2023-2024學(xué)年江西省贛中南五校聯(lián)考化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年江西省贛中南五校聯(lián)考化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是177 D．第六周期0族元素2、核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+l)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為（2a2-l）B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用3、能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，直接來自自然界的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是()A．水煤氣是二級(jí)能源 B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是二級(jí)能源 D．電能是一級(jí)能源4、檢驗(yàn)?zāi)尘w是銨鹽時(shí)，將待測(cè)物取出少量放在試管中后A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)B．直接加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅5、處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素C．轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)D．轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol6、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是()A．原子序數(shù)是12B．它是金屬元素C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%7、工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A．石墨極為正極B．鐵極附近溶液的pH減小C．每生成1molNCl3必轉(zhuǎn)移3mol電子D．電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子B．1molCH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NAD．含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰39、下列敘述正確的是A．He和He互為同位素，分別含有3和4個(gè)中子B．O2和O3互為同素異形體，同等質(zhì)量時(shí)，所含電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，共用電子對(duì)數(shù)相同10、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢琚谶^濾③向?yàn)V液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃?、莘忠合铝姓f法中不正確的是A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步驟④中不能用酒精代替CCl4D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出11、下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的D．吸熱反應(yīng)的AH<0，放熱反應(yīng)的AH>012、反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(A)=0.15mol·L?1 B．v(B)=0.05mol·L?1·s?1C．v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D．v(D)=0.10mol·L?1·min?113、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)14、能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3，已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等B．反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí)，同時(shí)生成lmolO2D．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:l:215、下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否有水的是（）A．金屬鈉； B．濃硫酸 C．CuSO4·5H2O D．無水硫酸銅16、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子17、下列關(guān)于乙烯和苯的敘述中，錯(cuò)誤的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯可以燃燒C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯可以燃燒18、下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解19、某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)320、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水21、下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②苛性鈉溶于水③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰苌腋磻?yīng)生成熟石灰⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥干冰升華．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥22、下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A．過程1放出熱量B．H2O的能量比O2能量高C．H2分子中存在極性共價(jià)鍵D．過程2有新化學(xué)鍵形成二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，試回答：（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___（化學(xué)方程式加必要文字說明）。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：(用化學(xué)用語(yǔ)填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡(jiǎn)單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為____(填化學(xué)式)，用一個(gè)離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。25、（12分）為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時(shí)聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑶興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示的裝置檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。26、（10分）“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是_____．（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．27、（12分）有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。28、（14分）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結(jié)構(gòu)式為_________，空間構(gòu)型為_______________形。(2)已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱為____________。②c電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。29、（10分）某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___________________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________；(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開_______________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol?L-1-?min-1b．v(H2)=0.03mol?L-1-?min-1c．v(N2)=0.02mol?L-1-?min-1d．v(H2)=0.001mol?L-1-?s-1(4)下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________；a.反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.單位時(shí)間內(nèi)3molH﹣H鍵斷裂的同時(shí)2molN﹣H鍵也斷裂(5)下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。a．及時(shí)分離出NH3氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯(cuò)誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。2、C【解析】

A、若a＝1時(shí)，一個(gè)電子層的原子最外層不能為3個(gè)電子；若a＝2時(shí)，二個(gè)電子層，最外層為5個(gè)電子，X元素為N元素；若a＝3時(shí)，三個(gè)電子層，最外層為7個(gè)電子，X元素為Cl元素；無論X為N元素還是Cl元素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均符合（2a2－1），A項(xiàng)正確；B、N2和Cl2既能作氧化劑又能作還原劑，B項(xiàng)正確；C、若X為Cl元素，簡(jiǎn)單陰離子Cl－的M層的電子數(shù)沒有達(dá)到2n2個(gè)，C項(xiàng)不正確；D、NaClO、HClO具有殺菌消毒的作用，D項(xiàng)正確。答案選C。3、A【解析】

A、水煤氣不能從自然界直接獲得，屬于二級(jí)能源，故A正確；B、水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，為一級(jí)能源，C錯(cuò)誤；D、電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤；故選A。4、A【解析】

A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故A正確；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時(shí)會(huì)生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍(lán)色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導(dǎo)致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽和水混合不會(huì)產(chǎn)生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會(huì)變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、C【解析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應(yīng)，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯(cuò)誤；B．核素屬于具有一定中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的原子，而S和O2屬于不同的單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環(huán)，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的鑒別以及熱化學(xué)方程式等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)概念的理解以及蓋斯定律的運(yùn)用。6、D【解析】

A項(xiàng)，Mg的原子序數(shù)是12，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Mg的元素名稱為“”旁，Mg是金屬元素，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，24.305表示Mg元素的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖中表示不能確定Mg元素在地殼中的含量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】明確元素周期表中元素周圍數(shù)字的含義是解題的關(guān)鍵。7、D【解析】

A.石墨與電源的正極相連，石墨極為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B.鐵極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，故B錯(cuò)誤；C.NCl3的水溶液具有漂白性，說明NCl3中Cl的化合價(jià)為+1，電解過程中氯元素化合價(jià)由-1升高為+1，每生成1molNCl3，必轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；D.陰極生成氫氣、陽(yáng)極生成NCl3，電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，故D正確；選D。8、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有1mol氣體分子，約有NA個(gè)氣體分子，A項(xiàng)正確；B.1個(gè)CH4分子中含4個(gè)碳?xì)鋯捂I，則1molCH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，B項(xiàng)正確；C.OH-中含的離子數(shù)為，8+1+1=10，1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NA，C項(xiàng)正確；D.氧氣和臭氧都只含有O原子，所以含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是難點(diǎn)，可采用排除法或假設(shè)法進(jìn)行推測(cè)得出正確結(jié)論。加上D項(xiàng)結(jié)論正確，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量分別為2g和3g，那么所含氧原子個(gè)數(shù)比為:=2:3，與題中條件不符，假設(shè)錯(cuò)誤，D項(xiàng)不正確。9、B【解析】

A項(xiàng)、He和He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1和2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2和O3都只含O，等質(zhì)量的O2和O3含有O原子個(gè)數(shù)相同，所含電子數(shù)相同，故B正確；C項(xiàng)、重水分子含有10個(gè)中子，水分子含有8個(gè)中子，則1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙烷分子中含有7對(duì)共用電子，乙烯分子中含有6對(duì)共用電子，則1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為7∶6，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意同位素、同素異形體的理解，注意分子的構(gòu)成分析是解答關(guān)鍵。10、D【解析】

A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選；B.海帶中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化為I2，稀硫酸提供了酸性環(huán)境，故B不選；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不選；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得I2從分液漏斗下口放出，故D選；故選D。11、C【解析】分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱；C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0,故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】

反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則用物質(zhì)B表示0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為?！驹斀狻緼.化學(xué)反應(yīng)速率的單位為或，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，，故B錯(cuò)誤；C.，故C正確；D.D為固體，無法計(jì)算其濃度，故無法用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、B【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。因?yàn)橛貌煌镔|(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，則V(N2)=0.005mol/(L·min)，B項(xiàng)正確；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，則V(H2)=0.015mol/(L·min)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。14、C【解析】A．達(dá)平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，密度始終是定值，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí)，同時(shí)生成lmolO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故C正確；D．平衡時(shí)，容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比可能為2:l:2，也可能不是2:l:2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。15、D【解析】

A、鈉與乙醇、水都反應(yīng)生成氫氣，也不能鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向酒精中加入濃硫酸與向水中加入濃硫酸的現(xiàn)象相似，不能鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向酒精中加入膽礬，沒有能夠說明有水存在的現(xiàn)象發(fā)生，不能鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水和與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可鑒別，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、D【解析】試題分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯(cuò)；16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯(cuò)；16O與18O的電子數(shù)相同，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生的是物理變化不是化學(xué)變化，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個(gè)，D對(duì)?？键c(diǎn)：同素異形體概念的理解、阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)用。17、C【解析】

A、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B、乙烯能燃燒，生成CO2和H2O，B正確；C、苯的性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，C錯(cuò)誤；D、苯可以燃燒，冒出黑煙，D正確；故合理選項(xiàng)為C。18、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯(cuò)誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯(cuò)誤，答案選C。19、B【解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，應(yīng)該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。20、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。21、C【解析】試題分析：①雖是吸熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；③大多數(shù)的分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅，屬于吸熱反應(yīng)，故正確；④屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤屬于吸熱反應(yīng)，故正確；⑥屬于物理變化，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查常見吸熱反應(yīng)的類型等知識(shí)。22、D【解析】分析：過程1是斷鍵過程，過程2是形成化學(xué)鍵的過程，據(jù)此解答。詳解：A.過程1是水分子中的化學(xué)鍵斷鍵，吸收能量，A錯(cuò)誤；B.水分解是吸熱反應(yīng)，則H2O的能量比氫氣和O2能量之和低，水分子與氧氣能量不能比較，B錯(cuò)誤；C.H2分子中存在非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.過程2生成氫氣和氧氣，有新化學(xué)鍵形成，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。25、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時(shí)聞到刺激性氣味，說明碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，試管壁摸起來發(fā)燙說明該實(shí)驗(yàn)是一個(gè)放熱過程?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以應(yīng)先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。①X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體的生成，則X可以為品紅溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y試劑為澄清石灰水，目的是檢驗(yàn)二氧化碳的生成，故答案為：品紅（或酸性KMnO4溶液）；氫氧化鈣或[Ca(OH)2]；②裝置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，故答案為：除去SO2?！军c(diǎn)睛】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)二氧化碳前必須除去混合氣體中的二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。26、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。27、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，其中應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D，若撤去E裝置，則測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na2CO3?10H2O的測(cè)定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?！军c(diǎn)睛】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測(cè)定混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題目難度中等，解題時(shí)必須結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理。誤差分析是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。28、正四面體－890.24提供甲烷分解所需的能量負(fù)極2Cl-－2e-＝Cl2↑0.28【解析】

（1）甲烷的分子式為CH4，結(jié)構(gòu)式為，因此甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；（2）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則1mol甲烷即16g甲烷燃燒放出的能量為16×55.64kJ＝890.24kJ，因此該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝－890.24kJ·mol-1；（3）甲烷分解需要熱量，燃燒可提供部分能量，因此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒的目的是提供甲烷分解所需的能量；（4）①a極通入的是燃料甲