2024年高中化學第一輪大復習第4章 第23講　氨和銨鹽

第23講氨和銨鹽[復習目標]1.掌握NH3及銨鹽的性質與用途。2.掌握噴泉實驗、NH3的實驗室制法的原理及操作?？键c一氨1．氨的分子結構和物理性質電子式密度氣味水溶性比空氣的小刺激性氣味極易溶于水(1∶700)思考試從結構和性質上解釋NH3極易溶于水的原因。提示NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和H2O反應。2．氨的化學性質提醒①NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質按NH3進行計算。3．噴泉實驗如圖為氨噴泉實驗的裝置(夾持裝置均已略去)。(1)用圖1裝置進行噴泉實驗。①引發(fā)“噴泉”的方法是_________________________________________________________。答案打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水②簡述產生噴泉的原理：_________________________________________________________。答案氨極易溶于水，使燒瓶內的壓強迅速減小(2)只使用圖2所示裝置進行噴泉實驗。①打開止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。答案玻璃管中有空氣，氨與水不接觸，不能被水吸收，燒瓶內壓強不減小，故不能產生倒吸現象②如何引發(fā)圖2裝置的“噴泉”？________________________________________________________________________。答案打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，使燒瓶內氨膨脹，將導管中的空氣排出，使氨與燒杯中的水接觸(3)指出下面幾種常見的能形成噴泉的氣體的吸收劑。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水4.噴泉實驗產物的濃度計算關鍵是確定所得溶液中溶質的物質的量和溶液的體積，標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后所得溶液的物質的量濃度：(1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時，所得溶液的物質的量濃度為eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)當是NO2和O2的混合氣體且體積比為4∶1時，c(HNO3)＝eq\f(1,28)mol·L－1。1．液氨制冷、碘的升華、加熱法分離NH4Cl和NaCl都不涉及化學變化()2．現有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()3．氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質()4．濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣()答案1.×2.×3.×4.√一、從“類別”和“價態(tài)”的視角理解NH3的性質1．下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A．將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性C．將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨具有堿性且易與酸化合生成銨鹽D．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨的直接氧化產物為NO2答案D解析氨極易溶于水，將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；氨水呈堿性：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故B正確；氨被氧氣直接氧化為NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2，故D錯誤。2．氨催化氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是()A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3答案A解析甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應生成了硝酸，故D正確。氨的化學性質歸納化學性質eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(類—堿性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(親水生成堿,戀酸生成鹽)),價—還原性))二、噴泉實驗原理的理解3．下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是()A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾答案B解析H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。4.如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。某同學在燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設是在標準狀況下完成實驗，且溶質不擴散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝____________________________________________________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝___________________________________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝____________________。答案(1)eq\f(1,22.4)mol·L－1(2)eq\f(1,22.4)mol·L－1(3)eq\f(1,28)mol·L－1解析設燒瓶的容積為VL，則氣體的物質的量均為eq\f(V,22.4)mol。(2)若為NO2，噴泉后，溶質為HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NOeq\f(V,22.4)moleq\f(2,3)×eq\f(V,22.4)mol則噴泉后溶液的體積為eq\f(2,3)VL，c(HNO3)＝eq\f(\f(2,3)×\f(V,22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(3)若n(NO2)∶n(O2)＝2∶1，發(fā)生反應：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則反應剩余eq\f(V,6)LO2，溶液的體積為eq\f(5,6)VL，溶質為HNO3，則c(HNO3)＝eq\f(\f(2,3)×\f(V,22.4)mol,\f(5,6)VL)＝eq\f(1,28)mol·L－1?？键c二銨鹽、NHeq\o\al(＋,4)的檢驗1．銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(1)銨鹽的物理性質銨鹽大多數是白色固體，絕大多數易溶于水。(2)銨鹽的化學性質(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗步驟未知液eq\o(→,\s\up7(強堿，△))產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。2．氨的實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物簡易裝置干燥用堿石灰驗滿①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生(2)實驗室制取氨的其他方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)21．所有銨鹽中N均呈－3價()2．NH4Cl和NaCl固體可用升華法分離()3．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣()4．草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效()5．銨鹽加熱均易分解產生NH3()6．在實驗室中，可用加熱NH4Cl固體的方法制備氨()答案1.×2.×3.√4.√5.×6.×一、銨鹽的性質1．寫出銨鹽下列用途的化學方程式(溶液中的反應寫離子方程式)。(1)實驗室氯化銨與熟石灰反應制取氨氣。(2)檢驗某溶液中是否含有銨根離子。(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。(4)硝酸銨用作炸藥，分解產物均為空氣的成分。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(4)2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(撞擊或受熱))2N2↑＋O2↑＋4H2O2．下圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白。(1)化合物W的化學式可能是________或____________________________________________。(2)反應③的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。(4)寫出A→E的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)(NH4)2CO3NH4HCO3(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)1∶2(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O二、氨的制備與性質的綜合實驗探究3．某化學興趣小組為了制取并探究氨的性質，用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗[制取氨的反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。(1)利用上述原理，實驗室制取氨應選用________(填字母)發(fā)生裝置進行實驗。(2)B裝置中的干燥劑可選用________。(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)裝置。(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是______________________________________。(5)F裝置中倒置漏斗的作用是_____________________________________________________。(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O，該反應中氨體現________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途：________________________________________________________________________。答案(1)a(2)堿石灰(3)D(4)產生白煙(5)防止倒吸(6)還原性作制冷劑、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一點，其他合理答案也可)1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性(2017·全國卷Ⅱ,13B)(×)(2)用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)(√)(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019·江蘇，3A)(×)(4)氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀，反應中氨氣被還原(2017·北京，8D)(×)2．(2021·江蘇，7)N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.4kJ·mol－1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NOeq\o\al(－,3)轉化為N2。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是()A．NO(g)eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2(g)C．NO(g)eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高溫，催化劑))N2(g)D．NOeq\o\al(－,3)(aq)eq\o(→,\s\up7(O3))N2(g)答案C解析NO不溶于水也不與水反應，A錯誤；稀HNO3與Cu反應得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B錯誤；NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發(fā)生氧化還原反應轉化為無毒的N2和CO2，C正確；O3有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯誤。3．(2022·海南，17)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)?；卮饐栴}：(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(2)現有濃H3PO4質量分數為85%，密度為1.7g·mL－1。若實驗需100mL1.7mol·L－1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4__________mL(保留一位小數)。(3)裝置中活塞K2的作用為________________________________________________________。實驗過程中，當出現__________________現象時，應及時關閉K1，打開K2。(4)當溶液pH為8.0～9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當pH>10.0時，溶液中OH－、____________和__________(填離子符號)濃度明顯增加。(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用______________作指示劑，當溶液顏色由__________變?yōu)開_________時，停止通NH3。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2)11.5(3)平衡氣壓防倒吸倒吸(4)NHeq\o\al(＋,4)POeq\o\al(3－,4)(5)酚酞無色淺紅色解析本實驗的實驗目的為制備磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3＋H3PO4=(NH4)2HPO4，結合相關實驗基礎知識分析解答問題。(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(2)設需濃H3PO4的體積為VmL，則eq\f(1.7g·mL－1×VmL×85%,98g·mol－1)＝0.1L×1.7mol·L－1，V≈11.5。(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當出現倒吸現象時，應及時關閉K1，打開K2。(4)繼續(xù)通入NH3，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應生成(NH4)3PO4，當pH＞10.0時，溶液中OH－、NHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)的濃度明顯增加。(5)由(4)可知，當pH為8.0～9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。課時精練1．清代《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關“鼻沖水”的推斷不正確的是()A．鼻沖水是弱電解質B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－答案A解析鼻沖水為氨水，氨水本身為混合物，所以鼻沖水不是弱電解質，故A錯誤；氨水中含有的分子為NH3、H2O、NH3·H2O，離子有NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋，共六種，故C正確。2．下列關于氨的說法正確的是()A．氨是非電解質，氨水是電解質，NHeq\o\al(＋,4)具有金屬陽離子的一些性質B．氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水顯弱堿性C．用堿石灰代替消石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣，可使反應速率加快D．用玻璃棒蘸取濃氨水靠近濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸，都可看到有白煙生成答案C解析選項A，NH3在熔融態(tài)不導電，其水溶液導電是由于形成了NH3·H2O，故NH3不是電解質，氨水是電解質溶液，而不是電解質，NHeq\o\al(＋,4)能與陰離子形成鹽，具有金屬陽離子的一些性質；選項B，氨水呈弱堿性的原因是NH3·H2O電離出OH－；選項C，堿石灰中的CaO、NaOH吸水能力強，能使反應溫度迅速上升，從而加快反應速率；選項D，濃硫酸不是揮發(fā)性酸，故玻璃棒蘸取濃氨水靠近濃硫酸看不到有白煙生成。3．下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓答案C解析A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O分解為NH3和H2O，離子方程式應為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。4．某同學探究氨氣和銨鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的是()A．室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)C．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3答案A解析NH3·H2O是弱電解質，NaOH是強電解質，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無法確定是否含NHeq\o\al(＋,4)，B錯誤；NH3不易燃燒，產生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。5．如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法正確的是()A．兩個實驗均表現了NH3易溶于水B．兩個實驗均表現了NH3易揮發(fā)C．兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體D．兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體答案C解析實驗一是氨的噴泉實驗，證明氨極易溶于水，形成的氨水為弱堿性溶液，酚酞溶液變紅色，證明氨是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯化銨，證明氨是堿性氣體。6．科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質，該物質的晶體中含有SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)兩種離子，當N4Heq\o\al(4＋,4)遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是()A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4Heq\o\al(4＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共價鍵，不含離子鍵答案C解析同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質，故A錯誤；N4H4(SO4)2的晶體中含有SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)，可知該物質為離子化合物，含離子鍵，完全電離，電離方程式為N4H4(SO4)2=N4Heq\o\al(4＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)，故B、D錯誤；草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據題給信息N4Heq\o\al(4＋,4)遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷，混用會使肥效降低，故C正確。7．下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是()答案D解析A項，固體加熱，試管口應略向下傾斜，錯誤；B項，NH3被酸性干燥劑P2O5吸收且氣流方向不對，錯誤；C項，氨氣的密度小于空氣，應短進長出，錯誤。8．下列實驗能達到相應實驗目的的是()A．用甲制備氫氧化鐵膠體B．用乙驗證非金屬性：Cl>C>SiC．用丙裝置制備干燥的氨氣D．用丁裝置吸收HCl，并防止倒吸答案C解析制備氫氧化鐵膠體的方法是把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中，故A錯誤；濃氨水與CaO混合可制備氨氣，堿石灰干燥氨氣，則圖中裝置可制備干燥的氨氣，故C正確；苯的密度比水的密度小，不能隔絕氣體與水，丁裝置不能防止倒吸，故D錯誤。9．已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置(省略夾持裝置及加熱裝置)可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是()A．試管A中加入的試劑為NH4Cl固體B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3C．裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣D．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍答案D解析實驗室制取氨氣應該用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法，只加熱氯化銨固體不能得到氨氣，A錯誤；2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O為氧化還原反應，CuO為氧化劑，氨氣為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，B錯誤；裝置B的作用為干燥氨氣，加入的物質可以是堿石灰，不能用無水氯化鈣，易與氨氣結合生成絡合物，C錯誤；D中冷卻出現的液體為氨水，溶液顯堿性，可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍，D正確。10．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是()A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)D．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用答案B解析由于CO2微溶于水，NH3極易溶于水，應先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，通入NH3和CO2的順序不可以互換，故A錯誤；步驟②中反應的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)，故C錯誤；反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產生的CO2可循環(huán)利用，但應通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，故D錯誤。11．(2022·青島模擬)為探究氨及銨鹽性質，將NH4Cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進行微型實驗。下列說法錯誤的是()A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍C．實驗過程中豎直支管上方會出現白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染答案B解析整套裝置是密閉體系，若裝置氣密性良好，輕輕擠壓任一乳膠頭，則蒸餾水中有氣泡冒出，故A正確；pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍，氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，左邊氯化鈣會吸收氨氣，右邊NaOH會吸收HCl，因此同時點燃兩個酒精燈后，左端pH試紙變紅，右端pH試紙變藍，故B錯誤；豎直支管上方同時有氨氣和HCl，兩者相遇變?yōu)槁然@，因此實驗過程中豎直支管上方會出現白煙，故C正確；停止加熱后，不斷交替擠壓兩邊乳膠頭，增大壓強，將殘余的氣體全部趕入到蒸餾水中被吸收，減少污染，故D正確。12．聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)聯氨的電子式為________，其中氮的化合價為________。(2)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯氨的第一步電離方程式：________________________，聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。答案(1)－2(2)N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－N2H6(HSO4)2解析(1)聯氨分子中每個N原子和兩個H原子形成共價鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每個N原子還含有一個孤電子對，則其電子式為；N元素對電子的吸引能力更強，所以聯氨分子中H為＋1價，N為－2價。(2)根據NH3在水中的電離可知聯氨的第一步電離方程式為N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－；聯氨第二步電離方程式為N2Heq\o\al(＋,5)＋H2ON2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－，因此聯氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。13．某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器a的名稱為________；儀器b的名稱為___________。(2)裝置A燒瓶中固體的作用為________(填字母，下同)。A．催化劑 B．氧化劑C．還原劑 D．反應物(3)儀器b中盛放的試劑可以是__________。A．濃硫酸 B．堿石灰C．五氧化二磷 D．硫酸銅(4)裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后：①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是______(寫化學式)。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：__________________________________________________________。(6)為幫助甲實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。你的改進措施是_________________