山西省懷仁市2023屆高三年級下冊第二次調(diào)研考試理科綜合化學含解析

懷仁市2022—2023學年度高三下學期第二次調(diào)研試題

理科綜合化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：N-140-16Na-23S-32Fe-56C-12

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

L化學在環(huán)境污染治理中發(fā)揮了重要作用。下列治理措施沒有運用相應化學原理的是

選項治理措施化學原理

A向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成Cao具有堿性氧化物的通性

在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器以減少尾CO和No在催化劑作用下發(fā)

B

氣污染生反應，生成無毒氣體

C用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染聚乳酸具有生物可降解性

D向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的Cu”FeS具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成，是因為氧化鈣能和二氧化硫等氣體反應，體現(xiàn)了CaO

具有堿性氧化物的通性，故A不符合題意；

B.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器以減少尾氣污染，是排氣系統(tǒng)中CC）和NO在催化劑作用下發(fā)生反

應，生成無毒氣體氮氣和二氧化碳減少污染，故B不符合題意；

C.聚乳酸具有生物可降解性，易于降解可減少白色污染，故C不符合題意；

D.向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的Cd+,是銅離子和FeS生成了硫化銅沉淀，沒有體現(xiàn)FeS還

原性，故D符合題意；

故選D。

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，在現(xiàn)實生活中我們常常利用物質(zhì)的量來為難以用實際數(shù)字描述的數(shù)量做了

定量解釋，下列說法正確的是

A.將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.1NA

B.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H?分子數(shù)為01NA

C.1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含S-PO鍵。個

D.ILlmol?LTNaCl溶液含有28NA個電子

【答案】C

【解析】

++

【詳解】A.根據(jù)電荷守恒，c(Λfo)+c(H)=c(C∕∕3C∞-)+c(θ∕/-),因為溶液呈中性，故

C(H+)=C(OH)所以C(Mf)=C(C“3COO-)=0?1NA,A錯誤；

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2H2O+2NaOH=INaAlO2+3H2↑,則生成的氫氣大于

0.1NA,B錯誤；

C.C原子雜化方式有SP2、sp3雜化，C、O原子雜化后和H原子形成◎鍵，分子中不含S-P。鍵，C正

確；

D.溶液中存在水分子，所以電子數(shù)大于28NA,D錯誤；

故答案為：Co

3.SO2、CL、NCh都是大氣污染物，下列說法正確的是

A.都能使品紅試液褪色，原理相同

B.都能與水反應，生成物都是電解質(zhì)

C.等物質(zhì)的量的SO?和Cb混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，漂白效果更好

D.將So2、NO2同時通入水中，加入BaCL溶液有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

【詳解】A.So2、Cl2、NO2都能使品紅試液褪色，SCh與CL、NO2的原理不相同，故A錯誤：

B.NO2與水反應生成硝酸和NO,No是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.等物質(zhì)的量的S02和CL混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，發(fā)生反應

SO2+α2+2H2O=H2SO4+2HCl,H2SO4,HCl沒有漂白性，漂白效果變差，故C錯誤；

D.將So2、No2同時通入水中，SCh被氧化為硫酸，加入BaCb溶液生成硫酸鋼沉淀，故D正確；

選D。

4.近年來，光催化劑的研究是材料領域的熱點方向。一種RU配合物(如圖所示)復合光催化劑可將CO?轉(zhuǎn)

化為HCOe)H。下列說法錯誤的是

A.Ru配合物中第二周期元素的電負性由大到小的順序為O>N>C

B.如圖結(jié)構(gòu)的叱咤環(huán)(J])中C、N原子的雜化方式分別為SP2、sp3

N

C.該配合物中Ru的配位數(shù)是6

D.HCOOH的沸點比CH,CHO高，主要原因是HCOoH分子間存在范德華力和氫鍵，而CHUCHO分子

間只有范德華力

【答案】B

【解析】

【詳解】A.第二周期主族元素從左向右元素電負性逐漸增強，因此電負性由大到小的順序為O>N>C,

A正確；

B.如圖結(jié)構(gòu)的毗噬環(huán)(中C、N原子的價層電子對數(shù)均為3,故雜化方式均為sp2,B錯誤；

N

C.由圖示結(jié)構(gòu)可知，該配合物中RU的配位數(shù)是6,C正確；

D.HCOOH存在分子間作用力和氫鍵，因此HCOoH的沸點比HCHo高，D正確；

故選B。

5.生活污水中的氮和磷主要以鍍鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨做電極，用電解法去除。電解時，

如圖1原理所示可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負極，可進行除磷，原理是利用Fe?+將POf轉(zhuǎn)化為Fe3(PCU)2

沉淀。下列說法正確的是

石

墨

電

極

做陰極

時石墨

，此

元素

是氮

元素

除的

in脫

20m

中。?

圖2

A.

越高

去除率

，氮的

越大

濃度

效氯

、有

越小

液PH

B.溶

CLT

1-2e=

為2C

應式

極反

的電

陽極

此時

素，

磷元

素是

的元

脫除

0min

20~4

2中

C.圖

HO

↑+3

1-+N

H=3C

?+2N

C10

式為3

方程

離子

H的

氧化N

IO-

效氯C

氮有

法除

電解

D.

2

2

3

3

】D

【答案

】

【解析

誤：

A錯

，故

陰極

鐵作

此時

素，

氮元

素是

的元

出脫除

變化得

PH的

n溶液

20mi

中。?

圖2

】A.

【詳解

+

減

lO)

(HC

中C

溶液

動，

向移

衡逆

O,平

HC1

+CΓ+

=H

I+HO

大，C

度增

子濃

氫離

低，

PH降

溶液

B.隨

2

2

誤；

B錯

，故

而下降

降低

H的

率隨P

去除

氮的

，則

下降

化率

的氧

鏤根

小，使

誤；

C錯

+,故

Fe2

e-=

e-2

式為F

反應

電極

陽極

極，