2023-2024學年甘肅省會寧縣第五中學高一下化學期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2023-2024學年甘肅省會寧縣第五中學高一下化學期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、生活處處有化學，下列說法正確的是（

）A．裂化汽油可使溴水褪色B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和甘油酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是葡萄糖2、下列對化學反應的認識錯誤的是()A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．會引起化學鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化3、可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的（

）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．原子數(shù)4、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時測得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是A．x＝1 B．2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·L-1·min-1C．2min時，A的濃度為0.9mol·L-1 D．B的轉(zhuǎn)化率為60%5、180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3min內(nèi)H2的平均化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C．當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi)，反應仍未達到平衡狀態(tài)6、在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是A．系數(shù)x＞2B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)不變D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝7、一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應達到平衡的標志是A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2:2C．容器氣體密度不隨時間變化D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ8、恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）A．當n=2時，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)C．當v(A)正=2v(C)逆時，可斷定反應達到平衡D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應到達平衡狀態(tài)9、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+＋Cu2+B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．電子層數(shù) B．核電荷數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)11、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A．B．C．D．12、下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO413、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()A．KOHB．NO2C．H2O2D．MgC1214、原電池是（）裝置A．化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學能D．化學能轉(zhuǎn)化為熱能15、根據(jù)元素周期律判斷，下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S16、下列關于化學鍵及晶體的說法中，正確的是A．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中可能含有共價鍵B．原子或離子之間強烈的相互吸引作用叫做化學鍵C．金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類型不同D．HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HCl是離子化合物17、化學學科需要值助化學語言來描述。下列化學用語正確的是A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的電子式：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O18、針對下面四套實驗裝置圖，下列說法正確的是A．圖1裝置犧牲鎂保護鐵B．用圖2裝置鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕導致試管中水面上升C．圖3裝置中Mg作負極，Al作正極D．用圖4裝置對二次電池進行充電19、下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．從海水中可以得到NaClB．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能20、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾21、在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得D的反應速率v(D)=0.2mol.L-1?min-1。則下列說法不正確的是（）A．z=4 B．B的轉(zhuǎn)化率是40%C．A的平衡濃度是1.4mol.L-1 D．平衡時氣體壓強是原來的22、室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值A．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．無法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素24、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。25、（12分）某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P實驗現(xiàn)象并得出相關結(jié)論。編號實驗裝置實驗現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。26、（10分）一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計）的物質(zhì)的量濃度。（請寫出計算過程）_____27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。28、（14分）利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等。(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。(1)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為___________。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2)加入Na2CO3過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。(3)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是_______________________。(二）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)實驗時灼燒海帶應在___________(填儀器名稱)內(nèi)進行。(2)步驟④中反應的離子方程式是_______________。(3)步驟⑤的實驗操作為____________，應選用的一種溶劑X可以是____________。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步驟⑥的實驗操作應選用下圖中的_____________。29、（10分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關系。請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）B所含官能團的名稱為____________。（3）③的反應類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應①的化學方程式為__________________。反應②的化學方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正確；B．棉和麻的成分為纖維素，與淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．花生油是液態(tài)的植物油，屬于不飽和的甘油酯類，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故D錯誤；故選A。2、A【解析】試題分析：根據(jù)定義化學反應一定有新物質(zhì)生成，化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A?？键c：本題考查化學反應的實質(zhì)。3、A【解析】標注在元素符號的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故選A。I中的中子數(shù)是78，故B錯誤；I的質(zhì)量數(shù)是131，故C錯誤；原子個數(shù)標注在元素符號的前面，如2I，表示2個碘原子，故D錯誤。4、D【解析】

由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)起（mol）3100變（mol）1.20.40.40.8末（mol）1.80.60.40.8【詳解】A項、根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知x=1，故A正確；B項、2min內(nèi)A的反應速率為=0.3mol·L-1·min-1，故B正確；C項、2min時，A的濃度為=0.9mol·L-1，故C正確；D項、B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查化學反應速率的有關計算，注意三段式的建立和化學反應速率、轉(zhuǎn)化率相關公式的應用是解答關鍵。5、B【解析】

A．由圖知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應中參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A錯誤；B．v(H2)=△nV△t=0.3mol1L3min=0.1mol?L-1?min-1，故B正確；C．反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標準，故C錯誤；D．在3min時各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，則在3～10

min【點睛】本題考查化學平衡的建立和圖像分析，明確化學平衡狀態(tài)判斷標準及化學反應速率計算方法是解本題關鍵。本題的易錯點為D。6、D【解析】

A.在5.05×105Pa條件下達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，壓強為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說明減小壓強，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2＋x<4.所以x=1，A錯誤。B．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動。但是化學平衡常數(shù)只與溫度有關。溫度不變，化學平衡常數(shù)也不變。B錯誤。C．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變。C錯誤。D．化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物冪指數(shù)的乘積與各反應物濃度冪指數(shù)乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數(shù)表達式是K＝。D正確。答案選D。7、A【解析】A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，A正確；B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，B錯誤；C、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，容器內(nèi)氣體密度始終不隨時間變化，不說明達平衡狀態(tài)，C錯誤；D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都體現(xiàn)的正反應速率，未反映正與逆的關系，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。8、D【解析】

A項、如n=2時，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯誤；B項、反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，故B錯誤；C項、當2v正（A）=v逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、反應在一個容積可變的恒壓密閉容器中進行，反應沒達平衡時容器體積在變化，容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，則反應到達平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題，注意反應在恒壓條件下進行的狀態(tài)。9、C【解析】

A．銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．銅和稀硫酸不反應，不能書寫離子方程式，故B錯誤；C．氯氣與燒堿溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．銅和稀硝酸反應生成NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選C。10、A【解析】

根據(jù)元素周期表中，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析?！驹斀狻恳蛟刂芷诒碇?，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核核電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同。答案選A。11、A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。12、D【解析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡單結(jié)合，如SO2；（2）具有強氧化性：利用強氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項錯誤?？键c：考查漂白劑的漂白的原理。13、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。詳解:A.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價鍵，故A錯誤；

B.NO2中N原子和O原子之間存在共價鍵，故B錯誤；

C.過氧化氫中H原子和O原子之間存在共價鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故C錯誤；

D.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。14、A【解析】分析：原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應。而電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置是電解池。答案選A。15、D【解析】分析：根據(jù)元素周期律解答。詳解：A.非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S＜Cl，則酸性：H2SO4＜HClO4，A錯誤；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性Na＜K，則堿性：NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：P＜S＜Cl，C錯誤；D.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選D。16、C【解析】A、分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子組成的分子，離子晶體中可能含有共價鍵，一定含有離子鍵，如氫氧化鈉，故A錯誤；B、原子或離子之間的強烈的相互作用稱為化學鍵，相互作用包括引力和斥力，故B錯誤；C、金剛石、石墨、足球烯都是有碳原子組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，因此它們屬于同素異形體，金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體，足球烯是分子晶體，故C正確；D、HCl屬于共價化合物，是否屬于離子晶體，與溶于水是否電離出離子無關，故D錯誤。17、C【解析】A.碳原子半徑小于氯原子半徑，因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A錯誤；B.NH4I是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.S2-的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH，D錯誤，答案選C。18、B【解析】分析：A、利用電解池原理解釋；B、利用原電池原理解釋；C、利用原電池原理分析；D、利用電解池原理判斷。詳解：從圖示看出，Mg與電源的負極相連，作陰極，F(xiàn)e與電源的正極相連，作陽極，F(xiàn)e失去電子溶解，沒有起到保護Fe，A選項錯誤；圖2中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，消耗試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)氣體壓強減小，試管內(nèi)的液面上升，B選項正確；圖3中Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成原電池，Mg與氫氧化鈉溶液不反應，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al失去電子作負極，Mg作正極，C選項錯誤；圖4中作電源時負極失去電子，發(fā)生氧化反應，再進行充電時，此極應該得到電子，發(fā)生還原反應，所以此時該電極應該與充電電源的負極相連，D選項錯誤；正確選項B。點睛：原電池的正負極判斷方法：1、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時，較活潑的金屬作負極，本題圖2中Fe是負極，C是正極。但也不是絕對的,應以發(fā)生的電極反應來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負極；本題圖3中將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應的是Al，故Al作負極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負極。2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負極；電子流動方向是由負極流向正極。3、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極。19、A【解析】分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發(fā)制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質(zhì)；D.潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì),需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)得到,C錯誤；因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能,D錯誤；正確選項A。20、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。21、D【解析】

A．VD=0.2mol/(L?min)，VC==0.4mol/(L?min)，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則z=4，故A正確；B．

3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，開始(mol)4

2

0

0轉(zhuǎn)化(mol)1.2

0.8

1.6

0.8平衡(mol)2.8

1.2

1.6

0.8B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故B正確；C．A的平衡濃度==1.4mol/L，故C正確；D．氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的=，故D錯誤；答案選D。22、C【解析】NH3·H2O是弱堿，pH=10的氨水與pH=4的鹽酸溶液，NH3·H2O的濃度大于鹽酸的濃度，即反應后溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故C正確。點睛：NH3·H2O電離出OH－的濃度為10－4mol·L－1，與鹽酸電離的H＋濃度相等，但NH3·H2O是弱電解質(zhì)，因此NH3·H2O的濃度大于鹽酸，因此等體積混合后，溶液顯堿性。二、非選擇題(共84分)23、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。24、能源消耗大，不經(jīng)濟海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大，不經(jīng)濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。25、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象、裝置特點結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構(gòu)成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則Zn棒上發(fā)生的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實驗3中鋅是負極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，根據(jù)Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池的構(gòu)成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應)；由還原劑和導體構(gòu)成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。26、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質(zhì)；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，物質(zhì)的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質(zhì)碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應的碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質(zhì)的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。27、過濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒有石棉網(wǎng)、溫度計插入液面以下、冷凝管進、出水方向顛倒萃取劑沸點較低，I2易升華燒瓶【解析】

根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應進行解答。【詳解】(1)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，將