高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件大綱

匯報(bào)人：XX高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件大綱20XX-02-03目錄化學(xué)中常用的物理量熱點(diǎn)強(qiáng)化：阿伏加德羅常數(shù)包羅萬(wàn)象：阿伏加德羅常數(shù)與微觀世界知識(shí)點(diǎn)拓展與延伸實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力培養(yǎng)復(fù)習(xí)策略與備考建議01化學(xué)中常用的物理量Chapter表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)為n。物質(zhì)的量定義物質(zhì)的量單位使用注意事項(xiàng)摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×10^23個(gè)。只適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，以及它們的特定組合。030201物質(zhì)的量概念及單位123單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量定義數(shù)值上相等，單位不同。相對(duì)分子質(zhì)量以“1”為單位，而摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系對(duì)于某一純凈物來(lái)說(shuō)，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量的變化而變化。摩爾質(zhì)量計(jì)算摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量影響因素溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），氣體摩爾體積約為22.4L/mol。氣體摩爾體積定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，常用單位為L(zhǎng)/mol。計(jì)算方法根據(jù)氣體摩爾體積的定義，可以計(jì)算出一定物質(zhì)的量的氣體在特定條件下的體積，或者根據(jù)氣體的體積和物質(zhì)的量計(jì)算出氣體摩爾體積。氣體摩爾體積及計(jì)算物質(zhì)的量濃度定義01以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，符號(hào)為c，常用單位為mol/L。計(jì)算方法02根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，可以計(jì)算出一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，或者根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積計(jì)算出物質(zhì)的量濃度。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系03物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可以通過(guò)一定的公式進(jìn)行換算，從而方便地進(jìn)行溶液組成的計(jì)算。物質(zhì)的量濃度及計(jì)算02熱點(diǎn)強(qiáng)化：阿伏加德羅常數(shù)Chapter1摩爾物質(zhì)所含有的粒子數(shù)目，符號(hào)為NA，單位為mol-1。定義連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，是化學(xué)計(jì)算中的重要常數(shù)。意義阿伏加德羅常數(shù)定義及意義01物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的理解。020304氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算。電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的計(jì)算?；瘜W(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算。以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查知識(shí)點(diǎn)計(jì)算一定質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等條件下的粒子數(shù)目。利用阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行單位換算，如將分子數(shù)換算為物質(zhì)的量等。結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)量的計(jì)算。阿伏加德羅常數(shù)在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合分析和計(jì)算，注意思維轉(zhuǎn)換和解題方法的靈活運(yùn)用。根據(jù)已知條件進(jìn)行計(jì)算，注意單位換算和有效數(shù)字的處理。通過(guò)題干信息判斷正誤，注意審清題意，避免陷阱。結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟進(jìn)行分析計(jì)算，注意實(shí)驗(yàn)誤差的分析。填空題選擇題實(shí)驗(yàn)題綜合題常見(jiàn)題型及解題策略03包羅萬(wàn)象：阿伏加德羅常數(shù)與微觀世界Chapter010204原子、分子等微觀粒子數(shù)目計(jì)算原子、分子、離子等基本粒子的概念與區(qū)別粒子數(shù)目計(jì)算的常用方法：質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等典型例題解析與思路梳理易錯(cuò)點(diǎn)提示與練習(xí)鞏固03晶體類型與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)概述晶胞參數(shù)與粒子空間位置關(guān)系晶體密度、微粒間距等計(jì)算技巧典型晶體結(jié)構(gòu)模型與計(jì)算實(shí)例01020304晶體結(jié)構(gòu)相關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)基本概念與電子轉(zhuǎn)移規(guī)律典型氧化還原反應(yīng)方程式配平與計(jì)算電子守恒原理在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用電化學(xué)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算方法化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算溶液中離子數(shù)目計(jì)算電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原理與離子濃度概念弱電解質(zhì)電離平衡與離子濃度關(guān)系離子方程式書寫與離子數(shù)目計(jì)算溶液中粒子濃度大小比較及計(jì)算技巧04知識(shí)點(diǎn)拓展與延伸Chapter通過(guò)阿伏伽德羅常數(shù)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系通過(guò)摩爾質(zhì)量進(jìn)行換算。物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系利用氣體摩爾體積計(jì)算。物質(zhì)的量與氣體的關(guān)系結(jié)合溶液體積和溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算。物質(zhì)的量與溶液濃度的關(guān)系物質(zhì)的量與其他物理量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)方程式中系數(shù)比等于物質(zhì)的量比。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)程和限度。遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總物質(zhì)的量可能變化。利用物質(zhì)的量變化計(jì)算反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)。化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化規(guī)律溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度降低。溶質(zhì)溶解或析出時(shí)，溶液體積可能變化，濃度相應(yīng)調(diào)整。溶液中物質(zhì)的量濃度變化規(guī)律溶液混合后總體積近似為原溶液體積之和，濃度按比例變化。溫度變化對(duì)溶液體積和溶質(zhì)溶解度有影響，進(jìn)而影響濃度。01020304對(duì)物質(zhì)的量、濃度等概念有清晰準(zhǔn)確的理解。準(zhǔn)確理解概念熟練掌握并運(yùn)用相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算。靈活運(yùn)用公式能夠從圖表中提取有效信息，輔助解題。善于分析圖表通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)化學(xué)原理和規(guī)律的理解。注重實(shí)驗(yàn)探究綜合性問(wèn)題解決方法05實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力培養(yǎng)ChapterABCD實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)思路明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮砀鶕?jù)題目要求，確定實(shí)驗(yàn)要探究的物質(zhì)性質(zhì)、變化規(guī)律或反應(yīng)原理。設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)步驟按照實(shí)驗(yàn)操作的先后順序，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)步驟，注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和安全性。選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚x用適當(dāng)?shù)膬x器和藥品，確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果并進(jìn)行分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，預(yù)期可能的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和解釋。掌握列表法、作圖法等數(shù)據(jù)處理方法，能準(zhǔn)確記錄和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)處理方法了解誤差的來(lái)源和分類，學(xué)會(huì)如何減小誤差，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。誤差分析能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行客觀評(píng)價(jià)，分析實(shí)驗(yàn)成功或失敗的原因，并提出改進(jìn)建議。實(shí)驗(yàn)結(jié)果評(píng)價(jià)數(shù)據(jù)處理與誤差分析方法

創(chuàng)新性問(wèn)題提出與解決策略創(chuàng)新性問(wèn)題提出鼓勵(lì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)并提出創(chuàng)新性問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和能力。解決策略針對(duì)創(chuàng)新性問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析和討論，提出合理的解決方案，并付諸實(shí)踐。成果展示與評(píng)價(jià)組織學(xué)生進(jìn)行成果展示和交流，對(duì)解決方案進(jìn)行評(píng)價(jià)和優(yōu)化，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新能力。精選歷年高考化學(xué)真題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)題型的演練，讓學(xué)生熟悉高考題型和難度。高考真題演練針對(duì)高考實(shí)驗(yàn)題型，講解解題思路和技巧，幫助學(xué)生快速準(zhǔn)確地解答題目。解題技巧指導(dǎo)對(duì)高考真題的答案進(jìn)行詳細(xì)解析和討論，讓學(xué)生明確解題過(guò)程和答案來(lái)源，提高解題能力和應(yīng)試水平。答案解析與討論高考真題演練與解析06復(fù)習(xí)策略與備考建議Chapter按照教材章節(jié)順序，整理出每個(gè)章節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。梳理教材知識(shí)點(diǎn)將相關(guān)知識(shí)點(diǎn)通過(guò)圖形化方式展示出來(lái)，便于理解和記憶。制作概念地圖對(duì)每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)，形成簡(jiǎn)潔明了的筆記。歸納總結(jié)知識(shí)點(diǎn)梳理與總結(jié)方法選擇典型例題分析例題的解題思路和方法，掌握解題技巧。剖析解題思路舉一反三通過(guò)類似例題的練習(xí)，加深對(duì)解題方法和思路的理解。挑選具有代表性的例題，涵蓋各個(gè)知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)。典型例題剖析與解題思路選擇針對(duì)性練習(xí)題根據(jù)復(fù)習(xí)進(jìn)度和自身掌握情況，挑選適合的練習(xí)題進(jìn)行鞏固和提高。制定完成策略制定練習(xí)題的完成計(jì)劃，合理安排時(shí)間和進(jìn)度。錯(cuò)題回顧與總結(jié)對(duì)做錯(cuò)的題目進(jìn)行回顧和總結(jié)，找出錯(cuò)