課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時）

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元

化學(xué)方程式第1課時

新課引入經(jīng)測量金屬生銹后質(zhì)量變大了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，質(zhì)量如何變化呢？蠟燭會越燒越短，質(zhì)量越小歷史探究1673年，波義耳將金屬放在密閉的容器里加熱，兩個小時后，打開進行稱重，物質(zhì)的質(zhì)量增加了。英國化學(xué)家羅伯特·波義耳俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫1756年，羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)總質(zhì)量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。歷史探究法國化學(xué)家拉瓦錫1774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。歷史探究探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系提出問題：

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？做出猜想：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和=設(shè)計實驗：實驗方案一實驗方案二紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系設(shè)計實驗：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象及解釋紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球先膨脹，后變癟。燃燒前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變。天平平衡探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1.紅磷燃燒實驗中，錐形瓶底鋪一層細沙的目的是什么？2.紅磷燃燒實驗中，錐形瓶上小氣球的作用是什么？交流反思防止紅磷燃燒產(chǎn)生的高溫炸裂集氣瓶。緩沖壓強，防止紅磷燃燒時瓶內(nèi)壓強忽然增大導(dǎo)致瓶塞沖出。設(shè)計實驗：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象及解釋鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變。天平平衡Fe+CuSO4Cu+FeSO4探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實驗中，錐形瓶塞上膠塞的目的是什么？交流反思使鐵釘與硫酸銅溶液在密閉容器中反應(yīng)。反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實驗結(jié)論：質(zhì)量守恒定律探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3LH2和1LN2反應(yīng)后一定生成4LNH3

()①水結(jié)成冰前后質(zhì)量保持不變，符合質(zhì)量守恒定律()質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

××理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：1.質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，

但物理變化不屬于此定律；判斷下列說法是否正確2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到體積等其他物理量。2.6克碳在20克純氧氣中燃燒，充分反應(yīng)后，有4克氧氣剩余，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（

）克，生成的二氧化碳的質(zhì)量是（

）克3.若a克磷與b克氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為

克。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2216a+b理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量”，指已“消耗”的質(zhì)量，不參加反應(yīng)的物質(zhì)不計入在內(nèi)。

玻義耳是近代化學(xué)的奠基人，但是在探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量實驗中，為什么他與真理失之交臂？探究質(zhì)量守恒定律需要注意什么？交流反思波義耳的實驗(1673年)波義耳的實驗(1673年)Hg+O2HgO波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)HgOHg+O2

敞口容器密閉容器失敗成功碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，碳酸鈉粉末逐漸溶解。天平不平衡Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2↑質(zhì)量“不守恒”的實驗分析鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光生成白色固體天平不平衡Mg+O2MgO點燃質(zhì)量“不守恒”的實驗分析②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，可以用質(zhì)量

守恒定律解釋。()①鎂條燃燒后固體的質(zhì)量增加，因此不符合質(zhì)量守恒定律()×?質(zhì)量“不守恒”的實驗分析理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：守恒的是“總質(zhì)量”，包括參加反應(yīng)或生成的氣體，

不能理解為只是固體(或液體）的質(zhì)量。判斷下列說法是否正確Fe+CuSO4Cu+FeSO4Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2Mg+O2MgO點燃P+O2P2O5點燃質(zhì)量不變質(zhì)量不變“質(zhì)量減小”“質(zhì)量增加”設(shè)計探究質(zhì)量守恒實驗的注意事項所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，設(shè)計探究質(zhì)量守恒實驗，應(yīng)該在密閉容器中進行。生成氣體氣體參加質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。分裂組合分子原子分子物質(zhì)以水電解反應(yīng)為例，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因：分裂組合聚集質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因原子的種類

改變原子的數(shù)目

增減原子的質(zhì)量

改變反應(yīng)前反應(yīng)后沒有沒有沒有質(zhì)量守恒反應(yīng)前后：化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”化學(xué)反應(yīng)過程五個不變兩個一定改變兩個可能改變微觀宏觀原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變元素種類不變宏觀微觀物質(zhì)的種類分子的種類元素的化合價分子的數(shù)目質(zhì)量守恒定律的原因課堂精練1.下列實驗(天平未畫出)能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是(

)D課堂精練2.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是（

）A．氧化汞分子

B．氧元素的質(zhì)量C．元素種類

D．汞原子A3.某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水。則對該物質(zhì)的組成元素中一定含有

元素，可能含有

元素，判斷的依據(jù)是：

。課堂精練