2024屆河北省石家莊市晉州一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含答案

2024屆河北省石家莊市晉州一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2,共消耗掉2moi[TNaOH

溶液150mL。原硫酸溶液的濃度

A.0.5molL-'B.ImobL-'C.1.5molL-'D.2moi吐

2、下列事實的解釋中，錯誤的是（）

A.SCh的漂白原理與Ca（ClO）2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同

B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

C.濃硫酸做干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性

D.SO2能使氯水褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性

3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,、

B.100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化領(lǐng)溶液中氫氧根離子均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與U.2L氯氣所含原子數(shù)均為NA

D.16gl'Ch與16gl6Q3所含的中子數(shù)均是8NA

4、某溶液中含H+、SO42,NO3-三種離子，其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol?L-i和2.0mol?Lr。取該

溶液20mL,加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（）

A.0.75LB.0.336LC.1.5LD.0.448L

5、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（l~100nm,lnm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系

中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體

6、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有CL存在

B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HC1O分子存在

C.加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C「分子存在

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，22gCCh含有的氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的分子數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，0.1mol?Lr的MgCL溶液中含C廠數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，5.6g鐵與足量Ch完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

8、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）

A.K+CU2+NO；SO；B.CO；Na+CFSO；

C.Al3+CPNO；Mg?+D.H+Ba2+NO；SO；

9、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是（）

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0gCh的體積為（

A.22.4LB.11.2LC.8.0LD.5.6L

11、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

乙醇

A.KNO3B.C.稀硫酸溶液

12、下列敘述箱煲的是

A.常溫下，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸

B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)

C.把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落

D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

13、實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的

是（）

A.Fe3\Al3\Cl\BrB.Fe2\Cu2\SO?,NO3

C.Na\K+、NO3,ClD.Mg2+、Cu2\CI\NOy

14、常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（）

A.A1B.FeC.CuD.Au

15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48LCO2通過足量的NazCh固體后，固體增加的質(zhì)量是

A.8.8gB.5.6gC.3.2gD.2.4g

16、在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）

A.FeSO4B.FeCbC.Fe2O3D.Fe（OH）3

17、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包

裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是

A.無水硫酸銅B.硫酸亞鐵C.食鹽D.生石灰

18、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14。若乙氣體是CO,則甲氣體可能是（）

A.H2sB.HC1C.NH3D.Cl2

19、已知土壤膠粒帶負(fù)電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是（）

A.硫錢

B.碳錢

C.硝錢

D.氯化鉉

20、下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是

A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.NO,NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能與水發(fā)生反應(yīng)

21、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）

氣體______

當(dāng)試劑

選項試劑現(xiàn)象結(jié)論

A酸性KMnO,溶液溶液褪色S02有氧化性

B品紅溶液溶液褪色SO?有漂白性

C滴有酚配的NaOH溶液溶液褪色SO?有漂白性

D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO?有還原性

A.AB.BC.CD.D

22、相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)

可以在水溶液中進(jìn)行）。

WW

A---------------->B---------------->C

（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。

①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為.

②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）若A、B,C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g?

①B的化學(xué)式為o

②實驗室制取B時，（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。

③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物。

①由B生成C時，每生成ImolC,消耗W的物質(zhì)的量為o

②C溶于水形成化合物D,在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

24、（12分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)

量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在

同周期主族元素中最強(qiáng)。

原

子

半

徑

請回答下列問題：

（DW位于元素周期表中第_______周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：o

（2憶的氫化物和澳化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫電子式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，的金屬性強(qiáng)（寫化學(xué)式），請用實驗證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱:

(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

25、(12分)某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、%竽。3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素

非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫

鈉溶液

(1)儀器a的名稱：o

(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為。

(3)裝置B所盛試劑是,其作用是

(4)裝置C所盛試劑是,

C中反應(yīng)的離子方程式是o

(5)通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是?

(1)裝置的連接順序為af----bfc-f。

(2)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因

是。

(3)反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸

和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：

試

新制

過

量

劑

水

X氯

固體淡黃色淡紅色深紅色

產(chǎn)物少許溶液溶液溶液

植物油

試劑X的化學(xué)式為;有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe",你認(rèn)為(填“合理”或“不合理”)；固

體產(chǎn)物的成分可能是（填字母）。

A.Fe和FeChB.FeCL和FeChC.Fe>FeCk和FeChD.Fe和FeCb

（4）加入少許植物油的作用是,加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：（用離子方程式表示）。

（5）某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是；請設(shè)計實驗對你所分析

的原因進(jìn)行驗證，簡要寫出實驗方案：o

27、（12分）下圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知無水氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水合物

FeCh+6H2O=FeC13-6H2O。

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）：①接—，—接_;_接。

⑵裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑是一（填物質(zhì)名稱），裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）裝置E的作用是?

（4）裝置A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃處（填"A"或"B”）的酒精燈。

⑸這套實驗裝置是否完整？—（填"是''或"否”），若不完整，還須補(bǔ)充裝置（若第一問填“是”，則此間不需要作

答）。

28、（14分）（1）室溫時，在下列物質(zhì)中：①Na②Ch③Na?O④FeCL溶液⑤NaHCCh⑥蔗糖⑦N%⑧NaCl

晶體⑨HC1O⑩Fe（0H）2

屬于堿性氧化物的是（用序號填寫，下同）,屬于酸的是,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是?

（2）Na2（h與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式5

（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液到中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

（4）制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式;其有效成分是;

29、（10分）有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6,A的密度為0.97g/cn?；B為紫紅色

固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出對應(yīng)化學(xué)式：A,B,C,D。

（2）A在室溫下與氧氣反應(yīng)時生成,D在空氣中銹蝕生成的氧化物為o

（3）寫出下列化學(xué)方程式：

①A在空氣中燃燒；

②B長期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)?

(4)將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)

過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)溶

液體積變化忽略不計)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

將一定量的鐵粉加入l()()mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過量的硫酸并使Fe?+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,反應(yīng)的化學(xué)方

程式分別為：Fe+H2SO4=FeSO4+>FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2l+Na2SO4>H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,由反

應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后得到的是Na2s04溶液，則n(Na2son(NaOH)=n(H2so4)=gx2mol-LTx0.15L=0.15mol,

所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2so4)=0.15mol+0.1L=1.5mol?LT,故答案選C。

2、D

【解題分析】

A.Sth的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO”水溶液的漂白原

理是它在空氣中反應(yīng)生成HCK),HCK)有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2

和氯水中的HC1O都具有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素，從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故C正確；

D.SO2能使氯水褪色是因為氯水具有很強(qiáng)的氧化性，與SCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故D

錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

SCh能使氯水褪色是因為氯水具有很強(qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，反應(yīng)的方程式為：

SO2+CI2+H2O2HCI+H2so4,表現(xiàn)SO2的還原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不會增強(qiáng)，

反而喪失漂白效果。

3、C

【解題分析】

A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmoL鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

1

0.1molx2x?/A7no/-=Q.2NA,故A錯誤；

B.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數(shù)目為

1

0.1Lx2mol/Lx7VAW=O.27VA,氫氧化領(lǐng)為二元強(qiáng)堿，100mL2mol/L的氫氧化領(lǐng)中氫氧根離子數(shù)目為

O.lLx2moi/Lx2xN,\；no/T=0.4NA,故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣為Imol,所含原子數(shù)為'八，U.2L氯氣為0.5mol,所含原子數(shù)為"八，故C正確；

16g44

D.16gl80,的物質(zhì)的量是廣廣大mol，所含中子數(shù)為：-X20XA^,16gl6。：的物質(zhì)的量為

36g/mol99A

16gli1

=mol

/ia＞所含的中子數(shù)為：-X24X/V=82V,故D錯誤；

48g/mol33AA

故答案選Co

4、A

【解題分析】

根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質(zhì)的量為(7.0-2.0X2)mol?Lrx0.02L=0.06mol,銅的物質(zhì)的量為

3.2g-r64g/mol=0.05mil,則根據(jù)方程式分析：

+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NO+4H2O

382

0.05mol0.14mol0.06mol

則銅完全反應(yīng)，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.0511101x2+3=5mol,則一氧化氮在標(biāo)況下的體積為

—molx22.4L/mol=0.75L,選A,

30

5、D

【解題分析】

納米材料的直徑介于1?lOOnm之間，而膠體分散系中分散質(zhì)微粒直徑也介于1?l()0nm之間，溶液中溶質(zhì)微粒直徑

小于Inm,濁液大于lOOnm,答案選D。

6、C

【解題分析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Ch+H2O^HCl+HClO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：

分子：Cl2>HC1O>H2O；離子：H\Cl\C1O\OHo

【題目詳解】

A.氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HC1O存在，A錯

誤；

B.氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯誤；

C.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；

D.CI2+H2O-HC1+HC1O,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸

性，不能證明含有次氯酸，D錯誤；

答案選C。

7、A

【解題分析】

22g

A.22gCO2的物質(zhì)的量為―r=0.5mol,則含有有的氧原子數(shù)為0.5molx2xNimo「i=NA,故A正確；

44g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算2.24LCCL的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.由n=cV可知，0.1mol?Lr的MgCL溶液的體積未知，則無法計算溶液中含有的數(shù)目，故C錯誤；

D.5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為O.lmoLO.lmol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA,故D錯

誤；

故答案為A。

【題目點撥】

考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的

各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題

的能力。

8、C

【解題分析】

A.溶液中因含有CM+顯藍(lán)色,故A錯誤；

B.CO；在酸性條件下與H+反應(yīng)生成CCh和H2O,不能大量共存，故B錯誤；

C.離子之間不反應(yīng)，也不與H+反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；

D.Ba?+和SO：反應(yīng)生成BaSCh沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故答案選:Co

【題目點撥】

無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高鎰酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。

9、C

【解題分析】

m

根據(jù)"一，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越小則物質(zhì)的量越大，則氫氣的物質(zhì)的量最大；同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于

M

體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。

10>D

【解題分析】

8.0g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=22.4L/mol,8.0gO2的物質(zhì)的量"=—=,,=0.25mol,在標(biāo)況下的體積

mM32g/mol

V=nXVm=0.25molX22.4L/mol=5.6L,故答案為D。

11、A

【解題分析】

A項、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；

B項、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯誤；

D項、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；

故本題選A。

12、D

【解題分析】

A.常溫下，濃硝酸能將鋁鈍化，所以可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸，A正確；

B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，生成的L使淀粉變藍(lán)，B正確；

C.把鋁箔放在酒精燈上加熱，由于生成的氧化鋁包在鋁的外面，且氧化鋁的熔點比鋁高，所以鋁箔熔化但并不滴落,

C正確；

D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D錯誤；

故選D。

13、B

【解題分析】

A.Fe3\Al3\Cl\Br\IT能大量共存，A與題意不符；

B.Fe2\H+、NOT不能大量共存，B符合題意；

C.Na\K+、NO3\Cl\H+能大量共存，C與題意不符；

22

D.Mg\Cu\Cl,NO3>H+能大量共存，D與題意不符;

答案為B。

14、C

【解題分析】

AkFe金屬在常溫可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，Au在常溫下

與硝酸不反應(yīng)，只有銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，故答案為C。

【題目點撥】

考查濃硝酸的性質(zhì)，常溫下，大多數(shù)金屬可溶于濃硝酸，但較為活潑的金屬鋁、鐵可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面

生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，金、粕等金屬硝酸不反應(yīng)，特別注意鈍化是化學(xué)變化。

15、B

【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2(h+2CO2^2Na2co3+O2T，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2nwl,所以反應(yīng)后固

體增加的質(zhì)量為0.2molx(106g/mol-78g/mol)=5.6g,所以本題正確答案為Bo

16>B

【解題分析】

離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答。

【題目詳解】

A.FeSCh為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe?+,故A錯誤；

B.FeCb為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe%故B正確；

C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價為+3價，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯誤;

D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯誤；

答案選B。

17、B

【解題分析】

A.無水硫酸銅能吸收水分，不能防止食物被氧化，且銅離子有毒，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質(zhì)的物質(zhì)，故B選；

C.食鹽不能吸收水分，食品的調(diào)味劑；故C不選；

D.生石灰能夠吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不選；

答案選B。

18、A

【解題分析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14,根據(jù)m=nM可知,

甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14,若乙氣體是CO,則M（甲）：28g/mol=17：14,故M（甲）=34g/mol,各選項中只有

H2s符合，故選A。

19、C

【解題分析】

土壤膠粒帶負(fù)電，容易吸附帶正電荷的粒子，氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面，才能起到效果。所以當(dāng)

氮元素存在在NO3-中時，無法被土壤吸附，容易流失，肥效較差，故選C。A、B、D錯誤。

答案：Co

20、A

【解題分析】

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質(zhì)的保護(hù)氣，A項正確；

B.一氧化氮會與氧氣反應(yīng)，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項錯誤；

C.一氧化氮難溶于水，C項錯誤；

D.一氧化氮不與水發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤；

答案選Ao

【題目點撥】

盡管氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是仍然能與一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（例如金屬鎂），因此在一般的保護(hù)條件下可以使用氮

氣，在需要特別保護(hù)的場合只能使用更穩(wěn)定的稀有氣體來作保護(hù)氣（例如氨氣）。

21、B

【解題分析】

A、酸性高鎰酸鉀溶液能將二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；

B、二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)漂白性，故B正確；

C、二氧化硫使滴有酚配的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故C錯誤；

D、黃色沉淀為S單質(zhì)，SO2與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，SO2中的+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S,二氧化硫被還原,

說明SO2有氧化性，故D錯誤；

故選B。

22、C

【解題分析】

根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2,但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸

反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：CU+2H2SO4（濃）=A=CuSO4+SO2t+2H2O,CU+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O,

3CU+8HNO3（?。?3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時（假設(shè)為64g即ImoD,

與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C。

【題目點撥】

掌握銅的化學(xué)性質(zhì)、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，

失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。

二、非選擇題(共84分)

2-

23、CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3N02+H20=2HN03+N00.5molS+2H2S04(濃)=3S02f+2H2O

【解題分析】

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH,W為無色氣

體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2,B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；

(2)若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol,則C為NO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為

N2、W為Ch、B為NO,據(jù)此分析；

(3)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為02、B為SO2、

C為SO3,據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH,W為無色氣

體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2,B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：

2

①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO3+H2O+CO2=2HCO3；

②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCCh=Na2cO3+H2O。

2

故答案為CO3+H2O+CO2=2HCO3；NaOH+NaHCC>3=Na2cO3+H2O;

(2)若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/moL則C為NO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為

N2、W為Ch、B為NO,據(jù)此分析：

①B的化學(xué)式為NO；

②因為NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,則實驗室制取B(NO)時，不能用向上排氣法收集B；

③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NOo

故答案為①NO；②不能；(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為。2、B為SO2、

C為Sth,據(jù)此分析：

①由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2so2+O2.-2SO3,每生成ImolC(SO3),消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；

②SO3溶于水生成化合物D(H2soD,在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程

式為：S+2H2s04(濃)△3sOzf+2H20。

故答案為0.5mol；S+2H2SO4(濃)ZX3SO2t+2H2O.

【題目點撥】

本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，

把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

八-

24、三IVA(+|)28H：C1：NaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH+

,),,

HClO4=NaClO4+H2O

【解題分析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則X的質(zhì)子數(shù)為8,故X是O元素；Y和Ne原

子的核外電子總數(shù)相差1,又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于。原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半

導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na,則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si,則Z

為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第WA族，X為O元素，其陰離子為O",離子結(jié)構(gòu)示

意圖為故答案為：三；IVA；(+8)2J；

(2)Z元素為CI元素，其氫化物為HCL因為非金屬性CI>Br,所以穩(wěn)定性HCl>HBr,HC1的電子式為［|：('1：，故

??

?*

答案為：H：C1；

??

(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg,

故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；

(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HCIO4,兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方

程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O,故答案為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O,

【題目點撥】

本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認(rèn)識程度，思維容量

較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系

正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。

2

25、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO3+CO2+H2O=

2-

H2SiO3；+CO3N>C>Si

【解題分析】

(1)a儀器有開關(guān)故為分液漏斗；

(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故

最后驗證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸

的原理，可知酸性：HNO3>H2c03；

(3)由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；

2

(4)進(jìn)一步驗證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO3+CO2+H2O

2-

=H2SiO3HCO3;

(5)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，故非金屬性：N>C>Si?

26、ghde有棕褐色煙生成防止堵塞(其他合理答案均可)KSCN(或NftSCN)合理A隔絕空氣，防止Fe"被氧化

2Fe"+Ch=2Fe3*+2C「新制氯水將SCN■氧化取少許該小組同學(xué)實驗后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變

紅，則原因分析成立(或其他合理答案)

【解題分析】

(1)排列順序為氣體的制取一洗氣一干燥f氯氣和鐵的反應(yīng)一尾氣處理；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氟化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)

生成FeCh；

(4)Fe?+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe?+被氯氣氧化生成Fe3+,從而增大Fe3+濃度；

(5)Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氟化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+

和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氟化鐵濃度未變大。

【題目詳解】

(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置

排列順序為氣體的制取一洗氣一干燥一氯氣和鐵的反應(yīng)f尾氣處理，所以裝置連接順序為afg-h-dfe-bfc-f,

故答案為g;h；d；e；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，

易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

故答案為有棕褐色煙生成；防止堵塞(或其他合理描述都可)；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氟化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液;

固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL,所

以分析合理，固體中成分為Fe和FeCb,

故答案為KSCN(或NH4SCN)；合理；A；

(4)Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe?+被氯氣氧化生成

從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3\SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應(yīng)方程式為:

2Fe2++Ch=2FeJ++2Cl,

故答案為隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++CL=2Fe3++2Cr；

(5)Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氟化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+

和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氧化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-

氧化；

其檢驗方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析

成立。

【題目點撥】

本題以氯氣的制取、氯氣和鐵的反應(yīng)為載體考查物質(zhì)成分測定、性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、離子

檢驗等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，難點是實驗方案設(shè)計的實施，易錯點是裝置排列順序，注意結(jié)合實驗?zāi)?/p>

的分析。

A

27、⑦⑥④⑤②二氧化鎬3Cl2+2Fe=2FeC13吸收氯氣中的氯化氫氣體A否

裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收

【解題分析】

根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；A裝置中二氧化鎰固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；容器E中是

飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中鐵和氯氣

反應(yīng)生成氯化鐵；A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點燃A,使制取的Ck排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被

空氣中氧氣氧化；氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置，據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去

氯氣中的水蒸氣