2016年江蘇省高考化學試卷

2016年江蘇省高考化學試卷

一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項

符合題意）

1.（2分）大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應下列活動會導致大氣中CO2

含量增加的是（）

A.燃燒煤炭供熱B.利用風力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水

2.（2分）下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：100

B.Mg2,的結(jié)構(gòu)示意圖：）

C.硫化鈉的電子式：Na：S：Na

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4。2

3.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

D.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料

4.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有

6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與

X屬于同一主族.下列說法正確的是（）

A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.原子半徑：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

5.（2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H'+2NC）3-Cu2++2NO2個+H2O

B.向Fez（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fer+Fe=2Fer

r

C.向AL（S04）3溶液中加入過量氨水:Al+3NH3?H2O—Al（OH）3J+3NH/

D.向NazSiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H'-H2SiO34，+3Na

6.（2分）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取

NaHCCh、分離NaHCCh、干燥NaHCCh四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實

驗目的是（）

7.（2分）下列說法正確的是（）

A.氫氧燃料電池工作時，出在負極上失去電子

B.0.1mol?L】Na2c。3溶液加熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，22.4LCL中含有的分子數(shù)為6.02X1023個

D.室溫下，稀釋0.1mol?L1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

8.（2分）通過以下反應均可獲取下列有關(guān)說法正確的是（）

1

①太陽光催化分解水制氫：2H2。(I)—2H2(g)+02(g)△Hi=+571.6kJ?mor

②焦炭與水反應制氫：c(s)+H20(g)—CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ*mol

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ?mol

■1

A.反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③使用催化劑，4H3減小

D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mo「i

9.（2分）在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（)

A.Si。,?(aq)SiCUf2,Si

H2

c.N_NHaHCl(aq)NH4cl(aq)

2高溫、高壓、傕化劑

D.MgCOaHCl(aq)MgCb(aq>曳更Mg

10.（2分）下列圖示與對應的敘述不相符合的是（）

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有

一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0

分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對

的得4分，但只要選錯一個，該小題就得。分。

11.（4分）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)化合

o^<o

HCXM

物X的說法正確的是()化合的X

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c。3溶液反應

C.1mol化合物X最多能與2moiNaOH反應

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

12.(4分)制備(NH4)2Fe(S04)2-6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH

<1)進行處理.常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中

主要存在的一組離子正確的是()

2+2

A.通入過量CL：Fe\H\NH4>Cl、SO4'

22

B.加入過量NaCIO溶液:NHj、Fe\H*、SO4>CIO

22

C.加入過量NaOH溶液：Na'、Fe\NHj、SO4\OH

2

D.加入過量NaCIO溶液和NaOH的混合溶液：Na\SO4\Cl>CI0\OH

13.(4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚獻，然后逐滴加入稀鹽酸至紅非金屬性：CO

色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠Si

B向滴有甲基橙的AgN03溶液中滴加KCI溶液，溶液由紅色KCI溶液具有堿

變?yōu)辄S色性

C在CuS04溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色白色沉淀可能

沉淀生成，苯層呈紫色為Cui

D某溶液滴加鹽酸酸化的Ba"溶液，生成白色沉淀該溶液中一定

含有scV-

A.AB.BC.CD.D

14.(4分)H2c2。4為二元弱酸.20℃時,配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c

(C2O42)=0.100mol?L-的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)

的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

?—定正確的是()

2

A.pH=2.5的溶液中:c(H2c2O4)+c(C2O4)>c(HC2O4)

+2

B.c(Na)=0.100的溶液中：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4

')

2

C.c(HC2O4)=c(C2O4')的溶液中:c(Na)>0.100mol*L-^c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na)>2c(C2O42)

15.(4分)一定溫度下，在3個體積均為LOL的容量密閉容器中反應2H2(g)

+CO(g)WCH30H(g)達到平衡，下列說法正確的是()

容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol物質(zhì)的平衡濃度

/mol*L1

c(H2)c(CO)c(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

n4000.400.200

m500000.100.025

A.該方應的正反應放熱

B.達到平衡時，容器I中反應物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

C.達到平衡時，容器II中C(H2)大于容器DI中C(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器in中的反應速率比容器工中的大

三、解答題(共5小題，滿分68分)

16.(12分)以電石渣［主要成分為Ca(OH)2和CaCCh］為原料制備KCIO3的流

程如圖1：

(

Q

H70

2

860

L50

西40

蚣30

隆20

映10

電石渣fKC10,固體

速渣020406080100

溫度(七)

620406080100

溫度(t)

圖1圖2

(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cb與Ca(OH)

2作用生成Ca(CIO)2的反應，Ca(CIO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2，少量Ca

(CIO)2分解為CaCL和O2o

①生成Ca(CIO)2的化學方程式為。

②提高CL轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號)。

A.適當減緩通入CL速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全

溶解

(2)氯化過程中CL轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2的總反應方程式為：

6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(CIO3)2+5CaCI2+6H2O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為(填化學式)。

②濾液中Ca(。。3)2與CaCL的物質(zhì)的量之比n[Ca(CIO3)2]：n[CaCI2]1：

5(填"<"或"=")。

(3)向濾液中加入稍過量KCI固體可將Ca(CIO3)2轉(zhuǎn)化為KCQ,若溶液中KCIO3

的含量為100g?「i,從該溶液中盡可能多地析出KCIO3固體的方法是。

17.(15分)化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下

方法合成：

FGH

（1）D中的含氧官能團名稱為（寫兩種）.

（2）FfG的反應類型為.

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫.

（4）E經(jīng)還原得到F,E的分子式為Ci4Hl7O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

（5）已知：①苯胺易被氧化

酸性KMnO/容COOH濃HNQCOOH

②

△濃心。4、才

COOH

A^NHCOCHa

請以甲苯和（CH3C。）2。為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖

（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）.

18.（12分）過氧化鈣（CaO2?8H2。）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.

（1）Ca（OH）2懸濁液與出。2溶液反應可制備CaO2?8H2。.

Ca（OH）2+H2O2+6H2O-CaO2*8H2O

反應時通常加入過量的Ca（OH）2,其目的是.

）箱池塘水中加入一定量的后，池塘水中濃度增加的離子有

（2CaO2?8H2O

（填序號）.

A.Ca2B.HC.CO32D.OH

(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSCU和堿性KI

溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將Mn。(OH)2

與I完全反應生成MM和12后，以淀粉作指示劑，用Na2s2。3標準溶液滴定至終

點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Mn"J-S，O；,

-

02—MnO(OH)2――?12'->S40；

①寫出O2將MM+氧化成Mn。(OH)2的離子方程式：.

②取加過一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧

量，消耗0.01000mol?L】Na2

S2O3標準溶液13.50mL.計算該水樣中的溶解氧(用mg?L】表示)，寫出計算過

程.

19.(15分)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCCh、Mg2SiC)4和少量Fe、

Al的氧化物)為原料制備MgCO3?3H2。.實驗過程如圖1：

_儀器、

40%H?O4有機萃取劑g

廢渣一彘1T過速一氧化一一萃取“液—……-MgCO3.3H;O

浪渣含的有機相

圉1圖2

(1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

2<

MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg(aq)+C02(g)+H20(I)△H=-50.4kJ?mol】

2

Mg2SiO4(s)+4H'(aq)—2Mg'(aq)+H2SiO3(s)+H20(I)AH=-225.4kJ*mol

-1

酸溶需加熱的目的是；所加H2s。4不宜過量太多的原因是.

(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為.

(3)用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe9

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為.

②為使Fe3一盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器

A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次.

(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3.3H2O的實驗方案：邊攪拌

邊向溶液中滴加氨水，，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥,

得至【JMgCO3*3H2O.

［已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全］.

20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水

中污染物.

。

三

。

鏘

日

籬

蚣

-HJ仔

生S

槐6

腆N

”

刪

I含50mg.I?NC>:的水樣

II含50mgilNO-50mgLlCi?的水樣

圖1圖2

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有口2。72的酸性廢水通過

鐵炭混合物，在微電池正極上CrzC》一轉(zhuǎn)化為Cr時其電極反應式為.

（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中

（ZU,和Pb2'的去除率，結(jié)果如圖1所示.

①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的CP和Pb2'，其原

因是.

②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和

Pb2.的去除率不升反降，其主要原因是.

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物.

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化

合價為+3）與Fe2反應生成納米鐵粉、出和B（OH）J,其離子方程式為.

②納米鐵粉與水中N5一反應的離子方程式為

2，

4Fe+NO3'+10H—4Fe+NH4'+3H2O

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是.

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3一的速率有較大差異（見圖2）,產(chǎn)

生該差異的可能原因是.

【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定其中一個小題，并在相應的答題區(qū)

域內(nèi)作答.若多做，則按21小題評分.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

21.(12分)[Zn(CN)4尸一在水溶液中與HCH。發(fā)生如下反應:

2+

4HCH0+[Zn(CN)4]'+4H+4H2O—[Zn(H20)4H+4HOCH2CN

(1)ZM*基態(tài)核外電子排布式為.

(2)ImolHCHO分子中含有鍵的數(shù)目為mol.

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是.

(4)與出0分子互為等電子體的陰離子為.

(5)[Zn(CN)4了一中ZM+與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn

(CN)4了一的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.

[實驗化學](共1小題，滿分0分)

22.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解.實

驗室制備少量Na2s2。5的方法.在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向

Na2c。3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示.當溶液pH約為4時，停止

反應.在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2s2。5的化學方程式為：2NaHSC>3—Na2s2O5+H2O.

(1)SO2與Na2cO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為.

(2)裝置Y的作用是.

(3)析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2s2。5

固體.

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2s2。5固體，用飽和SO2水溶液洗滌

的目的是.

(4)實驗制得的Na2s2O5固體中含有一定量的Na2s。3和Na2so4,其可能的原因

是

2016年江蘇省高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項

符合題意）

1.（2分）大氣中C5含量的增加會加劇“溫室效應下列活動會導致大氣中CO2

含量增加的是（）

A.燃燒煤炭供熱B.利用風力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水

【分析】燃燒煤炭供熱時，碳與氧氣反應產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體；風力發(fā)電、

節(jié)約用水用電中不會涉及到含碳物質(zhì)的燃燒；增加植被面積可以有效減少CO2

的排放，據(jù)此分析回答.

【解答】解：A.燃燒煤炭供熱時，碳與氧氣反應產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，故

A正確；

B.風力發(fā)電可減少二氧化碳含量，故B錯誤；

C、增加植被面積可以吸收二氧化碳，減少CO2含量，故C錯誤；

D、節(jié)約用水用電與二氧化碳無關(guān)，故D錯誤。

故選:Ao

【點評】本題考查環(huán)境問題及物質(zhì)的性質(zhì)，明確含碳物質(zhì)的燃燒會導致二氧化碳

含量增大，導致溫室效應，題目較為簡單，根據(jù)生活實際分析的回答即可解答.

2.（2分）下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：10g

@^8

B.Mg2'的結(jié)構(gòu)示意圖：）

C.硫化鈉的電子式：Na：S：Na

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4。2

【分析】A.中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，結(jié)合原子表示方法分析判斷，質(zhì)量數(shù)標記

在元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標記在左下角；

B.鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子形成；

C.硫化鈉是鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式中需要標記陰陽離子；

D.結(jié)構(gòu)簡式需要表示出結(jié)構(gòu)特征和官能團；

【解答】解：A.中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8,則質(zhì)量數(shù)為18,則原子

表示為180,故A錯誤；

B.鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子形成，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：j）,

故B正確；

c.硫化鈉的化學式中含有兩個鈉離子，硫化鈉正確的電子式為：Na|：A:?Na",

故c錯誤；

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCHs，C2H4O2為甲酸甲酯的分子式，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查了化學用語的規(guī)范應用和書寫方法，注意檢查的熟練掌握，題

目較簡單.

3.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.S02具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

D.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料

【分析】A.二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性，但漂白紙張是利用二

氧化硫的漂白性；

B.碳酸氫鏤具有易分解的性質(zhì)，做氮肥是利用其溶解后鏤根離子被植物吸收做

氮肥；

C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以

凈水；

D.利用氧化鋁熔點高的性質(zhì)可以做耐火材料.

【解答】解：A.二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白

紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；

B.做氮肥是利用碳酸氫鏤溶解后的鏤根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分

解的性質(zhì)，故B錯誤；

C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以

凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故c錯誤；

D.AI2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查了二氧化硫、錢鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)應用分析判斷，注意

知識積累，題目較簡單.

4.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有

6個電子，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與

X屬于同一主族.下列說法正確的是()

A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F,X原子的最外層有6個

電子，且原子序數(shù)小于F,應為0元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)

關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，結(jié)合對應物質(zhì)的

性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題.

【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F,X原子的最外層有6

個電子，且原子序數(shù)小于F,應為。元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序

數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，

A.元素X、W的簡單陰離子分別為。2一、S2',離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯

誤；

B.Y為F,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF,是離子化合物，故

B正確；

C.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；

D.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸

減小，則半徑r(F)<r(0)<r(S)<r(Na),故D錯誤。

故選:Bo

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元

素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)

了學生的分析能力及靈活應用能力.

5.(2分)下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H'+2NO3--Cu2++2NO2個+出0

B.向Fez(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3*+Fe—2Fer

3t

C.向AI2(S04)3溶液中加入過量氨水:AI+3NH3?H2O-Al(OH)3^+3NH4'

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+3H—H2SiO3xP+3Na

【分析】A.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；

B.鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；

C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鏤，氫氧化鋁是兩

性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；

D.硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強電解質(zhì)溶液中完全電

離.

【解答】解：A.將銅插入稀硝酸中反應的離子方程式為：3CU+8H1+2NO3-

3CU2,+2NO個+4也0,故A錯誤；

32

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應的離子方程式為：2Fe+Fe=3Fe',

故B錯誤；

C.向Al2(S04)3溶液中加入過量氨水反應的離子方程式：A|3'+3NH3?H2。一AI

(OH)3J+3NH4",故C正確；

2

D.向Na2SiC)3溶液中滴加稀鹽酸反應的離子方程式：SiO3'+2H=H2SiO34z,故D

錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了離子方程式書寫方法，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握、反應產(chǎn)

物判斷等知識，題目難度不大.

6.（2分）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取

NaHCCh、分離NaHCCh、干燥NaHCS四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實

制取氨氣

附和食鹽

B.的血和溶液

制取NaHCCh

分離

NaHCO3

干燥

NaHCO3

【分析】A.氯化鐵不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化鏤；

B.氣體通入方向錯誤；

C.從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥.

【解答】解：A.氯化錠不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化鍍，制備

氨氣，應用氯化鐵和氫氧化鈣為反應物，故A錯誤；

B.應將二氧化碳從長導管進入，否則將液體排出，故B錯誤；

C.從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型,

側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，

難度不大.

7.（2分）下列說法正確的是（）

A.氫氧燃料電池工作時，也在負極上失去電子

B.0.1mol?「】Na2c。3溶液力口熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，22.4L02中含有的分子數(shù)為6.02X1023個

D.室溫下，稀釋0.1mol?L】CH3co0H溶液，溶液的導電能力增強

【分析】A、氫氧燃料電池中，也在負極上失去電子；

B、加熱促進碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大；

C、不是標準狀況，不能用公式計算氣體的物質(zhì)的量；

D、電解質(zhì)的導電能力與溶液中自由移動陰陽離子的濃度有關(guān).

【解答】解：A、氫氧燃料電池中，匕在負極上失去電子被氧化，故A正確；

B、Na2c03溶液加熱，促進碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液

的pH增大，故B錯誤；

C、常溫常壓，不是標準狀況，22.4LCL中，不能用公式計算氣體的物質(zhì)的量，故

C錯誤；

D、電解質(zhì)的導電能力與溶液中自由移動陰陽離子的濃度有關(guān)，稀釋

ICH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導電能力減弱，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查了原電池基本原理、鹽類水解的影響因素、NA的計算和導電

能力強弱的判斷，綜合性強，但是較為基礎，掌握基本原理是解題的關(guān)鍵，難度

不大.

8.（2分）通過以下反應均可獲取出.下列有關(guān)說法正確的是（）

①太陽光催化分解水制氫:2H2。(I)—2H2(g)+02(g)△Hi=+571.6kJ?mol1

②焦炭與水反應制氫:C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ?mol

1

③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H20(g)—CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ?mol

-1

A.反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③使用催化劑，減小

D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mol1

【分析】A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能；

B、AH2>0,反應為吸熱反應；

C、催化劑不能改變反應熱的大小；

D、根據(jù)蓋斯定律，目標反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)相當于③-②.

【解答】解：A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B、反應的△力>0，故該反應為吸熱反應，故B錯誤；

C、催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故C錯誤；

D、根據(jù)蓋斯定律，目標反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)相當于③-②，故4

11

H=AH3-AH2J△H=+206.1kJ?mol-(+131.3kJ?mol)=+74.8kJ?mo「i,故D

正確。

故選：Do

【點評】本題考查了化學反應與能量變化，利用蓋斯定律進行相關(guān)計算，注意催

化劑不能改變焙變，蓋斯定律計算時焙變的加減時正負號為易錯點，題目難度較

小.

9.(2分)在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.SiO,HCl(aq)sici，,Si

lol，皿

c.N“3里烏如H4cl(aq)

2高溫、高壓、催化期

D.MgCCh暨也MgCl2(aq,曳竺Mg

【分析】A.二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應；

B.FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸；

C.氮氣和氫氣一定條件下反應生成氨氣，氨氣和鹽酸反應生成氯化鏤；

D.碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，氯化鎂溶液電解不能生成金

屬鎂.

【解答】解：A.二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應，不能一步實現(xiàn)反應，

故A錯誤；

B.二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能

一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽

酸反應生成氯化鏤，兩步反應能一步實現(xiàn)，故c正確；

D.碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯

氣，不能直接得到金屬鎂，應是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤;

故選:Co

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應用，主要是硅、硫、氮、鎂的化合

物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目較簡單.

10.（2分）下列圖示與對應的敘述不相符合的是（）

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

【分析】A.燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量;

B.溫度過高，酶失去催化活性；

C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等；

D.強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變。

【解答】解：A.燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量，而題

目所給圖為吸熱反應，故A錯誤；

B.酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活

性，故B正確；

C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合電離特點，故

C正確；

D.強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確。

故選:Ao

【點評】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學反應與能量、化學平衡

的影響，考查《化學反應原理》主要內(nèi)容，側(cè)重學生的分析能力的考查，為高考

常見題型，易錯點為B,注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有

一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0

分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對

的得4分，但只要選錯一個，該小題就得。分。

1L（4分）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)化合

物X的說法正確的是（）化合物X

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c。3溶液反應

C.1mol化合物X最多能與2moiNaOH反應

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

【分析】有物含有酯，可生水解反，含有基，具有酸，可生中和、酯化反應，結(jié)

合有物結(jié)構(gòu)特點解答題.

【解答】解：A.兩苯環(huán)連接在飽和原子上具有甲烷結(jié)構(gòu)點且-C為鍵可自由旋,

則分子中兩個苯不一定處于同一平面，故A錯誤；

B.含有竣基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應，故B錯誤；

C.含有酯基，且可水解生成酚羥基和竣基，都可與氫氧化鈉反應，且含有竣基,

則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，故C錯誤；

D.能水解的只有酯基，且為環(huán)狀化合物，則水解產(chǎn)物只有一種，故D正確。

故選:Do

【點評】本題查有機物的結(jié)構(gòu)與性，為高頻考點，題目中等，注意把握官能團的

性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高分析能力，

12.(4分)制備(NH4)2Fe(S04)2?6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH

<1)進行處理.常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中

主要存在的一組離子正確的是()

22

A.通入過量。2：Fe\H\NH4\Cl、SO4'

22

B.加入過量NaCIO溶液:NHj、Fe\H\SO4>CIO

22

C.加入過量NaOH溶液:Na'、Fe\NHj、SO4\OH

2

D.加入過量NaCIO溶液和NaOH的混合溶液：Na\SO4\Cl>CIO\OH

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化

還原反應等，離子能大量共存，并結(jié)合母液中含有(NH4)2*Fe(SO4)2?6±0晶

體中的離子，利用離子共存的觀點分析解答.

【解答】解：A.氯氣與還原性離子Fe2‘發(fā)生氧化還原反應，不能存在二價鐵離

子，故A錯誤；

B.Fe2,有強還原性，酸性條件CIO離子具有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應，

不能共存，故B錯誤；

C.Fe2\OH結(jié)合生成沉淀，鏤根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C

錯誤；

D.該組離子之間不反應，能共存，加入過量NaCIO溶液和NaOH的混合溶液，

離子之間不反應，能共存，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及強氧化性離子與強

還原性離子間發(fā)生的氧化還原反應即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不

大.

13.（4分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酸，然后逐滴加入稀鹽酸至紅非金屬性：Cl>

色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠Si

B向滴有甲基橙的AgNCh溶液中滴加KCI溶液，溶液由紅色KCI溶液具有堿

變?yōu)辄S色性

C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色白色沉淀可能

沉淀生成，苯層呈紫色為Cui

D某溶液滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀該溶液中一定

2

含有SO4'

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.比較非金屬性，應用最高價氧化物的水化物；

B.生成AgCI沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱；

C.硫酸銅與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘和Cui；

D.滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋼或AgCI等。

【解答】解：A.該實驗只能比較酸性的強弱，但不能比較非金屬性，應用最高

價氧化物的水化物，故A錯誤；

B.硝酸銀為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入KCI生成AgCI沉淀，銀離子濃度減

小，酸性減弱，故B錯誤；

C.苯層呈紫色，說明生成碘，硫酸銅與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘和Cui,故

C正確；

D.滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋼或AgCI等，可

能含有硫酸根離子，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及金

屬性、非金屬性強弱比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識，明確常見元素

及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。

14.(4分)H2c2。4為二元弱酸.20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c

(C2O42)=0.100mol?L1的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)

的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

一定正確的是()

QW

_0.U08

06

mQ伙

u

O

02

2

A.pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O4')>c(HC2O4')

+2

B.c(Na*)=0.100mol?「i的溶液中：c(H)+c(H2c2O4)=c(OH)+c(C2O4

')

2

C.c(HC2O4)=c(C2O4')的溶液中：c(Na)>0.100moK^+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(C2O42)

【分析】A.依據(jù)圖象可知pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)<c(HC2O4

);

B.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na*)=0.100mol/L的溶液中c(H')

-2

+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4');

2+

C.c(HC2O4)=c(C2O4)的溶液中c(Na)V0.100mol?Li+c(HC2O4');

D.20℃時，Kw=0.681X1014,pH=7的溶液中，顯酸性，(H+)>c(OH),根

據(jù)電荷守恒判斷.

2

【解答】解：A.由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2c2。4)和c(C2O4)濃度

2

之和小于c(HC2O4)則c(H2c2O4)+c(C2O4)<c(HC2O4),故A錯誤；

B.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析,c(Na)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4

+2

溶液，溶液中存在電荷守恒(H)+c(Na*)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH

-)，物料守恒c(Na)=c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2c2O4),代入計算得到c

(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(CzCV),故B正確；

22

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4')=0.100mol?「i,c(HC2O4)=c(C2O4

'),電荷守恒(H+)+c(Na)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH),pH約4,

此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na*)<0.100moM^+c(HC2O4),

故C錯誤；

D.20℃時，Kw=0.681X1014,pH=7的溶液中，顯酸性，(H')>c(OH),根

22

據(jù)電荷守恒c(H)+c(Na*)=2c(C2O4)+c(OH),所以c(Na)<2c(C2O4

),故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學生的分析能

力的考查，注意把握物料守恒、電荷守恒的運用，答題時注意體會，難度中等.

15.(4分)一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應2H2(g)

+CO(g)-CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是()

容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol?「i物質(zhì)的平衡濃度

/mol*L1

c(H2)c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

n4000.400.200

m500000.100.025

A.該方應的正反應放熱

B.達到平衡時，容器I中反應物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

C.達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器in中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器in中的反應速率比容器工中的大

【分析】對比I、m,如溫度相同,0.1mol/L的CH30H相當于0.20mol/L的H2

和0.1m