影響化學平衡的條件

關(guān)于影響化學平衡的條件【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：（化學反應(yīng)的限度）化學平衡的特征：

一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆等動定變V正V逆V正=V逆vt0第2頁,共48頁，2024年2月25日，星期天定義：可逆反應(yīng)中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間化學平衡的移動′′第3頁,共48頁，2024年2月25日，星期天⑴若外界條件改變，引起V正>V逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，化學平衡向正反應(yīng)方向移動。⑵若外界條件改變，引起V正＜V逆，此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。⑶若外界條件改變，引起V正、V逆同倍數(shù)改變，則V’正=V’逆，化學平衡不發(fā)生移動。第4頁,共48頁，2024年2月25日，星期天濃度【回憶】影響化學反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學反應(yīng)速率溫度壓強催化劑【小結(jié)】如何通過改變條件來打破舊平衡？改變影響反應(yīng)速率的條件第5頁,共48頁，2024年2月25日，星期天現(xiàn)象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動

說明減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大

說明平衡正向移動結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動溶液橙色加深溶液黃色加深第6頁,共48頁，2024年2月25日，星期天現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)紅色加深c[Fe(SCN)3]增大

說明平衡正向移動結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小c(Fe3+)紅色變淺c[Fe(SCN)3]減小

說明平衡逆向移動結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動Fe3++3OH-〓

Fe(OH)3↓紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實驗探究(P27實驗2－6)

第7頁,共48頁，2024年2月25日，星期天濃度對化學平衡的影響

在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度,化學平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學平衡向逆反應(yīng)方向移動規(guī)律:第8頁,共48頁，2024年2月25日，星期天增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V′逆V′正>V′逆V′正平衡正向移動V′正=V′逆第9頁,共48頁，2024年2月25日，星期天減小生成物濃度V′正vtV逆V′逆V′正=V′逆平衡正向移動V′正>V′逆V正第10頁,共48頁，2024年2月25日，星期天增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V正第11頁,共48頁，2024年2月25日，星期天由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率第12頁,共48頁，2024年2月25日，星期天應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑第13頁,共48頁，2024年2月25日，星期天2、溫度對化學平衡的影響(P30)實驗探究(實驗2－7)2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)NO2濃度增大

NO2濃度減小

混合物受熱時顏色（）混合物遇冷時顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動第14頁,共48頁，2024年2月25日，星期天升高溫度V’吸vtV正V逆V’放V’吸=V’放結(jié)論：升高溫度，化學平衡向吸熱的方向移動。第15頁,共48頁，2024年2月25日，星期天降低溫度V’放vtV正V逆V’吸V’吸=V’放結(jié)論：降低溫度，化學平衡向放熱的方向移動。第16頁,共48頁，2024年2月25日，星期天溫度對化學平衡的影響：速率-時間關(guān)系圖第17頁,共48頁，2024年2月25日，星期天總結(jié)：升高溫度降低溫度化學平衡向放熱的方向移動化學平衡向吸熱的方向移動降低溫度升高溫度趨勢趨勢第18頁,共48頁，2024年2月25日，星期天練習在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g)B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)第19頁,共48頁，2024年2月25日，星期天在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱

)當反應(yīng)達到平衡時將容器的溫度升高,則V(正)

、

V(逆)

,混合氣體的顏色

,H2的轉(zhuǎn)化率，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

。

增大增大加深減小不變第20頁,共48頁，2024年2月25日，星期天隨堂練習已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入AlCl3固體，平衡向

移動，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出第21頁,共48頁，2024年2月25日，星期天練習：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小第22頁,共48頁，2024年2月25日，星期天小結(jié)：①增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。②作為離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子濃度對平衡有影響，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固體的量平衡不移動，因為KCl不參與反應(yīng)。第23頁,共48頁，2024年2月25日，星期天影響化學平衡的條件

第三課時第24頁,共48頁，2024年2月25日，星期天實驗探究

2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。3、壓強對化學平衡的影響第25頁,共48頁，2024年2月25日，星期天2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于

②

；

B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于

②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動第26頁,共48頁，2024年2月25日，星期天壓強/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)N2（g）

+3H2（g）

2NH3

（g）

6000C,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù)壓強/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.6壓強對化學平衡的影響第27頁,共48頁，2024年2月25日，星期天

在其它條件不變的情況下：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；

減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。壓強對化學平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)思考:

改變壓強時對正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響?第28頁,共48頁，2024年2月25日，星期天增大壓強V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：增大壓強，化學平衡向體積減小（即氣體分子數(shù)減少）的方向移動。2NO2(氣)N2O4(氣)第29頁,共48頁，2024年2月25日，星期天減小壓強V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：減小壓強，化學平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動。2NO2(氣)N2O4(氣)第30頁,共48頁，2024年2月25日，星期天壓強對化學平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時間關(guān)系圖第31頁,共48頁，2024年2月25日，星期天總結(jié)：增大壓強減小壓強化學平衡向體積增大的方向移動化學平衡向體積減小的方向移動減小壓強增大壓強趨勢趨勢第32頁,共48頁，2024年2月25日，星期天壓強對化學平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強只改變化學反應(yīng)速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

0t1t2t3加壓對化學平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對化學平衡的影響第33頁,共48頁，2024年2月25日，星期天壓強對化學平衡的影響在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2(氣)N2O4(氣)平衡，先保持容器容積不變，充入Ar氣以增大壓強后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動？若保持壓強不變，充入Ar氣，正逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動？⑴正逆反應(yīng)速率均不變；平衡不移動。⑵正逆反應(yīng)速率均減小；平衡逆向移動。第34頁,共48頁，2024年2月25日，星期天

壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。注意第35頁,共48頁，2024年2月25日，星期天練習：下列反應(yīng)達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動第36頁,共48頁，2024年2月25日，星期天練習一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分數(shù)增加(B)第37頁,共48頁，2024年2月25日，星期天4、催化劑對于化學平衡的影響請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負催化劑vtV正V逆V’正=V’逆第38頁,共48頁，2024年2月25日，星期天加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動，但能縮短達到平衡的時間。規(guī)律：第39頁,共48頁，2024年2月25日，星期天改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大壓強增大體系壓強向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強減小減小體系壓強向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強增大溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高催化劑

由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間。

影響化學平衡的條件小結(jié)第40頁,共48頁，2024年2月25日，星期天平衡移動原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要具體問題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析勒夏特列原理第41頁,共48頁，2024年2月25日，星期天2NO2N2O4

△H﹤01、已知NO2能形成二聚分子現(xiàn)在要測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（）A、高溫低壓B、低溫高壓C、低溫低壓D、高溫高壓A練習第42頁,共48頁，2024年2月25日，星期天2、反應(yīng)2A2B+E△H﹥0達到平衡時，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、減小E的濃度D、降溫D第43頁,共48頁，2024年2月25日，星期天3.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A