元素性質(zhì)與元素周期律（表）（學案）

元素性質(zhì)與元素周期律（表）學案一、基礎(chǔ)知識1．元素周期律（表）推斷必備知識熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)及核素的表示形式：①若為ⅠA、ⅡA族元素，差值等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。②若為ⅢA族至ⅦA族元素，差值等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。第2、3周期沒有過渡元素，相差1第4、5周期各有10種過渡元素，相差11第6、7周期各有24種過渡元素，相差25。2．掌握元素推斷中常用的兩條規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置ⅢA族～ⅦA族ⅠA族、ⅡA族、Ⅷ族、副族、0族元素氦第2周期(Li、Be除外)(2)“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期———“陰上陽下”規(guī)律．如O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期．3．“等電子”微粒推斷方法①“10電子”微粒②“18電子”微粒還有CH3－CH3、H2N－NH2、HO－OH、F－F、F－CH3、CH3－OH……4．牢記單質(zhì)或化合物具有“特性”的元素H「單質(zhì)密度最小、原子半徑最小」Li「①單質(zhì)密度最小的金屬元素；②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素」C「①形成化合物種類最多的元素；②對應(yīng)的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素；③某種氧化物可產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的元素④形成化合物種類最多」N「①空氣中含量最多的元素；②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素；④常見氫化物可作制冷劑；⑤某一氫化物可作氣態(tài)燃料O「①地殼中含量最多的元素；②簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素；③某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白④簡單氣態(tài)氫化物的沸點最高」F「①最活潑的非金屬元素；②無正化合價的元素；③無含氧酸的非金屬元素；④無氧酸可腐蝕玻璃的元素；⑤氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；⑥陰離子的還原性最弱的元素；⑦元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素」Na「①焰色反應(yīng)呈黃色的元素；②短周期中金屬性最強的元素；③元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素；④兩種常見氧化物的水化物均呈堿性的短周期元素；⑤短周期中原子半徑最大的元素」Al「①地殼中含量最多的金屬元素；②最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素；③氧化物可作耐火材料；④氧化物是剛玉、寶石主要成分的元素」Si「①單質(zhì)為常見的半導體材料；②最高價非金屬氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水③無機非金屬材料主角」P「①組成骨骼和牙齒的必要元素；②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃」S「①元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素；②元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素」Cl「單質(zhì)是黃綠色氣體、氧化物用做飲用水的消毒」K「焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素」Ge「單質(zhì)為常見的半導體材料」Br「常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素」Cs「①最活潑的金屬元素；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素；③陽離子的氧化性最弱的元素」5．牢記“原子結(jié)構(gòu)特點凸顯”的元素(短周期元素)(1)原子核內(nèi)無中子的原子：氫(H)。若A－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則A是氫(H)。(2)原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)一半的元素：碳(C)。(3)原子半徑最大的元素：鈉(Na)。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：碳(C)；是最外層電子數(shù)3倍的元素：氧(O)。(5)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：鋰(Li)或磷(P)。(6)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同的元素：氫(H)、鈹(Be)、鋁(Al)。(7)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。(8)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li。(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；是電子層數(shù)3倍的原子：O。6．短周期主族元素在周期素中的特殊位置(1)族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)(最外層電子數(shù))是周期序數(shù)(電子層數(shù))2倍的元素：C、S。(3)族序數(shù)(最外層電子數(shù))是周期序數(shù)(電子層數(shù))3倍的元素：O。(4)周期序數(shù)(電子層數(shù))是族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素：Li。(5)周期序數(shù)(電子層數(shù))是族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素：Na。(6)最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：S。(7)最高正價與最低負價代數(shù)和為0的元素：H、C、Si。(8)最高正價不等于族序數(shù)的元素：O。(9)不存在正化合價的元素：F。7．熟記3種最外層電子的排布特征(1)最外層有3個未成對電子的為ns2np3,1～36號元素中符合的分別為N、P、As。(2)最外層有2個未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素分別為C、Si和O、S。(3)最外層有1個未成對電子的可能是ns1、ns2np1、(n－1)d5ns1、(n－1)d10ns1。第4周期有K、Ga、Cr、Cu8．化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系中的“特例”(1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素。但少數(shù)含有金屬元素，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。(2)非金屬單質(zhì)只含共價鍵(稀有氣體除外)。(3)非金屬氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(4)離子化合物熔化時破壞離子鍵；部分共價化合物熔化時破壞共價鍵，如SiO2等，而部分共價化合物熔化時破壞分子間作用力，如干冰汽化。(5)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學鍵的強弱有關(guān)。9．化合物中化學鍵成鍵規(guī)律：結(jié)構(gòu)式型主要推斷依據(jù)為原子達到8e－或2e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)8e－或2e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)初步判斷出該原子最外層電子數(shù)，然后結(jié)合題中其它信息進一步確定元素種類。其次，有些超出8e－的特殊情況，按特殊規(guī)律處理。根據(jù)成鍵特點，得到以下規(guī)律：①最外層電子數(shù)=8－成單鍵個數(shù)(備注：如果形成一個鍵，還可能為H)②復雜陰離子得電子元素：最外層電子數(shù)=8－(成單鍵個數(shù)+得到的電子數(shù))③復雜陽離子失電子元素：最外層電子數(shù)=8－(成單鍵個數(shù)－失去的電子數(shù))④常見元素的成鍵數(shù)目⑤共價鍵類型判斷10．熟知粒子半徑大小的比較方法①一看電子層數(shù)：當最外層電子數(shù)相同時，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大。如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)、r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)、r(Na)>r(Mg)>r(O)>r(F)②二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)③三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl－)>r(Cl)。11．物質(zhì)熔、沸點比較(1)根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷：即物質(zhì)沸點高低按常溫下的狀態(tài)：固體＞液體＞氣體。如：NaCl＞H2O＞CO2(2)根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點判斷：一般情況下：原子晶體(金剛石、二氧化硅)＞離子晶體(NaCl、K2S)＞分子晶體(硫、干冰)(3)分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，反之越低：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔、沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4②因為氫鍵＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點高于只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl12．元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法一表元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”二順序金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強非金屬性和金屬性：金屬性和非金屬性相關(guān)性質(zhì)的考查情況相對涉及面會比較廣，其中包括金屬性和非金屬性本身性質(zhì)的考查，同時會延伸考查其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱等。13．非極性分子與極性分子的判斷14．第一電離能和電負性的變化規(guī)律與大小判斷規(guī)律在元素周期表中，電負性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小，電離能整體變化相同特性同周期主族元素，ⅡA族(ns2np0)p軌道全空、ⅤA族(np3)p軌道半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的ⅢA和ⅥA族元素判斷方法我們常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負性的大小，如O與Cl的電負性比較：a.HClO中Cl為＋1價、O為－2價，可知O的電負性大于Cl；b.Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可知O的電負性大于Cl注意問題金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，不能根據(jù)金屬活動性順序判斷電離能的大小，如I1(Mg)＞I1(Al)，但活潑性Mg＞Al二、真題突破1．【2022全國乙卷·11】化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100~200℃階段熱分解失去4個W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。A選項：X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，錯誤；B選項：根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，錯誤；C選項：根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個H2O，則質(zhì)量分數(shù)73.6%，則說明不是失去去4個H2O，錯誤；D選項：化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分數(shù)為64.1%，說明假設(shè)正確，正確。2．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A選項：根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，正確；B選項：根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈_；C選項：甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，錯誤；D選項：丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應(yīng)，正確。3．（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性：X>Q B．單質(zhì)的熔點：X>YC．簡單氫化物的沸點：Z>Q D．最高價含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為1934=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。A選項：X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，錯誤；B選項：由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>Al，即Y>X，錯誤；C選項：含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點Q>Z，錯誤；D選項：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性：Z>Y，正確；4．（2022·湖南卷）科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>Z B．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質(zhì)具有較強的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A選項：同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，正確；B選項：同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，正確；C選項：位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，錯誤；D選項：原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，正確。5．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。A選項：由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH－、H3O＋，錯誤；B選項：由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，正確；C選項：由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，錯誤；D選項：由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，錯誤；6．（2022·天津卷）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al<SiB．第一電離能：Mg<CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū)D．這六種元素中，電負性最大的是O?答案：D?7．（2021·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物?答案：D?8．（2021·全國乙卷）我國嫦娥五號探測器帶回1.731Kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸?答案：B?9．（2021·山東卷）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種?答案：D?10．（2021·廣東卷）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是A．XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為＋2價?答案：C?11．（2021·湖南卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2:1的18e－分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>X>YB．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性?答案：B?12．（2021·河北卷）用中子轟擊eq\o\ar(N,Z)\o\ac(X)原子產(chǎn)生α粒子(即氦核eq\o\ar(4,2)\o\ac(He))的核反應(yīng)為：eq\o\ar(N,Z)\o\ac(X)＋eq\o\ar(1,0)\o\ac(n)→eq\o\ar(7,p)\o\ac(Y)＋eq\o\ar(4,2)\o\ac(He)。已知元素Y在化合物中呈＋1價。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體?答案：A?13．（2021·河北卷）下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X和Z的最高化合價均為＋7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物?答案：CD?14．（2021·浙江卷）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為＋3。下列說法不正確的是A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZQ2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)?答案：A?15．（2021·湖北卷）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是A．Z元素的最高價態(tài)為＋7B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物水溶液的pH：X>M?答案：D?16．（2020·全國I卷）1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\ar(4,2)\o\ac(He))轟擊金屬原子eq\o\ar(W,Z)\o\ac(X)，得到核素eq\o\ar(30,Z＋2)\o\ac(Y)，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\ar(W,Z)\o\ac(X)＋eq\o\ar(4,2)\o\ac(He)→eq\o\ar(30,Z＋2)\o\ac(Y)＋eq\o\ar(1,0)\o\ac(n)。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A．eq\o\ar(W,Z)\o\ac(X)的相對原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸?答案：B?17．（2020·全國II卷）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?答案：D?18．（2020·全國III卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y=W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物水化物為強堿?答案：D?19．（2020·山東卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD．氫化物水溶液的酸性：Y>W?答案：C?20．（2019·全國I卷）科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?答案：C?21．（2019·全國II卷）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿?答案：D?三、歸納總結(jié)1．元素推斷題的思維模型（圖1）2．元素推斷題的一般步驟：（1）挖掘題干信息（2）確定元素判斷名稱、確定位置、確定結(jié)構(gòu)（3）分析判斷，結(jié)合元素性質(zhì)及周期表（律）分析選項得出答案3．元素推斷題的方法模型“位－構(gòu)－性”解題方法是依據(jù)題目給出的關(guān)于“位”的相關(guān)知識為解題中心，以學生已知的“構(gòu)”的信息為解題切入點，再輔以“性”的信息為解題突破口，從而推導出元素的“位”，并在簡易的元素周期表中圈畫出相關(guān)元素位置，最后進行選項有關(guān)“位－構(gòu)”、“位－性”、“構(gòu)－性”的判斷4．構(gòu)建“位－構(gòu)－性”關(guān)系認知模型（1）結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個關(guān)系式：a．電子層數(shù)=周期數(shù)；b．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；c．最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；d．主族元素的最高正價=主族序數(shù)(O、F除外)，最低負價=主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：a．“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完”；b．各周期元素種類；c．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d．同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。（2）性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：①元素的金屬性、非金屬性；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；④金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。（3）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素①原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性或非金屬性；②同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；④判斷元素金屬性或非金屬性的強弱。位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系充分反映了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與位置、結(jié)構(gòu)的統(tǒng)一性的思想，