從轉(zhuǎn)化關(guān)系看，存在反應(yīng)：CH3coi+H2O-CH3coOH+HI,C不正確；

D.反應(yīng)的總反應(yīng)為CH3OH+CO-CH3coOH,所以甲醇的莪基化反應(yīng)原子利用率為100%,D正確；

故選D。

6.(2022?安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測)如圖分別代表澳甲烷和三級澳丁烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列

說法不正確的是

I.CH3Br+NaOH^CH3OH+NaBr

n.(CH3)3CBr+NaOH^(CH3)3COH+NaBr

JCHC

耍八g_5-^3)3,--Brl[(CH3)3C---OH]

蓑[HO---CH<--Br]

+

(CH3)3C+Br-+OH-

(CH3)3CBr\

(CH；品型

CH3OH+Br

n的反應(yīng)進(jìn)3

I的反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)I的△!!<()

B.反應(yīng)I有一個(gè)過渡態(tài)，反應(yīng)II有兩個(gè)過渡態(tài)

C.反應(yīng)I中C—Br鍵未斷裂，反應(yīng)n有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形成

D.增加NaOH的濃度，反應(yīng)I速率增大，反應(yīng)H速率不變

【答案】C

【解析】A.I反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)△//<(),A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)I有一個(gè)過渡態(tài)，反應(yīng)n有兩個(gè)過渡態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)I中有C—Br鍵斷裂，由CH3Br轉(zhuǎn)化成CH3OH,反應(yīng)II也有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形成，

由(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化成(CH3)3COH,C符合題意；

D.反應(yīng)n鹵代煌先自身轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)，然后氫氧根與過渡態(tài)的燒結(jié)合，氫氧化鈉不直接與鹵代燃一起轉(zhuǎn)化

到活化態(tài)，所以增加氫氧化鈉的濃度不能使n速率增大，D不符合題意；

故選Co

7.(2022?陜西?咸陽市高新一中二模)自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與

氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)。HNO自由基與02反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

100

■過渡態(tài)I

14.15

HNO+O2;---過渡態(tài)IV

0-18.92

中間產(chǎn)物X

-12.16

工-100

過渡態(tài)ii

血-153.58

過渡態(tài)UI\產(chǎn)物Pi(H-O-O-N=O)

-200.591

-200-202.00

玄中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物z

im-201.34-205.11

-300

產(chǎn)物P2(H-O-N^°)

-320.40°

A.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B.產(chǎn)物Pi與P2的分子式、氧元素的化合價(jià)均相同

C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ

D.相同條件下，Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(Pi)>V(P2)

【答案】D

【解析】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能

小于生成物的總鍵能，故A選項(xiàng)錯誤；

B.產(chǎn)物Pi與P2的分子式均為HNO3,但產(chǎn)物Pi結(jié)構(gòu)中存在則產(chǎn)物Pi中部分氧元素的化合價(jià)為-1

價(jià)，而產(chǎn)物P2氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，兩者氧元素的化合價(jià)不同，故B選項(xiàng)錯誤；

C.最大的正反應(yīng)的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV時(shí)，即最大正反應(yīng)的活化能E正

=-18.92kJ/mol-(-205.1lkJ/mol)=186.1gkJ.mol1,故C選項(xiàng)錯誤；

D.相同條件下，反應(yīng)所需的活化能越小，則反應(yīng)的速率越快，由于到產(chǎn)物Pi所需活化能更小，故反應(yīng)速

率更快，故v(Pi)>V(P2),故D選項(xiàng)正確。

故選D選項(xiàng)。

8.(2022?陜西寶雞?三模)我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫［C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

△H=akJ-moH］的反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是

催化劑：AuF催化劑：AuPF；

工

一

，

。OOO

EE

?

HH?-48.8

//

W

-129.6M

混

器

女

玄

鞋

要

-201.7

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

A.ImolC2H誕）與1moiH2（g）具有的能量之和小于1moic2H6（g）的能量

B.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2

C.該反應(yīng)的焰變：AH=—129.6kJ-moH

D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF＜催化劑AuPF；

【答案】C

【解析】A.由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由圖可知，過渡態(tài)1的相對能量高于過渡態(tài)2,物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，所以過渡態(tài)1的穩(wěn)定性小

于過渡態(tài)2,故B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)的焰變△”=—[0—（―129.6kJ-molT）]=—129.6kJ-mori,故C正確；

D.由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF；的活化能分別為109.34kJ-mol-i、26.3kJ?moH,則催化劑AuF

的活化能大于催化劑AuPF；,故D錯誤;

故選Co

9.（2022?安徽合肥?二模）某科研人員提出HCHO與02在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CCh、H2O

的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列敘述錯誤的是（）

A.該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂

B.該過程的總反應(yīng)為HCHO+Ch」^fCO2+H2O

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.生成物CO2中的氧原子由HCHO和02共同提供

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)HCHO—CCh,HCHO中所有的C-H鍵均斷裂，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)題干所示，反應(yīng)物為HCHO和。2,生成物為CO2和H2O,HAP做催化劑，反應(yīng)方程式為:

HCHO+O2>CO2+H2O,B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)與甲醛和氧氣燃燒：HCHO+O2鱉CO2+H2O能量變化大致相同，甲醛燃燒為放熱反應(yīng)，故題中反

應(yīng)也為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，c項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)圖示反應(yīng)時(shí)HCHO中C-H鍵均斷裂，連接02提供的一個(gè)O原子形成CO2,則生成物CCh中的氧

原子由HCHO和02共同提供，D項(xiàng)正確；

答案選C。

10.(2022?安徽蚌埠?模擬預(yù)測)硝酸鹽污染己成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問題，甲酸(HCOOH)在納米級Pd表

面分解為活性氐和CO2,再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO；的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4

中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說法正確的是

A.Fe3C>4沒有參與該循環(huán)歷程

B.HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂

C.NO￡是NO；催化還原過程的催化劑

D.在整個(gè)歷程中，每ImolEk可還原1molNO,

【答案】B

【解析】A.由圖可知，鐵元素發(fā)生了價(jià)態(tài)變化，說明Fe3O4參與了該循環(huán)歷程，故A錯誤；

B.由信息可知，HCOOH分解為H2和CO2,說明HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂，而后形

成了碳氧雙鍵，故B正確；

C.由圖可知，在整個(gè)歷程中，NO：先被還原為NO「NO￡再被還原為N2,則NO1是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不

是催化劑，故C錯誤;

D.在整個(gè)歷程中，F(xiàn)e3C>4為催化劑，壓作還原劑，將NO1最終轉(zhuǎn)化為N2,根據(jù)得失電子守恒ImolHz可還

原0.4molNO],故D錯誤；

答案選B。

11.(2022?陜西?長安一中模擬預(yù)測)利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的

過程如圖所示。H+，。2，NO；等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物

質(zhì)的量為L，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為A。下列說法正確的是

A.只有反應(yīng)①在正極發(fā)生

B.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amold時(shí)為=2amol

C.④的電極反應(yīng)式為NO]+10H+-8e-=NH：+3HQ

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使n,減小

【答案】B

【解析】A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為化合價(jià)降低得電子的反

應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A錯誤；

B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molC2HCI3轉(zhuǎn)化為1molC2H4

時(shí)，得到6moi電子，脫去31noi氯原子，所以脫去amolC1時(shí)ne=2amol,故B正確；

C.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化N0I+8e--NH；,由于生成物中有NH：所以只能用H+

和H2O來配平該反應(yīng)，所以④的電極反應(yīng)式為NO]+10H++8e-=NH；+3H2。，故C錯誤；

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電

子的速率，可使m增大，故D錯誤；

故選Bo

12.(2022.內(nèi)蒙古呼和浩特.一模)鋼元素用途廣泛，如圖是一種機(jī)的化合物催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。下列

敘述不正確的是

z

1I

I

HOC1<V-OH

I

N(HiSI

N(ms-

1kzM

O^?ZOOH

。7，/071

/YQH

MlliS

H.O0a

-05飛OI

MHiJcr.ii

川

11

I

A.■v-OH是該反應(yīng)的催化劑

QR1

B.過程①②④中反應(yīng)的原子利用率為100%

C.該催化循環(huán)中V的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

D.該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CI-+H+=HOC1+H2O

【答案】B

7H

oQ0

【解析】A.過程①和過氧化氫反應(yīng)，在反應(yīng)④中生成’I，則

：V-OH

O,IO”Iol

N(HiS_)N(HiS4GN(HiS供

為催化劑，故A正確；

B.反應(yīng)②中有水生成，原子利用率沒有達(dá)到100%,故B錯誤；

C.過程①中H2O2轉(zhuǎn)化為-H和-OOH,有氫氧鍵的斷裂和形成，過程②中有氫氧鍵的斷裂，則該催化循環(huán)

過程中有氫氧鍵的斷裂和形成，故C正確；

D.由圖可知，每次循環(huán)的反應(yīng)物有H2O、H+、H2O2和CL生成物有HOC1和H2O,所以整個(gè)反應(yīng)體系中

+

每次循環(huán)的凈反應(yīng)為H+H2O2+C1=HOC1+H2O,故D正確；

故選：Bo

13.(2022.江西南昌.一模)科學(xué)家利用金(Au)催化電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)某極區(qū)的微觀示

意圖如下，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰(UCF3SO3)和乙醇的有機(jī)溶液。下列說法正確是

--選擇性透過膜

N2

NH3

H2O

CH3cH20H

CH3cHQ-

A.金(Au)為催化劑不參與反應(yīng)

B.三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機(jī)溶液不能導(dǎo)電

C.該電極方程式為：Nz+6e-+6cH3cH20H=2NH3+6CH3cH2。

D.選擇性透過膜只允許N2、NH3和H2O通過，其它離子不可通過

【答案】C

【解析】A.金(Au)雖然為催化劑，但是會參與反應(yīng)，在整個(gè)過程不斷被消耗、然后生成，總量不變，A錯

誤；

B.該裝置為電解池，電解液必須導(dǎo)電，即三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機(jī)溶液導(dǎo)電，B錯誤；

C.據(jù)圖可知，N2得電子后，和乙醇反應(yīng)生成氨氣和CH3cH2。-，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)為

N2+6e-+6cH3cH20H=2NH3+6CH3cH2。-，C正確；

D.據(jù)圖可知，水分子不能透過選擇性透過膜，D錯誤；

綜上所述答案為Co

14.(2022.河南鄭州?三模)下圖是在Cu基分子篩表面用NH3處理NO,污染物的一種反應(yīng)機(jī)理。下列說法

正確的是

NH,N2,H20

注：圖中元素右上角的羅馬數(shù)字表示化合價(jià)

A.該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的只有N和O兩種元素

B.上述過程中催化劑首先吸附的是NO

C.該過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只有N2

催化劑

D.該過程的總反應(yīng)為4NH3+4NO+O2N2+6H2O

【答案】D

【解析】A.從反應(yīng)流程圖可知，發(fā)生化合價(jià)變化的元素還有Cu,A項(xiàng)錯誤;

B.從上述過程中可以看出，催化劑首先吸附的是NH3,B項(xiàng)錯誤;

C.從反應(yīng)流程圖可知，NH3中的N被氧化生成N2,NO中的N被還原生成N2,Ch中的O最終被還原生成

H2O,C項(xiàng)錯誤;

催化齊U

D.從反應(yīng)流程圖可知總反應(yīng)為4NH3+4NO+O2^^N2+6H2。，D項(xiàng)正確;

故答案選Do

15.（2022?河南洛陽?三模）在催化劑作用下，乙基格氏試劑（C2HsMgBr）與酯反應(yīng)可生成環(huán)丙醇衍生物

DCH

K）。反應(yīng)過程如圖所示。

98

下列敘述錯誤的是

A.化合物1直接催化乙基格氏試劑(C2HsMgBr)與酯反應(yīng)的進(jìn)行

B.反應(yīng)過程中Ti的成鍵數(shù)目保持不變。

C.化合物4和5互為同分異構(gòu)體

D.乙基格氏試劑(C2HsMgBr)與乙酸甲酯的反應(yīng)為CH3COOCH3+2C2H5MgBr催化劉＞C2H6+

、OMgBr

0

Xz+CH3OMgBr

【答案】A

【解析】A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，化合物1是催化劑，但不是直接催化乙基格氏試劑(C2HsMgBr)與酯反

應(yīng)的進(jìn)行，而是先與乙基格氏試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化后的化合物3與酯進(jìn)行反應(yīng)，A錯誤；

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)過程中化合物1、2、3、4、5中Ti的成鍵數(shù)目均為4,始終保持不變，B

正確；

C.由題干反應(yīng)歷程圖可知，化合物4和5的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，類比與材料歷程圖中的反應(yīng)不難看出，乙基格氏試齊U(C2HsMgBr)與乙酸甲酯的

、OMgBr

年JC2H6+°+CHOMgBr,

反應(yīng)為CH3COOCH3+2C2H5MgBr3D正確;

故答案為：Ao

16.(2022?河南洛陽?二模)我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。

該歷程可用示意圖表示如下，下列說法正確的是

A.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%

B.①-②過程屬于吸熱反應(yīng)

C.X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙醇

D.反應(yīng)過程中有C-H鍵、C-C鍵、O-H鍵生成

【答案】A

【解析】由圖可知，X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸，該反應(yīng)CH4+CO2」8^UCH3COOH,屬于

化合反應(yīng)。

A.該反應(yīng)CH4+CO2催伽＞CH3coOH,屬于化合反應(yīng)，由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%,

故A正確；

B.由圖可知②能量低于①能量，則①一②過程有熱量放出，故B錯誤；

C.由圖可知，X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸，故C錯誤；

D.由圖可知，反應(yīng)過程中有C-C鍵、O-H鍵生成，無C-H鍵，故D錯誤；

故選A。

17.（2022?河南?二模）某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應(yīng)熱AH=-620.9kJ-moH。一定條件下

該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)）。下列說法正確的是

…N=N

TS3

300.0

..號"1?'24?3

200.01S2.■T

I30.0\.???

1000-J.

0.00\AE

-KM).O-N?*NOSN?\COjN/HCO

-200.0嚴(yán)①J產(chǎn)?Ixo/N,

\反應(yīng)③

-300.0

反應(yīng)②

-44X)0\CO/NQ

.

■300.0-513.5