2023-2024學(xué)年福建省仙游一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年福建省仙游一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．水的離子積常數(shù) B．化學(xué)平衡常數(shù) C．反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù) D．化學(xué)反應(yīng)速率2、下列屬于堿性氧化物的是（）A．CO2B．NaClC．Na2OD．Mg(OH)23、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成C．與互為同分異構(gòu)體D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)4、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質(zhì)粒子都能透過濾紙B．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同5、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是：A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC．氯化鎂的電子式：D．由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物6、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(

)A．B．C．D．7、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，SO3物質(zhì)的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.58、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是（）A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高9、丙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯(cuò)誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應(yīng)D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯10、下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項(xiàng)（）①M(fèi)g（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1項(xiàng) B．2項(xiàng)C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)11、山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說法正確的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中要涉及置換反應(yīng)D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)12、已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為：A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ13、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H614、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升CCl4的分子數(shù)為NAC．30克C2H6中，共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA15、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl316、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；18、已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。19、紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。(1)用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機(jī)理，若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記，寫出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；其反應(yīng)類型是______________；(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應(yīng)結(jié)束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。20、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖）：請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè)）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。21、常溫下，完全燃燒0.1moL某氣態(tài)烴可生成17.6g二氧化碳和9g水，試求該烴的分子式；并寫出此烴各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式及名稱。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，如果反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】考查溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎(chǔ)，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向即可得出，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。2、C【解析】A．二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.NaCl電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，故C正確；D、Mg(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的組成、堿性氧化物的判斷等為解答的關(guān)鍵。能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是堿性氧化物。3、D【解析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。【詳解】A.該有機(jī)物分子中的官能團(tuán)有3種，即羧基、羥基和碳碳雙鍵，能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，故A錯(cuò)誤；B.只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.和的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選D。4、A【解析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答。【詳解】A．溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯(cuò)誤；D．溶液的穩(wěn)定性強(qiáng)于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】

A．氯原子得1個(gè)電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個(gè)變成8個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中H和Cl分別與O形成1對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。7、B【解析】

某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大物質(zhì)的量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量，大于最小物質(zhì)的量?！驹斀狻吭摲磻?yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，也可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，則極限轉(zhuǎn)化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時(shí)刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉(zhuǎn)化1.4mol0.5mol0極限轉(zhuǎn)化0.4mol01.0mol由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量1.0mol，大于最小物質(zhì)的量0，則可能為0.3mol，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大量和最小量是解答關(guān)鍵。8、C【解析】

A．t0時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，圖Ⅱt0時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響，故B正確；C．如加入催化劑，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知乙達(dá)到平衡時(shí)間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故D正確。答案選C。9、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，選項(xiàng)A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項(xiàng)B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚丙烯，選項(xiàng)D正確。答案選C。10、A【解析】

①根據(jù)圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯(cuò)誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②正確；③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯(cuò)誤；④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯(cuò)誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。11、A【解析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過程，是把海水中的碘元素反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯(cuò)；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質(zhì)變化，故錯(cuò)。故選A?？键c(diǎn)：海水的綜合利用點(diǎn)評(píng)：本題考查的是海水的綜合利用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。12、D【解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183kJ，故選D。13、A【解析】

等質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，含氫量越多，耗氧量越多，可以比較CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故選A。14、C【解析】A、假設(shè)28g全部是乙烯，則乙烯的物質(zhì)的量為28/28mol=1mol，假設(shè)全部是丙烯，丙烯的物質(zhì)的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故B錯(cuò)誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價(jià)鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯(cuò)誤。15、B【解析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成；B．不能由化合反應(yīng)生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應(yīng)生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題的關(guān)鍵，A為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。16、B【解析】

A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！驹斀狻?1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。18、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。19、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))飽和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能團(tuán)為-OH，乙酸的官能團(tuán)為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【詳解】(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基，乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色