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普通化學(xué)智慧樹知到期末考試答案2024年普通化學(xué)1
mol
的純液體在其正常沸點(diǎn)時(shí)汽化,該過程中增大的量是(
)。
A:汽化熱
B:自由能C:熵
D:蒸氣壓
答案:熵下列說法不正確的是()
A:水在100℃時(shí)和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,水能達(dá)到氣液兩相平衡B:在水的凝固點(diǎn)時(shí),冰的飽和蒸汽壓等于水的飽和蒸汽壓,等于外界大氣壓C:在水的正常沸點(diǎn)時(shí),水的飽和蒸汽壓等于外界大氣壓D:由于H2O分子之間存在氫鍵,故水的凝固點(diǎn)?沸點(diǎn)?比熱都很高答案:1(第九章)下列分子中鍵角最大的是(
)
A:BeCl2
B:NH3
C:BF3D:CH4
答案:BeCl2在多電子原子中,具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是(
)
A:3,1,-1,-1/2B:2,1,1,-1/2C:3,1,0,-1/2D:3,2,1,1/2答案:3,2,1,1/2(第九章)下列分子間只存在色散力、誘導(dǎo)力和取向力的是(
)
A:CH3OH和CCl4
B:HBr氣體
C:CCl4和CO2D:CH3OH和H2O答案:HBr氣體(第九章)在下列化合物中,不具有孤電子對(duì)的是(
)
A:H2O
B:NH3
C:H2SD:NH4+答案:NH4+(第一章)將5.0L壓力為200KPa的O2和15.0
L壓力為100
kPa的N2同時(shí)混合在20
L的密閉容器中,在溫度不變的條件下,混合氣體的總壓力為
(
)
A:300
kPa
B:180
kPa
C:120
kPa
D:125
kPa
答案:125把pH等于3和pH等于5的兩稀酸溶液等體積混合后,混合液的pH值等于4。(
)
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的系數(shù)和。
(
)
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)一確定的化學(xué)反應(yīng),溫度越高,其速率常數(shù)越大。(
)
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)只有基元反應(yīng),才能根據(jù)方程式直接寫出速率方程。(
)
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)(第六章)當(dāng)溶度積大于離子積時(shí),就會(huì)產(chǎn)生沉淀。(
)
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)(第八章)磁量子數(shù)m=0的原子軌道都是s軌道。
(
)
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)反應(yīng)級(jí)數(shù)越高,反應(yīng)速率越大。(
)
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)兩個(gè)鋅片分別插入不同濃度的ZnSO4溶液中構(gòu)成兩個(gè)電極,由它們連接的電池電動(dòng)勢(shì)為零。(
)
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)(第十章)已知[Ni(CN)4]2的構(gòu)型為平面正方形,所以中心離子Ni2+為sp3雜化。(
)
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)色散力存在于一切分子之間,取向力只存在于極性分子之間。(
)
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)變化,影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是()
A:反應(yīng)物的濃度B:反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力C:反應(yīng)系統(tǒng)的溫度D:生成物的濃度答案:反應(yīng)系統(tǒng)的溫度關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的敘述正確的是()
A:二級(jí)反應(yīng)也就是雙分子反應(yīng)B:反應(yīng)的級(jí)數(shù)只能通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定C:反應(yīng)級(jí)數(shù)必須是正整數(shù)D:級(jí)數(shù)隨溫度上升而增加答案:反應(yīng)的級(jí)數(shù)只能通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定對(duì)基元反應(yīng)而言,下列敘述中正確的是()
A:反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)相一致B:反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的C:反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)D:反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的蔗糖、葡萄糖各10g,分別溶入100g水中,成為A、B兩溶液。用半透膜將兩溶液隔開,則()。
A:沒有滲透現(xiàn)象B:A中水滲入BC:沒有滲透現(xiàn)象都有可能。D:B中水滲入E:A中水滲入F:B中水滲入A答案:A中水滲入B對(duì)于任一過程,下列敘述正確的是()。
A:體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無關(guān)B:體系所作的功與反應(yīng)途徑無關(guān)C:體系所作的功與反應(yīng)途徑無、體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無關(guān)、體系所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無關(guān)均不正確D:體系所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無關(guān)答案:體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無關(guān)主量子數(shù)的符號(hào)用n表示,當(dāng)n=4時(shí),角量子數(shù)可?。ǎ﹤€(gè)數(shù)值。
A:1個(gè)B:4個(gè)C:2個(gè)D:3個(gè)答案:4個(gè)下列物質(zhì)在0K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是()。
A:完美晶體B:純液體C:理想氣體D:理想溶液答案:完美晶體勒·夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)適用于以下哪種情況?()
A:適用于所有化學(xué)反應(yīng)B:平衡狀態(tài)下的所有反應(yīng)系統(tǒng)C:只適用于氣體間的反應(yīng)D:所有的物理平衡答案:平衡狀態(tài)下的所有反應(yīng)系統(tǒng)對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行()
A:平衡常數(shù)K變大B:逆反應(yīng)速率降低C:速率常數(shù)k變小D:正反應(yīng)速率降低答案:正反應(yīng)速率降低體系對(duì)環(huán)境作20kJ的功,并失去10kJ的熱給環(huán)境,則體系內(nèi)能的變化為()。
A:+30kJB:+10kJC:-30kJD:-10kJ答案:-30kJ水對(duì)玻璃潤(rùn)濕,汞對(duì)玻璃不潤(rùn)濕,將一玻璃毛細(xì)管分別插入水和汞中,下列敘述不正確的是()。
A:管內(nèi)水面高于管外水面B:管內(nèi)水面為凹液面C:管內(nèi)汞面與管外汞面一致D:管內(nèi)汞面為凸液面答案:管內(nèi)汞面與管外汞面一致在元素周期表中電負(fù)性最大的元素是()。
A:IB:CsC:FD:H答案:F如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?,則反應(yīng)()。
A:處于平衡狀態(tài)B:是放熱反應(yīng)C:能自發(fā)進(jìn)行D:是吸熱反應(yīng)答案:能自發(fā)進(jìn)行下列原子中電子的量子數(shù),對(duì)應(yīng)的能量最大的是()。
A:3,2,2,1/2B:2,0,?2,1/2C:3,0,1,1/2D:2,1,0,?1/2答案:3,2,2,1/2下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述,錯(cuò)誤的是()。
A:強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡B:在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)C:同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),導(dǎo)電能力也不同D:純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電答案:在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)高分子分子鏈的幾何形狀有()。
A:體型B:無規(guī)型C:支鏈型D:線型答案:支鏈型;體型;線型極性分子和非極性分子間一定存在()。
A:氫鍵B:色散力C:誘導(dǎo)力D:取向力答案:誘導(dǎo)力;色散力和的溶度積非常接近,都約為,因此二者飽和溶液中,和離子的濃度近似相等。()
A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤活化能只能為正值而不能為負(fù)值。()
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑失去電子,氧化值升高,進(jìn)行的是還原反應(yīng)。()
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)線型高聚物的柔順性不如體型高聚物的好。()
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)緩沖比一定時(shí),總濃度越大,緩沖溶液的緩沖容量越大。()
A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確共價(jià)鍵和分子間取向力一樣都是既具有飽和性又具有方向性()。
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)體系經(jīng)歷一個(gè)循環(huán),無論多少步驟,只要回到起始狀態(tài),其熱力學(xué)能和焓的變化量ΔU和ΔH都為零。。()
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)在水溶液中含氧酸根離子的氧化能力通常隨溶液的pH減小而增強(qiáng)。()
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)內(nèi)能的改變值ΔU可通過測(cè)定Q和W算出。由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù),因此,熱和功也是狀態(tài)函數(shù)。()
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的pH值必定小于7。()
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)若某原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)大于0V,則此電池反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變必然小于0。()
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)同一原子軌道僅可容納2個(gè)自旋相反的電子。()
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)緩沖對(duì)是由共軛酸堿構(gòu)成的,凡共軛酸堿均能組成緩沖對(duì)并產(chǎn)生緩沖作用。()
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。()
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)鹵化氫分子間色散力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI()。
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)雜化軌道由(
)
A:1s
軌道與
3
p
軌道雜化而成B:一條
ns
軌道和
3
條
np
軌道雜化而成C:1s
電子與
3p
電子雜化而成D:一個(gè)
s
電子與
3
個(gè)
p
電子雜化而成答案:AI參考:正確選項(xiàng):D:一個(gè)s電子與3個(gè)p電子雜化而成。\n\n雜化軌道理論中,同一能級(jí)組中的軌道參與雜化時(shí),總是以能量相近的原子軌道重疊所形成的雜化軌道。在本題中,ns軌道和np軌道能量相近,但只有ns軌道中的一個(gè)電子參與雜化,形成雜化軌道。因此,選項(xiàng)D是正確的。選項(xiàng)A、B、C都存在錯(cuò)誤,因?yàn)樗鼈儧]有考慮到同一能級(jí)組中的軌道能量相近的條件。'下
列
反
應(yīng)
中
,△r
S
>
0
的
是(
)。
A:2HBr
(g)
→
H2(g)
+
Br2(g)。B:CO
(g)
+
Cl2(g)
→
COCl2(g)
C:2NO
(g)
→
N2(g)
+
O2(g);D:NH2HS
(s)
→
NH3(g)
+
H2S
(g);
答案:AI參考:正確答案是C:2NO
(g)
→
N2(g)
+
O2(g)。\n\n根據(jù)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變公式△rS=△H/T可知,焓變?cè)酱箪刈冊(cè)酱?,因?yàn)殪首兊扔诜磻?yīng)熱加上環(huán)境溫度,因此對(duì)于該反應(yīng)來說,當(dāng)溫度相同時(shí),焓變?cè)酱?,熵變?cè)酱?。選項(xiàng)C中反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此熵變大于零。選項(xiàng)A中反應(yīng)是吸熱反應(yīng),熵變小于零;選項(xiàng)B中反應(yīng)是熵增反應(yīng);選項(xiàng)D中反應(yīng)是熵減反應(yīng)。因此,正確答案是C。'形成的配離子,其空間構(gòu)型為(
)
A:平面三角形
B:正八面體C:平面正方形
D:正四面體
答案:AI參考:答案:A\n解析:由于該配離子是由配體與中心離子以配位鍵形成的,且中心離子所帶電荷數(shù)及配位數(shù)為1和2,其配位環(huán)境應(yīng)滿足sp雜化軌道的條件,因此空間構(gòu)型應(yīng)為平面三角形。\n\n選項(xiàng)B、C、D的空間構(gòu)型分別為正八面體、平面正方形、正四面體,但它們均不符合配位環(huán)境的要求。因此,正確選項(xiàng)為A:平面三角形。'氫原子
3s
和
3p
能級(jí)的能量高低是
(
)
A:B:無法判斷C:D:答案:AI參考:正確答案是C。氫原子3s和3p能級(jí)的能量高低無法判斷,因?yàn)闅湓幽芗?jí)圖中的電子能量高低與電子層數(shù)和能級(jí)序數(shù)有關(guān),而氫原子只有一個(gè)電子層,因此無法判斷。'下列分子中偶極矩等于零的是(
)
A:B:C:
D:答案:AI參考:正確選項(xiàng)是C:\n\n偶極矩是分子中電子和原子核的不均勻分布產(chǎn)生的,因此分子中電子和原子核分布均勻的分子,其偶極矩通常為零。選項(xiàng)C中的分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱,電子和原子核分布均勻,因此其偶極矩為零。選項(xiàng)ABD中的分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,存在電子和原子核的不均勻分布,因此它們的偶極矩不為零。'構(gòu)成原電池,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下其電池符號(hào)為(
)。
A:B:C:D:答案:AI參考:正確選項(xiàng)為【B】。\n\n根據(jù)題目描述,該原電池的組成元素是銅和稀硫酸,反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng),電池符號(hào)由原電池正負(fù)極和電解質(zhì)溶液組成,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下原電池電動(dòng)勢(shì)約為1.5V。所以答案為B選項(xiàng)。原電池的電池符號(hào)應(yīng)該包含原電池正負(fù)極和電解質(zhì)溶液的化學(xué)式。由于題干中未給出具體反應(yīng)物和生成物,因此無法給出更具體的答案。'以下說法正確的是
(
)
A:反應(yīng)級(jí)數(shù)是參加反應(yīng)分子數(shù)
B:反應(yīng)級(jí)數(shù)是反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和C:可以有分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)
D:反應(yīng)級(jí)數(shù)和化學(xué)反應(yīng)式無關(guān)答案:AI參考:正確答案是C:可以有分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)。\n\n反應(yīng)級(jí)數(shù)是描述反應(yīng)速率方程中各反應(yīng)速率常數(shù)之間關(guān)系的數(shù)學(xué)物理量,可以有分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng),如一級(jí)反應(yīng)的逆反應(yīng)就是二級(jí)反應(yīng),因此選項(xiàng)C正確。而選項(xiàng)A、B、D都與反應(yīng)級(jí)數(shù)的定義不符。'下列哪種物質(zhì)的沸點(diǎn)最高(
)
A:B:C:
D:
答案:AI參考:正確選項(xiàng)是C:水。\n\n水是液體中分子間作用力最大的一種,這使得水在常溫下呈現(xiàn)液態(tài),且沸點(diǎn)較高。而其他選項(xiàng)中,乙醇、乙醚和乙醛都是有機(jī)化合物,分子間作用力較水小,常溫下多以氣態(tài)或揮發(fā)性形式存在。因此,從物質(zhì)沸點(diǎn)的高低角度考慮,水是最佳選項(xiàng)。'的價(jià)層電子構(gòu)型為
(
)
A:B:C:D:答案:AI參考:答案為C:根據(jù)題目中的圖片信息無法判斷價(jià)層電子構(gòu)型,因此本題選C。\n\n解析:題目中只給出了圖片的鏈接和尺寸信息,沒有提供任何關(guān)于價(jià)層電子構(gòu)型的信息,因此無法進(jìn)行判斷。'已知反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,則在此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為(
)。
A:4.0B:0.50
C:2.0
D:0.25
答案:AI參考:從題目的反應(yīng)平衡常數(shù)的概念出發(fā),對(duì)于同一反應(yīng)來說,在不同的溫度下平衡常數(shù)的值是不變的。換句話說,給定了在某溫度下的平衡常數(shù),我們可以使用這個(gè)值來推算其他溫度下的平衡常數(shù)。所以,在這個(gè)情況下,已知在某個(gè)溫度下的平衡常數(shù)為0.25,那么在其他溫度下的平衡常數(shù)應(yīng)該是0.25。\n\n而選項(xiàng)中給出的四個(gè)值中,只有D選項(xiàng)是0.25,因此,正確答案是D:0.25。'當(dāng)
溫
度
一
定,
反
應(yīng)
2A
(g)
+
3B
(g)
5C
(g)
在
進(jìn)
行
過
程
中,
下
列
各
物
理
量
中,
發(fā)
生
變
化
的
是(
)。
A:△rG
B:△rGm
C:k
D:K
答案:AI參考:正確答案是:B:△rGm。\n化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)進(jìn)度Δn(反應(yīng)物)與反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系為ΔH=ΔrGm(反應(yīng)物)—ΔrGm(生成物),ΔrGm(反應(yīng)物)和ΔrGm(生成物)表示物質(zhì)系總體熵的減小或增大。對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng),體系的混亂度隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小,ΔrGm減小,當(dāng)正反應(yīng)方向氣體物質(zhì)的量減小時(shí),反應(yīng)的吉布斯自由能變△rG也減小。根據(jù)題意,題中沒有提及各物質(zhì)的物質(zhì)種類、組成或各物質(zhì)的相對(duì)多少的變化,則不存在這些量的變化。但因?yàn)榉捶磻?yīng)向正向進(jìn)行時(shí)氣體物質(zhì)的量增加,即總體熵增加,則說明平衡正向移動(dòng)了,而ΔrGm(生成物)小于ΔrGm(反應(yīng)物),即ΔrG減小了。所以,本題答案為B選項(xiàng)。\n\n另外要注意的是,C選項(xiàng)k表示的是反應(yīng)進(jìn)行的速率快慢,而題目要求是關(guān)于物理量的變化情況,所以C選項(xiàng)是無關(guān)選項(xiàng)。D選項(xiàng)K是平衡常數(shù),也是無關(guān)選項(xiàng)。所以可以確定正確答案為B選項(xiàng)。'(第五章)在氨水中加入少許NH4Cl后,NH3將
(
)
A:B:C:D:答案:AI參考:正確選項(xiàng):B\n\n氨水中加入銨鹽后,由于銨根離子水解而使溶液中的氫氧根濃度減小,所以氨氣的溶解度增大,平衡右移。所以正確答案為B,即氨氣的溶解度增大。'在。(
)
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:AI參考:正確答案是B:錯(cuò)。這是一個(gè)HTML標(biāo)簽,用于在網(wǎng)頁中插入圖片。在給定的代碼中,標(biāo)簽的src屬性指定了圖片的URL,但title屬性是可選的,通常用于為圖片提供描述或提示。然而,如果只有src屬性而沒有alt屬性,則無法為圖片提供描述或提示,因此該選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。'在純水中加入少量堿后,水的離子積會(huì)大于。
(
)
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:AI參考:在純水中加入少量堿后,水的離子積不變,因?yàn)樗碾x子積只受溫度影響,與溶液的酸堿性無關(guān)。所以正確答案是B:對(duì)。'與雜化軌道形成的鍵都是
鍵。(
)
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:AI參考:答案:B:錯(cuò)。\n\n判斷題中所述與雜化軌道形成的鍵都是鍵,這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。雜化軌道理論可以用于解釋分子中的化學(xué)鍵,但并不是所有的化學(xué)鍵都可以用雜化軌道理論來解釋。例如,離子鍵、配位鍵等就不能用雜化軌道理論來解釋。因此,該判斷題是錯(cuò)誤的。'代表同一個(gè)反應(yīng),所以平衡常數(shù)也一樣。(
)
A:對(duì)B:錯(cuò)答案:AI參考:B:錯(cuò)。雖然兩個(gè)方程表示的反應(yīng)可能相似,但它們的平衡常數(shù)可能因反應(yīng)條件、溫度、壓力等因素的不同而不同。因此,平衡常數(shù)并不代表相同。正確的答案應(yīng)該是,即使平衡常數(shù)一樣,兩個(gè)方程也并不代表相同。因此,題目中的表述是錯(cuò)誤的。'兩電極分別是
將兩電極分別和標(biāo)準(zhǔn)氫電極連成電池,它們的電動(dòng)勢(shì)相同,但反應(yīng)的值不同。(
)
A:錯(cuò)B:對(duì)答案:AI參考:題目中提到,將兩電極分別和標(biāo)準(zhǔn)氫電極連成電池,它們的電動(dòng)勢(shì)相同,但反應(yīng)的值不同。由于標(biāo)準(zhǔn)氫電極是作為電動(dòng)勢(shì)測(cè)量的標(biāo)準(zhǔn),因此兩電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成的電池的電動(dòng)勢(shì)應(yīng)該相同。而反應(yīng)的值指的是電極反應(yīng)中物質(zhì)的變化量,由于兩電極的物質(zhì)組成和性質(zhì)可能不同,因此它們的電極反應(yīng)可能會(huì)有所不同,反應(yīng)的值也就會(huì)不同。因此,答案是B:對(duì)。'下列說法正確的是:()。
A:在電解的過程中陰極發(fā)生的是得電子反應(yīng)B:在電解的過程中陽極發(fā)生的是得電子反應(yīng)C:在吸氧腐蝕中腐蝕電池的陽極是氧氣發(fā)生了反應(yīng)D:在析氫腐蝕中腐蝕電池的陽極是有氫氣析出來答案:AI參考:在電解的過程中陰極發(fā)生的是得電子反應(yīng),因此選項(xiàng)A是正確的。在電解過程中,陰極上被還原的物質(zhì)或離子得電子發(fā)生反應(yīng),而在陽極上被氧化的物質(zhì)或離子失電子發(fā)生反應(yīng)。在電解過程中,陰極通常被視為陽極的相反電極,因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤。在吸氧腐蝕中,氧氣在陽極上發(fā)生反應(yīng),而不是在腐蝕電池的陽極上,因此選項(xiàng)C是正確的。在析氫腐蝕中,氫氣是在陰極上產(chǎn)生的,而不是在腐蝕電池的陽極上,因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤。因此,答案為A:在電解的過程中陰極發(fā)生的是得電子反應(yīng)。'下列分子形狀是V字形的為()。
A:B:C:D:答案:AI參考:正確答案是D:下列分子形狀是V字形的為:D.乙炔。\n乙炔分子中碳原子為sp雜化,三鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易斷裂,所以乙炔分子形狀是V字形。其他選項(xiàng)的分子形狀不符合題意。'18、已知298.15K時(shí),
,則反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)為()。
A:2.70B:-0.913C:0.913D:-2.70答案:AI參考:通過對(duì)題目中的圖表進(jìn)行分析,該圖描述的是一個(gè)反應(yīng)在特定溫度下的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)。而平衡常數(shù)的大小反映了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度,其數(shù)值越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越高。因此,對(duì)數(shù)應(yīng)當(dāng)為正值。排除A、D選項(xiàng)。另外,題目中給出的是一個(gè)壓縮因子(圖中第二個(gè)圖像),它是表示氣體分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的非理想性的度量。對(duì)于理想氣體,壓縮因子為1,對(duì)于非理想氣體,壓縮因子大于1。而壓縮因子與平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)之間沒有直接關(guān)系。因此,可以排除B選項(xiàng)。\n\n綜上所述,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)應(yīng)為C選項(xiàng):0.913。'常溫下的溶度積常數(shù)為,則飽和溶液的pH最接近于()。
A:3B:1C:11D:13答案:AI參考:正確答案是D:13。\n根據(jù)溶度積常數(shù)和溶度積表達(dá)式,可以求出溶度積常數(shù)和pH之間的關(guān)系,即可得到最接近的pH值。本題中溶度積常數(shù)為離子對(duì)的乘積,不隨濃度變化而變化,故無需考慮溶液中的離子濃度大小,根據(jù)離子對(duì)的性質(zhì)可得出,離子對(duì)的酸堿性的判斷,可判斷為酸性大于堿性,根據(jù)溶度積表達(dá)式求出該溶液的pH值即可。因此最接近的pH值為13。\n\n另外需要注意的是,該選項(xiàng)是單選題,所以不需要考慮其他選項(xiàng)是否符合題意。因此,答案為D。'已知某反應(yīng)的,則該
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