2020屆高三化學(xué)三輪沖刺提升訓(xùn)練：-化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【答案+詳解】

2020屆高三化學(xué)三輪沖刺提升訓(xùn)練：

——化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

【答案+詳解】

L某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)

+B(g)=C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K

=1,若溫度不變時(shí)將容器的容積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變

化，貝!1()

A.a=3B.a—2

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

解析：若溫度不變時(shí)將容器的容積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)

生變化，則可以確定該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以a=L選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；

設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為％列出三段式：

A(g)+B(g)---k：(g)+D(g)

初始物質(zhì)的量/mol2300

變化物質(zhì)的量/mol3x3x3x3x

平衡物質(zhì)的量/mol2-3x3—3x3x3x

QyXQy

-=L解得戶0.4,即B的轉(zhuǎn)化率為40%。

Z-6x/氣o—6心X

答案：c

2.反應(yīng)：C0(g)+2H2(g)^=^CH30H(g)△火0達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)反

應(yīng)條件，下列所畫示意圖不正確的是()

CH30H產(chǎn)率CO轉(zhuǎn)化率%轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)

°溫度°溫度°壓強(qiáng)°壓強(qiáng)

ABCD

解析：A項(xiàng)，升溫，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CH30H產(chǎn)率降低，正確；B項(xiàng),

升溫，C0的轉(zhuǎn)化率降低，不正確；C項(xiàng)，加壓，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，H?的轉(zhuǎn)

化率升高，正確；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，正確。

答案：B

3.已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)=^C02(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:Mg)+CuO(s)

Cu(s)+HQ(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為人和該溫度下

反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)=VC()2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為(則下列說法正

確的是()

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)%■需一

cC/Uc:吃C/Uu

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)仁J

C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)升高溫度，'濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.對(duì)于反應(yīng)②，恒溫恒容下增大壓強(qiáng)，耳濃度一定增大

解析：反應(yīng)①的平衡常數(shù)的='*,固體濃度按1計(jì)，故A錯(cuò)誤；

CUv

反應(yīng)③可由①一②得到，故反應(yīng)③的平衡常數(shù)《=?，B正確；對(duì)于反應(yīng)③,

恒容時(shí)升高溫度，慶濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)

誤；對(duì)于反應(yīng)②，恒溫恒容下，若充入He,壓強(qiáng)增大，濃度不變，故D錯(cuò)

誤。

答案：B

4.在一恒容的密閉容器中充入CO?、CH4使其起始濃度均為O.lmol/L,在一

定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),測得平衡時(shí)CH4

轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()

A.1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64

B.壓強(qiáng)：p4>p3>p2>pl

C.上述反應(yīng)的AH<0

D.壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正〉v逆

【答案】C

【分析】

本題考查了平衡受溫度、壓強(qiáng)的影響而移動(dòng)的問題，注意看準(zhǔn)圖象是解題的

關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.反應(yīng)叫⑵+皿值)=2co(g)+

2H2(g),

起始(mol/

L)0.10.10

0

變化(mol/

L)0.080.080.16

0.16

平衡(mol/

L)0.020.020.16

0.16

平衡常數(shù)K=照應(yīng)空=L64,故A正確；

0.02x0.02

B.壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故P4>P3>P2>

P1，故B正確；

C.從圖象分析，隨溫度升高甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，

正反應(yīng)吸熱，△H>0,故C錯(cuò)誤；

D.在y點(diǎn)，甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，V正〉V逆,

故D正確。

故選Co

5.在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫

酸鈣的Ksp=9.lx10-6。下列說法不正確的是

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D.在25C時(shí)，反應(yīng)Casons)+COg(aq)===CaCO3(s)+SO^-(aq)

的平衡常數(shù)K=3250

【答案】C

【分析】

本題考查難容顏的溶解平衡，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、溶度積計(jì)算和結(jié)晶速率比較等

知識(shí)，難度一般。

【解答】

A.硫酸鈣微溶于水，除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是加飽和碳酸鈉溶液浸泡

將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除，故A正確；

B.圖中b點(diǎn)是過飽和狀態(tài)，所以碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，故B

正確；

C.通過蒸發(fā)，碳酸根濃度也增大，故C錯(cuò)誤；

2-

D.在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSOAs)+CO3(aq)=CaCO3(s)+SOd,Xaq)的平衡

常數(shù)為：*鬻黑=325。，故D正確。

故選C。

6.用CO合成甲醇(CIWH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A

K0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

興

&、

唧

黑

型

品

0

3

A.溫度：GQZ

B.正反應(yīng)速率：r(a)>r(c),F(b)>r(d)

C.平衡常數(shù):《(a)>《(c),Mb)=Md)

D.平均摩爾質(zhì)量：MaXMc),〃(b)>〃(d)

【解析】溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：7X7X4,

A項(xiàng)錯(cuò)誤。相對(duì)于a點(diǎn)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快；相對(duì)于d點(diǎn)，b點(diǎn)壓強(qiáng)大，

反應(yīng)速率快，B項(xiàng)錯(cuò)誤。c點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)溫度，c點(diǎn)平衡常數(shù)小于a點(diǎn)；b

點(diǎn)、d點(diǎn)溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)正確。相對(duì)于a點(diǎn)，c點(diǎn)平衡逆向移

動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量減??；相對(duì)于d點(diǎn)，b點(diǎn)壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，平均摩

爾質(zhì)量增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和

1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=2D(g)AH=QkJmoL。相關(guān)條

件和數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)HI

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)到平衡時(shí)間/min405030

平衡時(shí)n(D)/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

Ki&K3

下列說法正確的是()

A.升高溫度加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百

分?jǐn)?shù)提高

B.實(shí)驗(yàn)m達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和

1molD,平衡不移動(dòng)

c.實(shí)驗(yàn)m達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的o.9倍

D.K3>Kz>/

【答案】B

【分析】

本題考查可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，溫度相同，平衡常數(shù)也相同，根據(jù)濃度商Qc

與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，題目難度較大。

【解答】

A.溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，不能降低

反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)HI中,

2A(g)+B(g)#2D(g)

起始(mol)：210

轉(zhuǎn)化(mol)：10.51

平衡(mol)：10.51

平衡時(shí)c(A)=0.Smol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=0.5mol/L,原平衡

的化學(xué)平衡常數(shù)為K=量:=看。=4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變,

cz(A)c(B)0.5zx0.25

實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,則此時(shí)

容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=Imol/L,此時(shí)濃度商

Qc=l—=4=K,則平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B正確；

"C12x0.25

C.反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2moiA和ImolB,實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡時(shí),n(A)=

Imobn(B)=0.5moLn(D)=Imob混合氣體的物質(zhì)的量為2.5mol,

實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí),n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,n(A)=0.5mol,n(B)=

0.25mol,混合氣體的物質(zhì)的量為2.25mol,且升高溫度，壓強(qiáng)增大，所以

達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)m中壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)I,故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實(shí)驗(yàn)I和IH,溫度升高，平衡時(shí)D

的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K3<KI，溫度相同，平衡常數(shù)

相同，則KI=K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=KI，故D錯(cuò)誤。

故選B。

8.反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2HzO(g)中,每生成7gN2,放出166kJ

的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為片A?c"(NO)?c〃(H2)(A、m、A待測)，其反

應(yīng)包含下列兩步：

①2N0+H2=Nz+H2()2(慢)

②Hz0z+H2=2H20(快)

T℃時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)-1

c(NO)/(mol?Lc(H2)/(mol?L)速率/(mol?L-1?min"

一1)1)

I0.00600.00101.8X10-4

n0.00600.00203.6X1()T

m0.00100.00603.0X10-5

IV0.00200.0060L2X1()T

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

B.正反應(yīng)的活化能一定是①〈②

2

C.該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c(NO)?C(H2)

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

-1

2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g)△4一664kJ?mol

【解析】選BA.由①、②兩反應(yīng)知，反應(yīng)過程中反應(yīng)慢的反應(yīng)決定反應(yīng)速

率，整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，正確；B.反應(yīng)①慢，說明反應(yīng)①的活

化能高，正反應(yīng)的活化能一定是①>②，錯(cuò)誤；C.比較實(shí)驗(yàn)I、II數(shù)據(jù)可知，

NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，比較實(shí)驗(yàn)m、IV數(shù)據(jù)

可知，耳濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大四倍，據(jù)此得到速率方

2

程：r=Ac(N0)-C(H2),依據(jù)實(shí)驗(yàn)I中數(shù)據(jù)計(jì)算4=5000,則速率表達(dá)式為

2

v=5000c(NO)?c(Hj，正確；D.反應(yīng)2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g)中，

每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28g弗放熱664kJ,熱化學(xué)方程

式為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2HzO(g)A^-664kJ?mol-1,正確。

9.某溫度下，反應(yīng)2A(g)=B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密

閉容器中加入A(g),20s時(shí)測得各組分的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)A(g)B(g)c(g)

物質(zhì)的量/mol1.20.60.6

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)=0.6mol-L-1-s-1

B.20s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C.達(dá)平衡時(shí)，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%

D.若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5,則反應(yīng)的AH<0

【答案】D

【解析】解：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的三段式列式計(jì)算，

常溫

2A(g)=B(g)+C(g)

起始量(mol)2.400

變化量(mol)1.20.60.6

20s末(mol)1.20.60.6

l.Zmol

A、反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)==0.03molL-1?s-1，故A錯(cuò)誤;

20s

B、20s各物質(zhì)濃度為：c(A)=0.6mol/L,c(B)=0.3mol/L,c(C)=

0.3mol/L；QC=￡^2=^=O.25<1,說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A(g)的轉(zhuǎn)化率不可能為100%,故C錯(cuò)誤；

D、平衡常數(shù)隨溫度變化，升溫平衡常數(shù)減小，升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，

說明平衡逆向進(jìn)行，正向是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的4H<0,故D正確；

故選D。

C12(g)=S(aq)Kt=IO-12

+-34

Cl2(aq)+H20=HC10+H+Cl-K2=IO

HC10UH++C10-Ka=?

其中C12(aq)、HC10和CKT分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖

所示，下列表述正確的是()

+109

A.Cl2(g)+H20=2H+CIO-+crK=10-

B.在氯處理水體系中，c(HC10)+c(C10)=c(H+)-c(OH)

C.用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

【答案】C

【解析】解:根據(jù)圖象知，HC1O=H++ClOtfpH=7.5,Ka=哼黑尸

l°V5xc(ao-)=10-7.5.

c(HC10)'

A.依據(jù)蓋斯定律將已知的三個(gè)式子相加可得A選項(xiàng)式，所以K=%x&x

Ka=Ki=10-12X10-34X10-7.5=iQ-12.1,故人錯(cuò)誤；

B.體系中存在電荷守恒C(H+)=C(cr)+c(C10)+c(OH),即c(C「)+

c(ClO-)=c(H+)-c(OH-),在氯水中HC1完全電離、HC10部分電離，所以

c(HC10)<c(Cr),所以c(HC10)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH),故B錯(cuò)誤；

C.起殺菌作用的是HC10,由圖象可知，pH=6.5時(shí)c(HCK))比pH=7.5時(shí)要

大，HC10濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)

差，故C正確；

D.夏季相比冬季溫度高，HC10易分解，所以殺菌效果不如冬季，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

根據(jù)圖象知,HC1O=H++CKT中pH=7.5,此時(shí)c(HC10)=c(C10"),Ka=

c(H+)c(C10-)_loFxcgo-)_10.7.5.；

c(HC10)-c(HC10)一

A.蓋斯定律計(jì)算K；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；

C.HC10的殺菌能力比CKT強(qiáng)，所以HC10的濃度越大，其殺菌效果越好；

D.HC10不穩(wěn)定，受熱易分解.

11.岫。5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2NA(g)—

4N02(g)+02(g)△殳0,7］溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s050010001500

-1

c(N205)/(mol?L)5.003.522.502.50

下列說法不正確的是()

A.500s內(nèi)用。5分解速率為2.96X10-3mol?L-1?s-1

B.7；溫度下的平衡常數(shù)為4=125,1000s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變時(shí)，E溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得此。5的濃度為2.98

mol?L，則北＜名

D.7；溫度下的平衡常數(shù)為品乙溫度下的平衡常數(shù)為及，若%＞后則

【解析】選Cr(N205)二枚所需mol?L金96xl0-3mol.L-.s

□UOs

T,A正確；1000s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即達(dá)到了化學(xué)平衡，列出

三段式：

2N2O5(g)^4N02(g)+02(g)

起始/(mol?LT)5.0000

轉(zhuǎn)化/(mol?LT)2.505.001.25

TW/(mol?L-1)2.505.001.25

7-77-「三義100%=50%,B正確；1000s時(shí)，￡溫度下的N2O5濃度大于

5.DOmol?L

方溫度下的N2O5濃度，則改變溫度使平衡逆向移動(dòng)了，逆向是放熱反應(yīng)，則

降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即7X7],C錯(cuò)誤；對(duì)于吸熱反應(yīng)來說,

7越高，｛越大，若區(qū)＞及,則D正確。

12.7]℃時(shí)，向容器為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g),發(fā)生

如下反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間

z?(A)/mol/7(B)/mol

01.001.20

100.50

300.20

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為

K(C)=0.0250mol?L-1?min-1

B.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA(g)和0.60molB(g),

達(dá)到平衡時(shí)A(C)<0.25mol

C.其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比，

達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度為2C時(shí)(/]>?,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20,則該反應(yīng)的正

反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【解析】選D前10min內(nèi)消耗0.50molA,同時(shí)生成0.50molC,則有

/(C)=了?：黑…=o.0250mol??min-1,A正確。10min時(shí)，反應(yīng)

zLX10min

的A(B)=2A(A)=2X(LOOmol-0.50mol)=1.00mob則10min時(shí)，B

的物質(zhì)的量為0.20mol,與30min時(shí)B的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)10min

時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)；其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.50molA(g)

和0.60molB(g),將容積縮小為原來的;時(shí)與原平衡等效，達(dá)到平衡時(shí)A(C)

=0.25mol,但擴(kuò)大容積，恢復(fù)到原體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)

到平衡時(shí)HC)V0.25mo1,B正確。其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入

0.50molA,平衡正向移動(dòng)，與原平衡相比，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大,

A的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確。由上述分析可知，10min時(shí)A(A)=0.50moL

此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度(mol?:1)分別為0.25、0.10和0.25,

crQ25

則有K(C=-工"§—=().Uxo.25=100>=?=2°，說明升高溫

度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

13.在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)=zC(g)o圖甲表示200℃時(shí)

容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C

的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol-L-1?

min-1

B.200c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.當(dāng)外界條件由200°C降到100°C時(shí)，原平衡一定被破壞，且正、逆反

應(yīng)速率均增大

D.由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)的AH<0,且a=2

【答案】B

【分析】

本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量變化、反

應(yīng)的確定、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)K的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能

力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

由甲圖可知，A的物質(zhì)的量減小0.8mol-0.4moi=0.4moLB的物質(zhì)的量

減小0.4mol—0.2moi=0.2mol,C的物質(zhì)的量增加0.2mol,A、B為反應(yīng)

物，C為生成物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比為0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1,5min達(dá)到平衡，則反應(yīng)為2A(g)4-

B(g)BC(g),

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)==o02mol-L-1-

min-1,故A錯(cuò)誤；

B.200c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Q焉喘訴=25,故B正確；

(U.Zmol/Lj^xo.imol/L

C.由200C降到100C時(shí)，溫度降低，正逆反應(yīng)速率均減小，原平衡被破壞，

故c錯(cuò)誤；

D.由圖乙可知，a一定時(shí)溫度越高，C%越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，則

2A(g)+B(g)C(g)△H>0,且a=2時(shí)平衡時(shí)C%最大，故D錯(cuò)誤；

故選B。

14.已知反應(yīng)2"059)=4N02(g)+O2(g)；△H>0,該反應(yīng)的分解速率表

達(dá)式為v正=卜正.(^32。5),k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時(shí)實(shí)驗(yàn)測得的

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

t/min1234

c(N2O5)(mol

0.1330.0800.0570.040

/L)

v正[mol/(L

0.04660.0280.0200.014

?min)]

下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.340K時(shí)，速率表達(dá)式中m=2

B.340K時(shí)，速率表達(dá)式中k正=0.35min-i

C.340K時(shí)，若C(NZ()5)=0.100mol/L,貝！jv正?。035mol/(L?min)

D.若t=2min時(shí)升高溫度，則m不變，k正增大

【答案】A

【分析】

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算等。

【解答】

A.由表中數(shù)據(jù)可以知道，c（N2（）5）濃度之比等于V正之比，貝！Jv正與C（N2（）5）濃

度成正比關(guān)系，故m=l,故A錯(cuò)誤；

B.V正與c（N2（）5）濃度成正比關(guān)系，則m=l,由2min數(shù)據(jù)可以知道，

0.028molL_1min-1=卜正x0.080molL-1,計(jì)算得出k正?

0.35min-1,故B正確；

C.340K時(shí),若C（N2（）3）=0lOOmol?k】，貝！|v正*0.35min_1xO.lOOmol-

L-1=0.035mol-L-1-min-1,故C正確;

D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，不影響m值，根據(jù)

v正=卜正,c（N2O5）可以知道k正增大，故D正確。

故選A。

15.按照不同方式向甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中投料，若起始溫度和起

始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0,

所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器甲乙丙

相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓

1mol電、

反應(yīng)物投料2molNH32molNH3

3molN2

平衡時(shí)容器容積V甲V乙v丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)%K乙K丙

平衡時(shí)NH3的濃度

C甲C乙■

/（mol-L-1）

平衡時(shí)N%的反應(yīng)速率

V甲埠V丙

/(mol?L-1?min-1)

下列說法正確的是()

A.V甲＞V乙B.K丙＞K乙C.v甲=v丙D.c乙＞c甲

【答案】D

【分析】

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題

目難度不大。

【解答】

A.甲、乙都是恒容裝置，反應(yīng)前后丫甲=丫乙，故A錯(cuò)誤；

B.乙、丙相比，氨的分解為吸熱反應(yīng)，乙保持絕熱，溫度降低，丙保持恒溫，

溫度高于乙，溫度高有利于氨的分解，則K丙＜K乙，故B錯(cuò)誤；

C.甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解

氨氣生成氫氣和氮?dú)?，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則

壓強(qiáng)甲大于丙，所以2甲＞〃丙，故C錯(cuò)誤；

D.甲、乙相比，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)起始量相同，乙中反應(yīng)由逆向開始，若甲乙

的溫度相同，最后達(dá)到的平衡是等效的，但乙為絕熱時(shí)溫度降低，有利于平

衡的正向移動(dòng)，即＜：乙＞。甲，故D正確。

故選D。

16.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+

xB(g)=2C(g),達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的

濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示.下列說法中正確是()

A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L-s)

C.反應(yīng)方程式中的x=l,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.20min?40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

【答案】D

【解析】解：A,由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成

物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了

壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平

衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L,故A的反應(yīng)速率為

0.08mol/(Lmin),故B錯(cuò)誤；

C.由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=l,則增大

壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反

應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.20min?40min間正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)，30min-40min,速率降低，為降低壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，

20min?40min平衡常數(shù)相同，由圖可知20min時(shí)c(A)=c(B)=lmol/L,

c(C)=2mol/L,所以平衡常數(shù)k=^=4,故D正確。

1X1

故選：D.

A、由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)

降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；

B、反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L,故A的反應(yīng)速率為

0.08mol/(Lmin)；

C、由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1.則增大

壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反

應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng).

D、20min?40min間正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)

處于平衡狀態(tài)，30min?40min,速率降低，為降低壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變,

20min?40min平衡常數(shù)相同，根據(jù)20min時(shí)計(jì)算平衡常數(shù).

17.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2N0(g)+2C0(g)=2c02(g)+N2(g)o

將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在TdC和T2c下測

得n(COz)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T/C時(shí)，K=0.9

C.T2c時(shí)，0?2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.075mol/(L-s)

D.T/C時(shí)，向平衡體系中加入1molNO,再次平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于

40%

【答案】C

【分析】

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算等，難度中

等。

【解答】

A.根據(jù)圖像知溫度越低，生成物CO2越多，平衡正向移動(dòng)，則該反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Ti℃時(shí)，2N0(g)+2C0(g)=2c02(g)+N2(g)

n

初1.00.80

0

n

轉(zhuǎn)0.40.40.4

0.2

n

平0.60.40.40.2

則K=1故B錯(cuò)誤;

(嗡飛y9'

C.12℃時(shí)，0?2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=—=0.15mol/(Ls),

則v(Nz)=l/2v(COz)=0.075mol/(L-s),故C正確；

D.TJC時(shí)，向平衡體系中加入1molNO,平衡正向移動(dòng)，但是再次平衡時(shí)

NO轉(zhuǎn)化率小于40%,故D錯(cuò)誤。

故選C。

18.已知A(g)+B(g)=2C(g)△H=akJ-mor1,該反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫

度的關(guān)系如表所示

溫度/℃7509001100

K值5.642.8

900C時(shí)，向2L的密閉容器中充入0.40molA和0.40molB,經(jīng)10s

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法不正確的是()

A.a<0

B.0?10s內(nèi),A的反應(yīng)速率是0.01mol-L-1s-1

C.平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.1mol」T

D.若將容器容積縮小為原來的一半，則B的轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】C

【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K及轉(zhuǎn)化率計(jì)算、

平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用,

題目難度不大。

【解答】

設(shè)轉(zhuǎn)化的A為x,則

A(g)+B(g)=2C(g)

開始(mol/L)0.20.20

轉(zhuǎn)化(mol/L)xx2x

平衡(moI/L)0.2—x0.2—x2x

K=————=4,解得x=0.Imol/L；

(0.2-x)x(0.2-x)

A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，貝!Ja<0,故A正確；

B.0?10s內(nèi)，A的反應(yīng)速率是空臀=0.01molLT-sT,故B正確；

10s

C.平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-i,故C錯(cuò)誤；

D.將容器容積縮小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，仍

為意x100%=50%,故D正確；

故選：Co

19.常溫下，三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表:

物質(zhì)Ag2CrO4AgClAgBr

KSP1.0x10-121.8xIO-1。7.7x10T3

下列說法正確的是

A.向飽和AgCl溶液中通入少量HC1氣體，溶液中c(Ag+)不變

B.濃度均為1xlO^mol的AgN03、HBr溶液等體積混合后會(huì)生成

AgBr沉淀

C.常溫下，以O(shè).OlmolL-iAgNOs溶液滴定20mLO.Olmoh

L-iKCl和0.Olmol?L-iKzCrOd的混合溶液，CrO,先沉淀

D.常溫下，Ag2CrO4(s)+2Cr(aq)=2AgCl(s)4-CrOj-(aq)的平衡常

數(shù)K=3.1x107

【答案】D

【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動(dòng)、Ksp的

計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關(guān),

題目難度不大。

【解答】

A.通入HC1后有沉淀生成，溶液中c(C「)增大，AgCl溶解平衡逆向移動(dòng)，銀

離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B.濃度均為1x10-6mol/L的AgN03溶液、HBr溶液等體積混合，c(Ag+)x

c(Br-)=0.5x10-6xo.5x10-6=0.25x10-12<7,7X10-13,所以不

會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp(CrOj-)=c2(Ag+)c(CrOV)=lx10-12；

Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cr)=1.8xIO-10,以0.OlmoI/LAgNO?溶液滴定

20mLO.Olmol/LKCl和O.Olmol/L的K2OO4的混合溶液，c(CrOj-)=

0.01mol/L,得到c(Ag+)=^=10-5mol/L，001moi/LKC1溶液中，

c(Cl-)=0.01mol/L;依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c(Ag+)=埒料=1.8x

10-8mol/L,所以先析出氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，AgzCrOKs)+2Cl(aq)=2AgCl⑸+CrO『(aq)的平衡常數(shù)

K==Ksp(Ag2CrO?=10x10：：=.09X107,故D正確。

223

c(Cl-)|Ksp(AgCl)](1.8x10-10)22內(nèi)

故選D。

+-

20.已知:pCu=—lgc(Cu)?pX=—lgc(X)0298K時(shí)，Ksp(CuCl)=ax

912

10-6,Ksp(CuBr)=bx10_,Ksp(CuI)=ex10-0在CuCl、CuBr、Cui

的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.298K時(shí)，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(C「)都減

小

B.圖中x代表Cui曲線，且P點(diǎn)c(Cu+)=c(K)

C.298K時(shí)增大M點(diǎn)的陰離子濃度，則Y上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)

D.298K時(shí)CuBr(s)+r(aq)WCul(s)+BL(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量

級(jí)為103或1()2

【答案】D

【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，根據(jù)圖象分析，明確溶度積常數(shù)的表達(dá)式

是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是對(duì)圖象的兩個(gè)坐標(biāo)軸的意義把握(離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),

該值越大，離子濃度越小)。

【解答】

69

298K時(shí)，Ksp(CuCl)=ax10-,Ksp(CuBr)=bx10_,Ksp(CuI)=cx

IO”；

可以看出：pCu=-lgc(Cu+),pX=-lgc(X-),離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，該值

越大，離子濃度越??；

A.298K時(shí)，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl,增大了氯離子的濃度，平

衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，c(Cu+)減小，但c(C「)增大，故A錯(cuò)誤；

B.由信息可以看出：pCu=-lgc(Cu+),pX=-lgc(X-),坐標(biāo)值是離子濃

度的負(fù)對(duì)數(shù)，該值越大，離子濃度越小；圖中x代表Ksp大的物質(zhì)，即CuCl

曲線，故B錯(cuò)誤；

C.298K時(shí)增大M點(diǎn)的陰離子濃度，陰離子濃度增大，平衡向生成沉淀的方向

移動(dòng)，所以陽離子濃度減小，即縱坐標(biāo)變小、橫坐標(biāo)變大，則Y上的點(diǎn)沿直

線向右下移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.298K時(shí)CuBr(s)+r(aq)=Cul(s)+BL(aq)的平衡常數(shù)K=勺啜=

-X103,所以其數(shù)量級(jí)為103或102,故D正確。

C

故選D。

21.300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉器中，發(fā)生反

應(yīng)：

X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的

數(shù)據(jù)如表：

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是()

A.前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2,0x10-2mol/(Lmin)

B.其他條件不變，再充入0.ImolX和0.lmolY,再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化

率不變

C.當(dāng)v逆(Y)=2V正(Z)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

D.該反應(yīng)在250℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44

【答案】B

【分析】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查平衡常數(shù)計(jì)算、反應(yīng)速

率計(jì)算、平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意：該反應(yīng)前后氣體計(jì)

量數(shù)之和不變導(dǎo)致壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，題目難度不大。

【解答】

A.前2min內(nèi)v(Y)=叱：；：：：詈=2,0x10-3mol/(Lmin),v(Y)=

v(X)=2.0x10-3mol/(L-min)?故A錯(cuò)誤；

B.其他條件不變，再充入O.lmolX和O.lmolY,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增

大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變，

故B正確；

C.當(dāng)2V逆(Y)=丫正⑵時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)到7min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知，平衡時(shí)c(X)=

c(Y)=0.01mol/L,c(Z)=(0.16-0.10)mol+10Lx2=0.012mol/L,

化學(xué)平衡常數(shù)K=高懸=懸器=1.44,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

降低溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)大于1.44,故D錯(cuò)誤。

故選B。

22.某溫度下,。)?+1120(8)=(：02值)+用(8)的平衡常數(shù)長=1。該溫

度下在容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g)和HzO(g)的起

始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。

甲乙

5min時(shí)濃

起始濃度5min時(shí)濃度起始濃度

度

c(CO)/(mol-L-1)0.10.080.2X

-1

c(H2O)/(mol-L)0.10.080.2y

下列判斷不正確的是()

A.x=y=0.16

B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲中的快

C.甲中0?5min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=0.004mol?LT】?min-1

D.平衡時(shí)，乙中Hz。的轉(zhuǎn)化率是50%,c(CO)是甲中的2倍

【答案】A

【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力

的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響的特點(diǎn)，為解答該

題的關(guān)鍵，同時(shí)注意平衡常數(shù)的意義，難度中等。

【解答】

A.甲中起始c(CO)、c(Hz。)為Olmol/L,5min時(shí)c(CO)、c(Hz。)為0.08mol/L,

則CO?、電的濃度分別為0.02mol/L,薛嗯＜1，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則

U.UoXU.Uo

不能與乙比較濃度關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

B.乙中濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故B正確;

C.甲中0?5min的平均反應(yīng)速率：V(CO)=。。然人=0.004mol/(Lmin),

故C正確;

D.平衡常數(shù)K=l,則平衡時(shí)c(CO)、c(HzO)與CO?、％的濃度相等，乙容

器中起始為0.2mol/L,則轉(zhuǎn)化率為50%。因壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，起始

時(shí)乙中c(CO)為甲的2倍，則平衡時(shí)乙中c(CO)是甲中的2倍，故D正確。

故選A。

23.容積均為2L的甲乙丙三個(gè)恒容密閉容器中均加入0.10moi/L的N2、

的進(jìn)行合成氨反應(yīng)：

0.26mol/LHz，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=

-92.4kJ/moL圖1表示不同反應(yīng)條件下電的濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示

其它條件相同，溫度分別為/、T?、T3且恒定不變，達(dá)到平衡時(shí)N%的質(zhì)量

分?jǐn)?shù).下列判斷不正確的是()

A.圖2中反應(yīng)速率最快的是容器丙

B.圖1中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑

C.圖1中容器乙0?5min時(shí)間內(nèi)v(岫)=0.012mol/(L-min)

D.圖1中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

【答案】C

【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K的計(jì)算、

速率的計(jì)算及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判

斷濃度的變化，題目難度不大。

【解答】

A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，由圖2可知，丙中溫度最高，反應(yīng)速率最快,

故A正確；

B.由圖1可知，甲、乙的平衡濃度相同，但乙中時(shí)間短，圖1中容器乙的

反應(yīng)可能使用了催化劑，故B正確；

C.圖1中容器乙0?5min時(shí)間內(nèi)v(N?)=叫吧喘產(chǎn)蟲=0.008mol/

(Lmin),故C錯(cuò)誤；

D.由圖1可知，氮?dú)忾_始的濃度為0.1mol/L,平衡濃度為0.08mol/L,貝！)

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

開始0.10,260

轉(zhuǎn)化0.020.060.04

平衡0.080.20.04

K=0042=2.5,故D正確；

0.08x0.23

故選C。

24.500C時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入ImolCO2和3moi發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CH30H的濃度隨時(shí)間

變化如圖，下列說法不正確的是()

A.從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，的平均反應(yīng)速率V(H2)=0.15mol/(L

min)

B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C.其它條件不變，將溫度升到800C,再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D.從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

【答案】B

【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，結(jié)合圖象考查，是高考考查的熱點(diǎn)，本題信息

量大，且難度也較大，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知

識(shí)的能力；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意合理分析圖象中壓強(qiáng)變化引起的氣體濃度

變化情況.

【解答】

A.根據(jù)圖象可知，lOmin時(shí)甲醇的濃度為0.50mol/L,則氫氣的濃度變化為

0.50mol/Lx3=1.5mol/L,v(H2)=［看4=0.15mol/(Lmin)故A正

確；

B.20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之和大于右邊，

所以壓強(qiáng)增大，CH30H的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大,

不會(huì)有漸變過程，故B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減少，C正確;

D.從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70moI/L,根據(jù)二者計(jì)量數(shù)關(guān)系

可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70moI/L,二氧