2023年高考真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編：化學(xué)計(jì)量 （解析版）

專題02化學(xué)計(jì)量

勝彳僉2023年高考真題

1.(2023?全國(guó)甲卷)乂,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.5()mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00治

C.l.OLpH=2的H2SO4溶液中H，的數(shù)目為002踵

D.l.OLl.OmolL-'的Na2cO3溶液中CO；的數(shù)目為1。治

【答案】A

H

I

【解析】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3c—C——CH3，Imol異丁烷分子含有13M共價(jià)鍵，所以0.50mol

CH3

異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5M,A正確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L,則LOLpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01M,

C錯(cuò)誤；

D.Na2cO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO；會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2co3溶液中CO；的

數(shù)目小于1.0M,D錯(cuò)誤；

故選A。

2.(2023?遼寧卷)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO,+3C=K2S+N2T+3CO,TOT^NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NA

B.每生成2.8gN,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNOj晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

D.lL0.1molL,K2S溶液中含S?-數(shù)目為

【答案】C

【解析】A.CO?分了?含有2個(gè)??鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算??鍵個(gè)

數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.2.8gN?的物質(zhì)的量n=C=Mmol=0.1mol,ImolN,生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12N，則O.lmolN2轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.O.lmolKNO,晶體含有離子為K+、NOj,含有離子數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)正確；

D.因?yàn)槠凰馐谷芤褐衅坏臄?shù)目小于0.12,,D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選C。

3.(2023?浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.4gC2H式)中含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LChhCOOH溶液通氨氣至中性，錢根離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A.1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)0鍵和1個(gè)兀鍵(乙醛)或7個(gè)G鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4。的物質(zhì)的量

為0.1mol,則含有。鍵數(shù)目最多為().7NA,A正確；

17g

B.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為34g/端o］力小111。1，則含有氧原子數(shù)為01NA,B不正確：

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO)+c(OH)=c(NH

；)+c(H+),中性溶液c(OH)=c(H+),則c(CH3coO-)=c(NH；),再根據(jù)物料守恒：

n(CH3COO)+n(CH?COOH)=0.1mol,得出錢根離子數(shù)小于0.1M,C不正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12的物質(zhì)的量為0.5mol,通入水中后只有一部分Cb與水反應(yīng)生成H+、Ct和HC1O,

所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5M,D不正確；

故選A。

4.(2023?湖北卷)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂—c＞粗硅T^SiHCI,高純硅

下列說法錯(cuò)誤的是

高溫小

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SQ+2C-Si+2coT

B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x10”

C.原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCh的反應(yīng)為炳減過程

【答案】B

【解析】A.Si。?和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為

高溫小

SiO2+2C-Si+2C0t,A說法正確；

B.在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成

2個(gè)共價(jià)鍵,ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x1023,B說法錯(cuò)誤:

C.HCI易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCI氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水,

且其易燃易爆，其與SiHCh在高溫下反應(yīng)生成硅和HC1,因此，原料氣HC1和應(yīng)充分去除水和氧氣，C

說法正確；

D.Si+3HC1—SiHCl3+H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCl3的反應(yīng)為爆減過程，D

說法正確；

綜上所述，本題選B。

5.(2023?山東卷)一定條件下，乙酸酎［(CHCO)?。］醇解反應(yīng)

［(CH,CO)2O+ROH—X2H3COOR+CH3coOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥

基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酊-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酊-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酊完

全水解：(CH3cO),O+H2O——>2CH3COOH。

③加指示劑并用cmol?CNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V,mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酢-苯溶液，只加適量水使乙酸酊完全水解；加指示劑并用

cmol-ijNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確

的是

A.。"'八m%B.也必入。。％

1000m1000m

C0.5C(V-V.)X17c(O.5V,-V,)xl7

C.——127"——X100%D.————xl00%

1000m1000m

【答案】C

【分析】用cmobPNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酢完全水解牛.成的乙酸，可以計(jì)算乙酸酊的總物質(zhì)的量，

根據(jù)反應(yīng)方程式［(CHsCO'O+ROH->C&COOR+CH3coOH］系數(shù)關(guān)系，得出ROH與乙酸酢反應(yīng)后剩

余的乙酸酊的物質(zhì)的量，由此可以計(jì)算與ROH反應(yīng)的乙酸酢的物質(zhì)的量，即R-OH的物質(zhì)的量，即羥基的

含量。

【解析】根據(jù)滴定過程中，用enrol-LTNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酢完全水解生成的乙酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VzinL,需要消耗cmoLITNaOH-甲醇的物質(zhì)的量為Vzxcxio+mol,即乙酸酢的總物質(zhì)的量=

咨里則ROH與乙酸酊反應(yīng)后剩余的乙酸好的物質(zhì)的量=咨里mol'所以與ROH反應(yīng)的

乙酸酢的物質(zhì)的量=型絲史二也即樣品ROH中羥基的物質(zhì)的量，所以ROH樣品中并基

V,xcxlO'3-V.xcxlO'3，…，,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=二_______2_________吧空"xioo%="上412x100%，選C。

mg10〃？

1金2023年高考模擬題

1.（2023?天津?校聯(lián)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，7.5gH?NCH2coOH中所含的原子數(shù)為NA

B.1.5mol/L的MgCl2溶液中含有C「數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NACHQH分子所占的體積約為U.2L

D.O.lmolHClO分子中含有的H-C1鍵的數(shù)目為。.1/

【答案】A

【解析】A.7.5gH2NCH2COOH物質(zhì)的量n=￡喘*=0.1mol,則原子物質(zhì)的量為o.imolxgmol,所

以原子的總數(shù)目為NA,A項(xiàng)正確；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下CH30H為液體，無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.HC1O中結(jié)構(gòu)為C1-O-H不存在CI-H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。

2.（2023秋?廣東深圳?高三統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中含有的兀鍵數(shù)目為0.1N,、

B.OILlmol/L的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為。INA

C.5.6gFe與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.O.lmolSi與足量HF溶液充分反應(yīng)，生成SiE,分子的數(shù)目為0.1N,、

【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯為O.lmol,含有的兀鍵數(shù)目?！?,A項(xiàng)正確；

B.醋酸為弱酸，故O.LLlmol/L的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于01NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.5.68尸6為0.101。1,由于生成的產(chǎn)物為FeS,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.22,，C項(xiàng)正確；

D.O.lmolSi與足量HF溶液充分反應(yīng)，生成SiR的數(shù)目為0.2人，D項(xiàng)正確；

故選Bo

3.（2023?廣西南寧?統(tǒng)考二模）NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為O.INA

B.2gD2O和H2I8O的混合物含有質(zhì)子數(shù)為NA

3

C.pH=3的H3P04溶液中氫離子數(shù)目為10-NA

D.ImolCL與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

I8

B.D2O和H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且每個(gè)分子中均含10個(gè)質(zhì)子,則2g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,

含質(zhì)子數(shù)為：NA,故B正確；

C.溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氯氣不能完全與水反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

4.（2023?重慶渝中?高三重慶巴蜀中學(xué)?？茧A段練習(xí)）氟氣氧化性強(qiáng)，遇水發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+Ch,

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.斷裂4moiH-0鍵，生成Ch的分子數(shù)為INA

B.ImolHzBO中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為IONA

C.標(biāo)況下，22.4LHF所含分子數(shù)為INA

D.消耗38gF2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A.根據(jù)方程式2F2+2H2O=4HF+Ch,消耗2moi水即斷裂4moiH-0鍵，生成ImoQ即的分子數(shù)為

1NA,故A正確；

B.1個(gè)H2I8O含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、10,因此ImolHziBO中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為IONA,故B

正確；

C.標(biāo)況下，HF是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算22.4LHF的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式2F2+2H2O=4HF+Ch,消耗2moi氟氣轉(zhuǎn)移4moi電子，則消耗38gFz（物質(zhì)的量為Imol）,轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為2NA,故D正確。

綜上所述，答案為C。

5.（2023?重慶?統(tǒng)考三模）鉛丹（PbQ,）可用作防銹涂料，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb3O&+8HCl（濃）=3PbC12+C12T+4H2O。設(shè)N,、為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCU溶于水所得溶液中含HC10分子數(shù)為NA

B.1L12moi的濃鹽酸與足量Pb：Q4反應(yīng)生成的Cl?分子數(shù)少于15小

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHQ中，含有H原子數(shù)目大于2%人

D.反應(yīng)中消耗137gPb,O4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

【答案】A

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為Imol,氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的次氯酸也要發(fā)生

部分電離，故HC1O分子數(shù)小于Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1L12moi?L?濃鹽酸完全反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為15%,

但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，就不再發(fā)生該反應(yīng)，故生成的C4分子數(shù)少于1.5NA，B項(xiàng)正確;

C.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣態(tài)，22.4La04川原子數(shù)為醫(yī)等四X2NA大于2%，C項(xiàng)正確；D.由方

程式可知，1mol參加PbQ,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，137gPbQ4的物質(zhì)的量為0.2mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4

NA，D項(xiàng)正確。故選A。

6.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1X1（Y3NA

B.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NA

C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有。鍵數(shù)目為5NA

D.甲醇燃料電池中，每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

【答案】B

【解析】A.該甲酸溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲酸甲酯中1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子采用sp3雜化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子數(shù)目為NA,B項(xiàng)

正確；

C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中,m（CH3OH）=32g,m（H2O）=18g,各為ImoL1molCH30H中G鍵

數(shù)目為5NA,ImolFhO中。鍵數(shù)目為2NA,因此50g該溶液中。鍵數(shù)目為7NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B?

7.（2023春?重慶沙坪壩?高三重慶南開中學(xué)?？茧A段練習(xí)）M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于反應(yīng)：

Ss+NaOHfNa2S+Na2SO,+HQ（未配平）的說法不正確的是

A.1mol參與反應(yīng)，斷裂8M個(gè)S-S鍵

B.生成1molNa2S,轉(zhuǎn)移2M個(gè)電子

C.lLpH=12的NaOH溶液中有0.01M個(gè)Na，

D.6.3gNa2so3中有0.15M個(gè)c鍵

【答案】C

【解析】A.Sg分子的空間結(jié)構(gòu)為t分子中含有8個(gè)硫硫鍵，則ImolSg參與反應(yīng)，斷

裂硫硫鍵的數(shù)目為1molx8xMmol—i=8NA,故A正確；

B.由化合價(jià)可知，及分子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol硫化鈉時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1

molx2xMmoL=2M,故B正確；

C.未明確測(cè)定溶液pH的溫度，無法計(jì)算1LpH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量和鈉離子的數(shù)

目，故C錯(cuò)誤；

63。

D.亞硫酸根離子含有3個(gè)。鍵，則6.3g亞硫酸鈉中含有。鍵的數(shù)目為一；＞x3xNAmoL=0.15M,故

126g/mol?

D正確；

故選C。

8.（2023?湖南婁底?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫、氟及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛

應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是

'、'、，/

、、、、：??

SF6

A.0.2molH2s和OSmolSO?混合反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含原子總數(shù)為N.\

C.ImolS。（如圖所示）分子含。鍵數(shù)為12NA

D.32gsg、S,、S?的混合物中含S原子數(shù)為2Na

【答案】A

【解析】A.2H2S+SC>2=3SJ+2H?0,0.2molH2s與0.3molSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移04moi電子，A項(xiàng)正確;B.標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不確定其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1個(gè)SR分子含6個(gè)單鍵，則ImolSE（如圖所示）

分子含。鍵數(shù)為6NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.32g硫的單質(zhì)含ImolS,含S原子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

9.（2023?遼寧?模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lLO.Olmol-C'Cu（NH?）4sO』溶液中所含CY+數(shù)目為0.01N,、

B.ImolH?和Imoll?充分反應(yīng)后，所含分子數(shù)目小于29

C.O.lmol環(huán)氧乙烷（A）中所含。鍵數(shù)目為0.3NA

D.常溫常壓下，4.6g乙醇中所含sp3雜化的原子數(shù)目為0.3N.

【答案】D

【解析】A.溶液中Cu兀素以Cu（NH3）：存在，不含CM+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤：

B.凡和4發(fā)生可逆反應(yīng)生成HI,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則所含分子數(shù)目等于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.環(huán)氧乙烷中的C-O鍵、C-C鍵、C-H鍵均為。鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷中所含。鍵數(shù)目為0.7NA，選項(xiàng)

C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)乙醇分子中采取sp3雜化的有2個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，則4.6g乙醇中所含sp3雜化的原子數(shù)目為

0.3NA,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

10.（2023?山西?統(tǒng)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmol[Ni（NHj4『中b鍵的數(shù)目為12NA

B.44gCH3cHO中sp3雜化的碳原子數(shù)目為INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的電子數(shù)目為5NA

D.常溫下，將56gFe投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

【答案】B

【解析】A.[Ni（NH3）4「中含有12個(gè)N-H。鍵和4個(gè)配位鍵也是b鍵，故lmo（Ni（NH3）J*中。鍵的數(shù)

目為16NA,A錯(cuò)誤；

B.CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3雜化，醛基上碳原子采用sp2雜化，故44gCH3cH。中sp3雜化的碳原

子數(shù)目為“"J“XW噂1=1NA，B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，故無法計(jì)算11.2LHF中含有的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.常溫下Fe遇到濃硝酸將發(fā)生鈍化，將56gFe投入足量濃硝酸中，無法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

11.（2023?湖南常德?統(tǒng)考一模）乙煥水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分

別為：

HC三CH+H?。催H例>CH3cHO2H2C=CH2+O,力齪>2CH3cHO

以下敘述不正確的是

A.乙烯氧化法中，生成O.lmol乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204x1024

LJH

B.C2H4的電子式為丸；

C.根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2moi孤電子對(duì)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11ZLGH?中含有刀鍵的數(shù)目約為6.02x1023

【答案】A

【解析】A.乙烯氧化法中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2,電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為O22CH,CHO4e,生成O.lmol乙

醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子0.2moL數(shù)目約為1.204x1023,A錯(cuò)誤;

B.C?H4為含有碳碳雙鍵的共價(jià)化合物，電子式為口.胃..胃.口，B正確；

C.H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+殳谷=4,O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子

對(duì)，則18g水（為ItnoD的中心原子含有2moi孤電子對(duì),C正確；

D.1分子乙怏中含有2個(gè)兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2（為05mo1）中含有兀鍵為1mol,數(shù)目約為6.02x1023，

D正確；

故選Ao

12.(2023?福建福州?福州三中?？寄M預(yù)測(cè))若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.142gNa2s04和Na2HpCM的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

B.鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成SCh和H2的混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鋅失去電子數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.O.lmoM/i的CH3coONH4溶液顯中性，1L該溶液中含CH3coO微等于O.INA

【答案】D

【解析】A.NazHPCh中含有2個(gè)Na+和1個(gè)HPO；,142g固體中n(Na,HPO4)=T=q^mol=lmol,則陰

M142

陽離子總數(shù)目為3NA。Na2sO4中含有2個(gè)Na+和1個(gè)SO：,142g固體中n(Na2so4)=6=^mol=lmol,則

M142

陰陽離子總數(shù)目為3NA°A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)中關(guān)系式為SCh?2e\H2?2e;則電子的總物質(zhì)的量為2[n(SO2)+

n(H2)]=2mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為2NA,B項(xiàng)正確；C.關(guān)系是有CHd?4C-H、CH2=CH2-4C-H,

則n(C-H)=4n(CH4)+4n(CH2=CH?)=4mol,C-H的總數(shù)目為4NA,C項(xiàng)正確；D.溶液中CH3co。發(fā)生水解，

得到的物料守恒式為c(CH3coOH)+c(CH3co0)=0.Imol/L1L該溶液中含CH3co0一數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

13.(2023?安徽馬鞍山?統(tǒng)考一模)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.0.1moll」的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24L

B.標(biāo)況下，ImolN?和02的混合氣體總體積約為22.4L

C.常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NA

D.39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A.n=cV,該條件下V未知，無法獲得鍍根的物質(zhì)的量，更無法計(jì)算產(chǎn)生的NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L/mol,則該混合氣體V=nVm=lmolx22.4L/mol=22.4L,B項(xiàng)正確；

rn28。

C.CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,可看作單一物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算得n(氣體尸=28g/mol=0-1,則

混合氣體中分子數(shù)目為0.1NA,C項(xiàng)正確；

D.39.0gNa2Ch物質(zhì)的量為0.5mol,2Na2Ch~2e-計(jì)算得電子物質(zhì)的量為0.5mol,所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

目為0.5NA,D項(xiàng)正確；

故選A。

14.(2023?遼寧?模擬預(yù)測(cè))綠磯(FeSO>7HQ)分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生SO〉SO3和H?。。設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.ILhnoLLTFeSO,溶液含有的陽離子數(shù)大于NA

B.0.5mol三聚SO、分子()中含有6鍵數(shù)目為6M

C.綠磯分解生成16gFeq,時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M

D.22.4LSO?溶于水，溶液中H2SO3、HSO；、SO：的數(shù)目總和為M

【答案】D

【解析】A.硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增大，則ILlmol/L硫

酸亞鐵溶液含有的陽離子數(shù)大于lmol/LxlLxMmol-=NA,故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)可知，三聚三氧化硫分子中含有的。鍵為12,則0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的。鍵的數(shù)目

為0.5molxl2xMmoli=6M,故B正確；

C.由題意可知，綠磯受熱分解的方程式為2FeSO#7H20—Fe2O3+SOd+SChT+7H20,反應(yīng)生成Imol三氧

化鐵,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mH電子，則生成16g三氧化鐵時(shí)'轉(zhuǎn)移電子數(shù)為通向x2xMm°L=0.2M,故C正

確；

D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量，且二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能

完全進(jìn)行，所以無法計(jì)算使溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根的數(shù)目總和，故D錯(cuò)誤;

故選D?

15.(2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)M為阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

淀粉

[(C6H10O5)nJ

A.反應(yīng)①消耗4.4gCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6U

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O2所含的非極性鍵數(shù)為M

C.30gHeH0與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為2M

D.16.2g淀粉在酶的作用下發(fā)酵釀酒最多可生成乙醇分子數(shù)為0.3M

【答案】A

【解析】A.由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)①發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和氫氣，則消耗4.4g二

氧化碳,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為詼氤x6xMmRT=0.6M,故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,過氧化氫為液態(tài),無

法計(jì)算11.2L過氧化氫的物質(zhì)的量和含有的非極性鍵的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.甲醛和DHA的最簡(jiǎn)式相同,

都為CHO則30g甲醛與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為亞常xN.m°L=M,故C錯(cuò)誤；D.由淀粉

釀酒涉及的反應(yīng)可得如下關(guān)系式：（CeHeCMn—nC6Hl2。6—2nC2H6。2,則16.2g淀粉在酶的作用卜發(fā)酵釀酒

最多可生成乙醇分子數(shù)為"號(hào)7x2nxMmolJ0.2M,故D錯(cuò)誤；故選A。

162ng/mol

16.（2023?江西上饒?鄱陽一中?？既＃㎞A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體