安徽省馬鞍山含山2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

安徽省馬鞍山含山2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下(T2>Tl)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達到平衡，下列說法正確的是A．達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2B．達到平衡時，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行2、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A．B．C．D．3、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）：下列說法不正確的是A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O4、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后，下列說法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向為：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④5、下列關(guān)于化學(xué)用語表達正確的是（）A．的電子式為 B．的電子式為C．的電子式為 D．乙烯的結(jié)構(gòu)式:6、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（)A． B． C． D．7、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤8、下列個組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH9、下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)310、向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀。過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。下列結(jié)論正確的是A．淺黃色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質(zhì)可能是FeI2或FeI311、下列實驗裝置或操作與實驗?zāi)康牟幌喾氖茿．除去水中泥沙B．收集氨氣C．分離CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D12、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是13、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)14、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液15、乙烯酮(＝C＝O)在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的通式可表示為。下列反應(yīng)不合理的是A．B．C．D．16、某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B為無色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個。⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____。19、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。20、（1）氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。②正極的電極反應(yīng)式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。21、(1)烴是一類重要的有機化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有機化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________。③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是__________。(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。請回答下列問題：(i)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，B分子中的官能團名稱為________。(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有___________。（填序號）(iii)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)⑤___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，該反應(yīng)類型為_______，其化學(xué)方程式為___________________；乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，化學(xué)方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為大于1：2，A錯誤；B.容器III相當(dāng)于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達到平衡時，容器III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I中NO的轉(zhuǎn)化率（20%），所以達到平衡時，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯誤；C.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為2、A【解析】

設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol，則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol，A反應(yīng)放出的熱量為xQ1，B反應(yīng)放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質(zhì)的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質(zhì)的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。3、C【解析】

A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B.HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，C錯誤；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項是C。4、B【解析】

根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向為：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當(dāng)K閉合時，A裝置中的鐵與負極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B?！军c睛】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關(guān)鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構(gòu)成原電池的條件之一：能夠自發(fā)進行一個氧化還原反應(yīng)，ACD中都沒有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)。5、A【解析】

A.各原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A正確；B.是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.分子中有2個碳氧雙鍵，電子式為，故C錯誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)構(gòu)式是，故D錯誤；選A。6、D【解析】

A、最外層8個電子；B、最外層4個電子；C、最外層2個電子；D、最外層有六個電子，與氧元素相同；答案選D。7、D【解析】分析：本題考查的苯的結(jié)構(gòu)，①②③根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目計算；⑤根據(jù)單鍵和雙鍵不同，鍵長不等判斷。詳解：①苯不能因為化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；⑤苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選D。8、B【解析】A.CH2=CH2和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故A錯誤；B.CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，均為烷烴，互為同系物，故B正確；C.C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不相似，分子組成相差也不是若干個CH2基團，不能稱之為同系物，故C錯誤；D.CH3-O-CH3和CH3-OH結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故D錯誤；答案為B。9、C【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項C。10、C【解析】A.向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，淺黃色沉淀可能是溴化銀，不可能是S，A錯誤；B.過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)后有鐵離子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2，C正確；D.鐵離子氧化性強于碘離子，不存在FeI3這種物質(zhì)，D錯誤，答案選C。11、B【解析】泥沙難溶于水，用過濾法除去水中泥沙，故A正確；氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B錯誤；CCl4難溶于水，與水混合后分層，用分液法分離CCl4和H2O，故C正確；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液，轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，故D正確。12、C【解析】試題分析：Fe與稀硝酸反應(yīng)n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，設(shè)稀HNO3完全反應(yīng)，消耗Fe為xmol，設(shè)生成Fe(NO3)3為ymol據(jù)反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，F(xiàn)e過量（0.4-0.2）=0.2mol，繼續(xù)加入Fe粉，不再產(chǎn)生NO氣體，過量的鐵與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應(yīng)還只需加0.1molFe，A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，A項錯誤；B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，B項錯誤；C、據(jù)以上分析，C項正確；D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，D項錯誤；答案選C。考點：考查化學(xué)圖像13、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計成原電池；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計成原電池，而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不可能設(shè)計成原電池，故A錯誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；C、某些物質(zhì)的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以C錯誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點睛：原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計而成的；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，但有化學(xué)鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。14、D【解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強酸、強堿、強氧化劑等物質(zhì)反應(yīng)；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項：D。點睛：區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。15、C【解析】

由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，據(jù)此分析解答。【詳解】由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連。A．乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，故A正確；B．乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；C．乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯誤；D．乙烯酮與CH3COOH加成生成，故D正確；答案選C。16、D【解析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項中能與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-，所以一定含有SO42-，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

（1）石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（5）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；答案選①②③。18、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D，C和B反應(yīng)生成NO2，則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應(yīng)生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu；HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍色，則H為Cu(NO3)2?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應(yīng)，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉(zhuǎn)移電子2個。答案為：2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。19、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【解析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；(3)氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗證溴的氧化性強于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。20、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.1mol【解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據(jù)此檢驗；（2）原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，C錯誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時應(yīng)該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣已集滿。（2）①金屬性鋅強于銅，因此負極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)。②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。③該裝置是原電池，是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。21、bccCH2=CH2CH3COOCH2CH3葡萄糖CH3COOHCH3CHO羧基⑤+nH2OnCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O加成反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3C