適用于新高考新教材備戰(zhàn)2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第42講鹽類的水解

第42講鹽類的水解層次1基礎(chǔ)性1.(2023·廣東惠州模擬)化學(xué)讓生活更美好。下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是()A.用明礬凈水B.用熱的純堿溶液清洗油污C.用稀鹽酸清除鐵銹D.配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸2.(2023·廣東惠州模擬)NH3·H2O是一種弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl。下列敘述正確的是()A.常溫時,0.1mol·L-1NH4Cl水溶液的pH=1B.0.1mol·L-1NH4Cl水溶液加水稀釋,pH升高C.0.1mol·L-1NH4Cl水溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(HD.NH4Cl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H3.(2023·廣東廣州檢測)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2COB.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)<c(ClD.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO34.下列電離或水解方程式正確的是()A.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3B.NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++CO3C.KHS溶液中HS-的電離:HS-+H2OH3O++S2-D.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O2HClO+Fe(OH)2↓5.向三份0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大6.(2023·廣東廣州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機(jī)弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C2H5)2NH2Cl。下列敘述正確的是()A.0.01mol·L-1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH=2B.(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小C.(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀釋,pH減小D.(C2H5)2NH2Cl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c[(C2H5)2NH2+]+c[(C2H5)7.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃),回答下列問題:CH3COOHKa=1.8×10-5,HCNKa=4.9×10-10,H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液,pH由大到小的順序:,水的電離程度由大到小的順序:。

(2)相同pH的①CH3COONa,②Na2CO3,③NaHCO3,④NaCN溶液,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序:。

(3)NaCN溶液中,c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的順序:。

層次2綜合性8.下列實(shí)驗操作不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?)選項實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗操作A實(shí)驗室配制FeCl3水溶液將FeCl3溶于少量濃鹽酸中,再加水稀釋B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入過量MgO充分?jǐn)嚢?過濾9.下列實(shí)驗中,均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是()A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個實(shí)驗中,溶液滴入后,試管中溶液pH均降低10.已知某元素X的酸式鹽(NaHX)溶液顯堿性,下列說法正確的是()A.NaHX的電離方程式為NaHXNa++H++X2-B.HX-的電離程度小于HX-的水解程度C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)D.加水稀釋,促進(jìn)HX-水解,c(HX-)增大11.常溫下,向飽和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH隨時間的變化如圖所示。若溶液中氯元素僅考慮以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在,且HClO不分解,下列說法錯誤的是()A.M點(diǎn):c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.水的電離程度:N點(diǎn)>M點(diǎn)C.從M點(diǎn)到P點(diǎn),溶液中的c(D.反應(yīng)過程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)層次3創(chuàng)新性12.(2023·廣東廣州一模)醋酸鈉(CH3COONa)是一種常用的防腐劑和緩沖劑。(1)配制250mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液,需要稱量醋酸鈉晶體(CH3COONa·3H2O,M=136g·mol-1)的質(zhì)量為。實(shí)驗需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、(從下列圖中選擇,寫出名稱)。

(2)某小組探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響。甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗方案如下(表中溶液濃度均為0.10mol·L-1):ⅰ.實(shí)驗和(填序號),探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響;

ⅱ.實(shí)驗1和3探究加入NH4+對CH3COONaⅲ.實(shí)驗1和4探究溫度對CH3COONa水解程度的影響。序號溫度VVVpH12540.000A12254.0036.0A232520.010.0aA344040.000A4①根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗方案,補(bǔ)充數(shù)據(jù):a=。

②實(shí)驗測得A1>A3,該結(jié)果不足以證明加入NH4+促進(jìn)了CH3COONa的水解。根據(jù)(填一種微粒的化學(xué)式)的濃度增大可以說明加入NH4+能促進(jìn)CH③已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng),甲同學(xué)預(yù)測A1<A4,但實(shí)驗結(jié)果為A1>A4。實(shí)驗結(jié)果與預(yù)測不一致的原因是

。

(3)小組通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對CH3COONa水解程度的影響。查閱資料:Kh=c2(OH-)c0試劑:0.10mol·L-1CH3COONa溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、pH計。實(shí)驗:測定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh,完成下表中序號7的實(shí)驗。序號實(shí)驗記錄的數(shù)據(jù)5取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000mol·L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)消耗鹽酸體積為VmL6測40℃純水的pHb7c在50℃和60℃下重復(fù)上述實(shí)驗。數(shù)據(jù)處理:40℃,Kh=

(用含V、b、c的計算式表示)。實(shí)驗結(jié)論:Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃),溫度升高,促進(jìn)CH3COONa水解。

第42講鹽類的水解1.C解析A項,明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,可用于凈水;B項,純堿中的CO32-水解使溶液呈堿性,加熱促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng),有利于油脂發(fā)生水解;C項,鐵銹中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鐵,從而可用鹽酸清除鐵銹,與鹽類水解無關(guān);D項,配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸可抑制氯化鐵水解,防止其變質(zhì);2.B解析NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,微弱水解,0.1mol·L-1NH4Cl水溶液中氫離子濃度小于0.1mol·L-1,pH>1,A錯誤;NH4Cl水溶液加水稀釋,氫離子濃度減小,pH升高,B正確;NH4Cl水溶液中Cl-不水解,NH4+微弱水解,水解生成NH3·H2O和H+,另外水電離出H+,溶液中粒子濃度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O),C錯誤;根據(jù)元素守恒c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3.B解析0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),A正確;向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B錯誤;0.1mol·L-1NH4Cl溶液存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性,氫離子濃度大于氫氧根,故c(NH4+)<c(Cl-),C正確;根據(jù)N元素和Na元素守恒,硝酸鈉溶液中c(Na+)=c4.C解析Na2SO3水解的離子方程式為SO32-+H2OHSO3-+OH-,故A錯誤;NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,故B錯誤;KHS溶液中HS-的電離方程式為HS-+H2OH3O++S2-,故C正確;NaClO溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)及相互促進(jìn)的水解反應(yīng)5.A解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性,故促進(jìn)其平衡正向移動,則CH3COO-濃度減小;加入的Na2SO3水解顯堿性,對CH3COO-水解有抑制作用,故CH3COO-濃度增大。6.B解析二乙胺是弱堿,其對應(yīng)的鹽酸鹽溶液顯酸性,水解是微弱的,所以0.01mol·L-1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2,A錯誤;由于[(C2H5)2NH2]+水解,(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性,加熱能促進(jìn)水解的進(jìn)行,所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小,B正確;(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性,加水稀釋,溶液酸性減弱,pH增大,C錯誤;(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c[(C2H5)2NH2]++c(H+),[(C2H5)2NH2]+水解的方程式為[(C2H5)2NH2]++H2O(C2H5)2NH+H3O+,還存在著水的電離:H2OH++OH-,所以c(H+)>c[(C2H5)2NH],D錯誤。7.答案(1)②>④>③>①②>④>③>①(2)①>③>④>②(3)c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)8.B解析將MgCl2溶液加熱蒸干時,鎂離子的水解正向移動,加熱可使HCl揮發(fā),蒸干、灼燒得到MgO,B項符合題意。9.B解析Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O,故含有的微粒種類相同,A正確;HCO3-H++CO32-,加入Ca2+后,Ca2+和CO32-反應(yīng)生成沉淀,促進(jìn)HCO3-的電離,B錯誤;Al3+與CO3210.B解析酸式鹽(NaHX)溶液顯堿性,HX-水解程度大于電離程度,說明H2X是弱酸,NaHX的電離方程式為NaHXNa++HX-,A錯誤,B正確;由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),C錯誤;加水稀釋,促進(jìn)HX-水解,c(HX-)減小,D錯誤。11.C解析M點(diǎn)時,飽和氯水中未加入NaOH,此時存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-,所以c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正確;M點(diǎn)到N點(diǎn)過程中,不斷加入NaOH,c(H+)不斷減小,酸對水電離的抑制作用減弱,水的電離程度不斷增大,所以水的電離程度:N點(diǎn)>M點(diǎn),B正確;由ClO-+H2OHClO+OH-可得水解平衡常數(shù)Kh(ClO-)=c(OH-)·c(HClO)c(ClO-),從M點(diǎn)到P點(diǎn),溶液中c(HClO)減小,Kh(ClO-)不變,所以c(OH-)c(ClO-)增大,C錯誤;M點(diǎn)時,飽和氯水中未加入NaOH,此時存在平衡12.答案(1)3.4g燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶(2)12①0②CH3COOH③升高溫度促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大(3)測定40℃醋酸鈉溶液的pH(解析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽;滴定實(shí)驗的步驟是滴定前的準(zhǔn)備:滴定管查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄,錐形瓶:注液體→記體積→加指示劑;滴定:眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化;終點(diǎn)判斷:記錄數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)處理:通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。(1)配制250mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液,需要稱量醋酸鈉晶體的質(zhì)量為0.250L×0.10mol·L-1×136g·mol-1=3.4g。實(shí)驗需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶。(2)探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響,則實(shí)驗中變量為醋酸鈉的濃度,故實(shí)驗1和2探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響。①實(shí)驗1和3探究加入NH4+對CH3COONa水解程度的影響;不能改變醋酸根的濃度,故a②醋酸水解方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+;銨根離子水解會導(dǎo)致溶液中酸性增強(qiáng),實(shí)驗測得A1>A3,該結(jié)果不足以證明加入NH4+促進(jìn)了CH3COONa的水解,實(shí)驗中可以根據(jù)CH3COOH的濃度增大說明加入NH4+能促進(jìn)③已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng),甲同學(xué)預(yù)測A1<A4,但實(shí)驗結(jié)果為A1>A4。實(shí)驗結(jié)果與預(yù)測不一致的原因是水的電離也為吸熱過程