第五章第二節(jié)氮及其化合物（第三課時）課件高一下學期化學人教版

第五章

化工生產(chǎn)中的重要元素非金屬第二節(jié)

氮及其化合物第三課時

硝酸

酸雨及防治1．結(jié)合化學實驗，了解硝酸的主要性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。發(fā)展“科學探究與創(chuàng)新意識”化學學科核心素養(yǎng)。2．了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮進入大氣，知道酸雨會嚴重危害環(huán)境，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)社會責任感。發(fā)展“科學態(tài)度與社會責任”化學學科核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)情境導學硝酸是一種重要的化工原料。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性溶解性無色液體有刺激性氣味易揮發(fā)，在空氣中形成白霧能與水以任意比互溶任務一：硝酸的性質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為69％以上的硝酸可成為濃硝酸，質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。思考：敞口放置的濃硝酸，放置過程中其濃度會如何變化？強氧化性酸的通性

HNO3物質(zhì)類型角度元素價態(tài)角度N為+5價一元強酸任務一：硝酸的性質(zhì)2.化學性質(zhì)任務一：硝酸的性質(zhì)2.化學性質(zhì)①酸性濃硝酸可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。(酸性、強氧化性)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OHNO3=H++NO3—任務一：硝酸的性質(zhì)2.化學性質(zhì)思考：為什么久置的濃硝酸顯黃色？②

不穩(wěn)定性4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O或光照?（久制硝酸由于NO2溶解而使其變黃色。）硝酸越濃，越容易分解。硝酸一般存放在棕色西口瓶中，并放置于陰涼處。a、與金屬反應任務一：硝酸的性質(zhì)2.化學性質(zhì)③強氧化性【實驗5-8】銅絲與硝酸的反應稀硝酸：反應緩慢、銅絲變細，產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍色3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O濃硝酸：反應劇烈、銅絲變細，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍綠色硝酸具有強氧化性,濃度越大，氧化性越強。一般情況下，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO；濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2。思考：硝酸銅溶液的顏色為何呈綠色？溶解有NO2任務一：硝酸的性質(zhì)2.化學性質(zhì)總結(jié)金屬與HNO3反應規(guī)律：（1）規(guī)律：硝酸能與大部分金屬反應（除了鉑、金）一般情況下，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO；濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2。（2）Pt、Au不與硝酸反應，但能與王水反應。王水：由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物（三言一笑）稀或濃硝酸與活潑金屬反應均不生成H2（3）常溫下，F(xiàn)e、Al與冷、濃硝酸（濃硫酸）發(fā)生鈍化現(xiàn)象。常溫下，用鐵制容器、鋁制容器儲存濃硫酸、濃硝酸1、常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，但加熱時，鐵、鋁與濃硝酸劇烈反應。寫出反應的化學方程式。Al+6HNO3(濃)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3

+3NO2↑+3H2O思考交流2、鐵與稀硝酸反應會是什么樣的？Fe+4HNO3(稀)=

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O若鐵粉過量，產(chǎn)物有什么不同？？？3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3、過量的銅與濃硝酸反應，會產(chǎn)生什么氣體？開始是銅與濃硝酸反應；隨著反應進行，硝酸由濃變稀，則銅與稀硝酸反應。產(chǎn)生NO2與NO的混合氣體。4、若上述反應停止后，向反應體系中加入稀硫酸，銅能否繼續(xù)溶解？Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O能溶解。溶液中存在NO3-，它遇到H+后，會繼續(xù)氧化銅。3Cu+8H+

+2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2O5、銅投入到稀硫酸中不會溶解，再向溶液中投入KNO3固體，銅會不會溶解？為什么？能溶解。b、與非金屬反應任務一：硝酸的性質(zhì)2.化學性質(zhì)③強氧化性C+4HNO3(濃)=4NO2↑+CO2↑+2H2O△S+6HNO3(濃)=6NO2↑+H2SO4+2H2O△c、與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、SO32-、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋1、下列關于硝酸的敘述，正確的是（

）A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反應，濃硝酸不能

B．濃硝酸

和稀硝酸都是強氧化劑C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D．稀硝酸與Cu反應生成NO，濃硝酸與Cu反應只生成NO2B2、在pH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.NH4+、I-

、NO3-、Br-

B.S2-、Na+

、SO32-

、NO3-C.Cu2+、NO3-、Na+

、Cl-

D.Fe2+

、K+

、NO3-、SO42–C課堂練習3、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（）①FeCl3

②Fe2O3

③Cu(NO3)2

④KNO3A．只有①或②

B．只有②或④C．只有①或②或③

D．①②③④中任意一種D物理性質(zhì)硝酸的性質(zhì)化學性質(zhì)分類——屬于強酸價態(tài)——最高價特性——不穩(wěn)定性無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性，可以任意比例溶于水具有酸的通性具有強氧化性，能與金屬、非金屬、還原性化合物反應見光或受熱容易分解小結(jié)單質(zhì)氧化物鹽酸堿氫化物NH3N2NONO2HNO3NH3·H2ONO3－NH4+H2O2/放電或高溫O2H2O堿酸H2O-30+2+4+5物質(zhì)類別元素價態(tài)總結(jié)總結(jié)主要是大氣中SO2、NOx

溶于雨水形成的。硫酸型：硝酸型：成

因酸雨：主要指pH<5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

類

型任務二：酸雨及防治定

義思考：正常雨水的pH約為5.6？為什么？硝酸型酸雨：硫酸型酸雨：1．空氣中SO2和NO2的來源(1)SO2的來源：

的燃燒及某些含

的

金屬礦物的冶煉，往往會生成二氧化硫．(2)NO、NO2的來源：

等．煤、石油硫或硫的化合物汽車尾氣2、SO2和NO2的危害性：(1)直接危害人體健康，引起

呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡．(2)SO2和NO2溶于水后形成

酸性溶液，隨雨水降下，成為

酸雨正常雨水由于溶解了CO2，pH為

5.6

，而酸雨的pH<

5.6

.酸雨的危害①直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化；②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電纜的腐蝕等。防

治(1)對含有硫的煤、石油和金屬礦物進行脫硫處理；(2)加強工廠廢氣的回收處理；(3)種植能夠吸收SO2的有關樹木等；(4)改進汽車尾氣的處理技術，控制尾氣排放；(5)調(diào)整能源結(jié)構，積極開發(fā)新能源；課外拓展常見的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學煙霧氮氧化物和碳氫化合物的排放危害人體健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染聚乙烯塑料的大量使用、任意丟棄破壞土壤結(jié)構和生態(tài)環(huán)境2.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是（）A．臭氧層空洞B．酸雨 C．光化學煙霧D．溫室效應B課堂練習1.下列有關環(huán)境污染的說法正確的是（）

A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量B.臭氧的體積分數(shù)越大的空氣越有利于人體健康C.pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷洗滌劑易被細