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文檔簡介
寧夏銀川市金鳳區(qū)六盤山高中2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)A.四氯化碳 B.裂化汽油 C.甲苯 D.水2、如圖為高中化學(xué)教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中,錯(cuò)誤的是A.在H2O分子中,H或O原子均完全不帶電荷B.在NaCl晶體中,Na+和Cl-的排列整齊有序C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵3、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨 B.植物進(jìn)行光合作用C.用漂粉精殺菌 D.明礬凈水4、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含有Fe2+ B.溶液中一定含有Cu2+C.剩余固體中一定含有Cu D.加入KSCN溶液一定不変紅5、下列有關(guān)敘述正確的是()A.足量的Mg與0.1molCO2
充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB.1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC.25℃時(shí),pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA6、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O7、在化學(xué)的發(fā)展史上,許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不匹配的是()A.墨子:物質(zhì)的分割是有條件的B.湯姆生:葡萄干面包模型C.德謨克利特:古典原子論D.貝克勒爾:原子結(jié)構(gòu)的行星模型8、短周期元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),以下關(guān)系正確的是()A.單質(zhì)的熔點(diǎn):X>W(wǎng)B.離子的還原性:Y2﹣>Z﹣C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.離子半徑:Y2﹣<W3+9、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A.b為電源的正極B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+Cl-=AgClC.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mLD.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O10、中國傳統(tǒng)文化博大精深,明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載:“煤則各處產(chǎn)之,臭者燒熔而閉之成石,再鑿而入爐曰礁,可五日不滅火,煎礦煮石,殊為省力。”下列說法中正確的是A.《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用,煤的主要成分為烴C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D.工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料11、下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是()出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng)B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負(fù)極→陰極→電解液→陽極→正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽極陰極保護(hù)法,可防止鋼閘門腐蝕A.A B.B C.C D.D12、在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Cu2+SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+D.Mg2+Na+SO42-Cl-13、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,且W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是A.X為碳元素B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒14、25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)15、下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入NaHS溶液中16、某溫度下,向溶液中滴加的溶液,滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示,已知:,
。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)B.溶液中:C.向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀D.該溫度下二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,F(xiàn)為黑色固體單質(zhì),I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
(1)A的化學(xué)式為___,C的電子式為___;(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:D+G→H___;F+J→B+C+I____;(3)2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol;(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___;(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積之比為___。18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:已知:①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____(蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示)。(4)H是F相鄰的同系物,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;②能與NaOH溶液反應(yīng);(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線,在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(無機(jī)試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。________________________19、如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中m的作用___,裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤___。(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。(3)裝置B中的現(xiàn)象________,證明SO2具有________。(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存,時(shí)間長了會(huì)出現(xiàn)渾濁,原因是_______。(用離子方程式表示)(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__。(6)E中的現(xiàn)象是___,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。20、草酸(H2C2O1)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如下圖所示:硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O1+9NO2↑+3NO↑+9H2O。(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為:____,B裝置的作用______(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為:______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸的不穩(wěn)定性已知:草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無色,易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng),其鈣鹽難溶于水。(3)請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用,加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈→___→____→____→___→E→B→G→____。(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計(jì))(5)該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性,離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案:______________(提供的藥品及儀器:蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1mol·L-1草酸溶液,其它儀器自選)21、NaNO2是一種白色易溶于水的固體,溶液呈堿性,其外觀與氯化鈉相似,有咸味,俗稱工業(yè)鹽;是一種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化,在酸性條件下能氧化亞鐵離子;亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請(qǐng)完成以下填空:(1)N原子最外層電子的軌道排布式為_______;用一個(gè)事實(shí)說明氮和氧非金屬強(qiáng)弱_______。(2)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。(3)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上氧化鹵水中的I-提取單質(zhì)I2選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是_______。(4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性,則c(Cl-)_____c(HNO2)(填“<”、“>”或“=”)。(5)設(shè)計(jì)一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。_______
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A項(xiàng),環(huán)戊烯溶于四氯化碳,四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色,不干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);B項(xiàng),環(huán)戊烯溶于裂化汽油,而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色,干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);C項(xiàng),環(huán)戊烯溶于甲苯,而甲苯能使KMnO4溶液褪色,干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);D項(xiàng),環(huán)戊烯不溶于水;答案選A?!军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時(shí)不能干擾對(duì)環(huán)戊烯的鑒別。2、A【解析】
A.在H2O分子中,O原子吸引電子的能力很強(qiáng),O原子與H原子之間的共用電子對(duì)偏向于O,使得O原子相對(duì)顯負(fù)電性,H原子相對(duì)顯正電性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.在NaCl晶體中,Na+和Cl-整齊有序地排列,B項(xiàng)正確;C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在,C項(xiàng)正確;D.NaCl晶體的溶解和電離過程,使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開,成為了自由的水合離子,破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵,D項(xiàng)正確;答案選A。3、D【解析】
A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸,亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸,是氧化還原反應(yīng),故A不選;B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物,并產(chǎn)生氧氣,O元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故C不選;D.明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì),具有凈水作用,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D選;故答案選D。4、B【解析】
氧化性:Fe3+>Cu2+,向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu?!驹斀狻緼、Fe+2Fe3+=3Fe2+
、Fe+Cu2+=Fe2++Cu都能生成Fe2+,所以溶液中一定含有Fe2+,故A正確;B、若鐵過量,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu反應(yīng)完全,溶液中不含Cu2+,故B錯(cuò)誤;C、鐵的還原性大于銅,充分反應(yīng)后仍有固體存在,剩余固體中一定含有Cu,故C正確;D、充分反應(yīng)后仍有固體存在,F(xiàn)e、Cu都能與Fe3+反應(yīng),溶液中一定不含有Fe3+,加入KSCN溶液一定不変紅,故D正確;選B?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì),明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱,確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。5、A【解析】
A.足量的Mg與0.1molCO2充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳,碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià),因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA,A正確;B.O2和O3的相對(duì)分子質(zhì)量不同,因此無法計(jì)算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.溶液體積未知,因此無法計(jì)算25℃時(shí),pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯(cuò)誤;答案選A。6、D【解析】
A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項(xiàng)正確;B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致,其離子方程式為:ClO-+H2O?HClO+OH-,B項(xiàng)正確;C.酸性條件下,用H2O2將海帶灰中I-氧化,其離子方程式為:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C項(xiàng)正確;D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水,沉淀不會(huì)溶解,其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要特備注意,氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸,也不溶于弱堿如氨水等。7、D【解析】
A.墨子提出:物質(zhì)被分割是有條件的,若不存在被分割的條件,就不能被分割,故A正確;B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,并提出了電子的葡萄干面包模型,故B正確;C.德謨克利特提出:物質(zhì)由極小的微粒組成,這種微粒叫做原子,物質(zhì)分割只能到原子為止,故C正確;D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型,不是貝克勒爾,故D錯(cuò)誤;答案選D。8、B【解析】
短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,結(jié)合離子電荷可知,Y、Z為非金屬,應(yīng)處于第二周期,Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬應(yīng)處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素,結(jié)合元素周期律解答。【詳解】A.金屬晶體,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),單質(zhì)的熔點(diǎn)越高,所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),離子的還原性越弱,所以離子的還原性O(shè)2﹣>F﹣,故B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯(cuò)誤;D.核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑O2﹣>Al3+,故D錯(cuò)誤;故答案為B。9、D【解析】
A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),可判斷為陰極,b為電源的負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,a為電源的正極,則陽極反應(yīng)式為:Ag-e-+Cl-=AgCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí),進(jìn)入傳感器的SO2為5×10-5mol,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)題意,陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D項(xiàng)正確;故答案選D。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極;②與電源a極相連的電極為電解池的陽極,與b連接的電解池的陰極;③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。10、A【解析】
A.由《物理小識(shí)》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石,再鑿而入爐曰礁,可五日不滅火,煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵,A選項(xiàng)正確;B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素,而烴只由C、H兩種元素組成,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高,故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。11、A【解析】
A、鋅與硫酸發(fā)生:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,且鋅比銅活潑,因此構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極,銅作正極,依據(jù)原電池的工作原理,正極上發(fā)生還原反應(yīng),A正確;B、電解CuCl2溶液,電子從負(fù)極流向陰極,陽離子在陰極上得電子,陰離子在陽極上失去電子,電子從陽極流向正極,B錯(cuò)誤;C、弱酸環(huán)境下,發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕,負(fù)極上發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,C錯(cuò)誤;D、鋼閘門與外電源的負(fù)極相連,此方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法,防止鋼閘門的腐蝕,D錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,在電解池以及原電池中,電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過,只有陰陽離子的定向移動(dòng),形成閉合回路。12、D【解析】
溶液為強(qiáng)酸性,說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液,有色離子不能存在,然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析?!驹斀狻緼、OH-與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存,故A不符合題意;B、Cu2+顯藍(lán)色,故B不符合題意;C、HCO3-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存,故C不符合題意;D、在指定的溶液中能夠大量共存,故D符合題意?!军c(diǎn)睛】注意審題,溶液為無色溶液,含有有色離子不能存在,常有的有色離子是Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕色)、MnO4-(紫色)。13、D【解析】
W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,則W為H,且W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性,則Z為F或Cl,四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為Cl,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為,則X為B?!驹斀狻緼.X為硼元素,故A錯(cuò)誤;B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸,故B錯(cuò)誤;C.W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物,如硝酸;可以形成離子化合物,如硝酸銨。14、B【解析】
A、混合溶液中,濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O,NH3·H2O為弱電解質(zhì),故c(Na+)>c(NH3·H2O),A錯(cuò)誤;B、加入10mL鹽酸時(shí),c(Cl-)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),B正確;C、根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7時(shí),即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),c(Cl-)>c(Na+),C錯(cuò)誤;D、加入20mL鹽酸時(shí),c(Cl-)=2c(Na+),由于NH4+的水解,c(NH4+)<c(Na+),所以c(Cl-)>c(NH4+)+c(Na+),D錯(cuò)誤;此題選B。15、B【解析】
A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,所以有氣體產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件,故不發(fā)生反應(yīng),溶液不會(huì)變渾濁,所以無現(xiàn)象,B正確;C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會(huì)減少,直至最終沒有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),C錯(cuò)誤;D、SO2通入NaHS溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成淡黃色固體,D錯(cuò)誤;故選B。16、D【解析】
A.、水解促進(jìn)水電離,
b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)是氯化鈉,對(duì)水的電離沒有作用,水的電離程度最小的為b點(diǎn),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.根據(jù)物料守恒溶液中:2ccc
c,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.大于,所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),
,根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù),2×10-18
,該溫度下,選項(xiàng)D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH4HCO34NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21:24:1【解析】
A受熱能分解,分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或銨鹽,B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,C能和過氧化鈉反應(yīng),則C為水,鎂條能在B中燃燒,則B為二氧化碳或氧氣,因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳,水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2,D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H,則D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是HNO3,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,則E是MgO,F(xiàn)是C,通過以上分析知,A為NH4HCO3,以此解答該題?!驹斀狻?1)、A為NH4HCO3,C為水,C的電子式為;故答案為NH4HCO3;;(2)、D為NH3,G是O2,H是NO,則D+G→H的反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O;F是C,J是HNO3,則F+J-→B+C+I的反應(yīng)為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;故答案為4NH3+5O24NO+6H2O;C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧由-1價(jià)升高為0價(jià),由-1價(jià)降低為-2價(jià),則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,;故答案為2;(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;故答案為1:2;(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL,故答案為4:1。18、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】
CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O,結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為,水解后生成,中和后得到B,B為,與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,E和F生成G,G為,G和D反應(yīng)生成,最加氫生成?!驹斀狻浚?)C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),G為,G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。故答案為:取代反應(yīng);醛基和醚鍵;丙氨酸;(2)由分析:沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為:;(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水,使蛋白質(zhì)變性,用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O;+HCHO→+H2O;(4)H是F相鄰的同系物,H比F多一個(gè)碳原子,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,②能與NaOH溶液反應(yīng),可能為酚、、三種;酸一種、和酯一種,共5種;故答案為:5;(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng),得1,2-二溴丙烷,水解后生成1,2-丙二醇,氧化后生成,羰基可與NH3反應(yīng),最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,。故答案為:。19、平衡氣壓,使液體順流下蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2OCuSO4KMnO4溶液褪色(紫色變成無色)還原性2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,再點(diǎn)燃酒精燈,溶液變成紅色溴水褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4【解析】
(1)裝置A中m的作用為平衡氣壓,使液體順流下,根據(jù)蒸餾燒瓶使用規(guī)則,蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3,圖中已經(jīng)超過其容積的2/3。答案為:平衡氣壓,使液體順流下;蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。(2)裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中Cu由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),失電子,被氧化,氧化產(chǎn)物是CuSO4;答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O;CuSO4;(3)裝置A中生成SO2氣體,SO2具有還原性,氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),KMnO4溶液褪色(紫色變成無色);答案為:KMnO4溶液褪色(紫色變成無色);還原性;(4)裝置C中為Na2S溶液,S2-具有還原性,很容易被空氣中O2氧化生成單質(zhì)S,時(shí)間長了會(huì)出現(xiàn)渾濁,用離子方程式表示:2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-;答案為2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為:品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,再點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液變成紅色。(6)生成的SO2通入到E中SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴水溶液褪色,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;答案為:溴水溶液褪色;SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO420、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測(cè)定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管;B裝置為安全瓶,其作用是防倒吸,故答案為球形冷凝管;防倒吸;(2)淀粉遇碘變藍(lán)色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍(lán)色,則證明淀粉沒有完全水解,溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解,故答案為碘水或I2;(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO,先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣,如果變藍(lán)說明有水蒸氣產(chǎn)生;再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣,防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn);接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳,如果澄清的石灰水變渾濁,則證明含有二氧化碳?xì)怏w;再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳,防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn);然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥,最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置,一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水變渾濁,則證明該混合氣體中含有一氧化碳;為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境,用排水集氣法收集一氧化碳,連接順序?yàn)锳→C→D→G→F→E→B→G→J,故答案為C;D;G;F;J。(1)由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量,則n(CO):m(O)=1:16=n(CO):1.8g,解得n(CO)為0.3mol,H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑,由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol,所以質(zhì)量為:0.3mol×126g/mol=37.8g,故答案為37.8;(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化
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