高三化學二輪復習陌生情境下氧化還原反應方程式的書寫課件

陌生情境下氧化還原反應方程式的書寫2024·高考化學專題復習專題突破(2023廣東卷·18）(2022全國甲卷·28）(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為_______。。(2023北京卷·16）考

情

分

析(3)在工業(yè)中常利用“氨浸”法(通入NH3)轉(zhuǎn)化物質(zhì)?！鞍苯睍r由Co(OH)3

和SO32-轉(zhuǎn)化為Co(NH3)62+

和SO42-的離子方程式為___________。(1)十九世紀初，用氰酸銀AgOCN與在一定條件下反應制得CO(NH2)2，實現(xiàn)了由無機物到有機物的合成。該反應的化學方程式是

。(14)為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為

。(2022天津卷·15）（2022

山東卷·17）（1）氫氟酸與SiO2反應生成二元強酸H2SiF6，離子方程式為

。

(2023全國乙卷·26）（6）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是_______；(2023全國甲卷·26）(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學方程式為_______。（4）向濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應，該步反應的離子方程式為_____。(2022全國甲卷·26)考

情

分

析考

情

分

析(2020全國Ⅰ卷·10)銠的配合物[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示:該過程的總反應式：

。某Ru

(Ⅱ)催化劑(用[L-Ru-NH3]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應機理如圖所示。(2023湖南卷·14)B.甲醇羰基化反應為

。甲烷單加氧酶（s-mmo）含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應過程如圖所示：(2021湖北卷·12）D.圖中的總過程可表示為

。某鐵的配合物離子（用[L—Fe—H]+表示）催化某反應的一種反應機理如圖所示：(2021湖南卷·14）A.該過程的總反應為

。(2019全國Ⅲ卷·28）(2020全國Ⅱ卷·28）①陰極上的反應式為

。(2021湖南卷·16）(5)陽極的電極反應式為

。(2023北京卷·16）考

情

分

析負極區(qū)發(fā)生的反應有

。②電解過程中生成尿素的電極反應式是_________。陌生情境下氧化還原反應方程式的書寫必考重點考（4）向濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應，該步反應的離子方程式為_____。以陳述信息為情境考察陌生方程式的書寫怎

么

考真

實

情

境2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O例1.[2021·全國甲卷，26(2)]以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為_____________________________________。任務(wù)一：陳述信息中陌生反應方程式書寫例2.[2018·天津卷，26(3)]為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2

轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式

。NaIO3被NaHSO3還原得到碘化物，為中間產(chǎn)物碘化物繼續(xù)被NaIO3氧化物得到最終產(chǎn)物I2產(chǎn)物MgSO4氧化劑為O2“四步法”突破新情景下氧化還原反應方程式的書寫必備知識歸納整合(1)在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應的化學方程式為

。

(2)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素為+3價)與Fe2+反應生成納米鐵粉、和B(OH)4-，其反應的離子方程式為

。(3)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為________________________________。學以致用：陳述信息中陌生反應方程式書寫4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42-＋2H2O（4）向濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應，該步反應的離子方程式為_____。以工藝流程為情境考察陌生方程式的書寫怎

么

考真

實

情

境例2.[2022全國甲卷，26]硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：任務(wù)二：工藝流程中陌生反應方程式書寫4）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，

濾渣

②中有MnO2，該步反應的離子方程式為____________。3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+整體觀察，雜質(zhì)中的Cu、Ca、Mg在后續(xù)操作中均被除去。因此本工藝中Fe2+被氧化生成Fe3+，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去任務(wù)二：工藝流程中陌生反應方程式書寫讀取信息尋找物質(zhì)粗看流程、細看設(shè)問原料產(chǎn)品、對比變化思維路徑：箭頭進反應物箭頭出生成物前后對比耐心尋找分析推理規(guī)范書寫標價態(tài)無變價有變價原子守恒電荷守恒物質(zhì)轉(zhuǎn)化電子守恒原子守恒電荷守恒非氧化還原反應氧化還原反應讀找推寫注意反應條件遵循三大守恒碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應的化學方程式為______；酸浸2得到TeCl4溶液，則“還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO42-＋Te↓＋8H＋Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O

學以致用：工藝流程中陌生反應方程式書寫D、總反應方程式為

。真

實

情

境怎

么

考以反應歷程為情境考察陌生方程式的書寫例5.[2021湖北卷·12）甲烷單加氧酶（s-mmo）含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應過程如圖所示：任務(wù)三：反應歷程中陌生反應方程式書寫D.圖中的總過程可表示為

。CH4+O2+2H++2e-

CH3OH+H2O

催化劑電子守恒電荷守恒原子守恒任務(wù)三：反應歷程中陌生反應方程式書寫思維路徑：讀找推寫讀取信息尋找物質(zhì)分析推理規(guī)范書寫看題干看循環(huán)看箭頭看物質(zhì)進入循環(huán)反應物離開循環(huán)生成物重復出現(xiàn)催化劑不重復中間產(chǎn)物標價態(tài)調(diào)守恒反應條件催化劑遵循三大守恒[2022全國Ⅰ卷·10]銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。學以致用：反應歷程中陌生反應方程式書寫B(tài)、甲醇羰基化反應為

。CH3OH+COCH3CO2H

催化劑真

實

情

境怎

么

考以電化學為情境考察陌生方程式的書寫任務(wù)四：電化學中陌生反應方程式書寫例3.[2022湖南卷·16]（2）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：③利用電化學原理，將CO2電催化還原為C2H4，陰極反應式為

。2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O標價態(tài)定極名看介質(zhì)調(diào)守恒任務(wù)四：電化學中陌生反應方程式書寫例4.[2019全國Ⅲ卷·28]（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：負極區(qū)發(fā)生的反應有

。Fe3++e-=Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O箭頭指入電極的代表反應物微粒；箭頭指出電極的代表生成物微粒；直接在電極上反應---電極反應，其反應粒子與電極附近區(qū)域中電解質(zhì)粒子再繼續(xù)反應，二者合稱為極區(qū)反應標價態(tài)定極名看介質(zhì)調(diào)守恒任務(wù)四：電化學中陌生反應方程式書寫思維路徑：讀取信息尋找物質(zhì)看題干看設(shè)問看材料看極區(qū)進反應物出生成物分析推理標價態(tài)定極名看介質(zhì)調(diào)守恒規(guī)范書寫讀找推寫遵循三大守恒極區(qū)反應是電極反應和溶液中化學反應兩部分對點練四：電化學中陌生反應方程式書寫[2021湖南卷·16]方法Ⅱ.氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。（5）陽極的電極反應式為

。2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O[2022山東卷·13]設(shè)計如圖裝置回收金屬鈷。保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2+，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。C.