高中化學教師招聘試題及答案

高中化學教師招聘試題

本試卷分為第I卷和第n卷兩部分。滿分150分，考試時間120分鐘。

第I卷（共66分）

相對原子質(zhì)量：H-lC—12N—140-16Mg—24S—32Cl—35.5F156CU-64

1—127

選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項,答案寫在答題紙上.

1.福娃是奧運會吉祥物。制作它的外部材料為純羊毛絨,內(nèi)充無毒的合成纖維.下列說法正確的是

A.制作福娃的內(nèi)充物是引起白色污染的主要物質(zhì)B.純羊毛和合成纖維可用燃燒法區(qū)別

C.制作福娃的外部材料屬于有機合成材料D.合成纖維吸水性和透氣性比純羊毛好

2.下列說法中，不正確的是

A.形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量

B.14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C.向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會產(chǎn)生聚瀝現(xiàn)象

D.H+、S2\Fe2\Na+在溶液中不能大量共存

3.阿伏加德羅常數(shù)約為G.MXlgmoL。下列敘述中正確的是

A.在標準狀況下，2.24LSO3中所具有的氧原子數(shù)約為L806X1023

B.7.8gNa2O2與足量的水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6。O2X1O20

C.具有6。02X1023個中子的DzO的質(zhì)量為2.0g

D.Imol白磷含有共價鍵數(shù)目是2。408X1024

4.下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是

A.同位素：B.分子晶體出、SCh、固態(tài)氤

C.非電解質(zhì):Ch、BaSO4>C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水

5.下列各化合物的命名中正確的是

A.CH2=CH-CH=CH21,3一二丁烯B.

C.甲基苯酚D.2一甲基丁烷

二、選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個正確選項，答案寫在答題紙上。

6.下列含有非極性鍵的共價化合物是

A.HC1B.Na2O2C.C2H2D.CH4

7.下列混合物的分離或提純方法不正確的是

A.用分液漏斗分離澳乙烷和水的混合物

B.用結(jié)晶的方法分離、提純氯化鈉和硝酸鉀的混合物

C.為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋼雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾

液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的PH為7

D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

8.KCh的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似可以看作是Na+的位置用K+代替，CT的位置用6一代替，下列對KCh晶體

結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A.和K+距離相同且最近的Of共有8個

B.和K+距離相同且最近的K+共有4個

C.和K+距離相同且最近的6-構(gòu)成的多面體是正八面體

D.和K+距離相同且最近的Of構(gòu)成的多面體是正六面體

9.“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物.其主要成份的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：

下列關(guān)于該物質(zhì)的描述不正確的是

A.該化合物分子式為B.能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

C.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應D.其分子中的原子不可能都在同一平面上

10.在pH=l的無色溶液中能大量共存的離子組是

A.Na\A1OT、SO?，NH4+B.NHf、Al3\K\CF

C.MnOj、K\NQT、Mg2+D.Fe2+>NOT、Na+>SO?"

11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶

下列表示在反應2min內(nèi)的平均反應速率以及反應速率間的相互關(guān)系正確的是

1111

A.v(X)=0?9mol?L?min^B.v(R)=0oImol?L-?min-

C.5v(Y)=4v(X)D.3V(Q)=2v(X)

13.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoCh),充電時

LiCoCh中Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(Q)中，以LiQ表示。電池反應為LiCoO2+Q

CoCh+LiQ,,下列說法正確的是

A.充電時，電池的負極反應為Lia—鼠==Li+a

B.放電時，電池的正極反應為CoCh+Li4+e-=LiCoC>2,

C.竣酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比白韁(單位放的育韁)低

14.下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是

①FeCL②H2SO4③NH4NO3@HC1

A.只有四③B.只有(g燧

C.只有①③④D.全部

15.往含「和C「的稀溶液中滴人AgNCh溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNCh溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則

原溶液中c(「)/c(cr)的比值為

A.(V2-Vi)/ViB.V1/V2

C.V1/(V2-V1)D.V2/V1

16.下列各組數(shù)據(jù)中淇比值為2:1的是

A.常溫下，pH=7的氨水與(N?4)2sO4的混合液中,C(N?4)+與c(SO4)2一之比

B.相同溫度下，O.2mol/LHCOOH溶液與O.lmol/LHCOOH溶液中c(H+)之比

C.Na2c。3溶液中c(Na+)與c(CCr)之比

D.pH=2的醋酸溶液與pH=2的H2sO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比

17.L92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標況)。

將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的02,恰好使氣體完全溶于水中，通入。的體積為

A.504mLB.336mLC.168mLD.224mL

三.選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項.只有一個正確選項的,

多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

18.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能，隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是

A.大理石和稀鹽酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣

C.濃鹽酸和二氧化錦制取氯氣D.電石和水制取乙快

19.下列離子方程式書寫正確的是

A.過量的SCh通入NaOH溶液中SCh+ZOHNSC^+H?。

B.Fe(NOG溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++b

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOj+5NOT+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2。

-2+-2-

DoNaHCCh溶液中力口入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

20.下列敘述正確的是

A.95℃純水的pH(7,說明加熱可導致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4

C.0.2mol/L的鹽酸，與等制水混合后，忽雌積變化，pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

21.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆的反應：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；AH>0，下列麒正確的是

A.加入少量W,逆反應速率增大B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X,上述反應的3增大

22.將足量的CCh不斷通入KOH、Ba(OH)2>KAIO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CCh的量的關(guān)系可表

示為

第U卷(共84分)

四、(本題共24分)

23o四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素ABCD

刖室溫下單質(zhì)呈粉末狀固單質(zhì)常溫、常壓下是單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固原子最外層電子層上S

結(jié)構(gòu)體，加熱易熔化。氣體，能溶于水。體、導電性強。電子數(shù)等于P電子數(shù).

信息單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)原子的M層有1個單質(zhì)在空氣中燃燒單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，

出明亮的藍紫色火焰。未成對的P電子。發(fā)出黃色的火焰。具有很高的熔、沸點。

（DB元素在周期表中的位置,寫出A原子的電子科而式__________________o

⑵寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式.

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度^（填“大于”、“小”），其理由是.

⑷A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）o寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事

實?

24.（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________,

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高,K值______________

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?

（2）在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應：

CO（g）十H2O（g）C02（g）十H2（g）；AH<0

CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v（C0）=______mol/（Lmin）

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應處于________狀態(tài)；

Q數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）.

②反應在4min_5mhi之間,平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________（單選）。

a.增加水蒸氣b.降低溫度

c.使用催化劑d.增加氫氣濃度

25.⑴NaNCh大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，然而由于NaNCh有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放

會引起水體嚴重污染所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

_NaNCh+KJ+________■_NO+_l2+__K2sO4+_Na2so4+__________

①請完成該化學方程式并配平.

上述反應中，若要生成25.4克12,則電子轉(zhuǎn)移了個.

③上述反應中，氧化產(chǎn)物是_______.

A.NOB.I2C.K2SO4D.Na2sO4

⑵某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：6、H2cg4、Cr（OH）3、H2O>H2O2；已知該反應中Ft。

只發(fā)生如下過程：叢。一02o則H2O是（填“反應物’或“生成物”），理由是

五.（本題共24分）

26（14）為了探究Cb、SCh同時與H2O的反應并驗證生成物中含C「。某校化學興趣小組同學設計了如下圖

所示的實驗裝置。請按要求回答下列問題：

⑴該化學興趣小組的同學為制取Cb、SCh氣體,現(xiàn)采用Na2s。3與70%的濃硫酸為原料制取SCh,采用MnO2

和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2o在上實驗裝置中，發(fā)生裝置B應詵擇：F儀器的作用是

⑵D裝置中主要反應的離子方程式為__________________________o

（3）為證明D裝置中的C1一是CL、SCh同時和H2O反應生成的，該化學興趣小組的同學認為實驗需注意兩點:

第一、在整個實驗過程中應使_______氣體過量（填Cb、SO2）；

第二、裝置C必不可少，其原因是O

(4)反應結(jié)束后，為驗證D裝置溶液中有cr存在，甲、乙、丙三位同學設計了以下三種方案：(取D裝置內(nèi)

溶液為待檢液)

甲：待檢液白淀

乙彳寺檢液白色沉淀濾液白色沉淀

丙：待檢液白色沉淀濾液白^沉淀

你認為他們的方案合理嗎？

若有,合理方案是：(若認為“無”的，此空不填)

若無，請你設計一個合理的方案：_________________________________________________

_________________________________________________(若你認為”有”的,此空不填)。

27、工業(yè)上制備BaCb的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSOQ對口Ik過程進行模擬實驗.查表得

BaSO4(s)+4C(s)4C0(g)+BaS(s)AHi=+571。2kJ?moP①

1

BaSO4(s)+2C(s)2co2(g)+BaS(s)Afi2=+226。2kJ?moF②

(1汽體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式為。

⑵向BaCh溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時尸。

[Xsp(AgBr)=5?4X1CF13,椅(AgCl)=2?OX1O-10]

4

⑶反應C(s)+CO2(g)2co(g)的kJ?molo

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

六(本題共20分)

28.(8分)肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反

應制備：

+CH3CHO+H2O

AB

⑴請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應的類型：。(任填兩種)

(2)請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：.

(3)請寫出同時滿足括號內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o(①分子中不含瑛基和羥基;

②是苯的對二取代物;③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu).)

29.(12分)

某有機物X(Ci2Hl3。的)遇SUFeCb溶液顯紫色其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得至IJA、B、C三種有機物。

(1)C的核磁共振氫譜只有一個吸收峰

(2)室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答：

(1)E中含有的官能團是

(2)C經(jīng)酸化可得到有機物G,G可以發(fā)生的反應類型有(填序號)

①加成反應②消去反應③氧化反應④取代反應

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(4)E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點：ImolF可以和3moi金屬鈉發(fā)生反應，放出33。6LH2(標況下)，lmolF

可以和足量NaHCCh溶液反應生成ImolCCh，ImolF還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡式

可能是(只寫一種);

(5)在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式

七、(本題共16分)

30.HNO3是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領域有著廣泛的應用.現(xiàn)代工業(yè)上制備HNCh

通常采用NH3催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。這個方法的生產(chǎn)過程大致可分為三個階段：氨催化氧化

生成NO;NO氧化生成NO2,NO?被水吸收生成HNCh和NO,NO反復循環(huán)使用可完全轉(zhuǎn)化為HNO3；尾氣的

處理。

問題1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)

化為硝酸(如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失).

(1)從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣的投料比至少為；

(2)如果按理論上的投料比將原料放在一個具有作條件的密閉容器中進行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最

后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為;

(3)循環(huán)操作的次數(shù)與NCh-HNOs的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學關(guān)系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經(jīng)過

次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率達到95%.

問題2：將上述方法制備的HNO3用水稀釋或蒸儲濃縮可制得不同濃度的HNO3.實驗證明:不同濃度的

HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣體產(chǎn)物有玲、N2、NO、

NO2,溶液中產(chǎn)物有Mg(NC)3)2,NH4NQ3和H2O。

生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍見下表。

生成產(chǎn)物N2和NH4+

H2NONO2

C(HNO3)

c〈6.6c<100ol<c<10c〉Oo1

mol/L

各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示。

(4)將3gMg投入400mLllmoVL的HNO3中，充分反應后得到的還原產(chǎn)物

;

(5)960mgMg與足量4moi/L的HNCh完全反應，收集MU224mL(S.T,P)氣體，試通過計算寫出此過程

中反應的總反應方程式。

參考答案

一、選擇題(本題10分)，每小題2分，只有一個正確選項

(1)B(2)A(3)C(4)B(5)D

二、選擇題(本題36分)，每小題3分，只有一個正確選項.

(6)C(7)D(8)C(9)B(10)B(11)A(12)B(13)B(14)D(15)C

(16)A(17)B

三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項.只有一個正確選項的，多選不給分;

有兩個正確選項的選對一個給2分選錯一個該小題不給分.

(18)AB(19)C(20)BC(21)B(22)C

四、（本題共24分）

23.（本題共8分）

2

⑴第三周期VUAIs2s22P63s23P4（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2t大于

⑶大SiCh是原子晶體或小CCh是分子晶體（合理即給分）

（4）0高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強（合理即給分）

24.（本題共8分）

（1）可逆反應的進行程度越大可能增大也可能減小

（2）0,03

（3）①平衡>②da.

25.（本題共8分）

（1）@2,2,2,H2SO4-2,1,1,1,2,H20（2分）

23

②1。204