人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)舉一反三系列 3.1電離平衡(精講)(原卷版+解析)

3.1電離平衡（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)【例1-1】（2022·湖南張家界·高二期末）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2【例1-2】（2021·全國·高二專題練習(xí)）下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電【一隅三反】1．（2022·四川甘孜·高二期末）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．? B． C． D．2．（2022·四川達(dá)州·高二期末）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．3．（2021·廣西玉林·高二期中）乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸以任意比與水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱考點(diǎn)二電離方程式的書寫【例2-1】（2022·云南·澄江市第一中學(xué)）下列電離方程式中書寫正確的是A．H2SO4=2H＋＋SO B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)C．NH4NO3=NH3＋H＋＋NO D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO【例2-2】．（2021·云南·彌勒市一中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHSO4=Na++HSOC．H2SO4=

2H++SO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-【一隅三反】1．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NaOH=Na++OH-C．HNO3=H++ D．KClO3=K++Cl++3O2-3．（2022·新疆昌吉·高二期末）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．CH3COOHH＋+CH3COO- B．NaHSO4=Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO4．下列電離方程式書寫不正確的是A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．KNO3=K++NOC．CH3COOHCH3COO-+H+ D．Na2SO3=Na+SO考點(diǎn)三電離平衡【例3-1】請根據(jù)化學(xué)平衡影響因素的相關(guān)知識，分析溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影響？完成下表：CH3COOHCH3COO－＋H＋改變條件平衡移動方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離程度（1）加熱____________________（2）加鹽酸____________________（3）加NaOH(s)____________________（4）加NaAc(s)____________________（5）加CH3COOH____________________（6）加水____________________【例3-2】（2021·全國·高二專題練習(xí)）完成下列問題。(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O?+OH-。如想增大的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。a.適當(dāng)升高溫度

b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3

d.加入少量濃鹽酸(2)將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是___________(填字母)。a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d.溶液中醋酸分子增多【例3-3】（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習(xí)）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c(H+)增大，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．升高溫度【例3-4】（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是A． B． C． D．c(OH-)【一隅三反】1．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH-，如果增大的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．加入NH4Cl固體C．通入NH3 D．加入少量NaOH2．（2022·云南·彌勒市一中高二階段練習(xí)）對于0.1mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列說法錯誤的是A．溫度降低后，溶液的酸性增強(qiáng)B．溫度升高后，溶液的酸性增強(qiáng)C．升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離D．溫度升高，比值增大3．（2022·遼寧·丹東市教師進(jìn)修學(xué)院高二期末）分別對稀溶液進(jìn)行下列操作，一定可使增大的是①升溫

②恒溫加少量水

③恒溫加入少量固體④恒溫加入少量固體

⑤恒溫加入少量醋酸A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤4．回答下列各小題：(1)H2S溶于水的電離方程式為__________________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)時，電離平衡向_____移動(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)時,電離平衡向______移動(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_________填“增大”、“減小”或“不變”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________?？键c(diǎn)四導(dǎo)電能力【例4】（2022·四川雅安·高二期末）常溫下，0.1mol?L?1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③【一隅三反】1．在CH3COOH溶液中滴入過量稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是A． B．C． D．2．（2022·福建·三明一中高二階段練習(xí)）某溫度下，相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列據(jù)圖判斷不正確的是A．II為醋酸稀釋時的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值和c點(diǎn)KW的數(shù)值相等D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度3.1電離平衡（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)【例1-1】（2022·湖南張家界·高二期末）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2【答案】C【解析】A．KOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．H2O屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！纠?-2】（2021·全國·高二專題練習(xí)）下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電【答案】B【解析】A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離為自由移動的離子，不存在電離平衡，故A正確；B．溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)離子濃度不一定大，弱電解質(zhì)溶液離子濃度不一定小，因此導(dǎo)電性也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液弱，故B錯誤；C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，離子濃度不同，其導(dǎo)電能力也不同，故C正確；D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電，如熔融狀態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電、熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，故D正確；選B。【一隅三反】1．（2022·四川甘孜·高二期末）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．? B． C． D．【答案】B【解析】A．一水合氨溶于水部分電離，為弱電解質(zhì)，A錯誤；B．氫氧化鈉溶于水完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C．醋酸溶于水部分電離，為弱電解質(zhì)，C錯誤；D．Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。2．（2022·四川達(dá)州·高二期末）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】D【解析】電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，包括酸、堿和大多數(shù)的鹽。弱電解質(zhì)是指在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水和少數(shù)鹽。A．NH3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，雖然水溶液中導(dǎo)電，但不是其自身電離出的離子導(dǎo)電，因此NH3屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮菃钨|(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．BaSO4發(fā)生電離的部分是完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3COOH在水溶液中能夠?qū)щ?，且發(fā)生電離時部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。3．（2021·廣西玉林·高二期中）乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸以任意比與水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱【答案】B【解析】A．乙酸水溶性是物理性質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)約為10-3mol/L說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故B正確；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強(qiáng)弱，只有一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和,完全反應(yīng)，故C錯誤；D．缺少條件，由于溶液濃度不確定，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液可能強(qiáng)也可能弱，故D錯誤;故答案選B。考點(diǎn)二電離方程式的書寫【例2-1】（2022·云南·澄江市第一中學(xué)）下列電離方程式中書寫正確的是A．H2SO4=2H＋＋SO B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)C．NH4NO3=NH3＋H＋＋NO D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO【答案】A【解析】A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO，A正確；B．氫氧化鈣電離出2個氫氧根離子，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，B錯誤；C．硝酸銨電離產(chǎn)生銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為NH4NO3=NH＋NO，C錯誤；D．碳酸氫根離子不能拆，碳酸鈉的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO，D錯誤；綜上所述答案為A?！纠?-2】．（2021·云南·彌勒市一中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHSO4=Na++HSOC．H2SO4=

2H++SO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-【答案】C【解析】A．氯化鎂完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-，A錯誤；B．硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，B錯誤；C．硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為：H2SO4=2H++SO，C正確；D．氫氧化鋇完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D錯誤；故選C?！疽挥缛础?．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】A．KClO3在水溶液中電離出K+和ClO，電離方程式為：KClO3=K++ClO，故A錯誤；B．Fe(NO3)3在水溶液中電離出Fe3+和，電離方程式為：Fe(NO3)3=Fe3++3，故B錯誤；C．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，故C正確；D．NaHCO3在水溶液中電離出Na+和HCO，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故D錯誤；故選：C。2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NaOH=Na++OH-C．HNO3=H++ D．KClO3=K++Cl++3O2-【答案】D【解析】A．CaCl2是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl-，A正確；B．NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為NaOH=Na++OH-，B正確；C．HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為HNO3=H++，C正確；

D．KClO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為KClO3=K++，D錯誤；故答案為：D。3．（2022·新疆昌吉·高二期末）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．CH3COOHH＋+CH3COO- B．NaHSO4=Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO【答案】A【解析】A．CH3COOH是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，電離方程式為：CH3COOHH＋+CH3COO-，A正確；B．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生Na+、H+、，電離方程式為：NaHSO4=Na＋+H++，B錯誤；C．磷酸是三元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，存在電離平衡，分步電離，主要是第一步電離，該步電離的電離方程式為：H3PO4H＋＋，C錯誤；D．NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：NaHCO3=Na++，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。4．下列電離方程式書寫不正確的是A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．KNO3=K++NOC．CH3COOHCH3COO-+H+ D．Na2SO3=Na+SO【答案】D【解析】A．Ca(OH)2屬于中強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故A正確；B．KNO3屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為KNO3=K++NO，故B正確；C．CH3COOH屬于弱酸，為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故C正確；D．Na2SO3屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為Na2SO3=2Na++，故D錯誤；答案為D。考點(diǎn)三電離平衡【例3-1】請根據(jù)化學(xué)平衡影響因素的相關(guān)知識，分析溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影響？完成下表：CH3COOHCH3COO－＋H＋改變條件平衡移動方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離程度（1）加熱____________________（2）加鹽酸____________________（3）加NaOH(s)____________________（4）加NaAc(s)____________________（5）加CH3COOH____________________（6）加水____________________【答案】（1）正向

增大

增大

減小

增大

逆向

增大

減小

增大

減小

正向

減小

增大

減小

增大

逆向

減小

增大

增大

減小

正向

增大

增大

增大

減小

正向

減小

減小

減小

增大【例3-2】（2021·全國·高二專題練習(xí)）完成下列問題。(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O?+OH-。如想增大的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。a.適當(dāng)升高溫度

b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3

d.加入少量濃鹽酸(2)將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是___________(填字母)。a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d.溶液中醋酸分子增多【答案】(1)bd(2)ab【解析】(1)a．升高溫度，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大，a不選；b．加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡左移，c(OH－)減小，b選；c．通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大，c不選；d．加入少量濃鹽酸，c(OH－)減小，平衡右移，c(NH)增大，d選；故選：bd；(2)將0.1mol?L-1的CH3COOH加水稀釋，溶液濃度減小，體積增大，醋酸的電離平衡右移a．加水后，醋酸的電離平衡右移，故電離程度增大，故a正確；b．加水后，電離平衡右移，故溶液中離子總數(shù)增多，故b正確；c．加水后，雖然電離出的離子的物質(zhì)的量增多，但濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減弱，故c錯誤；d．加水后，電離平衡右移，則溶液中醋酸分子減少，故d錯誤；故選ab?！纠?-3】（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習(xí)）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c(H+)增大，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．升高溫度【答案】D【解析】A．加入NaOH固體會消耗氫離子，c(H+)減小，平衡向右移動，A不符合題意；B．加入鹽酸氫離子的濃度可能會增大，導(dǎo)致平衡左移，B不符合題意；C．加水稀釋溶液酸性減弱c(H+)減小，稀釋會促進(jìn)醋酸的電離，平衡向右移動，C不符合題意；D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度平衡向右移動，c(H+)變大，D符合題意；故選D?！纠?-4】（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是A． B． C． D．c(OH-)【答案】A【解析】用蒸餾水稀釋1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1，NH3·H2O?OH－+NH，隨溶液的稀釋n(OH－)、n(NH)增大，n(NH3·H2O)減小，稀釋向正向移動；溶液中氫氧根離子濃度、銨根離子濃度和一水合氨濃度都減小，因?yàn)槿芤褐幸凰习彪婋x增大程度小于溶液體積增大程度；在相同溶液中，二種微粒的濃度比值與其物質(zhì)的量比值相同，推斷時可相互借用，以此來解析；A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，A正確；B．溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，且其增大程度相等，基本不變，故B錯誤；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子，銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以減小，C錯誤；D．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，因?yàn)槿芤褐幸凰习彪婋x增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c(OH-)減小，D錯誤；故選A?！疽挥缛础?．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH-，如果增大的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．加入NH4Cl固體C．通入NH3 D．加入少量NaOH【答案】B【解析】A．弱電解質(zhì)電離過程會吸收能量，升高溫度，電離平衡向右移動，導(dǎo)致c()、c(OH-)都增大，A不符合題意；B．加入NH4Cl固體，鹽電離產(chǎn)生，導(dǎo)致溶液中c()增大，電離平衡向左移動，c(OH-)減小，達(dá)到平衡時c()比原來大，B符合題意；C．向溶液中通入NH3，NH3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，化學(xué)平衡向右移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合題意；D．加入少量NaOH，堿電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，電離平衡逆向移動，最終導(dǎo)致溶液中c()減小，c(OH-)增大，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2．（2022·云南·彌勒市一中高二階段練習(xí)）對于0.1mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列說法錯誤的是A．溫度降低后，溶液的酸性增強(qiáng)B．溫度升高后，溶液的酸性增強(qiáng)C．升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離D．溫度升高，比值增大【答案】A【解析】弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升溫促進(jìn)醋酸的電離，c(H+)增大，溶液的酸性增強(qiáng)，故A錯誤，B、C正確；醋酸電離平衡正移，c(H+)增大，c(CH3COOH)減小，則增大，故D正確；故選A。3．（2022·遼寧·丹東市教師進(jìn)修學(xué)院高二期末）分別對稀溶液進(jìn)行下列操作，一定可使增大的是①升溫

②恒溫加少量水

③恒溫加入少量固體④恒溫加入少量固體

⑤恒溫加入少量醋酸A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤【答案】D【解析】①升溫促進(jìn)CH3COO-的水解，c(CH3COO-)減小，c(Na+)不變，則減小，錯誤；②恒溫加少量水，c(Na+)與c(CH3COO-)都減小，由于越稀越水解，c(CH3COO-)減小幅度較大，則減小，錯誤；③恒溫加入少量固體，c(Na+)增大，電離出氫離子促進(jìn)CH3COO-的水解，c(CH3COO-)減小，則減小，錯誤；④恒溫加入少量固體，抑制水解，則c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不變，的比值增大，正確；⑤恒溫加入少量醋酸抑制CH3COO-的水解，c(CH3COO-)增大，c(Na+)不變，則比值增大，正確；故選：D。4．回答下列各小題：(1)H2S溶于水的電離方程式為__________________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)時，電離平衡向_____移動(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)時,電離平衡向______移動(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_________填“增大”、“減小”或“不變”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。【答案】(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(2)

右

增大

減小(3)

右

減小

增大(4)

減小

NaOH固體【解析】(1)氫硫酸是一種二元弱酸，電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)時，Cu2+與S2-結(jié)合生成CuS沉淀，硫化氫的電離平衡右移，c(S2-)減小，c(H＋)增大；(3)H2S溶液中存在著H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－的平衡當(dāng)向H2S溶液中加入NaOH固體時