河南省鄭州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

河南省鄭州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯

編3-非選擇題

1.（2020春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）按要求填空：

⑴寫出CH3COOH與CHCHfOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵能一次鑒別出苯、苯酚、己烯、氯仿的試劑是。

⑶寫出皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑷寫出蔗糖水解的化學(xué)方程式。

OH

H-ErA-CH2?OH

⑸酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為D，寫出其單體的結(jié)構(gòu)簡式。

2.（2020春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）"結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"是化學(xué)科學(xué)的重要理論。

⑴下列關(guān)于基態(tài)。原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述中錯誤的是。

A.軌道表達(dá)式（電子排布圖）為Is22s?2p4B.有2個未成對電子

C.電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形D.價電子數(shù)為4

（2）Na的焰色反應(yīng)為黃色，其原因是o

⑶元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電

子親和能（Ei）。第二周期部分元素的電子親和能El變化趨勢如圖所示。氮元素的El呈現(xiàn)

異常的原因是。

(

L

O

U

I

?a

≡

兵*

+

鉀

（4）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比

金屬Cr低，原因是—。

（5）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵

或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是

3.（2021春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）按要求填空：

⑴實驗室制備乙烯的反應(yīng)類型是.

—1~O~~CH~-CJι∩,,

（2）限塑令"升級"，PLA吸管登場。PLA吸管是由聚乳酸（CHJH）制作，其單體

的結(jié)構(gòu)簡式是。

⑶寫出2-丙醇在銅催化作用下被氧化的化學(xué)方程式。

⑷碳原子上連有4個不同原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳，用星號*標(biāo)出有機(jī)物

g

CH,OH中的手性碳__________。

CH1CH,

H1C-i―CH1CH,

⑸請用系統(tǒng)命名法命名：8H,CH,,其一氯代物有種。

4.（2022春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）按要求填空：

⑴苯與液浪反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）2-丙醇催化氧化的化學(xué)方程式為o

（3）由CHjCHQH制取CH2（OH）CHqH的過程需要經(jīng)過的反應(yīng)步驟是。（填"字

母"，下同）

A.加成好消去今取代B.消去■＞加成好水解

C.取代玲消去今加成D.消去?÷加成好消去

⑷可以鑒別乙醇、乙酸、乙醛的試劑是0

A.KMno4溶液B.NaHCoJ溶液C.新制氫氧化銅D.NaoH溶液

⑸甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)制得有機(jī)玻璃，則有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為。

5.（2020春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）有機(jī)物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化

學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究過程：

I.確定X的分子式

⑴確定X的實驗式。將有機(jī)物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進(jìn)行定量測量，所需

裝置及試劑如下所示：

①裝置的連接順序是。（填字母，部分裝置可重復(fù)使用）

②取X樣品6.9g,用連接好的裝置進(jìn)行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g,

C管增重2.7g,則X的實驗式為。

⑵確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138,則X的分子式

為。

∏,確定的結(jié)構(gòu)

⑶確定X的官能團(tuán)。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有。一H、c-o、C-C、苯環(huán)上的C-H、竣

酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預(yù)測X含有的官能團(tuán)有

（填名稱）。

⑷確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為。

Aλ?mIII

6.（2020春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥

物染料、香料等工業(yè)。查閱資料得到下列數(shù)據(jù):

Jg?cm-3)

物質(zhì)沸點/℃密度/3)相對分子質(zhì)量水溶性

乙醇78.00.846互溶

乙酸118.01.160可溶

乙酸乙酯77.50.988微溶

乙醛34.6℃0.774微溶

濃硫酸（98%）338.01.898易溶

無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaC∣2?6C2H5OH

請回答以下問題：

⑴實驗室常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。

飽和Na溶液

①配制反應(yīng)混合液時，乙醇、冰醋酸和濃硫酸的混合順序是:濃硫酸對反應(yīng)

有催化作用，但加入的濃硫酸不能太多也不能太少，原因是。

②防止加熱時液體暴沸，需要在試管加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記了加

碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是。

A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料

③實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是。

⑵產(chǎn)品純化。分液法從試管B中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醛和水,

首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去（填名稱）；然后再加入無水硫酸鈉除

去水，最后進(jìn)行（填操作名稱），得到較純凈的乙酸乙酯。

⑶該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8g,

則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是。（產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)

量的比值）

⑷另一化學(xué)小組設(shè)計下圖所示的裝置制取乙酸乙酯（鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去）。

此裝置和上圖裝置相比的優(yōu)點是（寫出一條即可）。

是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為

128°C~135°C0某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酢

K（CH1CO）2O∑為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

^X^ZCoOHc∞H

+（CH3CO）2O牒>CX+CH3COOH

、X?θHOCOCH,

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（°C）水溶性

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸酊102139.4（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

⑴制備阿司匹林時要使用干燥的儀器，其原因是

⑵合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是。

⑶提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖。

粗產(chǎn)品TF÷-?÷≡‰>-H→乙酰水楊酸

①實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，正確的處理方法是

②冷凝水的進(jìn)水口是（填"a"或"b"）。

③提純實驗中乙酸乙酯的作用為。

④請設(shè)計實驗判斷粗產(chǎn)品中是否有未反應(yīng)完全的水楊酸。

⑷在實驗中原料用量：3.0g水楊酸、IOQmL醋酸酊（p=1.08g∕cπ√）,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量

為3.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點后一位）。

8.（2022春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程

如下：

?H~~A有機(jī)相,上謁*'I??A墉/后?'

FeClj,6氏0,4.環(huán)己烯飽和食鹽水（沸點83。C）

C操作］粗產(chǎn)品操作2

（沸點16-C）Lf水相（棄去）

操作1的實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

回答下列問題:

⑴燒瓶A中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑。相比濃

硫酸，選擇Fea3?6Hq作催化劑的優(yōu)點是（寫出一條即可）。

⑵已知環(huán)己烯的密度為0.81g?cm3,進(jìn)行操作2前加飽和食鹽水而不加蒸儲水的原因是

⑶操作2為分液，下列關(guān)于分液漏斗的使用，敘述正確的是

A.分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞處不漏水即可使用

B.分液時環(huán)己烯應(yīng)從上口倒出

C.振蕩萃取操作應(yīng)如圖所示，并打開玻璃塞不斷放氣

D.放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔

⑷操作3（蒸儲）的步驟：安裝蒸儲裝置，加入待蒸鐳的物質(zhì)和沸石，通冷凝水，加熱，

棄去前鐲分，收集83℃儲分的質(zhì)量為7.6g,則環(huán)己烯的產(chǎn)率為%（已知環(huán)己醇的

密度為0?97g?cnΓ',計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

9.（2020春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）碳是形成單質(zhì)和化合物種類最多的元素，其單

質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

⑴碳有多種單質(zhì)，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

石晟烯晶體金剛石晶體

石墨烯能導(dǎo)電而金剛石不能導(dǎo)電的原因是O

⑵碳的主要氧化物有CO和CO2

①C。能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe（CC））5,其熔點為-20°C,沸點為103℃,熱穩(wěn)

定性較高，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水。據(jù)此判斷：該化合物的晶體中不涉及的作

用力有?

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性犍D.范德華力E.配位鍵

②Co2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2-CH3OH+H2OO該反

應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)，沸點從高到低的順序為.

（3）CH3是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，其空間構(gòu)型為。

⑷碳的有機(jī)物常作為金屬有機(jī)化合物的配體，如EDTA（乙二胺四乙酸）。EDTA與Ca?+形

成的配離子如圖所示。

①鈣離子的配位數(shù)是。

②配體中碳原子的雜化方式有?

10.（2020春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)、國防等方面有廣

泛應(yīng)用。

⑴基態(tài)鐵原子的價電子排布式為。

⑵Fe?-易被氧化成Fe3+,從微粒結(jié)構(gòu)上分析其主要原因是。

⑶原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。金屬鐵是體心立方晶系，其構(gòu)型如

圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A。。,。）、B（l,0,0）＞則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

若晶胞參數(shù)為apm,假定金屬鐵原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相

切，則鐵原子的半徑為pm?

⑷FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環(huán)得到，則FeC）的晶格能為。

F/⑥+O2-(g)~3902?j：mo1^.FcO(?<?)

1561.9kJ?mol-?f∣844kJ?mo?-,，

Fe*(g)o-(g)

762.5kJ?mo∣-*f

I-142kJ?mol-?

Fe(g)O(g)

416.3kJ?mol^1∣∣249kJ?mol^*

Fe(晶體)+gθ≡(g)――W"1?mol

4

⑸下圖是FeQ4晶體的晶胞示意圖。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙中（填空間結(jié)構(gòu)）。

②若晶胞的體對角線長為“nm,則Fe3θ4晶體的密度為—g?cm-（阿伏加德羅常數(shù)用

NA表示）

11.（2021春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）2021年4月29日上午長征五號運載火箭搭載

"天和核心艙"發(fā)射成功。我國"天宮"空間站的核心艙"一一"天和號”采用的柔性碑化

錢（GaAS）太陽能電池性能反超美國?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Ga原子的價電子排布式為,基態(tài)As原子核外有個未成

對電子。

（2）錢失去電子的逐級電離能（單位:kJ?mo□）的數(shù)值依次為577,1985,2962,6192,由

此可推知錢的主要化合價為和+3,錢的電負(fù)性比碎（填"大"或

"小”）。

（3）GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Ga與As以健鍵合。

圖中a和b的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為。0,0）和（1,1,1）,則c的坐標(biāo)參數(shù)為0

12.（2021春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）氮元素可以形成多種化合物，回答以下問題;

⑴基態(tài)氮原子的軌道表示式是

⑵朋（N^H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮

的氫化物。

①寫出與N%分子互為等電子體的一種離于的化學(xué)式。

②朋（N/J是分子（填極性分子或非極性分子）。

③腫可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O

若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的兀鍵有molɑ

⑶圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4

個頂點（見圖2）,分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下

列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是（填標(biāo)號）。

a.CF,b.CH4c.NH：d.H2O

13.（2021春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）己知A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期

的六種元素。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有2個不同的能級

且各能級中電子數(shù)相等；C核外有五種運動狀態(tài)不同的電子；D是電負(fù)性最大的元

素；D-離子與E+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)：F的基態(tài)原子的價電子排布式

為3d2s?請回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）。

（2）A、C、E可形成一種化合物M,M是有機(jī)合成中常用的還原劑，其陰離子［CAj的

空間構(gòu)型是，M中存在的作用力有填標(biāo)號）。

a.離子鍵b.氫鍵c.。鍵d.兀鍵

（3）B與Cl形成的化合物中，化學(xué)鍵具有明顯的共價性，其蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在。

寫出BzCl11的結(jié)構(gòu)式（用元素符號表示）,其中B的雜化類型為。

⑷第三周期元素與D形成的化合物的熔點如下表：

化合物NaDMgD2AlD3SiD4PjSD6

熔點/℃99312611291-90-83-50.5

解釋表中化合物熔點變化的原因：。

（5）現(xiàn)有含F(xiàn)（In）的兩種氯化物的有顏色晶體，的配位數(shù)均為6,一種為紫色，一種為

綠色，相關(guān)實驗證明兩種晶體的組成皆為FCh?6HzO0為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)

計了如下實驗：

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b.分別往待測溶液中滴入AgNo-溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

C.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與

AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的明。

試推斷紫色晶體的化學(xué)式為。

⑹氫氣是理想的清潔能源，銀(Ni)元素與錮(La)元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞

如圖所示,晶胞中心有一個Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，則該

晶體的化學(xué)式為,已知該晶體的密度為pg?cn√,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,

則該晶胞的邊長是nrr>o

14.(2022春,河南鄭州?高二統(tǒng)考期末)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣

泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

⑴Cu*基態(tài)價電子排布式為0

(2)Cι∣2θ和CsS都是離子晶體，熔點較高的是,原因是。

⑶氯、鉀、銅可形成用于催化乙烘聚合的化合物，其陰離子為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)。

a位置上Cl原子的雜化軌道類型為:該陰離子中Cu與Cl原子的個數(shù)比為

⑷銅與氨水或過氧化氫均不能反應(yīng)，但銅與氨水和過氧化氫的混合溶液可以發(fā)生反應(yīng),

其原因是，反應(yīng)生成配合物中的配位離子為［Cu(NHa)4F則［Cu(NHjJ^

結(jié)構(gòu)示意圖為。

⑸銅銀合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

則B原子的坐標(biāo)為。

15.（2022春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）超分子化學(xué)在識別、催化、傳輸?shù)裙δ芊矫嫜?/p>

速滲透到各學(xué)科領(lǐng)域。一種由Mo、C60、P-甲酸丁酯哦咤和CO形成的超分子結(jié)構(gòu)

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

?O

0C

?N

⑴圖中超分子中存在的化學(xué)鍵類型有.

a.離子鍵b.配位鍵c.氫鍵d.分子間作用力

（2）P-甲酸丁酯毗咤分子（'N'）中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為

________________O

⑶原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+;表示，與之相反的

用-g表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的C原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的

代數(shù)和為_______。

（4）毗陡（）是類似于苯的芳香族化合物。Irnol毗咤分子有mol。鍵。廣

義酸堿理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（H+）的任何分子或離子都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子（FT）的分

子或離子都是堿。按此理論，毗咤（）屬于..（填"酸"、"堿"或"鹽"）。

⑸C60的晶胞與干冰的晶胞相似，已知C6。的晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為

NA,則C6。晶體的密度為g?cm'寫出表達(dá)式）。

C60晶胞干冰晶胞

16.(2022春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末)我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料

合成項目被形象地稱為"液態(tài)陽光"計劃。該項目先通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再

采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題：

⑴太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價層電子軌道表示式為；單

晶硅的晶體類型為。

(2)SiCL可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：

含s、］>、d軌道的雜化

含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp'd、(3)sp,d2,則中間體SiCI4(H2O)中

Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號)。SiCl4的沸點明顯低于水解產(chǎn)物Si(OH)CLi的沸

點，原因是。

⑶cc>2與Hq分子中鍵角較大的是,判斷依據(jù)為。

⑷我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為Zno/ZrOz

固溶體。四方ZrO?晶胞如圖所示。Zr"離子在晶胞中的配位數(shù)是,晶胞中Zr"

與O?-之間的最短距離為pmo

cpm

apm

OO?Zr

17.(2020春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末)PMMA是一種具有較好的透明性、化學(xué)穩(wěn)定性、

易染色、易加工、外觀優(yōu)美的塑料，在建筑業(yè)中有著廣泛應(yīng)用，分子式是(C5HQ2)。?

一種從原料X(CH)合成PMMA的路線如圖所示:

請回答：

⑴原料X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)②的反應(yīng)類型是。F中含有的官能團(tuán)名稱是?

⑶寫出④的化學(xué)方程式。

(4)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)的同分異構(gòu)體有

種。

T

O√

Hc

IlRKO

(5)己知R-C-R,(H)—H*R-l-R'(H)(其中R、D均代表燃

CNCOOH

基)。若以丙烯為原料，利用上述信息設(shè)計合成中間體D,在得到D的同時也得到了另

一種有機(jī)副產(chǎn)物M,則M可能的結(jié)構(gòu)簡式是。

18.(2020春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末)有機(jī)化合物K是有機(jī)合成中的一種重要的中間

體，K的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略去)：

回答下列問題：

(I)A的核磁共振氫譜只有一組峰，A的名稱為。

(2)B÷C的反應(yīng)類型是0

(3)G÷H反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)G的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

⑸參照上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和乙快為原料制備的合成路線(無機(jī)試

HC≡CH

齊IJ任選)：CHCHO

3KOH

19.（2021春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）（1）瘧疾曾經(jīng)嚴(yán)重威脅人類生命安全，東晉葛洪

《肘后備急方》中"青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之"。其中涉及到的操作是

A.過濾B.煮沸C.分液D.蒸儲

⑵中國科學(xué)家屠呦呦從青蒿中提取分離出抗瘧疾的有效成分青蒿素，一定條件下青蒿素

能被NaBH4還原為雙氫青蒿素，轉(zhuǎn)換關(guān)系如如圖。

青蒿素雙氫青蒿素

下列說法正確的是。

A.雙氫青蒿素比青蒿素具有更好的水溶性

B.青蒿素可以在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在

C.從結(jié)構(gòu)分析青蒿素具有很好的熱穩(wěn)定性

D.青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵或酯基等基團(tuán)有關(guān)

⑶①屠呦呦團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)青蒿素可以用有機(jī)溶劑A提取。使用現(xiàn)代分析儀器對有機(jī)物A的

分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，相關(guān)結(jié)果如下：根據(jù)如圖，A的相對分子質(zhì)量為。

y-

?

f

r

s

②根據(jù)如圖，推測A可能所屬的有機(jī)物類別為，其分子式為

IOO

次數(shù)/cm"

③根據(jù)以上結(jié)果和下圖（兩組峰面積比為2:3）,推測A的結(jié)構(gòu)簡式

④A的同分異構(gòu)體中還有種（不考慮立體異構(gòu)）。

20.（2021春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)的

規(guī)定使用。防腐劑G的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略）。

（I）A中官能團(tuán)的名稱為

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）E能發(fā)生的反應(yīng)類型有（寫出兩種）。

⑷反應(yīng)A玲B的作用是?

⑸寫出G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

21.（2021春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末）有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M

的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）：

已知：

①A的密度是相同條件下出密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰

②)NO,X>V.XHGNH2容易被氧化)

C(X)H

③IU——≡_>R-CH2COOH

(VX)H

請回答下列問題：

(I)A中官能團(tuán)的電子式為oC的名稱為。

(2)I÷M的反應(yīng)類型為。

(3)C->D的化學(xué)方程式為0

⑷滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCO3反應(yīng)③含有-Nd

⑸酸催化下，酯化反應(yīng)的歷程表示如下(箭頭表示原子或電子的遷移方向)：

據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯的反應(yīng)歷程:

ie

HOCHiCHiCH1-C-OH+H?

22.(2022春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末)香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香

精及制造化妝品和香皂等。香豆素的合成路線見下圖:

OH

RCHO*R1CH2CHON?一RCHCHCHO-一?RCH=CCHO

已知：丸R∣

回答下列問題:

(I)A的結(jié)構(gòu)簡式為；步驟a的試劑和條件分別為

(2)B÷C的反應(yīng)類型是,G÷H的反應(yīng)類型是。

(3)H÷I反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑷同時滿足下列條件的H的芳香族同分異構(gòu)體有種。

①能與溪水發(fā)生加成反應(yīng)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

23.(2022春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末)2021年諾貝爾化學(xué)獎授予了本亞明和戴維兩位

化學(xué)家，以表彰他們在不對稱有機(jī)催化研究上做出的偉大貢獻(xiàn)。其中，本亞明的研

^N^xCOOH

究成果選用的是脯氨酸做不對稱催化劑，其結(jié)構(gòu)簡式為H,工業(yè)上

脯氨酸的合成路線如下圖:

回答下列問題：

⑴脯氨酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱為O

⑵脯氨酸極易溶于水，原因是。

⑶由A生成B的反應(yīng)類型是。

⑷由B生成C的化學(xué)方程式為。反應(yīng)③生成D的同時還生成另一種物質(zhì)，該物

質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)脯氨酸與H^N-CHz-COOH混合發(fā)生反應(yīng)，最多生成種二肽。

24.(2022春?河南鄭州?高二統(tǒng)考期末)藥物瑞德西韋(RemdeSiVir)對2019年新型冠狀

病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用，K為該藥物合成的中間體，其合成路線如下：

一一—O

WHSOI≡~

24zβ

JKHNOiHC<IONYMo√?θ

A?------B-—1-*VVAQQrNY>O-P-OH

(SH

D

SGCMA催化劑

xκ

HVN,Hi.ll,Nγ

川化國2陽Hq

Z=\

濃SOJA。，NY/Io-Aei

一

)

已知：(1)R-OHi?≡→R-Cl

-g∞△

OθuNH；NHH'/HOIoH

hcni22

A??-?R÷CN-*」、-----------*R產(chǎn)

②R人H催化劑HRC8

回答下列問題：

(I)A的化學(xué)名稱為。

⑵由B生成C的化學(xué)方程式為。

⑶生活中一些不法商販利用G的水溶液浸泡食品給食品保鮮，人食用后會帶來傷害。

設(shè)計一個檢測某食品浸泡液中是否含有G的方案：o

(4)E中含兩個Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡式o

O

⑸結(jié)合以上信息,設(shè)計以苯甲爵為原料制備化合物Iɑ的合成路線

(無機(jī)試劑任選)

示例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為

't

∕~ιτr~'τjCLIi?H2SO4、廠^口―CLI而'1溫、r?壓、「廠LJCLJ1

Cri3Cri2Ori芾C一＞Cri2-Cri2催化劑J?

一■■■■參*考*答*案■■■■_

sA18

1.CH3COOH+CH3CH;OH.***CH3COOCH2CH3+H2O浪

水RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR

+3NaOH?"SHoCH2CH(OH)CH2C)H+3RCC)C)NaC12H2261(蔗糖)+出0--------A—

ΛH*?

OH

C6H12C)6(葡萄糖)+C6H12C?(果糖)HCH。、e

K詳析X⑴根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，C&COOH與C&CH；OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成

CH3COi8ocH2(ZH3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

l8i4l8

CH,COOH+CH,CH,OH.?***CH3COOCH2CH3+H2O;

▲

(2)加入澳水溶液褪色的為己烯，產(chǎn)生白色沉淀的為苯酚，分層后上層顯橙黃色的為苯，分

層后下層顯橙黃色的為氯仿，故能一次鑒別出苯、苯酚、己烯、氯仿的試劑是浪水；

⑶皂化反應(yīng)是高級脂肪酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR

H/)

+3NaOH'?^HOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONai

⑷蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為G2H22O11(蔗

△

糖)+出。C6∣^∣i2θ6(葡萄糖)+C6∣?θ6(果糖)；

OH

H?Ar-CH2?OH

⑸酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為U,是苯酚與甲醛通過縮聚反應(yīng)而生成，故其

OH

A

單體的結(jié)構(gòu)簡式為HCH0、U。

2.AD電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,會以黃色光的

形式釋放能量N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子K

的原子半徑較大，且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱Ge原子半徑大，原子間形成的。單

鍵較長，P-P軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成無鍵

K詳析W(I)A.氧原子核外有8個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)氧原子的電子排布

1-2s.?>.

式為Is22s22p4,軌道表示式為口3ELLLIf1'L選項A錯誤；

B.根據(jù)基態(tài)氧原子的軌道表示式可知，0原子的2p能級上有2個未成對電子，選項B正確；

C.氧原子核外電子占據(jù)的最高能級為2p,P能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，選項C

正確；

D.氧為第VIA族元素，2s軌道上的2個電子和在2p軌道上的4個電子都為價電子，故氧

的價電子數(shù)為6,選項D錯誤；

K答案』選AD；

(2)Na的焰色反應(yīng)為黃色，其原因是電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至

基態(tài)時，會以黃色光的形式釋放能量；

⑶根據(jù)圖中信息可知，N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子，

故氮元素的El呈現(xiàn)異常；

⑷K的原子半徑較Cr的大，且K的價電子數(shù)較少，故K的金屬鍵較Cr的弱，熔、沸點較

Cr的低；

⑸雖然Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子半徑大，原子間

形成的。單鍵較長，P-P軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成兀鍵。

3.消去反

應(yīng)CHfYoOH2axH1*2CHM+2W&3理

CH1OH

基-3-乙基戊烷3

K詳析W⑴實驗室利用乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，即反應(yīng)類型為

消去反應(yīng)；

CH3-CH-COOH

(2)根據(jù)鏈節(jié)結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)是竣基和羥基脫水縮合而成，所以單體為?H；

⑶2-丙醇為CKCH(OH)CH3,與羥基相連的碳原子上只有一個氫原子，所以被催化氧化生成

丙酮，化學(xué)方程式為

"Hl；CH÷O2-1?→2V+2H2O;

2VΠ3CΠCΠ3CΠ3CCΠ3

⑷根據(jù)手性碳的定義該物質(zhì)中的手性碳為*CH,?！?/p>

⑸該物質(zhì)最長碳鏈上有5個碳原子，3號碳上有一個甲基和一個乙基，所以名稱為3-甲基-3-

乙基戊烷；該物質(zhì)中有3種環(huán)境的氫原子(3號碳上的甲基、乙基上的甲基以及亞甲基)，所

以一氯代物有3種。

B

C

C

—H—3

士

÷cH2-C

——

R詳析H（1）苯和液濱在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯，反應(yīng)方程式為

Br

Q+Br2-^(^+HBr

（2）2—丙醇催化氧化生成丙酮，反應(yīng)方程式為

OHO

cu

2CH3-CH-CH3+O2.^-^2CH3-C-CH3+2H2O

（3）2一氯丙烷首先跟氫氧化鈉的醇溶液作用發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯，丙烯再與澳發(fā)生加

成反應(yīng)生成1,2—二澳丙烷，1,2—二澳丙烷與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成1,2—

丙二醇。發(fā)生的反應(yīng)順序為消去、加成、取代（水解）；

故選B；

（4）A.高鋅酸鉀不能鑒別乙醇、乙醛，都可被氧化，故A不選；

B.加入碳酸氫鈉，只有乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，不能鑒別乙醇和乙醛，B不選；

C.加入新制CU（OH）2懸濁液，乙爵不反應(yīng)，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化

銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，可鑒別，C選：

D.加入氫氧化鈉，只有乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)，且無現(xiàn)象，故不能鑒別乙酸、乙醇和乙醛，

D不選；

故選C。

CH2=C-COOCH3

(5)甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為ai3,發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物為

COOCH3

—CH2-？------

jn

CH3.

Cf

X

5.ADCBBC7H6O3C7H6O3竣基、羥基?eθθH

K祥解D有機(jī)物和。2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO?、H2O,利用無水氯化鈣

吸收WO,利用堿石灰吸收CO?，為了防止外界空氣中的》0和C02進(jìn)入堿石灰中，需要外

界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等

得到其結(jié)構(gòu)簡式。

K詳析》I(I)①裝置A生成通入裝置D中，與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水,

利用裝置B吸收C02,為了防止外界空氣中的％。和CO2進(jìn)入裝置B,需額外再連接一個裝

置B,則裝置的連接順序是ADCBB；

154?

②B增重是由于吸收了C02,則〃(CO2)=訴篇=0?35mol,根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中

27s

含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g,是吸收了％0,則有電0)=攻/=0?15mol,根據(jù)

18g∕mol

原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mo∣χ2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有

2_

6.9g-0.35×12g-0.15×lg=2.4gO,則6.9g樣品中含有質(zhì)禽=OPmR。原子；則該有機(jī)物

中，〃(C):”(H):〃(O)=7:6:3,則其實驗室為C7H6O3;

⑵根據(jù)⑴可知該有機(jī)物的實驗室為C7H6O3,則該有機(jī)物的分子式可表示為(C7H6θ3)n,X的質(zhì)

譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138,可求得n=l,則X的分子式為C7H6O3;

口⑶根據(jù)紅外光譜，X中含有0—H,以及C—。，以及竣酸上的C=O,根據(jù)分子式，可知其

含有3個O原子，則含有的官能團(tuán)有竣基、羥基；

⑷根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取

Oe

代基，含有段基，則其結(jié)構(gòu)簡式為COoH。

6.乙醇、濃硫酸、冰醋酸濃硫酸能夠吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，使平衡正向移動，提高乙

酸乙酯的產(chǎn)率；濃硫酸同時具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，

因此濃硫酸不能過少，也不能過多B溶解乙醇；反應(yīng)消耗乙酸；降低乙酸乙酯的

溶解度乙醉蒸儲70.0%能夠控制反應(yīng)溫度，減少副反應(yīng)的發(fā)生

R祥解』⑴①為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇，然后再加入濃硫酸和乙酸；根據(jù)濃硫酸的

作用分析判斷；

②從實驗安全角度分析判斷；

③根據(jù)加熱時乙醇、乙酸易揮發(fā)，且乙酸乙酯的沸點比較低，結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)

性質(zhì)及分離提純的目的解答；

⑵根據(jù)無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCI2-GC2HsOH分析；

⑶先計算乙酸、乙醇的物質(zhì)的量，利用二者反應(yīng)關(guān)系計算理論上乙酸乙酯的產(chǎn)量，最后根

據(jù)產(chǎn)率的含義計算乙酸乙酯的產(chǎn)率；

⑷裝置中使用了溫度計，可控制反應(yīng)溫度，能夠減少副反應(yīng)的發(fā)生。

K詳析》⑴①濃硫酸遇乙醇會放出大量熱，由于乙醇的密度比硫酸小，為防止酸滴飛濺，

應(yīng)先加入乙醇，然后沿器壁緩緩加入濃硫酸，并用玻璃塞不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，當(dāng)混

合溶液冷卻后再加入乙酸，如先加濃硫酸就會出現(xiàn)酸液飛濺現(xiàn)象，故加入物質(zhì)的先后順序是

乙醇、濃硫酸、乙酸；在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，由于該進(jìn)行的比較緩慢,

且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生水，為了提高反應(yīng)速率，同時提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，要加入一

定量的濃硫酸作催化劑，并在加熱條件下進(jìn)行;但由于濃硫酸同時具有強(qiáng)的氧化性和脫水性,

若濃硫酸加入量過多，在加熱時會將有機(jī)物脫水碳化，也不利用反應(yīng)的發(fā)生，因此濃硫酸不

能太多；

②為防止加熱時液體暴沸，需要在試管加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記了加碎

瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補(bǔ)加，故合理選項是B；

③在實驗中，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯及揮發(fā)的乙醇和乙酸都通過導(dǎo)氣管進(jìn)入到盛有飽和碳酸

鈉溶液的試管中，飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇；反應(yīng)消耗乙酸；降低乙酸乙酯的溶解

度；

⑵分液法從試管B中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，首先向乙酸乙

酯中加入無水氯化鈣，無水氯化鈣與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生CaC∣2?6C2HsOH,可以達(dá)到除去其中含有

的乙醇的目的；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進(jìn)行根據(jù)乙酸乙酯與乙醛沸點的不同，

采用蒸儲方法分離得到乙酸乙酯；

⑶30g乙酸的物質(zhì)的量是"(CH3COOH)=30g+60g∕mol=0.5mol,46g乙醇的物質(zhì)的量

"(C淚sOH)=46g÷46g∕mol=lmol,由于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1,所以反應(yīng)產(chǎn)生乙酸

乙酯要根據(jù)不足量的乙酸計算，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯的物質(zhì)的量〃（乙酸乙酯）=0.5mol,其質(zhì)

量，〃（乙酸乙酯）=0.5mo∣χ88g∕mol=44g,實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8g,則該實驗中

乙酸乙酯的產(chǎn)率是：—τk×100%=70.0%;

44?

⑷根據(jù)裝置圖可知：該裝置中使用了溫度計，可控制反應(yīng)溫度，能夠減少副反應(yīng)的發(fā)生，

從而可提高物質(zhì)的產(chǎn)率。

K『點石成金JF本題考查乙酸乙酯的制備，實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗

的嚴(yán)密性以及操作方法，把握實驗原理，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?/p>

7.醋酸酊易水解水浴加熱停止實驗，冷卻至室溫后再加入沸石a作溶

劑取少量粗產(chǎn)品于試管中，加入FeCl3溶液，若溶液顯紫色，說明含未反應(yīng)完全的水

楊酸81.8%

K祥解Il水楊酸和醋酸酊在水浴加熱條件下生成乙酰水楊酸，利用乙酸乙酯增大乙酰水楊

酸的溶解度，加熱回流提純粗產(chǎn)品，經(jīng)趁熱過濾、冷卻、減壓過濾、洗滌干燥，得到乙酰水

楊酸，據(jù)此分析答題。

K詳析n⑴根據(jù)表格中醋酸酎的水溶性可知其易水解，所以制備阿司匹林時要使用干燥的

儀器，K答案』為：醋酸酎易水解；

⑵根據(jù)反應(yīng)原理可知阿司匹林的合成溫度為85-90C,最合適的加熱方法為水浴加熱，K答

案》為：水浴加熱；

⑶①實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，不能直接加入沸石，應(yīng)該停止實驗，冷卻至室溫后再加

入沸石，K答案》為：停止實驗，冷卻至室溫后再加入沸石；

②球形冷凝管的冷凝水應(yīng)該低進(jìn)高出，K答案歹為：a；

③根據(jù)表格信息可知乙酰水楊酸在水中微溶，為增大其溶解性，采用乙酸乙酯作為溶劑，

所以提純實驗中乙酸乙酯的作用為溶劑，K答案》為：作溶劑；

④乙酰水楊酸中無酚羥基，水楊酸中含有酚羥基，可以用FeCl3溶液檢驗酚羥基，進(jìn)而證明

是否有未反應(yīng)完全的水楊酸，K答案》為：取少量粗產(chǎn)品于試管中，加入FeCL溶液，若溶

液顯紫色，說明含未反應(yīng)完全的水楊酸；

⑷水楊酸的物質(zhì)的量為：?^=0.02mol,醋酸酎的物質(zhì)的量為：怨